^{NATALIA WYDZIAŁ INŻ. PROD.}

^{WALCZAK DZIEŃ TYGODNIA:PONIEDZIAŁEK}

^{ZIP GODZ. 14-17}

^{GRUPA 7 DATA 25.11.2002}

^{ĆWICZENIE 28}

^{WYZNACZANIE STOSUNKU Cp/Cv DLA POWIETRZA.}

DEFINICJE

Przemiana izobaryczna. Określa ją prawo Gay-Lussaca: Dla ustalonej liczby moli gazu pod stałym ciśnieniem wzrost temperatury powoduje wzrost objętości gazu proporcjonalny do różnicy temperatur. V=V₀(1+αΔT), gdzie V-objętość w temperaturze t°C, V₀-objętość w temperaturze 0°C, α-współczynnik termicznej rozszerzalności gazu .

W tej przemianie p=const.

Przemiana izochoryczna. Określa ją prawo Charlesa: Dla ustalonej liczby moli gazu w stałej objętości wzrost temperatury powoduje wzrost ciśnienia proporcjonalny do różniscy temperatur. p₀=p(1+βΔT), gdzie β- współczynnik termicznej prężności gazu.

Molowe ciepło właściwe-Cv-ilość ciepła potrzebną do ogrzania jednego mola gazu o 1 kelwin, przy stałej objętości gazu.

Molowe ciepło właściwe gazu-Cp-ilość ciepła potrzebna do ogrzania 1 mola gazu o 1 kelwin, gdy gaz zachowuje stałe ciśnienie

Równanie Clapeyrona(równanie gazu doskonałego). pV=nRT, gdzie R jest stałą gazową: R=8,31 J/mol*K.

Związek pomiędzy molowymi ciepłami właściwymi Cp i Cv:

Cp=Cv+R

W przemianie izobarycznej ciepło dostarczane jest zużywane nie tylko na ogrzanie gazu, ale również na pracę wykonywaną przez gaz i dlatego Cp>Cv.

Współczynnik Poissona-κ-jest to stosunek Cp do Cv. Wartość liczbowa κ jest w przybliżeniu jednakowa dla gazó wo tej samej liczbie atomów w cząsteczce.

CEL ĆWICZENIA

WYKONANIE ĆWICZENIA

WNIOSKI

---