Sprawozdanie nr 9

1) Oznaczanie kompleksometryczne wapnia i magnezu.

Z przygotowanego roztworu pobieramy 25 cm³ próby, dodajemy 5 cm³ roztworu NaOH o stężeniu 1 mol/dm³ i „szczyptę” mureksydu. Miareczkujemy mianowanym roztworem EDTA do zmiany zabarwienia na kolor ciemnofioletowy. Po zmiareczkowaniu do żądanej barwy odczytuje się zużytą ilość centymetrów sześciennych EDTA, którą przelicza się na zawartość wapnia w postaci kationu Ca(II) lub też na zawartość tlenku wapnia CaO. Następnie do powyższego roztworu dodaje się 4 cm³ HCl (1:1) w celu rozłożenia mureksydu. Odbarwiony po kilku sekundach roztwór alkalizuje się amoniakiem (7 cm³) i po dodaniu „szczypty” czerni eriochromowej T miareczkuje się roztworem EDTA do przejścia barwy z fioletowej na niebieską. Odczytaną ilość cm³ EDTA zużytą przy miareczkowaniu wobec czerni eriochromowej T przelicza się na zawartość magnezu w postaci kationu Mg(II) lub też przelicza się na zawartość tlenku magnezu MgO.

a ) Obliczenie zawartości wapnia.

Objętość roztworu EDTA zużyta podczas miareczkowania wobec mureksydu - 5,4 cm³,

Ca²⁺ + H₂Y^2- → CaY^2- + 2H⁺

1 mol Ca(II) reaguje z 1 molem EDTA (H₂Y^2-)

M_Ca g reaguje z 1 molem EDTA

x g Ca reaguje z c_EDTA • v_EDTA

x_Ca = [g/dm³],

x_Ca = = 0,0926 g/dm³,

c_EDTA= 0,0107 [mol/dm³],

v _EDTA = 5,4 cm³,

v = 25 cm³ - objętość próby pobranej do oznaczania

M_Cu= 40,08 [g/mol],

b) Obliczenie zawartości magnezu.

Objętość roztworu EDTA zużyta podczas miareczkowania wobec czerni eriochromowej T - 3,4 cm³,

Mg²⁺ + H₂Y^2- → MgY^2- + 2H⁺

1 mol Mg(II) reaguje z 1 molem EDTA (H₂Y^2-)

M_Mg g reaguje z 1 molem EDTA

x g Mg reaguje z c_EDTA • v_EDTA

x_Mg = [g/dm³],

x_Mg = = 0,0354 g/dm³,

c_EDTA= 0,0107 [mol/dm³],

v _EDTA = 3,4 cm³,

v = 25 cm³ - objętość próby pobranej do oznaczania

M_Mg= 24,31 [g/mol],

---