Modele atomu – Thomsona i Rutherforda

Model Thomsona – „rodzynki w cieście”

Doświadczenie Rutherforda

Model budowy atomu Rutherforda

Masa i ładunek dodatni atomu
skupione w jądrze

10

-10

m

10

-15

m

Model Bohra

Problemy modelu Rutherforda:
-promieniowanie synchrotronowe (elektron „spada” na jądro)
-widma atomowe (np. świecącego gazu) nie są ciągłe

Model Bohra

Balmer – układ linii w widmie wodoru

Rydberg

R

H

=10 972 000 m

−1

Lyman – widmo w nadfiolecie

n=2,3,4...

Serie Paschena, Bracketta, Pfunda, Humphreya - podczerwień

n’=1,2,3... n>m’

Model Bohra – postulaty

1. Elektron porusza się po orbicie kołowej dookoła jądra. Energia

elektronu jest stała (nie wypromieniowuje energii)

2. Dozwolone są orbity, dla których orbitalny moment pędu elektronu jest

równy całkowitej wielokrotności wyrażenia h/2

π

3. Wypromieniowanie lub pochłanianie kwantu następuje wtedy, kiedy

elektron przeskakuje z jednej dozwolonej orbity na drugą.
Częstotliwość wyemitowanego (pochłoniętego) promieniowania jest
taka, że

∆E = hν

π

2

h

n

L

n

=

n- liczba kwantowa

Model Bohra – energia elektronu

2

0

2

2

4

n

n

n

e

r

Ze

r

u

m

πε

=

π

2

h

n

r

u

m

L

n

n

e

n

=

=

)

(

)

(

)

(

n

E

n

E

n

E

k

p

+

=

(

)

2

2

2

0

4

2

1

2

4

)

(

n

e

Z

m

n

E

e

h

πε

−

=

n=1 stan podstawowy
n=

∞ stan zjonizowany

⎟

⎠

⎞

⎜

⎝

⎛

−

⎟⎟

⎠

⎞

⎜⎜

⎝

⎛

=

2

2

3

4

2

0

1

1

4

4

1

1

m

n

c

e

m

e

h

π

πε

λ

M

m

R

R

e

+

=

1

µ

Długość
promieniowania

R

H

Model Bohra – widmo wodoru

Doświadczenie Franka-Hertza

Widmo charakterystyczne promieniowania rentgenowskiego

Prawo Moseley’a – linie K

α

Efekt ekranowania – powłoka K

Powłoki elektronowe

Powłoki elektronowe
K,L,M,N,O,P,Q
2n

2

elektronów na powłoce

Układ okresowy pierwiastków