6830719243

ELEKTRO ANALIZA- oparta jest na elektrolizie

elektroliza- energię elektryczną zamieniamy na chemiczną. Elektroliza oparta jest na dwóch prawach Faradaya

I    prawo elektrolizy Faradaya- masa m substancji wydzielonej w elektrolizie jest proporcjonalna do ładunku Q, który przepłynął przez elektrolit, czyli m = MQ/zF gdzie ikf jest masą cząsteczkową, z- liczbą ładunków elementarnych w jej jonie (R= M/z) nazywa się równoważnikiem elektrochemicznym substancji), a F nazywa się stałą Faradaya;

F = 9,648*10⁴ C/mol.

II    prawo elektrolizy Faradaya: Stosunek mas mi i m2 substancji wydzielonych na elektrodach podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ich równoważników elektrochemicznych Ri i Rj:

mi/m2 = Ri/R₂.

Szybkość elektrolizy będzie zależała od gęstości prądowej (A/m2), od temperatury i od szybkości mieszania.

Jakie reakcje zachodzą w czasie elektrolizy roztworu wodnego siarczanu miedzi na elektrodach platynowych?

I Elektrody Pt

KATODA: Cu²⁺ + 2e‘ = Cu    F_c = + 0,34V

ANODA 2H₂0 = 0₂ + 4H⁺4e‘ F₀ = + 1,23V (40H')    2H₂0 + 0₂ + 4e')

II Jeśli elektrody są z Cu to (to też pytanie)

KATODA: Cu²⁺ + 2e' = Cu

r ELEKTRORAFINACJA MIEDZI!!!

ANODA: Cu=Cu²⁺ + 2e'

E_r - Ea - Ek + r|A + Pk +IR

Co będzie ńe działo jeżeli roztwór będzie zawierał jony Pb² . Cu²⁺? Napisz reakcje zachodzące na katodzie i anodzie.

KATODA: Cu²⁺ + 2e"=Cu

ANODA: Pb²⁺ + 2H₂0 = Pb0₂ + 4H⁺ + 2e'

Jeśli są jony ołowiu(II), to następuje ich utlenienie do ołowm(IV) 1 wydziela się ołów w postaci tlenku Pb02, tym sposobem możemy równocześnie oznaczać miedź i ołów.

Siatka platynowa to katoda, spiralka platynowa to anoda.

W jaki sposób produkujemy w Polsce miedź???

CU2S- chalkozyn CuFeS2- chalkopiryt

dwa podstawowe minerały w których występuje miedź w Polsce.