1. Narysuj krzywą miareczkowania Na₂CO₃ za pomocą KCl; pK₁ = 6,5, pK₂ = 10, pH_wyjść= 12. Zaznacz na krzywej zakresy buforowe, koki miareczkowania, punkty, gdzie pH = pK oraz punkt, w którym [HCO₃^-] = max;

2. Narysuj krzywą miareczkowania H₃PO₄, przyjmując, że pK₁ = 2, pK₂ = 7, pK₃ = 11,5. Zaznacz wszystkie charakterystyczne punkty i odcinki krzywej oraz wskaż punkt, przy którym
   [HPO₄^2-] = max.

3. Do buforu octanowego, składającego z 0,2M CH₃COONa oraz 0,1M CH₃COOH dodano:

1. równą objętość H₂O;

2. HCl w ilości, która zobojętniła połowę CH₃COO^-;

3. NaOH w ilości, która zobojętniła połowę CH₃COOH;

Jak zmieniło się pH oraz β w każdym z tych przypadków? Odpowiedź uzasadnij w oparciu o równanie Hendersona-Hasselbalcha.

4. Zmieszano ze sobą 100cm³ 0,1M NH₃ i 100cm³ 0,05M HCl. Czy powstała mieszanina buforowa - odpowiedź uzasadnij?

5. Ile buforów i o jakim składzie można przygotować w oparciu o H₃PO₄ i jego sole? Podaj przybliżone zakresy buforowe tych buforów.

6. Narysuj wzory strukturalne dwóch węglowodorów pierścieniowych tak, aby jeden zawierał wyłącznie atomy węgla sp³, a drugi sp². Który z nich może tworzyć odmiany konformacyjne, a który nie?

7. Czym różnią się izomery od odmian konformacyjnych?

8. Narysuj wzory strukturalne par związków, które reprezentują izomery:

1. łańcuchowe;

2. położeniowe;

3. funkcyjne;

4. geometryczne;

5. optyczne;

9. Napisz równania reakcji, które wykazują właściwości:

1. kwasowe;

2. zasadowe;

alkoholi alifatycznych

10. Narysuj formy tautomeryczne:

1. aldehydu propionowego;

2. acetonu;

11. Narysuj pary następujących związków:

1. H₂O i C₂H₅OH;

2. CH₃OH i CH₃NH₂;

3. 2 cząsteczki dowolnego kwasu karboksylowego, połączone wiązaniami wodorowymi ze sobą;

---