Powtórzenie wiadomości z działu II: UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW CHEMICZNYCH

1. Atomy dwóch pierwiastków mają następujące konfiguracje elektronowe:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

1. określ położenie tych pierwiastków w układzie okresowym dwoma sposobami,

2. podaj symbole tych pierwiastków i ich liczby atomowe,

3. podaj wzór chemiczny związku, który mogą utworzyć atomy tych dwóch pierwiastków oraz określ typ powstałego wiązania chemicznego,

4. przedstaw mechanizm tworzenia wiązania,

5. atomy, których gazów szlachetnych mają taką samą liczbę elektronów i konfigurację elektronową jak jony powstałe z atomów dwóch pierwiastków; przedstaw konfigurację elektronową tych jonów,

6. opisz właściwości fizyczne związków mających ten sam typ wiązania.

2. To samo polecenie z zad. nr 1 zastosuj do pierwiastków:

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 1s² 2s² 2p⁵

c)* 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

3. Na podstawie położenia w układzie okresowym określ liczbę powłok elektronowych i liczbę elektronów walencyjnych oraz zapisz wzory sumaryczne: tlenku (o maksymalnej wartościowości pierwiastka) i wodorku pierwiastków o następujących wartościach liczb atomowych:

a) 2, b) 11, c) 17, d) 6, e) 16, f) 12.

4. Które pierwiastki 3 okresu tworzą wodorek typu EH₃ i tlenek E₂O₃.

5. Narysuj wzory elektronowe kropkowe i kreskowe cząsteczek:

a) Br₂, b) SiCl₄, c) HF, d) SO₃, e) N₂O₅, f) S₂, g)* NH₃ jonu NH₄⁺.

6. Określ typ wiązania chemicznego w poniższych substancjach:

a) Na₂O, b) Na_x, c) NaBr, d) Br₂, e) HBr, f) Br₂O, g) BF₃, h) S₈, i) SO₂.

7. Scharakteryzuj budowę cząsteczki wody:

1. na przykładzie cząsteczki wody wykaż jaką rolę może pełnić skala elektroujemności w określaniu charakteru wiązania chemicznego,

2. w oparciu o wartość momentu dipolowego wody (μ = 1,84 D) wyjaśnij kształt cząsteczki wody,

c)* przedstaw w jakich wiązaniach mogą uczestniczyć wolne pary elektronowe występujące w cząsteczce

wody.

8. Wyjaśnij, dlaczego w cząsteczce CO₂ moment dipolowy równy jest zero, natomiast w cząsteczce H₂O jest różny od zera.

9. Pamiętając o regule „Podobne rozpuszcza się w podobnym” określ, które z poniższych substancji są rozpuszczalne w wodzie. Wyjaśnij - dlaczego.

a) SO₂ (μ = 1,6 D) , b) SO₃ (μ = 0), c) NaBr, d) Na_x, e) CH₄ (μ = 0), f) S_8, g) HF (μ = 1,91 d).

11.* Uszereguj poniższe związki wg coraz większej polaryzacji wiązania (czyli wg wzrastającej wartości

momentu dipolowego);

a) HCl. b) HF, c) HJ, d)HBr.

12. Lotność jest cechą dobrze nam znaną z życia codziennego. Benzyna czy też alkohol etylowy łatwo odparowuje z ubrania czy też bibuły, natomiast woda odparowuje wolniej, a olej roślinny jeszcze wolniej.

Miarą lotności związku jest jego temperatura wrzenia (związki mało lotne mają wysokie temp. wrzenia, a

związki o dużej lotności - niskie temp. wrzenia). Lotność związku zależy od dwóch czynników:

* - masy cząsteczkowej (tym wyższa temperatura wrzenia i wyższa masa cząsteczkowa związku),

** - zdolności do wytwarzania przez związek oddziaływań międzycząsteczkowych ( siły van der Waalsa,

oddziaływania dipol-dipol i wiązania wodorowe).

Wyjaśnij:

1. dlaczego chlor jest bardziej lotny od bromu,

2. dlaczego metan jest gazem a woda cieczą.

13. Azot (N₂) - nie przewodzi prądu elektrycznego a magnez (Mg_x) - przewodzi. Wyjaśnij dlaczego tak jest

biorąc pod uwagę rodzaj występującego wiązania w tych substancjach.

.............................................................................................................................................................................

Uwaga!!!

umownie przyjmuje się, że wiązanie ma charakter jonowy, gdy różnica między elektroujemnościami łączących się pierwiastków (wg skali Paulinga) jest większa od 1,7.

14. Wyjaśnij dlaczego siarka rozpuszcza się w dwusiarczku węgla (CS₂), a nie rozpuszcza się w wodzie.

15. Wyjaśnij dlaczego metale dobrze przewodzą prąd, a diament, który jest ciałem stałym, nie przewodzi prądu

16. Wyjaśnij dlaczego miedź jest substancją kowalną, a chlorek sodu nie.

17. Wyjaśnij dlaczego tlenki metali są przeważnie ciałami stałymi, a tlenki niemetali gazami

18. Lód ma większą objętość niż ciekła woda. Wyjaśnij przyczyny tego zjawiska

19. Cząsteczki C₂H₄ i N₂H₄ różnią się momentem dipolowym : μ (C₂H₄) = 0,0 D i μ (N₂H₄) = 1,91 D.

Wyjaśnij, na czym polega różnica w budowie przestrzennej tych cząsteczek.

20. Wyjaśnij dlaczego CH₃OH dobrze rozpuszcza się w wodzie

21*. Fosfor pierwiastkowy występuje w postaci cząsteczek P₄ . Przedstaw strukturę tej cząsteczki.

22. Wyjaśnij dlaczego wodór w zwykłych warunkach jest gazem, a siarka ciałem stałym

23. Określ: a) liczbę atomową, b) liczbę powłok elektronowych,

c) ogólną liczbę elektronów, d) liczbę elektronów zewnętrznej powłoki

w atomach pierwiastków o następujących konfiguracjach elektronowych:

1) K² L⁸ M¹⁸ N³² O¹⁸ P⁴ 2) ) mK² L⁸ M¹⁸ N⁸ O² 3) ) K² L⁸ M¹⁸ N¹

4) 1 s² 2 s² p⁶ 3 s² p⁶ d¹⁰ 4 s² p⁶ 5 s¹ 5) 1 s² 2 s² p⁶ 3 s² p⁶ d¹⁰ 4 s² p¹

6) 1 s² 2 s² p⁶ 3 s² p⁶ d¹⁰ 4 s² p¹

24. Uszereguj pary pierwiastków według rosnących różnic elektroujemności:

a) N, O; b) N, H; c) C, H; d) O, Na; e) F, Na; f) F, K; g) F, Cs.

25*. Wyjaśnij dlaczego ze wzrostem elektroujemności reaktywność metali maleje, a reaktywność niemetali

rośnie.

26. Na ilu powłokach rozmieszczone są elektrony w następujących jonach:

a) Na⁺ b) F^- c) Ca¹²⁺ d) Al³⁺ e) S^2-

27. Przedstaw budowę (skład jądra atomowego i konfigurację elektronową: powłokami i podpoziomami)

następujących jonów :

a) ⁸⁴ Sr²⁺ b) ¹³³ Cs⁺ c) ⁷¹ Ga³⁺ d) ³⁷ Cl^- e) ³² S^2- f) ⁷⁴ Se^2-

28. Jakie wiązanie jest charakterystyczne dla substancji, która w zwykłych warunkach jest ciałem stałym o

srebrzystej barwie i metalicznym połysku, dobrze przewodzi prąd elektryczny i ciepło oraz jest kowalna

i ciągliwa?

29. Dlaczego w zwykłych warunkach woda jest cieczą, a siarkowodór gazem mimo, iż kształty tych substancji

są podobne, a cząsteczka siarkowodoru jest prawie dwukrotnie cięższa od wody? Odpowiedź uzasadnij.

30. Dlaczego amoniak (NH₃ ) dobrze rozpuszcza się w wodzie, a metan ( CH₄), jest praktycznie

nierozpuszczalny? Odpowiedź uzasadnij.

31. Temperatura pewnej substancji krystalicznej wynosi ok. 800 ⁰C. W stanie stałym praktycznie nie przewodzi

ona prądu elektrycznego, ale w postaci stopionej oraz roztworu wodnego jest dobrym przewodnikiem. Jakie

cząstki (drobiny) występują w krysztale tego związku, jakie jest między nimi oddziaływanie?

Odpowiedź uzasadnij.

32. Temperatura pewnej substancji krystalicznej wynosi ok. 3 500 ⁰C. W stanie stałym praktycznie nie

przewodzi ona prądu elektrycznego, podobnie w stanie stopionym. W wodzie praktycznie jest

nierozpuszczalna. Jakie cząstki (drobiny) występują w krysztale tego związku, jakie jest między nimi

oddziaływanie? Odpowiedź uzasadnij.

33. Przedstaw wzór związku złożonego z jonów: a) K⁺ i Br^- b) e) Cs⁺ i O^2- c) Ca²⁺ i Cl^- d) Mg²⁺ i S^2-

e) Fe³⁺ i Cl^- f) Cs⁺ i O^2- g) Al³⁺ i O^2- h) Sn⁴⁺ i Cl^-

34. Uzupełnij następujące równania elektronowe:

a) ............. Ca²⁺ + 2e^- b) K K⁺ + ............ c) Na ............ + e^-

d) Mg Mg²⁺ + .......... e) Cu⁺ ........... + e^- f) Al Al³⁺ + ........

g) Fe²⁺ Fe³⁺ + .......... h) F + ....... F^- i) ........ + e^- Cl^-

j) S + …… S^2- k) Br + e^- ......... l) ……. + …. O^2-

35. W oparciu o układ okresowy i elektroujemność pierwiastków pierwiastków uzupełnij poniższą tabelę:

Substancja	Rodzaj wiązania	Charakter chemiczny tlenku
Tlenek cezu
Tlenek azotu (V)

36. Podaj liczbę wiązań typu σ i typu π w cząsteczkach: F₂, CO₂, N₂

cząsteczka	Liczba wiązań
		Typu σ	Typu π
F2,
CO2
N2

37. Dane są substancje: woda, chlorowodór, chlorek sodu, tlenek węgla (IV). Określ typ wiązania w tych substancjach, wpisując ich nazwy do tabelki:

Typ wiązania	Substancja
Kowalencyjne
Kowalencyjne spolaryzowane
Jonowe

38. Określ typ wiązania w tlenku rubidu

39. Na podstawie podanych właściwości pierwiastków ustal, jakie to pierwiastki:

I W jednej odmianie jest bardzo twardy, w innej - miękki.

II Metal tak miękki, że można go kroić nożem.

III Lekki, srebrzysty, jest stosowany w lotnictwie, jego atom posiada 3 elektrony walencyjne.

IV Najbardziej rozpowszechniony pierwiastek w skorupie ziemskiej - głównie pod postacią tlenku.

Niektóre jego związki, np. azbest, są rakotwórcze

	I	II	III	IV
A	węgiel	sód	glin	krzem
B	krzem	rtęć	glin	bor
C	węgiel	srebro	glin	beryl
D	żelazo	srebro	bor	krzem

40. Określ charakter chemiczny wiązań w cząsteczkach wodoru i amoniaku

41. Narysuj wzory elektronowe i określ typ wiązań chemicznych w poniższych substancjach:

Na₂O, HBr, S₂, NH₄⁺, Na₂S, H₂SO₄, Br_2.

Podaj właściwości związków, w których występują wiązania takie jak w:

a) Br_2., b) Na₂S.

42. Z podanych niżej opisów właściwości wybierz ten, który najlepiej uzasadnia różnice gęstości wody i tlenu

w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury:

1. masy cząsteczkowe obu substancji są różne,

2. w cząsteczkach wody występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane, a w cząsteczkach tlenu wiązania kowalencyjne,

3. cząsteczki tlenu nie wykazują momentu dipolowego, a między cząsteczkami wody możliwe jest utworzenie wiązań wodorowych,

4. za gęstości obu substancji odpowiedzialne są podwójne wiązania tlen-tlen w cząsteczkach tlenu i spolaryzowane wiązania wodór-tlen w cząsteczkach wody.

43. W tlenku siarki (IV0 pomiędzy atomami tlenu a atomem siarki występują wiązania:

a) tylko kowalencyjne, b) kowalencyjne i jonowe, c) koordynacyjne, d) kowalencyjne i koordynacyjne.

44. Wybierz z układu okresowego dwa pierwiastki grup głównych,. Których jony (jednego z nich kation a

drugiego anion mają taką samą konfigurację jak argon. Zapisz skrócone konfiguracje wybranych jonów:

a) kationu ....................................................., b) anionu ................................................................... .

45. Pierwiastek posiadający skróconą konfigurację elektronową [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵ :

1. ma właściwości: .................................................................................................

2. występuje na stopniach utlenienia (podaj najniższy i najwyższy stopień utlenienia): .....................

3. w związku tego pierwiastka z wodorem występuje wiązanie: ..........................................................

46. Przy powstawaniu wiązania w cząsteczce azotu udział biorą:

1. wszystkie elektrony walencyjne obu atomów,

2. po dwa elektrony od każdego atomu azotu,

3. pięć elektronów od jednego i jeden od drugiego atomu azotu,

4. po trzy elektrony od każdego atomu azotu.

47. Konfigurację elektronową 1s² 2s² 2p⁶ 3s² mają atomy i jony:

A) Mg²⁺, Cl^-, K⁺ B) Ar, S^2-, K⁺ C) Ar, Na⁺, K⁺ D) S^2-, Mg²⁺, Cl^-

48. Scharakteryzuj budowę cząsteczki wody.

1. na przykładzie cząsteczki wody wykaż jaką rolę może pełnić skala elektroujemności w określaniu charakteru wiązania chemicznego,

2. przedstaw w jakich wiązaniach mogą uczestniczyć wolne pary elektronowe występujące w cząsteczce wody,

3. w oparciu o wartość momentu dipolwego wyjaśnij kształt cząsteczki wody,

4. określ i wyjaśnij typ hybrydyzacji występuje w atomie centralnym w cząsteczce wody,

5. podaj strukturę geometryczną cząsteczki wody,

6. omów kształt przestrzenny orbitali zhybrydyzowanych

7. określ właściwości fizyczne wody wynikające z rodzaju wiązań występujących w jej cząsteczce.

49. Dane są pierwiastki ²⁴ X i ¹⁹ Y .

Określ: ^{12 9}

1. skład jąder atomowych tych pierwiastków,

2. konfiguracje elektronowe na powłokach , podpowłokach i orbitalach,

3. położenie w układzie okresowym tych pierwiastków (grupa, okres, blok energetyczny),

4. typ wiązania chemicznego w związku XY i zapisz mechanizm jego powstawania,

5. właściwości związków, w których występują takie wiązania.

50. Pierwiastki E i X mają następujące konfiguracje elektronowe:

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

1. odszukaj w układzie okresowym te pierwiastki i określ ich położenie (okres, grupa, blok energetyczny),

2. wskaż elektrony walencyjne i określ trwałe stopnie utlenienia, jakie mogą przyjmować te pierwiastki,

3. wyjaśnij, czy mogą powstawać substancje typu X₂, E₂, EX ?

4. określ typy wiązań występujących w molekułach substancji wymienionych w punkcie c),

5. określ wpływ typu wiązania na właściwości fizyczne i chemiczne powstałych substancji.

51. Fosfor tworzy cząsteczki P₂ .

1. określ typ wiązań występujących w tej cząsteczce,

2. narysuj wzory elektronowe kropkowe i kreskowe cząsteczki P₂ ,

3. wskaż wiązania typu σ i π .

52. Dane są cząsteczki: BeF₂, C₂H₂, BF₃, C₂H₄, C₆H₆, NH₃, CH₄, CO .

1. wyjaśnij na czym polega reguła helowca (oktetu, dubletu),

2. podaj krótką charakterystykę podstawowych typów hybrydyzacji orbitali atomowych (sp, sp², sp³),

3. podaj konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków wchodzących w skład ww cząsteczek na powłokach, podpowłokach i orbitalach,

4. określ hybrydyzację orbitali atomowych w ww cząsteczkach,

5. narysuj schemat wyjaśniający tworzenie się orbitali molekularnych w ww cząsteczkach.

53. Dane są cząsteczki : H₂O i CO₂ .

1. omów położenie pierwiastków tworzących te związki w układzie okresowym,

2. zapisz konfiguracje elektronowe atomów ww pierwiastków i wskaż elektrony walencyjne,

3. omów rodzaje wiązań występujących w tych czasteczkach ,

4. określ liczbę wiązań σ i π,

5. wyjaśnij, dlaczego w cząsteczce CO₂ moment dipolowy μ = 0, natomiast w cząsteczce H₂O μ > 0.

54. Wskaż zbiór substancji, w cząsteczkach których pomiędzy atomami występuje wiązanie kowalencyjne

spolaryzowane:

a) I₂ i CH₄, b) KCl i H₂, c) NH₃ i CaF₂, d) HCl i H₂O.

55. Dane są substancje: Cl₂, NaCl, NH₄Cl i HCl.

1. wyjaśnij dlaczego tworzą się wiązania chemiczne,

2. określ rodzaj wiązań jakimi łączy się chlor w ww substancjach,

3. podaj krótką charakterystykę tych wiązań,

4. przedstaw mechanizm ich powstawania.

56. Dany jest pierwiastek o liczbie Z = 19 i A = 39

1. napisz wzór sumaryczny tlenku tego pierwiastka oraz określ rodzaj wiązania chemicznego występującego w tym tlenku,

2. przedstaw mechanizm powstawania tego wiązania.

57. Dane są substancje: N₂, HCl i CaCl₂ .

1. oczytaj wartości elektroujemności i na ich podstawie określ rodzaje wiązań chemicznych między

atomami w podanych substancjach,

2. przedstaw wzory elektronowe kropkowe i kreskowe oraz wyjaśnij mechanizm powstawania tych wiązań,

3. określ właściwości podanych substancji wynikające z ich budowy.

58.Wiązanie wodorowe występuje m.in. pomiędzy cząsteczkami wody.

1. wyjaśnij istotę wiązania wodorowego,

2. podaj na jakie właściwości fizyczne związków i jak wpływa ww wiązanie,

3. na dowolnie wybranych czterech przykładach przeprowadź krytyczną ocenę następującego stwierdzenia

„wiązanie wodorowe to tylko wiązanie międzycząsteczkowe”.

59. W wyniku addycji chloru do etynu (acetylenu) otrzymujemy cis - 1,2 - dichloroeten

i trans - 1,2 - dichloroeten.

1. zapisz konfiguracje elektronowe poszczególnych atomów wchodzących w skład ww cząsteczek

(podpoziomami i orbitalami tzn wzorem klatkowym),

2. wyjaśnij pojęcie- hybrydyzacja orbitali atomowych,

3. określ typ hybrydyzacji orbitali atomowych węgla,

4. określ kształt przestrzenny cząsteczek.

60. Dane są substancje: Na₂O, HBr, S₂ i NH₄ ⁺ .

1. wyjaśnij kwestie energetyczne tworzenia wiązań chemicznych,

2. wymień znane Tobie rodzaje wiązań chemicznych (co najmniej pięć),

3. określ rodzaj wiązania występujący w ww substancjach,

4. przedstaw wzory elektronowe kropkowe i kreskowe oraz oraz wyjaśnij mechanizm powstawania tych wiązań.

61. Na przykładzie bromku potasu, bromowodoru i bromu wykaż, jaką rolę pełni skala elekroujemności w

przewidywaniu wiązania chemicznego.

62. Wybierz poprawne dokończenie zdania: „Wszystkie okresy układu okresowego zaczynają się

pierwiastkami, które......

1. mają jeden elektron walencyjny:,

2. są metalami aktywnymi”,

3. w stanie pierwiastkowym występują we Wszechświecie”,

4. mają konfigurację elektronową dwóch ostatnich powłok M⁸ N¹”.

63. Wybierz informację, która decyduje o bardzo dużej trwałości cząsteczki azotu:

1. obecności trwałego wiązania σ,

2. obecności dwóch wiązań π,

3. obecności trzech wspólnych par elektronowych,

4. obecności małej ilości neutronów.

64. Po przeanalizowaniu schematu układu okresowego, na którym przedstawiono kierunek zmian charakteru

elektroujemnego pierwiastków

grupy	1 2 3 ....................................................................... 17
okresy
1 2 . . . 7

Wskaż, które wnioski stwierdzające, że elektroujemność pierwiastków wraz ze wzrostem liczby atomowej

maleje lub rośnie, są poprawne:

1. rośnie w grupach i okresach,

2. maleje w grupach i okresach,

3. rośnie w grupach, maleje w okresach; rośnie po przekątnej od dolnego lewego narożnika do górnego prawego,

4. maleje w grupach, rośnie w okresach; rośnie po przekątnej od dolnego lewego narożnika do górnego prawego.

65. W układzie okresowym pierwiastków, zgodnie z prawem Mendelejewa, właściwości pierwiastków

wraz ze wzrostem liczby atomowej zmieniają się w sposób okresowy. Poniżej podano szereg określeń

dotyczących zmian w układzie okresowym:

A. maleje aktywność chemiczna metali; B. maleje elektroujemność;

C. rośnie elektroujemność; D. maleje aktywność chemiczna niemetali;

E. rośnie aktywność chemiczna metali; F. wzrasta zasadowość;

G. maleje zasadowość; H. rośnie charakter metaliczny;

I. maleje charakter metaliczny.

Obok strzałek, oznaczających kierunek zmian właściwości pierwiastków w układzie okresowym, wpisz w

pola oznaczone cyframi I . VI odpowiednie litery charakteryzujące te zmiany spośród podanych określeń

(A - I).

grupy	1 2 3 ....................................................................... 17
okresy
1 2 . . . 7

IV

V

VI

66. Na podstawie wartości elektroujemności pierwiastków określono rodzaj wiązań występujących w

poniższych substancjach. Wybierz poprawne przyporządkowanie.

	CsBr	O2	NH3
a.	kowalencyjne spolaryzowane	kowalencyjne niespolaryzowane	jonowe
b.	jonowe	kowalencyjne niespolaryzowane	kowalencyjne spolaryzowane
c.	jonowe	kowalencyjne spolaryzowane	kowalencyjne niespolaryzowane
d.	kowalencyjne niespolaryzowane	jonowe	kowalencyjne spolaryzowane

67. Połącz w pary substancje z kolumny I z charakterystycznymi dla nich wiązaniami chemicznymi z kolumny

	I.		II.	Odpowiedzi
1.	tlenek sodu	a)	wiązanie atomowe spolaryzowane	1.
2.	chlorowodór	b)	wiązanie atomowe niespolaryzowane	2.
3.	azot	c)	wiązanie jonowe	3.
4.	amoniak			4.

Informacja do zadań: 68 i 69:

Poniżej przedstawiono konfiguracje elektronowe atomów kilku pierwiastków.

Pierwiastek W: 1s²2s¹

Pierwiastek X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Pierwiastek Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹

Pierwiastek Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵

68. Który z powyższych pierwiastków charakteryzuje się największą elektroujemnością ?

69. Spośród pierwiastków W, X, Y i Z wybierz parę takich, których atomy łącząc się tworzą wiązanie o

najbardziej jonowym charakterze.

70. Atom pewnego pierwiastka E, w stanie podstawowym, ma następującą strukturę elektronową:

E: 1s² 2s² 2 ⁶ 3s² 3p⁴

Korzystając z układu okresowego uzupełnij poniższą tabelkę, dotyczącą tego pierwiastka:

Liczba elektronów walencyjnych	Stopień utlenienia w związku z wodorem	Konfiguracja elektronowa prostego jonu

71. Na podstawie wartości elektroujemności pierwiastków określ rodzaj wiązań w wymienionych substancjach.

Substancja	Rodzaj wiązania
chlorek sodu
tlenek siarki (IV)
azot

72. Wskaż, która para związków zawiera wiązania jonowe:

A. MgO, CO2 B. NaCl, H2O C. KBr, H2S D. CaS, NaCl

73. Właściwości fizyczne i chemiczne substancji wynikają z budowy i kształtu ich cząsteczek.

Podaj po jednej przyczynie wyjaśniającej następujące fakty:

1. tlenek azotu(II) bardzo łatwo ulega reakcjom z innymi substancjami,

2. moc beztlenowych kwasów fluorowców rośnie wraz ze wzrostem liczby atomowej fluorowca

(moc HI > moc HBr > moc HCl > moc HF).

74. Spośród poniższych jonów wybierz te, które mają identyczną konfigurację elektronową:

S^2- Li⁺ Cl^- Mg²⁺ Ca²⁺

75. Wskaż, jakie wiązania dominują w podanych niżej substancjach.

	KCl	Cl2	HCl
A	jonowe	kowalencyjne spolaryzowane	kowalencyjne
B	kowalencyjne spolaryzowane	kowalencyjne spolaryzowane	jonowe
C	jonowe	kowalencyjne	kowalencyjne spolaryzowane
D	jonowe	kowalencyjne	jonowe

I

II

III

---