LABORATORIUM Z TERMODYNAMIKI SPRAWOZDANIE
Ćwiczenie nr: 3 Temat: Potencjometria kwasowo-zasadowa i strąceniowa	Nazwisko i imię: Kierunek: IM W. Chem. gr 2

1. Wyznaczanie pH badanej próbki

Otrzymaliśmy próbki o pH równych 3,56 i 6,86. Następnie dokonaliśmy kalibracji urządzenia i za pomocą szklanej elektrody wyznaczyliśmy pH swoich próbek.

pH próbki wyniosło 4,333.

2. Potencjometryczny układ strąceniowy

Reakcja zachodząca na elektrodzie podczas miareczkowania:

Ogniwo:

Wzór na potencjał elektrody:

E = E⁰ -

3. Potencjometryczny układ kwasowo - zasadowy

Gdy miareczkujemy zasadę kwasem to pH maleje, co oznacza, że również SEM maleje.

Reakcja zachodząca na elektrodzie podczas miareczkowania:

H⁺ + OH^- = H₂O

Ogniwo:

elektroda szklana | NaOH || KCl | AgCl | Ag

Wzór na potencjał elektrody:

4. Obliczenia

PK dla miareczkowania strąceniowego:

Punkt równoważnikowy PK = 5,75 cm³ (z wykresu)

M_HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

C_AgNO3 = 0,05 mol/dm³

V_AgNO3 = 5,75 cm³

m_HCl = 0,0105 g

n_HCl = 0,000287671 moli

PK dla miareczkowania kwasowo - zasadowego:

Punkt równoważnikowy PK = 5 cm3 (z wykresu)

M_NaOH = 1 + 16 + 23 = 40 g/mol

C_HCl = 0,4605 mol/dm³

V_HCl = 5 cm³

m_NaOH = 0,0921 g

n_NaOH = 0,0023025 mola

3. Dyskusja błędów

• niedokładność odczytu wartości punktu równoważnikowego z wykresu

• niedokładność wynikająca z zastosowania metody graficznej do wyznaczenia PK

• niedokładne odczyty z przyrządów pomiarowych

• niedokładne odmierzanie substancji podczas miareczkowania

Wykres dla miareczkowania strąceniowego:

Wykres dla miareczkowania kwasowo - zasadowego:

---