W żołądku człowieka znajduje się około 0,4% kwas solny. Przyjmując, że jego gęstość wynosi 1g/cm3, ustal przybliżoną wartość pH tego roztworu.
Oblicz stężenie molowe jonów wodorowych w nasyconym, w temperaturze 600C, roztworze nasyconym chlorowodoru. Rozpuszczalność HCl w tych warunkach wynosi 56,1 g w 100 g wody. Gęstość roztworu 1,17 g/cm3.
Oblicz stężenie molowe jonów wodorotlenkowych w nasyconym w temperaturze 150C roztworze KOH, jeśli jego gęstość wynosi 1,52 g/cm3. Rozpuszczalność KOH w tych warunkach wynosi 51,7 g w 100 g wody.
Jaka objętość roztworu mocnego kwasu, którego pH = 1, zobojętni 100 cm3 roztworu mocnej zasady, której pH = 13.
Zmieszano 100 cm3 roztworu mocnej zasady o pH = 9 i 100 cm3 roztworu zasady sodowej o pH = 10. Ustal pH i odczyn powstałego roztworu.
Oblicz pH 0,004-molowego roztworu kwasu azotowego(III), którego stopień dysocjacji wynosi 25%.
Oblicz stopień dysocjacji 0,2-molowego roztworu kwasu chlorowego(I), jeśli pH tego roztworu wynosi 4,07.
Zmieszano 50 cm3 roztworu kwasu siarkowego(VI) o pH = 4 i 50 cm3 roztworu zasady sodowej o pH = 10. Ustal pH i odczyn powstałego roztworu.
Do 100 cm3 20% roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości 1,13 g/cm3 dodano 400 g 5,2% roztworu chlorku baru. Oblicz masę strąconego osadu.
Zmieszano 100 cm3 0,1-molowego roztworu KOH i 100 cm3 0,1-molowego roztworu H2SO4. Jaki jest odczyn powstałej mieszaniny?
Oblicz pH roztworu 10,1% NaOH o gęstości 1,11 g/cm3.
Do 100 cm3 1-molowego roztworu azotanu(V) ołowiu(II) dodano 25 cm3 2-molowego roztworu kwasu siarkowego(VI). Czy całkowicie strącono ołów w postaci osadu siarczanu(VI) ołowiu(II) z roztworu azotanu?. Ile gramów osadu otrzymano?
Do zobojętnienia 15 g 10% wodnego roztworu wodorotlenku jednego z litowców zużyto 100 cm3 0,1- molowego kwasu solnego. Oblicz masę molową tego wodorotlenku i podaj jego wzór.