Egzamin chemia fizyczna III SEM
I zasada termodynamiki przy T = const. Zapis i objaśnić
2) Udowodnić, że przy V= onst efekt cieplny reakcji nie zależy od drogi.
3)Udowodnic ze przy adiabatycznym sprezaniu rośnie temperatura
4)Jaka jest zmiana entropii w reakcji adiabatycznej
5)Zapisac i obajsnic definicje energii swobodnej
6)Udowodnic ze w przemianie egzoenergetycznej w dowolnej T jest ona samorzutna
7)zapisac stan rownowagi termicznej.
8 to było jak sie zmienia preznosc pary z temperatura a 9 zapisac entropie nadmiarowa jako funkcje temperatury
wzor na enrgie wewnetrzne przy przemianie adiabatycznej
2. wzor na entalpie i en.wewnetrzna przy T=const
3. zapisac i objasnic definicjie entropi
4. scharakteryzowac I przemiane fazowa
6. Zapisac entalpi swobodna w postaci rozniczki zupelnej dla mieszaniny jednofazowej dwuskladnikowej, napisac co zonaczaja rozniczki zupelne w tym wzorze
7. udowodnic ze entalpia mieszania roztworu idealnego jest rowna zero
8. reakcjia egzotermiczna, entropia rosnie, co nalezy zminic aby rekajcia byla samorzutna
definicja entalpii swobodnej; udowodnic, ze Cp-Cv=R; cos o prawie Raoulta i cisnieniach czy jakos tak; zaleznosc temp. od objetosci w przemianie adiabatycznej i czemu taka a nie inna zaleznosc; zaleznosc preznosci pary od temp. bodajze podczas topnienia lodu(chodzilo o ten log); uwowodnic ze calkowita entalpia mieszania dla roztworu idealnego=czemus tam, ale nalezalo ogolnie udowodnic, ze entalpia roztw. id. =0; bylo tez cos o entropii-dokladna definicja
1. Jak zmieni sie entalpia 1 mola jednoatomowego gazu doskonałego w po ogrzaniu od 300 K do 500 K w stalej objętości?
2. Rozpuszczalność azotanu (V) potasu wynosi 140g na 100g wody w temperaturze 70,9 ˚C oraz 63,6g na 100g wody w temperaturze 39,9 ˚C. Obliczyc entalpie krystalizacji ΔH˚ azotanu (V) potasu.
3. Dla której reakcji przeprowadzonej w warunkach normalnych wartości ΔU i ΔH SA takie same i dlaczego?
a. 3C2H2 -> C6H6
b. Ba2+(aq) + SO42-(aq) = BaSO4(s)
c. H2O(s) -> H2O(g)
d. N2O4(g) -> 2NO2(g)
4. Zmieszano ze soba 1 mol azotu i 3 mole wodoru w reaktorze o objetosci 10dm3. Ile razy zmniejszy się szybkość reakcji syntezy amoniaku, jeśli przereaguje 0,75 mola azotu?
5. Obliczyc entropie i entalpie swobodna mieszania 4 moli CO, 2 moli CO2, 8 moli H2 oraz 6 moli N2 w warunkach standardowych.
6. Dla reakcji opisanej równaniem G(g) + Y(g) <=> Z(g) zachodzącej w temperaturze T z zauwazalna szybkością, stezeniowa stala równowagi Kc= 0,5. Do stalowego zbiornika o pojemności 1dm3 wprowadzono w temperaturze T, jednakowe ilości moli substancji X, Y i Z. Po pewnym czasie przeprowadzono analize i stwierdzono, ze ilość moli poszczególnych substancji nie ulegly zmianie. Jaka jest liczba moli substancji X wprowadzonej do zbiornika?
7. Co się stanie, gdy mieszanine z zadania 6 przeniesie się do naczynia o dwukrotnie większej objętości bez zmiany temperatury? Odpowiedz uzasadnic.
Liczba moli sub. X Kc
a. nie zmieni się wzrosnie
b. nie zmieni się nie zmieni sie
c. wzrośnie nie zmieni sie
d. zmaleje zmaleje
8. W stanie równowagi reakcji
N2(g) + 3H2(g) ⌠ 2NH3(g)
stężenia reagentow wynosily: azotu:1,5M, wodoru: 4M, amoniaku: 5M. Jakie były Stevena wyjściowe azotu i
wodoru?
9. Obliczyc standardowa entalpie swobodna dla reakcji z zadania 8.
10. Ile razy należy zwiększyć stezenie wodoru w reakcji z zadania 8 aby szybkość reakcji wzrosla 125 razy przy niezmienionym stężeniu azotu?
11. Jaka objętość propanu (w przeliczeniu na warunki standardowe) należy spalic aby uzyskac 1000kJ energii na sposób ciepla? Entalpia spalania propanu wynosi -1410,8kJ.
12. W odniesieniu do energii aktywacji prawdziwe jest stwierdzenie:
a. jest na ogol jednakowa dla reakcji w jednym kierunku i odwrotnej
b. zmniejsza sie obecności katalizatora
c. wzrasta ze stężeniem reagentow
d. jest bardzo wysoka w przypadku reakcji przebiegających szybko
13. Wartość stalej równowagi nie jest zalezna od:
a. temperatury
b. stężenia reagentow
c. stężenia reagentow i temperatury
d. dodatku katalizatora i stężenia reagentow
e. dodatku katalizatora i temperatury
14. Do 200 cm3 roztworu AgNO3 zanurzono płytkę cynkowa. Masa wydzielonego po pewnym czasie srebra wynosila
5,4g. Jakie będzie stezenie molowe jonow cynku w roztworze?
15. Jaka jest sila elektromotoryczna ogniwa stężeniowego Zn˚|Zn2+ (0,01M)||Zn2+ (0,1M)|Zn˚?
16. Jak dlugo należy przepuszczac prad o natężenia 1A przez roztwor wodny siarczanu (VI) miedzi (II), aby ze
100cm3 0,5 molowego roztworu całkowicie wydzielila się miedz?
M(Cu)=64g/mol
17. Elektrolize wodnego roztworu AgNO3 przeprowadzono w dwoch elektrolizerach. W pierwszym zastosowano elektrody platynowe, a w drugim srebrowe. Napisz reakcje na anodzie i katodzie w obu elektrolizerach.
18. Dane sa wartości standardowych entalpii tworzenia (kJ/mol):
kwasu octowego (c): - 487,1
dwutlenku wegla (g): -393,5
wody (c): -285,8
Jaka wartość ma standardowa entalpia spalania kwasu octowego?
19. Prężności pary nasyconej benzenu i bromobenzenu w temp. 298 K wynosza odpowiednio 100,1 kPa i 60,4 kPa.
Jakie jest cisnienie par nad roztworem zawierającym 3 mole benzenu i 4 mole bromobenzenu w tej temperaturze?
Jaki jest ulamek molowy benzenu w parze?
20. W procesie skraplania 1 mola pary wodnej z układu do otoczenia przekazywana jest na sposób ciepla energia rowna 44 kJ/mol.
Standardowa reakcja syntezy H2O (g) z pierwiastkow w stanach podstawowych jest rowna -242 kJ/mol. Ile wynosi standardowa entalpia tworzenia H2O (c)?
18.
CH3COOH + 2O2 -> 2CO2 + 2H2o
delta spalania H = 2* delta tworzenia H(CO2) + 2*delta tworzenia H(H2O) - delta tworzenia H (CH3COOH)
delta spalania H = 2*(-393,5) + 2*(-285,8) - (-87,1) = -1271,5 kJ/mol
20.
1 mol H2O(g) - 1 mol H2O(c) -44kJ/mol
delta tworzenia H (H2Og) = -243 kJ/mol
delta tworzenia H (H2Oc) = -243 - 44 = -287 kJ/mol
2