1. Cząsteczka gazów dwuatomowych to zespół:

1. tych samych atomów (O₂)

2. różnych atomów (tlenek węgla - czad CO )

3. mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b

4. nie mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b

2. Wskaż BŁĘDNĄ odpowiedź: 22,4 dm³ to objętość w warunkach normalnych:

1. 6.023 * 10²³ cząsteczek wodoru

2. 1 mol wodoru

3. 2 g wodoru

4. 2 * 6.023 * 10²³ cząsteczek wodoru

3. Magnetyczna liczba kwantowa dla głównej liczby kwantowej n = 3 może przyjmować:

1. 3 wartości

2. 6 wartości

3. 5 -9 wartosci

4. 12 wartości

4. aksymalna liczba elektronów orbitalu p wynosi:

1. 2

2. 4

3. 6

4. 8

5. Konfiguracja elektronowa jednoujemnego jonu pewnego pierwiastka przedstawia się następująco: 1s² 2 s² 2 p⁶ 3 s² 3p⁶. Jest to atom pierwiastka z z

1. 5 grupy

2. 6 grupy

3. 7 grupy

4. 8 grupy

6. W cząsteczce NaNO₃ wiązanie sodu z resztą kwasową ma charakter wiązania:

1. kowalencyjne

2. kowalencyjne spolaryzowane

3. jonowe

4. metaliczne

7. Reakcję CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl zaliczamy do reakcji typu:

1. syntezy

2. analizy

3. wymiany pojedynczej

4. wymiany podwójnej

8. Stopień utlenienia azotu w Fe(NO₃)₃ wynosi:

1. 2

2. 3

3. 5

4. 7

9. Utleniaczem w reakcji: P + 5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂0

1. P

2. HNO₃

3. _­H₃PO₄

4. NO₂

10. Reakcja CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O to reakcja w warunkach normalnych:

1. heterogeniczna, wymiany, z wymianą elektronów

2. heterogeniczna, syntezy, cząsteczkowa

3. wymiany, bez wymiany elektronów, odwracalna

4. syntezy, cząsteczkowa, nieodwracalna

• CO₂ w warunkach normalnych jest gazem a H₂O jest cieczą -> heterogeniczna

• wydaje mi się, że mamy do czynienia z wymianą bo 2 różne substraty i 2 różne produkty

• węglan sodu się rozpuszcza w wodzie

• nie wiem jak to jest z tą wymianą elektronów

Szybkość reakcji heterogenicznej zależy od:

A - rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i obecności katalizatorów

B - rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i wielkości powierzchni między fazami

Zdanie:

1. A jest prawdziwe B jest fałszywe

2. A jest prawdziwe B jest prawdziwe

3. A jest nieprawdziwe B jest prawdziwe

4. A jest nieprawdziwe B jest nieprawdziwe

• wnioskuję, że A i B jest prawdziwe, ale mnie sprawdźcie

W której reakcji przebiegającej w fazie gazowej spadek ciśnienia sprzyja otrzymaniu produktów:

1. N₂ + 3H₂ = 2NH₃

2. 2CO + O₂ = 2CO₂

3. H₂+ I₂ = 2HI

4. 2H₂O = 2H₂ +O₂

Który ze związków jest wodorkiem:

A - HCl

B - NaH

C - H₂S

D - NH₃

1. wszystkie

2. B D

3. A C

4. żaden

14. Który ze związków jest zasadą

A - NaOH

B - Ca(OH)₂

C - Al(OH)₃

D - NH₃

1. A B C D

2. A B

3. A B C

4. A B D

• Al(OH)3 jest amfoteryczny , ale ma wlasciwosci zasady w pewnych warunkach . - dla Dziekana

Który z tlenków azotu jest bezwodnikiem kwasu azotowego III

1. N₂O

2. NO

3. N₂O₃

4. N₂O₅

Ciało stałe o dużej gęstości, wysokiej temperaturze topnienia, w wodzie nie rozpuszcza się. Może to byc tlenek:

1. wapnia

2. litu

3. miedzi

4. fosforu

Który z tlenków zaliczamy do grupy tlenków kwasowych:

A - CaO

B - P₂O₅

C - SiO₂

D - CrO₃

1. A B C D

2. A B C

3. B C D

4. B

• wikipedia kwasy tlenowe

Który z metali będzie reagował w myśl reakcji metal + kwas = sól + wodór:

A - miedź

B - cynk

C - żelazo

D - wapń

1. A B C D

2. A B C

3. B C D

4. B C

19. Które ze związków chemicznych w reakcji z bezwodnikiem kwasowym utworzy wyłącznie sól

A - Ca(OH)₂

B - P₂O₅

C - SiO

D - MgO

1. A B C D

2. A C D

3. A D

4. D

• tlenek magnezu na pewno a reszty nie wiem

• P₂O₅ i SiO to wydaje mi się bezwodniki kwasowe

• Ca(OH)₂ a z tego będzie woda

Ze wzrostem liczby atomowej w danej grupie głównej układu okresowego właściwości pierwiastków zmieniają się od typowego niemetalu przez wykazujące pewne właściwości metali półprzewodniki, do typowych metali. Jest to grupa

1. III

2. IV

3. V

4. VI

• wg mnie powinny być grupy IV i V

21. Przez napowietrzanie wody pobieranej np. z rzeki można z niej usunąć

A - jony żelaza

B - jony wapnia

C - jony magnezu

D - dwutlenek węgla

1. A B C D

2. A D

3. A

4. żadnego ze związków bo należy jeszcze dodać Ca(OH)₂ tzw. nawapnianie wody

• na pewno jony żelaza i magnezu. reszty nie wiem.

Czy roztworami są :

A - stopione metale

B - stopione sole

C - alkohol etylowy w benzynie

D - dwutlenek węgla w wodzie

1. A B C D

2. A B

3. C D

4. żaden

• Stopione metale tez tworza roztwor , tylko ze stały.

Przyłączanie pewnej liczby polarnych cząstek rozpuszczalnika do jonów w roztworze nosi nazwę:

1. rozpuszczanie

2. strącania

3. solwatacja

4. dysocjacja

Jeżeli iloczyn rozpuszczalności siarczanu baru wynosi 10^-10 to stężenie jonów baru w roztworze wynosi:

1. 0.5 * 10^-10

2. 1 * 10^-10

3. 2 * 10^-5

4. 1 * 10^-5

• BaSO₄ dysocjuje na Ba²⁺ + SO₄^2- a więc musi być tyle samo jonów 2 rodzaju.

Jeżeli stopień dysocjacji pewnej substancji jest mniejszy od 0.03 to możemy wnioskować, że może to być:

1. H₂CO₃ slabo zdysocjowany kwas

2. HCl

3. KOH

4. Fe(NO₃)₂

26. pH pewnego roztworu wynosi 8. Stężenie jonów wodorotlenkowych w tym roztworze musi mieć wartość:

1. 8

2. 6

3. 10^-8

4. 10^-6

• gdyby była mowa o jonach wodorowych to C, ale mówimy o WODOROTLENKOWYCH

Po rozpuszczeniu w wodzie azotanu amonu. pH roztoru będzie

1. większe od 7

2. mniejsze od 7

3. równe 7

4. nie można określić bo azotan amonu w wodzie nie rozpuszcza się całkowicie

28. Reakcja z wodą jonów które w wyniku tej reakcji tworzą słabe zasady lub słabe kwasy nosi nazwę:

1. dysocjacji

2. strącania

3. zobojętniania

4. żadna z odpowiedzi nie jest prawdziwa

• podejrzewam , że chodzi o hydrolizę ( i tu masz kurwa right)

W 3 g wodoru znajduje się:

1. 18.07 *10²³ cząsteczek

2. 12.04 * 10²³ cząsteczek

3. 9.03 * 10²³ cząsteczek

4. 6.02 * 10²³ cząsteczek

• masa molowa wodoru to 2g/mol a więc mamy 1,5 mola * N_a

Ile atomów azotu znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa 80)

1. 1.2 * 10²³

2. 2.4 * 10²³

3. 3.6 * 10²³

4. 4.8 * 10²³

• Liczę ile mam cząstek azotanu amonu w 16 g a następnie mnoże razy 2 bo w azotanie amonu są 2 atomy azotu ->NH₄NO₃

Ile gramów azotu (m. molowa 14) znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa 80)

1. 1.4

2. 3.6

3. 4.8

4. 5.6

• mam 0.4 mola

Wiadomo, że pewien związek chemiczny zawiera około 4.3 % wodoru, ok 21,1% węgla i ok 69.6% tlenu (m atomowe odpowiedni 1, 12, 16). Może nim być:

1. alkohol metylowy CH₃OH

2. alkohol etylowy C₂H₅OH

3. kwas mrówkowy HCOOH

4. kwas octowy CH₃COOH

Ile gramów wodorotlenku sodu (m. molowa 40) przereaguje z 0.1 mola kwasu siarkowego (m. molowa 98). Wiadomo, że produktem jest siarczan sodu (m. molowa 142) i woda (m. molowa 18).

1. 2 g

2. 4 g

3. 8 g

4. 16 g

34. Ile dm³ wodoru (m. molowa 2) wydzieli się w reakcji sodu (m. molowa 23) z 1.8 grama wody (m. molowa 18) w warunkach normalnych:

1. 2.24 dm³

2. 4.48 dm³

3. 11.2 dm³

4. 22.4 dm³

• mamy 0.1 mola wody. W reakcji 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂ ^ z jednej cząstki wody otrzymujemy jedną cząstkę lotnego wodoru.

• 1.8 / 18 = 0.1 mola wody a więc 0.1 mola H₂

• objętość 0.1 mola to 0.1 * 22.4 dm³ a więc 2.24 dm³

Reakcja zachodząca w ogniwie Cu-Zn na anodzie to:

1. Cu ²⁺ + 2e = Cu

2. Cu = Cu²⁺ + 2e

3. Zn²⁺ 2e = Zn

4. Zn = Zn²⁺ + 2e

W szeregu napięciowym metali uporządkowano metale według:

A - malejącego potencjału normalnego

B - malejącej aktywności chemicznej

C - malejącej szlachetności metali

1. A B

2. A C

3. B

4. C

• trzeba uwazac na kroczki slowne

W elektrolizie na katodzie następują procesy:

1. utleniania

2. redukcji

3. utleniania lub redukcji w zależności od potencjału, dodatni lub ujemny, przyłożonego do katody

4. utleniania lub w zależności od rodzaju metalu katody, bardziej lub mniej szlachetny od wydzielanego jonu

• wiki

Korozja chemiczna jest typową reakcją typu homogenicznego zachodzącą na granicy faz metal - środowisko bez wymiany elektronów między cząsteczkami. Jest to zdanie:

1. prawdziwe

2. fałszywe

3. prawdziwe ale dla korozji elektrodowej

4. prawdziwe dla niektórych przypadków korozji chemicznej

podczas korozji chemicznej głownie zachodzi utlenienie, czyli wymiana elektorów, jednakże nie jestem pewien co do odpowiedzi d.

39. W ogniwie stykowym Fe - Cu korozji elektrochemicznej jeden z metali roztwarza się. Jest to:

1. katoda Fe/Fe²⁺

2. anoda Cu/Cu²⁺

3. katoda Cu/Cu²⁺

4. anoda Fe/Fe²⁺

• sprawdźcie

40. Ochrona katodowa zapobiegania korozji polega na połączeniu chemicznego obiektu z :

1. ujemnym biegunem słabego źródła napięcia

2. dodatnim biegunem słabego źródła napięcia

3. z płytką metalu mniej szlachetnego

4. z płytką metalu bardziej szlachetnego

41. Substratem w syntezie związków wielkocząsteczkowych (tworzyw sztucznych) jest:

1. mer

2. monomer

3. polimer

4. wszystkie trzy wyrażenia a, b i C mogą być prawdziwe w trakcie przebiegu reakcji polimeryzacji

42. Aldehyd to:

1. CH₃OH

2. CH₃CHO

3. CH₃COCH₃

4. CH₃OCH₃

43. CH₂ = CH₂ to:

1. metylen

2. etylen

3. acetylen

4. aceton

44. W reakcji a (NH₄) ₂CO₃ + b H₃PO₄ = c C + d D + e E

1. a = 3 b = 3

2. a = 2 b = 3

3. a = 3 b = 2

4. a = 2 b = 2

45. W reakcji jak wyżej w zadaniu 44

1. D = CO₂ d = 2

2. D = CO₂ d = 3

3. D = H₂O d = 1 Pytaj dziekana o co tutaj chodzi bo obie odpowiedz sa poprawne .

4. D = H₂O d = 2

46. W reakcji a FeCl₃ + b B = c Fe(OH) ₃ + d NH₄Cl

1. a = 1 b = 1 c = 1

2. a =3 b = 1 c = 3

3. a = 3 b = 3 c = 3

4. a = 1 b = 1 c = 3 a=1, c=3 , b =3 NH₄OH , brak poprawnej odpowiedzi, QQ

47. W reakcji jak wyżej w zadaniu 46 substrat B to:

1. azotan (V) amonu

2. chlorek amonu

3. tlenek azotu (V)

4. żaden z powyższych substratów

48. Jest to metal lżejszy od wody, o temperaturze topnienia mniejszej od temperatury wrzenia wody, tworzy związki na ogół dobrze rozpuszczalne w wodzie. Może nim być:

1. potas

2. magnez

3. wapń

4. cyna

49. Podstawowym składnikiem proszku do pieczenia jest:

1. siarczan (VI) amonu

2. wodorowęglan (IV) sodu

3. węglan (IV) amonu

4. fosforan (V) sodu

50. Wytworzono mieszaninę dwóch substancji. Nie stwierdzono powierzchni granicznych, układ był jednofazowy. Mogła to być mieszanina:

1. wody i benzyny

2. tlenku węgla (IV) i amoniaku

3. tlenku siarki (IV) i tlenku magnezu (II)

4. kwasu solnego i tlenku glinu (III)

• drogą eliminacji dochodze do wniosku, że chodzi tu o dwutlenek węgla i amoniak (oba gazy)

1. Pewną substancję wprowadzono do roztworu wodnego: A - kwasu siarkowego, B - zasady sodowej, C - soli kuchennej. Stwierdzono przebieg reakcji w roztworach A i B. Substancją tą mogły być:

a) siarka

b) cynk

c) chlor

d) tlen

2. Ile dm³ dwutlenku węgla (m molowa = 44g) w warunkach normalnych przereaguje z roztworem wodnym zawierającym 4 g wodorotlenku sodu (m molowa = 40g):

a) 1,12 dm³

b) 4,48 dm³

c) 4,4 dm³

d) 4,4/4,0 dm³

3. Pasywacja jest to wytworzenie:

a) szczelnej warstwy produktów korozji na powierzchni żelaza

b) porowatej warstwy produktów korozji na powierzchni glinu

c) szczelnej warstwy produktów korozji na granicy faz styku dwóch metali: żelaza i glinu

d) a, b, c są fałszywe

4. Na płytce żelaznej usypano pagórek z mokrego piasku, który nie pokrywa całej powierzchni płytki. Powstało w ten sposób ogniwo korozyjne:

a) stykowe, obszar anodowy znajduje się pod piaskiem

b) stężeniowe, obszar katodowy znajduje się pod piaskiem

c) naprężeniowe, obszar anodowy znajduje się pod piaskiem

d) a, b, c są fałszywe

5. Wiadomo, że tlenek tego pierwiastka reaguje z zasadami. Może to być tlenek:

a) wapnia (II)

b) litu (I)

c) chromu (VI)

d) węgla

6. Jest to gaz, który w reakcjach chemicznych może być utleniaczem. Może nim być:

a) azot

b) chlor

c) hel

d) frans

7. Przez zagotowanie wody pobranej np. z rzeki można z niej usunąć: A - jon żelaza, B - jony wapnia, C - jony chlorkowe, D - dwutlenek węgla

a) A, B, C i D

b) A i D

c) B i D

d) tylko B

8. Zmieszano 2 roztwory wodne zawierające: jeden 0,01 mola wodorotlenku sodu i drugi - 0,02 mola kwasu solnego w 1 dm³ roztworu. PH tego roztworu wynosi:

a) 2

b) 3

c) 7

d) 11

9. Węglan (IV) wapnia (II) wprowadzono do kwasu siarkowego (VI). Zaobserwujemy:

a) wydzielenie się CO₂ i SO₂

b) nic nie zaobserwujemy, bo związki te nie reagują ze sobą

c) wydzielenie się CuO i CO₂

d) a, b, c są fałszywe

10. Kwasy beztlenowe otrzymuje się w reakcji:

a) soli tego kwasu z zasadą

b) ???

c) tlenku z wodą i reakcji tego kwasu beztlenowego

d) a, b, c są prawdziwe

11. Masa atomowa helu wynosi 4g, a masa atomowa tlenu 16g; więcej czego jest:

a) tlenu

b) tlenu lub helu, w zależności od warunków ( Temp i ciśnienie )

c) w warunkach normalnych cząsteczek tlenu jest więcej, bo hel

12. W cząsteczce tlenku siarki (IV) wiązanie chemiczne ma charakter wiązania:

a) kowalencyjnego

b) koordynacyjnego spolaryzowanego

c) jonowego

d) metalicznego

13. Stopień utlenienia manganu w KMnO₄ wynosi:

a) 8

b) 7

c) 6

14. Szybkość reakcji homogenicznych zależy od: A - rodzaju substratów (ciśnienie), B - zależy od substratów i ciśnienia, nie zależy od... Zdanie:

a) A jest prawdziwe

b) A jest fałszywe

c) A i B są prawdziwe

15. Po wprowadzeniu pewnej substancji do wody odczyn roztworu był kwaśny:

a) tl. Siarki (VI) lub chlorek żelaza (III)

b) tl. Węgla (II) lub chlorek glinu (III)

c) ???

d) ???

16. Ogniwo korozyjne tym różni się od typowego ogniwa galwanicznego:

a) nie ma w nim przepływu elektronów

b) inne są potencjały normalne stykających się metali

c) odp. a i b są prawdziwe

500. odp. a i b są fałszywe

17

W niektórych reakcjach polimeryzacji otrzymuje się również produkt uboczny. Można zaliczyć otrzymywanie:

a) polichlorku winylu

b) polietylenu

c) żywice

18. Znany z powszechnego stosowania kwas metanokarboksylowy to:

a) HCOOH

b) CH₃COOH

c) CH₃CH₂COOH

19. Która z soli reaguje z wodą: A - azotan sodu, B - chlorek srebra, C - siarczan baru

a) A

b) B i C

c) B

d) żadna

20. Ile atomów sodu znajduje się w 8 g wodorotlenku sodu (m molowa = 40 g)

a) 1,2*10²³

b) 2,4*10²³

c) 3,6*10²³

21. Ile gramów NaOH (m molowa = 40g) przereaguje z 8 g tlenku siarki (V)?

a) 4g

b) 10g

c) 18g

22. Kwantowa liczba orbitalna (poboczna dla głównej) liczba kwantowa n=3 ma:

a) 1 wartość

b) 2 wartości

c) 3 wartości

23. Reduktorem w reakcji jest: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

a) ???

b) H₂SO₄

c) ZnSO₄

24. Wodór to:

a) gaz doskonały, bezbarwny

b) reduktor bezbarwny

c) gaz szlachetny

d) utleniacz bezbarwny

25. Wprowadzono do roztworu wodnego chlorku sodu pewną substancję. Stwierdzono, że przebiegła reakcja chemiczna. Substancją mogły być:

a) potas lub azotan srebra

b) tlenek azotu (V) lub tlenek miedzi (II)

c) chlorek potasu lub azotan potasu

500. srebro lub tlenek potasu

26. W elektrolizerze, w którym przebiegła reakcja: 2Ag + Cu → Cu + 2 Ag zachodzi reakcja

a) Cu² + 2e → Cu

b) Ag² + e → Ag

c) Ag → Ag³ + e

d) Cu → Cu² + 2e

27. C₃H₄ to

a) propan

b) propyn

c) propen

d) propyl

28. Reakcja zachodząca w ogniwie Zn-Cu na katodzie to:

a) Zn² + 2e → Zn

b) wzór strukturalny propynu

c) Cu² + 2e → Cu

d) Cu → Cu^2-

1. Reakcja bezwodnika kwasowego z barwnikiem zasadowym to np. redukcje:

a) P₂O₃ i SiO₃

b) SO₃ i CaO

c) CaO i CO

d) CO i P₂O₅

2. Po rozpuszczeniu w wodzie siarczanu (IV) sodu pH roztworu będzie:

a) równe 7

b) <7

c) >7

d) ???

3. Na katodzie występuje proces:

a) utleniania

b) redukcji

c) obydwa

d) obydwa z czymś innym

4. Wypełnij literkami

a(NH₄)₂SO₃ + b H₃PO₄ → cC + dD +eE

a -

b -

5. Z powyższej reakcji:

D -

C -

6. Co zawiera proszek do pieczenia

Odp: NaHCO3

7. Jaki związek stosuje się do odkwaszania CO₂

8. Jaka reakcja zachodzi na anodzie w reakcji Cu - Zn

a) Zn → Zn² + 2e - anoda

b) Cu²+ 2e → Cu - katoda

9. Która grupa jest charakterystyczna dla : na początku są metale, potem niemetale, a potem znów metale

a) II

b) IV

c) VI

d) V

10. Wodór jest:

a) gazem szlachetnym

b) gazem doskonałym

c) utleniaczem

11. Przez ??? można usunąć

a) jony żelaza

b)jony wapnia

c) jony magnezu

d) nie można, bo trzeba nawapnić CO2

12. Ile jest na powłoce p max? - 6

13. Ile jest na powłoce s max? - 2

14. Magnetyczna liczba n=3

a) 3

b) 6

c) 9

d) 2

15. Jakim związkiem jest CH₄?

Odp : Metan

16. Substratem w reakcji polaryzacji (tworzywa sztuczne) jest

a) mer

b) monomer

c) polimer

d) żadny z nich

17. W reakcji a MgO + b P₂O → cC

a) a=3 i b=2

b) a=2 i c=2

c) b=1 i c=2

d) c=4

18. Rozpuszczalność substancji takich jak BeSO_4, AgCl, CaCO₃ charakteryzuje

a) stopień dysocjacji

b) iloraz stężeń substratów, do stężenia produktów w trakcie rozpuszczania

c) iloczyn rozpuszczalności

19. p OH pewnego roztworu wynosi 3. Stężenie jonów wodorowych w tym roztworze ma wartość:

a) 3

b) 11
c) 10^-10

d) 10^-8

20. Wiadomo, że pewien związek chemiczny zawiera 12,5 % wodoru, 37,5% węgla, 50% tlenu. Jest to:

a) alkohol metylowy

b) etylowy

c) kwas mrówkowy

d) a,b,c fałszywe

---