1. Obliczam gęstość glikolu etylenowego:

t_s = 0^oC

ds = 1,1257

= -0,5713

= -2,766

= 10,9

* dla temperatury t₁ = 20^oC

d₂₀o= 1,1257 [g/cm³] + 10^-3(-0,5713)(20 ⁰C) + 10^-6(-2,766)(20 ⁰C)² + 10^-9(10,9)(20 ⁰C)³ =

= 1,1257 [g/cm³] + (-0,011426) + (-0,0011064) + (0,0000872) =

= 1,1132548 [g/cm³]

* dla temperatury t₂ = 30^oC

d_30­­­­o= 1,1257 [g/cm³] + 10^-3(-0,5713)(30 ⁰C) + 10^-6(-2,766)(30 ⁰C)² + 10^-9(10,9)(30 ⁰C)³ =

= 1,1257 [g/cm³] - 0,017139 - 0,0024894 + 0,0002943 =

= 1,106366 [g/cm³]

Wniosek: Gęstość badanej cieczy zależy od temperatury. Wzrost temperatury powoduje zmniejszanie się gęstości cieczy (gdyż wraz ze wzrostem temperatury wzrasta objętość cieczy).

2. Obliczam lepkość względna cieczy dla 3 różnych temperatur pomiaru.

gdzie:

- lepkość badanego roztworu

d - gęstość badanego roztworu

t - czas przepływu badanego roztworu

_w , d_w , t_w - te same wielkości dla cieczy wzorcowej (woda destylowana)

* lepkość względna glikolu etylenowego w temperaturze t₁ = 20^oC

* lepkość względna glikolu etylenowego w tem. t = 30^oC

Wniosek: Lepkość zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury. Wzrost temperatury o 1 ^oC powoduje zmniejszenie się lepkości o ok. 2 %.

Lepkość względna jest wielkością bezwymiarową, dlatego żadna z powyższych wartości nie jest wyrażona w jednostkach lepkości
.

3. Obliczam energię aktywacji lepkości E dla tych temperatur :

gdzie: R = 8,313

T₁ = 293,16 K

T₂ = 303,16 K

Odp.: Energia aktywacji lepkości glikolu etylenowego wynosi 11,2407 kJ.

Wniosek: Aby doszło do reakcji chemicznej wody i glikolu etylenowego, ich cząsteczki muszą być obdarzone energią o wartości nie mniejszej niż 11,2407 kJ.

---