Sprawozdanie nr 6

Przygotowanie roztworu kwasu solnego.

1. Celem doświadczenia jest przygotowanie roztworu kwasu solnego ( HCl ) o stężeniu około 0,1 mol/dm³.

2. Korzystałam z kolby miarowej i kwasu solnego ( HCl ) o określonej gęstości.

Do kolby miarowej o pojemności 500 cm³ odmierzyłam cylindrem miarowym 8,60 cm³ stężonego kwasu HCl o gęstości 1,095g/cm³ ( gęstość kwasu określiłam za pomocą areometru i z tabeli odczytałam jego stężenie procentowe ) . Następnie zawartość kolby uzupełniłam wodą destylowaną do kreski. Zawartość kolby szczelnie

zamkniętej dokładnie wymieszałam.

OBLICZENIA:

Dane: Szukane:

d_{kwasu HCl} = 1,095 g/cm³ V_{kwasu HCl} = ?

C_{p kwasu HCl} = 19,41 % ( odczytane z tabeli )

M_{kwasu HCl} = 36,5 g

• Obliczam ile gramów czystego kwasu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm³ znajduje się w 0,5 dm³ roztworu

1 dm³ 1 mol/dm³ zawiera 36,5 kwasu HCl

0,5 dm³ 0,1 mol/dm³ zawiera x kwasu HCl

x = ( 0,5 ·0,1 · 36,5 ) ÷ ( 1 · 1 )

x = 1,825

[ x ] = [ ( dm³ · mol/dm³ · g ) ÷ ( mol/dm³ · dm³ ) ] = [ g ]

• Obliczam ile gramów stężonego HCl zawiera 1,825g czystego HCl

w 100 g stężonego HCl znajduje się 19,41 g czystego HCl

x g stężonego HCl znajduje się 1,825 g czystego HCl

x = ( 1,825 · 100 ) ÷ 19,41

x = 9,40

[ x ] = [ ( g · g ) ÷ g ] = [ g ]

• Obliczam jaka objętość stężonego kwasu HCl potrzeba do sporządzenia roztworu

d = m ÷ V

V = m ÷ d

V = 9,40 ÷ 1,095

V = 8,60

[ V ] = [ g ÷ g/cm³ ] = [ cm³ ]

Mianowanie roztworu kwasu solnego.

1. Celem doświadczenia jest określenie miana roztworu kwasu solnego ( HCl ).

2. Korzystałam z kolby stożkowej, naczynka wagowego, wagi, kwasu solnego ( HCl ), bezwodnego węglanu sodu ( Na₂CO₃ ), oranżu metylowego.

Na wadze technicznej odważyłam około 0,1 g Na₂CO₃ . Następnie naważkę przeniosłam do kolby stożkowej i rozpuściłam w około 20 cm³ wody destylowanej, poczym dodałam 2 krople wskaźnika - oranżu metylowego. Tak przygotowany roztwór miareczkowałam wcześniej przygotowanym roztworem HCl do zmiany z barwy żółtej na barwę pomarańczową. Ważenie naważki i miareczkowanie powtórzyłam dwa razy.

REAKCJA:

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + CO₂ +H₂O

OBLICZENIA:

I PRÓBA:

Dane: Szukane:

m_{Na CO} = 0,0710 g C_HCl = ?

V_p = 14,6 cm³

V_k = 27,8 cm³

V_k - V_p = 27,8 - 14,6 = 13,2 cm³ = 0,0132 dm³

M_{Na CO} = 106 g/mol

Z równania reakcji ( wyżej ) wynika, że 1 mol Na₂CO₃ reaguje z 2 molami HCl.

Czyli 1 mol HCl reaguje z 0,5 mola Na₂CO₃.

0,5 mola Na₂CO₃ - 1 mol HCl

m_{Na CO} - n moli HCl

n_HCl = V_HCl · C_HCl

0,5 mola Na₂CO₃ - 1 mol HCl

m_{Na CO} - V_HCl · C_HCl

C_HCl = ( m_{Na CO} · 1 mol HCl ) ÷ ( V_HCl · 0,5 mola Na₂CO₃ )

C_HCl = ( 0,0710 · 1 ) ÷ ( 0,0132 · 53 )

C_HCl = ( 0,0710 ) ÷ ( 0,6996 )

C_HCl = 0,1014

[ C_HCl ] = [ ( g · mol ) ÷ ( dm³ · mol ) ] = [ g/mol ]

II PRÓBA:

Dane: Szukane:

m_{Na CO} = 0,1199 g C_HCl = ?

V_p = 5,0 cm³

V_k = 29,0 cm³

V_k - V_p = 29,0 - 5,0 = 24,0 cm³ = 0,0240 dm³

M_{Na CO} = 106 g/mol

Z równania reakcji ( wyżej ) wynika, że 1 mol Na₂CO₃ reaguje z 2 molami HCl.

Czyli 1 mol HCl reaguje z 0,5 mola Na₂CO₃.

0,5 mola Na₂CO₃ - 1 mol HCl

m_{Na CO} - n moli HCl

n_HCl = V_HCl · C_HCl

0,5 mola Na₂CO₃ - 1 mol HCl

m_{Na CO} - V_HCl · C_HCl

C_HCl = ( m_{Na CO} · 1 mol HCl ) ÷ ( V_HCl · 0,5 mola Na₂CO₃ )

C_HCl = ( 0,1199 · 1 ) ÷ ( 0,0240 · 53 )

C_HCl = ( 0,1199 ) ÷ ( 1,272 )

C_HCl = 0,0943

[ C_HCl ] = [ ( g · mol ) ÷ ( dm³ · mol ) ] = [ g/mol ]

1

2

---