1 |
2 |
3 |
4 |
S: |
|
|
|
|
|
Udział masowy wapnia w mieszaninie bezwodnych siarczanów wapnia i magnezu wynosi 20,41 %. Ile wynosi udział masowy magnezu ?
Masy molowe: MCa = 40,1 g/mol MMg = 24,3 g/mol MO = 16,0g/ mol MS = 32,0 g/mol
2. Rozgrzane wiórki magnezowe umieszczono w 2 litrowej butli wypenionej powietrzem pod cinieniem 100,0 kPa i temp. 0 oC. Po zakoczeniu reakcji (w temp. 0 oC cinienie w zbiorniku wynosio 79,0 kPa) próbk przeniesiono do kwasu solnego (wzitego w nadmiarze) stwierdzajc wydzielenie si 8 dm3 wodoru w warunkach normalnych. Jaka bya masa uytego w tym dowiadczeniu magnezu?
Uwaga: Przyj, e powietrze to roztwór tlenu w azocie zawierajcy 21%obj. tlenu.
Masy molowe: MMg = 24,3 g/mol MO = 16,0 g/mol MH = 1,01 g/mol MCl = 35,5 g/mol
3. Ile gramów bezwodnego H2SO4 naley rozpuci w 635 cm3 13,00% roztworu H2SO4 o gstoci 1,09 g/cm3, aby uamek molowy kwasu w otrzymanym roztworze by równy NH2SO4 = 0.500?
Masy molowe: MH2O = 18.0 g/mol MH2SO4 = 98.0 g/mol
4. Do kolby o poj. 0,500 dm3 zawierajcej 32, 0 g NaOH wlano kolejno: 127 g 25,0% roztworu NaOH o gstoci 1,12 g/cm3, 155 cm3 roztworu NaOH o gstoci 1,13 g/cm3 i steniu 6,35 mol/dm3, oraz 100 g roztworu NaOH o gstoci 1,17 g/cm3 i steniu 9,92 mol/dm3, po czym roztwór uzupeniono wod destylowan do objtoci 500 cm3. Jakie jest stenie molowe i procentowe wagowe otrzymanego roztworu, jeeli jego gsto wynosia 1,13 g/cm3?
Masy molowe: MH = 1,0 g/mol MNa = 23,0 g/mol MO = 16,0 g/mol