troche teorii, HELOWCE


HELOWCE

1. OTRZYMANIE HELOWCOW

Wydzielenie mieszaniny helowcow z powietrza które pzepuszcza się nad rozgrzanymi wiorami Cu

2Cu+O2=CuOnastepmie wiaze się azot metalicznym Mg lub Ca

3Mg+N2=Mg3N2 pozostalosc sklada się z 99,8%Ar i 0,2%pozostale gazy szlachetne

Destylacja frakcjonowania gazy zawarte w skroplonym powietrzu różnią się temp wrzenia

2. ODMIANY HELU

Hel ေwystepuje ponizej temp wrzenia ma własności zwykłej cieczy

Hel2 powstaje przez ogrzanie helu1 odp temp i cisn ma mala lepkosc wykazuje dobre przewodnictwo cieplne

Stan nadciekly przewodnosc helu2 jest 100razy wieksza niż przewodnosc Cu w tem pokj

3. KLATRATY HYDRATY

klatraty to substancje macierzyste (fenol hydrochinon) krzepnac okluduja we wnekach obecnych w sieci przestrzennej obce czasteczki(HCl H2S)hel nie tworzy klatratow

Hydraty czastki wody krzepnac w obecnosci helowca ukladaja się w strukture krystaliczna taka ze komorka elementarna zawiera 46 czas wody pomiedzy którymi jest 8 luk zdolnych pomiescic atom helowca

4.SYNTEZA BARTLETTA

Xe+PtF6= XePtF6

XePtF6+6H2O=2 Xe+O2+12HF+2PtO2

5. HELOWCE Z FLUOROWCAMI

Xe+F2=XeF2(2)

2XeF2+2 H2O=2Xe+4HF+ O2

2XeF2+AsF5=(Xe2F3)+(AsF6)-

XeF2+F2=XeF4(4)

6XeF4+12 H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF

XeF4+2AsF5=(XeF3)+(As2 F11)-

XeF4+F2=XeF6

2XeF6+3SIO2=2 XeO3+3SiF4

XeF6+ H2O=XeOF4+2HF

XeF6+ 2H2O=XeO2 F2+4HF

XeF6+3 H2O= XeO3+6HF

2XeF6+16NaOH=Na4XeO6+Xe+O2+12NaF+8 H2O

6. TLEN Z KSENONEM

2XeF6+3SIO2=2 XeO3+3SiF4

6XeF4+12 H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF

XeF6+SiO2=SiF4+ XeO3

7. TLENOWE KWASY KSENONU

2 XeO3+4OH-+Ba2+=Ba2XeO6+Xe+O2+2H2O

WODOR

1. METODA OTRZYMANIA

2H2O=2H2+ O2

Na+ H2O=0,5 H2+NaOH

Zn+H2SO4=FeSO4+ H2

Elektroliza 4 H2O= H2+0,5 O2+ 3H2O

C+ H2O=CO+ H2

Al.+NaOH+3 H2O=Na(Al.(OH)4)+3/2H2

P+4H2O=H3PO4+5/2 H2

4. PODZIAL WODORKI

typu soli polaczenia jonowe w których wodor jest anionem tworzone przez metale 1,2 uk ok. wyjatek Mg Be

wodorki kowalencyjne zwiazane wiazaniem kowal tworzone przez pierw 14-18oraz13 bez B

wodorki metaliczne wodor +metal wewn i zewn przejsciowymi

FLUOROWCE

1.OTRZYMANIE

elektroliza

CaF2+H 2SO4=CaSO4+2HF

2F-=F2+2e

2H++2e=H2

2 NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2

2NaCl=2Na+Cl2

MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2

2KJ+Cl2=2KCL+J2

2. TRAWIENIE SZKLA, WODY

F2+ H2O=2HF+O

Cl2+ H2O=HCl+HClO

Br2+ H2O=HBr+HBrO

J2+ H2O=HJ+HJO

2HClO=sw=2HCl+O2

2HBrO=sw=2HBr+ O2

SiO2+4HF=SiF4+2H2O

3. TLEN Z FLUOROWCAMI

2F2+NaOH=2NaF+ H2O+OF2

OF2+ H2O= O2+2HF

2Cl2+2HgO'HgCl2*HgO+Cl2O

3KClO3+3 H 2SO4=KH SO4+2ClO2+ H2O+HClO4

6ClO2+2O3=3Cl2O6

4. ZWIAZKI MIEDZYHALOGENOWE

AXn =1,3,5,7

Cl2+F2=2ClF 1:1

Cl2+3F2=2ClF31:3

Cl2+J2=2JCl

Cl2+3J2=2JCl3

JCl+2NaOH=NaCl+NaJO+H2O

2JCl=J++JCl-2

TLENOWCE

1. OTRZYMANIE TLENU

HgO=Hg+O2

2KCLO3=T=2KCl+3O2

4KClO3=T=3KClO4+KCl

2KMnO4+3 H 2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2

2O3=3O2

2. OTRZYMANIE SIARKI

metoda Frasha polega na wytapianiu S pod ziemia przy uzyciu przegrzanej pary wodnej i wypierania ciecy na powierzchnie za pomoca sprezonego powietrza

metoda Clausa polega na oczyszczeniu np. gazu ziemnego od H2S przez utlenienie

H2S+0,5O2=H2O+S

H2S+SO2=3S+2H2S

SO2+2CO=S+CO2

3. ODMIANY ALOTROPOWE S

S rombowa ၡzlozona z osmioatomowych czastek cyklo okta siarka w ktorych atomy ulozone sa w zygzowate pierscienie po ogrzaniu przechodzi w siarke jednoskosna ၢrozni się sposobem ulozenia czastek

W temp ok. 400k jest ruchliwa ciecza zolta zlozona z czastek cyklo oktasiarki która jest w rownowadze z siarka lancuchowa również osmioatomowa katenaoktasiarka w miare ogrzewania nastepuje dalsze pekanie pierscieni oraz laczenie się w dalsze lancuchy katenacja jest to S ၭczyli katena polisiarka nastepuje wzrost lepkosci cieczy

 4. OTRZYMANIE H2O2

 Na2O2+ H 2SO4=Na2SO4+H2O2

BaO2+ H 2SO4=BaSO4+ H2O2

Ma wla kwasowe budowa wykazuje moment dipolowy obydwa wiazania OH nie leza w tej samej plaszczyznie jako reduktor

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O

jako utleniacz

H2O2+2-+2H+=J2+2H2O

5. WODOR Z TLENEM WODORKI

H2+O2=H2Ooksydan

H2+S=H2Ssulfan

Zn+Se+2HCl=ZnCl2+H2Se tak otrzym selan tellan polan

6. KWASY TLENOWE SIARKI

tetraoksodisiarkowy3

H2SO3+2NaHSO3+Zn=Na2S2O4+ZnSO3+2H2O

Heksaoksodisiarkowy5

MnO2+2SO2=MnS2O6

Siarkowy4

SO2+H2O=H2SO3

2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O

ma wla redukujace

2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO2-4+3H2O

2CrO4-2+3SO32-+10H+=2Cr3++3SO2-4+5H2O

dioksosiarkowy

SO+H2O=H2SO2

Siarkowy 6

SO3+H2O=H2SO4

H2S2O7+H2O=2H2SO4

Trioksodisiarkowy+6-2

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2S2O3

Na2S2+3/2O2= Na2S2O3

Na2SO3+1/8S8=Na2S2O3

Peroksodisiarkowy Caro

H2S2O8+H2O=H2SO5+H2SO4

H2SO4+H2O2=H2OS5+H2O

Heptooksodisiarkowy

2 H2SO4=H2S2O7+H2O

2NaHSO4=Na2S2O7+H2O

H2SO4+SO3=H2S2O7

Oktooksodisiarkowy

2HSO4-=H2S2O8+2e

7. ZAST TIOSIARCZANU W CHEMII

Na2S2O3*5H2Osub krystaliczna uzywana w fotografi jako utrwalacz znajduje zastosowanie e przemysle wlokieniczym sluzy do usuwania resztek chloru do bielenia tkanin

S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

W chemi analitycznej stanowi podstawe analizy miareczkowej zwanej jodometria

J2+2Na2S2O3=3NaJ+Na2S4O6

8. ROZNICE W H2SO4IH2SO3

Siarkowy6 zd utl

Hg+2H2SO4=HgSO4+SO2+2H2O

Siarkowy 4 zd red

2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO2-4+3H2O

 

 

 9. CHLOREK TIONYLU I SULFONYLU

tionylu

PCl5+SO2=SOCl2+POCl3

COCl2+SO2=CO2+SOCl2

Sulfonylu

SO2+Cl2SO2Cl2

SO2Cl22H2O=H2SO4+

2HCl

10. MIESZ HCl+H2SeO4JAKO WODA KROLEWSKA

4HCl+H2SeO4=Cl2+H2SeO3+3H2O

8HCl+H2SeO4+Pt=PtCl62-+H2SeO3+4H++3H2O

Au+HCl+H2SeO4=AuCl4-+H++H2SeO3+H2O

FOSFOROWCE

1. ODMIANY ALOTROPOWE P

P bialy uzyskuje się przez kondensacje par fosforu w warunkach normalnych jest czteroatomowy jadra fosforu tworza czworoscian foremny zjawisko chemiluminescencji w temp pok jest silnie trujacy

Pczerwony przez ogrzanie Pbialego bez dostepu powietrza w wysokiej temp

Pczarny przez ogrzanie bialego w bardzo wysokiej temp i bez dostepu powietrza jest najbardziej trwaly zwany metalicznym przewodzi prad elek

Pfioletowy przez ogrzewanie przez dlugi czas P bialego

P4+3KOH 3H2O=PH3+3KHPO2

P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

P4+5O2=P4O10

P4+16H2O=4H3PO4+10H2

2. OTRZYMANIE FOSFORU

Ca3(PO4)2+3SiO2+5C=3CaSiO3+5CO+0,5P4

4P4O6=6P2O4+P4

6P2H4=8PH3+P4

3. OTRZYMANIE FOSFANOW

4H3PO4=PH3+3H3PO3

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3

AlP+3H2O=Al.(OH)3+PH3

4. PCl3I PCl5

P4+6Cl2=4PCl3charak kowale

PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

PCl3+Cl2=PCl5charak jonowy

PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

PCl5+H2O=POCl3+2HCl

PCl3+0,5O2=POCl3trichlorek fosforylu

PCl3+H2C2O4=POCl3+CO+CO2+2HCl

4. FOSFOR Z TLENEM

P4+O2=P4O6

P4O6+6H2O=4H3PO3

4P4O6=6P2O4+P4

P4+5O2=P4O10

P4O10+6H2O=4H3PO4

P4O10=2P2O4+O2

5. TLENOWE KWASY FOSFORU

fosfinowy

PH3+2J2+2H2O=H3PO2

Fosforowy 3

PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

P4O6+6H2O=4H3PO3

4H3PO4=PH3+3H3PO3

fosforowy5

P4O10+6H2O=4H3PO4

PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

4H3PO4=PH3+3H3PO3

 pirofosforowy

2H3PO4=H4P2O7+H2O

ortotrifosforowy

2Na2HPO4+NaHPO4=Na5P3O10+2H2O

metafosforowy

H3PO4=HPO3+H2O

Metatrifosforowy

3Na2H2P2O7=2Na3P3O9

6. SUPERFOSFAT I PODWOJNY

Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4

Ca3(PO4)2+4H3PO4=3 Ca3(PO4)2

Jako nawoz

7. ARSZENIK

4FeAsS+10O2=2Fe2O3+4SO2+As4O6

As2O3+3H2O=2H3AsO3

As2O3+H2O=2HasO2

8. TLENOWE KWASY ARSENOWE

As2O3+3H2O=2H3AsO3ARSENOWY3

As2O3+H2O=2HasO2metaarsenowy

3 As4O6+8HNO3+14H2O=12H3AsO4+8NO

As4O6+12HCl=4AsCl3+6H2O

As4O6+12NaOH=4Na3AsO3+6H2O

9. BiO+ SbO+

3Zn+6HCl+H3AsO3=AsH3+3ZnCl2+3H2O

Bi3++3NO-3+H2O=BiONO3+2H++2NO3-

SbCl3+H2O=SbOCl+2H++2Cl-



Wyszukiwarka