Ćwiczenia 4 - Stopień i stała dysocjacji. Moc elektrolitów. Siła jonowa

Zadanie 1:

Oblicz stopień dysocjacji i stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu octowego o stężeniu 0,1 mol/dm³. KCH₃COOH = 1,85 × 10^-5.

Zadanie 2:

Stała dysocjacji kwasu azotowego(III) wynosi 2 × 10^-4. Przy jakim stężeniu molowym kwasu stopień dysocjacji będzie równy 3%?

Zadanie 3:

Oblicz stopień dysocjacji jednoprotonowego kwasu (K_d = 2× 10^-4) w roztworze o stężeniu jonów wodoru H⁺ równym 0,01 mol//dm³.

Zadanie 4:

Oblicz stężenie jonów wodoru w roztworze HF (K_d = 6,3 × 10^-4), jeżeli stopień dysocjacji α dla tego roztworu równy jest 1% .

Zadanie 5:

Jaka jest wartość ilorazu c/ K_d dla roztworu słabego elektrolitu, jeżeli stopień dysocjacji α dla tego roztworu równy jest 5%?

Zadanie 6:

25 mililitrów słabego kwasu jednoprotonowego o stężeniu 0,4 mol/l rozcieńczono wodą do 100 ml. Ile razy wzrósł stopień dysocjacji tego kwasu?

Zadanie 7:

Oblicz siłę jonową roztworu siarczanu sodu o stężeniu:

1. 0,2 mol/l

2. 0,4 mol/l

Zadanie 8:

Oblicz siłę jonową roztworu, w którym stężenie KCl wynosi 0,02 mol/l, a stężenie CaCl₂ 0,01 mol/l.

Zadanie 9:

Siła jonowa czystego roztworu AlCl₃ wynosi 0,0012 mol/l. Oblicz stężenie molowe AlCl₃.

Zadanie 10:

Oblicz siłę jonową roztworu zawierającego w 100 ml 21mg BaCl₂ i 85mg NaNO₃.