Niemetale

1. Podaj nazwy systematyczne następujących związków:

a) Mg(NO₃)₂ .......................................... b) SO₃ ............................................

c) H₂SO₃ ................................................ d) HCl_(g) .........................................

2. Stężony kwas siarkowy(VI) jest roztworem około:

1. 25%

2. 36%

3. 65%

4. 96%

1. Chlor jest:

1. gazem bezbarwnym dymiącym na powietrzu

2. gazem brunatnym o ostrym zapachu

3. toksycznym, żółtozielonym gazem

4. gęstą, higroskopijną, bezbarwną cieczą

3. Podaj wzory sumaryczne następujących związków:

1. tlenek azotu(III) wzór: ...................................

2. amoniak wzór: ...................................

5. Podaj skróconą konfigurację podpowłokową siarki oraz na jej podstawie
   określ ważniejsze jej stopnie utlenienia.

6. Podaj jakie odmiany alotropowe tworzy tlen. Czym się one różnią?

1. Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej:

1. tlenku węgla(IV) z wodą

2. magnezu z kwasem solnym

3. azotu z wodorem

7. Wyjaśnij, jaka jest różnica właściwości chemicznych między stężonym
   a rozcieńczonym kwasem azotowym(V) podczas reakcji kwasu z metalami.

1. Podaj po jednym zastosowaniu:

1. grafitu ..................................................................................................

2. kwasu azotowego(V) ...........................................................................

10. Zapisz równania reakcji przemian przedstawionych za pomocą
    następującego schematu:
    
    

Reakcję 3 zapisz również w formie jonowej.

1. Zapisz równanie reakcji termicznego rozkładu manganianu(VII) potasu,
   który rozkłada się na tlen cząsteczkowy, tlenek manganu(IV) i manganian(VI) potasu oraz oblicz objętość tlenu (warunki normalne) otrzymanego w wyniku
   rozkładu 7,9 g manganianu(VII) potasu

11. Zaprojektuj doświadczenie (schematyczny rysunek, obserwacje, zapis
    równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej) służące do wykrycia
    jonów Br^-.

Niemetale

1. Podaj nazwy systematyczne następujących związków:

a) NO₂ .............................................. b) HNO₂ ..........................................

c) CaSO₄ .......................................... d) HBr_(g) ..........................................

2. Stężony kwas solny jest roztworem około:

1. 96%

2. 65%

3. 36%

4. 25%

1. Azot jest gazem:

1. bezbarwnym i nietoksycznym

2. bladoniebieskim, dobrze rozpuszczalnym w wodzie

3. zółtozielonym o ostrym zapachu

4. jasnożółtym, słabo rozpuszczalnym w wodzie

4. Podaj wzory sumaryczne następujących związków:

1. tlenek azotu(V) wzór: ...................................

2. siarkowodór wzór: ...................................

5. Podaj skróconą konfigurację podpowłokową węgla oraz na jej podstawie
   określ ważniejsze jego stopnie utlenienia.

1. Podaj jakie odmiany alotropowe tworzy siarka. Czym się one różnią?

2. Zapisz równania reakcji:

1. tlenku siarki(VI) z wodą

2. cynku z kwasem solnym

3. chloru z wodorem

8. Wyjaśnij, jaka jest różnica właściwości chemicznych między stężonym
   a rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI) podczas reakcji kwasu z metalami.

9. Podaj po jednym zastosowaniu:

1. siarki ............................................................................................

2. amoniaku ......................................................................................

10. Zapisz równania reakcji przemian przedstawionych za pomocą
    następującego schematu:
    
    

Reakcję 3 zapisz również w formie jonowej.

1. Zapisz równanie reakcji katalitycznego rozkładu nadtlenku wodoru, który
   rozkłada się na wodę i tlen cząsteczkowy oraz oblicz objętość tlenu (warunki normalne) otrzymanego w wyniku rozkładu 13,6 g nadtlenku wodoru.

2. Zaprojektuj doświadczenie (schematyczny rysunek, obserwacje, zapis
   równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej) służące do wykrycia
   jonów Cl^-.

---