6518466094

6518466094



Podstawy teorii kwasów i zasad. Hydroliza. Roztwory buforowe. Koloidy. Podstawy chemii ciała stałego. Stan krystaliczny i szklisty. Ciekle kryształy. Podstawy kinetyki chemicznej. Mechanizm elementarnej reakcji chemicznej. Szybkość reakcji. Kataliza. Zjawiska powierzchniowe. Adsorpcja, napięcie powierzchniowe. Systematyka wybranych pierwiastków i związków nieorganicznych. Ogólna charakterystyka pierwiastków, ich znaczenie w przyrodzie i technice. Podstawowe związki chemiczne fluorowców, tlenu, wodoru. Kwasy tlenowe. Gazy szlachetne. Problemy ekologiczne - odpady przemysłowe a środowisko naturalne. Efekt cieplarniany, dziura ozonowa.

KONWERSATORIUM

Podstawy stechiometrii i obliczeń chemicznych. Nomenklatura związków nieorganicznych. Budowa atomu. Układ okresowy pierwiastków. Wiązania chemiczne i oddziaływania międzycząsteczkowe. Budowa ciała stałego. Termochemia (prawo Hessa). Równowagi w gazach i cieczach. Szybkość reakcji chemicznej. Elementy systematyki chemicznej, ogólna charakterystyka pierwiastków chemicznych (grupy główne, blok d). Podstawowe związki chemiczne fluorowców, tlenu i wodoru, kwasy tlenowe. Gazy szlachetne.

LABORATORIUM

Elementy techniki laboratoryjnej: wyodrębnianie substancji, rozdzielanie mieszanin, oczyszczanie związków chemicznych i ich charakteryzowanie, synteza prostych związków nieorganicznych, badanie przebiegu reakcji chemicznych. Roztwory substancji krystalicznych i cieczy w wodzie. Miareczkowanie kwasowo-zasadowe. Prawa gazowe, gazy rzeczywiste. Równowaga chemiczna - wpływ stężenia, temperatury, mieszania na szybkość reakcji. Reakcje red-ox. Hydroliza soli.

i8.

Literatura podstawowa i uzupełniająca

Wykład / konwersatorium

1.    F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna. Podstawy. PWN, Warszawa 1995.

2.    A. Bielański. Podstawy chemii nieorganicznej. PWN, Warszawa 1994.

3.    L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1994.

4.    P.W. Atkins, Chemia fizyczna. PWN, Warszawa 2001.

5.    L. Pajdowski, Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1985.

6.    W. Kolos, Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone, PWN, Warszawa 1984

7.    M. Wasielewski, Podstawy chemii koordynacyjnej metali przejściowych cz. 1, Wyd. Skrypt. WSP Opole, 1992.

8.    W. Trzebiatowski, Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 1980.

9.    A. Mercik, S. Mercik, Słownik pierwiastków chemicznych, Wyd. R.A.F. SCRIBA, Racibórz 1994.

Laboratorium

1.    A.A. Domański, Laboratorium chemii ogólnej nie tylko dla

chemików, Wyd. III, Wydawnictwo Uniwersytetu Opolskiego, Opole, 2007.

2.    Pozostałe pozycje jak do wykładu.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skanuj0027 Jeżeli AKT ulega hydrolizie w roztworze buforowym (IM NH4CI i 0,IM NUj), to możemy oszaco
srrt PORÓWNANIE BARWY WSKAŹNIKÓW W ROZCIEŃCZONYCH ROZTWORACH KWASÓW I ZASAD -ODCZYN ROZTWORU Wskaźni
bufory1 Zadania rachunkowe do tematu hydroliza i roztwory buforowe 1.    Napisz reakc
Wykład IV Hydroliza, roztwory buforowe
33832 skanuj0027 (12) Jeżeli AKT ulega hydrolizie w roztworze buforowym (IM NH4CI i 0,IM NHj), to mo
DSC02132 (2) ivi-*kz teorie kwasów i zasad, hydroliza Zestaw utrwalający 4 Zadanie 1. (2 pkt) Ą . Pe
DSC00019 (20) wykład 112 1 WPROWADZENI 2. PODSTAWY FIZYKI CIAŁA STAŁEGO zagadnienia •Prawo
Istota chemii ciała stałego, cd. AGHMateriały - ciała stałe Roztwory stałe (materiały
60533 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne1 Dysocjacja kwasów czy zasad wieloprotonowych na jon
Zdjęcie0464 Właściwości koNgatywn* ! pH mocnych kwasowi zasad Roztwory buforowe j Re»k ł* flłj
69151 Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne3 5. RÓWNOWAGA W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW Wodne roztwo
biochem2 3. Wpływ stężonych kwasów i zasad na pH roztworu buforowego Wykonanie: •

więcej podobnych podstron