Modele atomu – Thomsona i Rutherforda
Model Thomsona – „rodzynki w cieście”
Doświadczenie Rutherforda
Modele atomu – Thomsona i Rutherforda
Model Thomsona – „rodzynki w cieście”
Doświadczenie Rutherforda
Model budowy atomu Rutherforda
Masa i ładunek dodatni atomu
skupione w jądrze
10
-10
m
10
-15
m
Model Bohra
Problemy modelu Rutherforda:
-promieniowanie synchrotronowe (elektron „spada” na jądro)
-widma atomowe (np. świecącego gazu) nie są ciągłe
Model Bohra
Balmer – układ linii w widmie wodoru
Rydberg
R
H
=10 972 000 m
−1
Lyman – widmo w nadfiolecie
n=2,3,4...
Serie Paschena, Bracketta, Pfunda, Humphreya - podczerwień
n’=1,2,3... n>m’
Model Bohra – postulaty
1. Elektron porusza się po orbicie kołowej dookoła jądra. Energia
elektronu jest stała (nie wypromieniowuje energii)
2. Dozwolone są orbity, dla których orbitalny moment pędu elektronu jest
równy całkowitej wielokrotności wyrażenia h/2
π
3. Wypromieniowanie lub pochłanianie kwantu następuje wtedy, kiedy
elektron przeskakuje z jednej dozwolonej orbity na drugą.
Częstotliwość wyemitowanego (pochłoniętego) promieniowania jest
taka, że
∆E = hν
π
2
h
n
L
n
=
n- liczba kwantowa
Model Bohra – energia elektronu
2
0
2
2
4
n
n
n
e
r
Ze
r
u
m
πε
=
π
2
h
n
r
u
m
L
n
n
e
n
=
=
)
(
)
(
)
(
n
E
n
E
n
E
k
p
+
=
(
)
2
2
2
0
4
2
1
2
4
)
(
n
e
Z
m
n
E
e
h
πε
−
=
n=1 stan podstawowy
n=
∞ stan zjonizowany
⎟
⎠
⎞
⎜
⎝
⎛
−
⎟⎟
⎠
⎞
⎜⎜
⎝
⎛
=
2
2
3
4
2
0
1
1
4
4
1
1
m
n
c
e
m
e
h
π
πε
λ
M
m
R
R
e
+
=
1
µ
Długość
promieniowania
R
H
Model Bohra – widmo wodoru
Doświadczenie Franka-Hertza
Widmo charakterystyczne promieniowania rentgenowskiego
Prawo Moseley’a – linie K
α
Efekt ekranowania – powłoka K
Powłoki elektronowe
Powłoki elektronowe
K,L,M,N,O,P,Q
2n
2
elektronów na powłoce
Układ okresowy pierwiastków