Chemia nieorganiczna 1 data...............................

NR INDEKSU: ................................. KIERUNEK: TCh

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	(MAX.45)

UWAGA! Za prawidłowe odpowiedzi za każde pytanie można otrzymać maksymalnie. 3 punkty.

1. Podaj pojęcie liczby Avogadro. Oblicz masę 1 cząsteczki PF₃. Ile cząsteczek zawarte jest w 20 cm³ tego gazu w warunkach normalnych. Jaka to jest masa. Oblicz gęstość tego gazu w warunkach normalnych.

2. Czy SF₆ posiada trwały moment dipolowy. Odpowiedź dokładnie uzasadnij.

3. Podaj konfigurację elektronów walencyjnych dla: Mn³⁺, Mn²⁺, Mn oraz dla Au⁺, Au²⁺, Au₃₊.

4. Podaj wzory Lewisa i określ kształt cząsteczki lub jonu dla: CO, CN₂^2- , PF₄^-_. Podaj hybrydyzację atomu centralnego w tych związkach.

5. Trwałe wiązanie między atomami powstaje wówczas gdy:

• tworzy się antywiążący orbital cząsteczkowy

• utworzona cząsteczka ma niższą energię od energii wiążących się atomów

• powstający orbital cząsteczkowy jest wynikiem odejmowania atomowych funkcji falowych

• utworzona cząsteczka ma energię wyższą od energii wiążących się atomów
  

6. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że reakcja nie zachodzi:

Cu₂S + HNO₃ →

Ag + H₂SO₄ (rozcieńczony) →

Mn + HNO₃ →

KMnO₄ (ogrzewanie) →

7. Określ konfigurację elektronową jonu F₂^- metodą LCAO. Określ rząd wiązania F-F w tym jonie.

8. Scharakteryzuj krótko pierwiastki 17 grupy układu okresowego, ich tlenki i wodorki (właściwości kwasowe, ewentualnie zasadowe). Podaj konfiguracje elektronów walencyjnych dla tych pierwiastków. .

9. Podaj odczyn roztworu wodnego następujących soli: a) Be(NO₃)₂ b) TlNO₃ c) Na₄SiO₄ Odpowiedź dokładnie uzasadnij odpowiednimi równaniami reakcji lub podaj, że reakcje nie zachodzą .

10. Podaj definicję kwasu wg Lewisa. Uzupełnij podane równania reakcji chemicznych i wskaż w substratach kwasy oraz zasady Lewisa.

a) HF + BeF₂ =

b) Mg²⁺ + H₂O =

c) Zn(OH)₂ + OH^- =

11. Podaj metody technicznego otrzymywania wodoru (równania chemiczne i warunki reakcji).

.

12. Podaj wzory Lewisa i określ kształt cząsteczek lub jonów: HNO₂, HN₃ N₂O

13. Uzupełnij równania reakcji chemicznych:


H₃PO₂ + NaOH (nadmiar) =

NaOH + NO₂ =

Ca3(PO4)2 + H3PO4 =

14.Podaj prawo Hessa. Oblicz entalpię
i podaj czy reakcja jest endotermiczna czy egzotermiczna:
2 Cu(s) + O₂(g) → 2 CuO(s)
mając dane entalpie reakcji:
CuO(s) + C(s) → Cu(s)+ CO(g)
= 44 kJ^.mol^-1
C(s) +
O₂(g) → CO(g)
(CO) = - 111 kJ^.mol^-1

15. Podaj techniczną metodę otrzymywania nadtlenku wodoru. Wykaż właściwości utleniające i redukujące nadtlenku wodoru (reakcje). Podaj wzór Lewisa i podstawowe właściwości (stan skupienia i barwa) dla tego związku.

---