CHEMIA - egzamin, I termin, 30.01.2009 - pytania

Zestaw I

1. Wymienić cząstki elementarne atomów i scharakteryzować je.

2. Wyjaśnić pojęcia: liczba masowa, liczba atomowa, izotopy, nuklidy, neutrony.

3. Podać konfiguracje elektronowe dla atomów krzemu, glinu, siarki, potasu i chromu w stanie podstawowym.

4. Uzasadnić podział pierwiastków na bloki s, p, d, f.

5. Omówić hybrydyzację sp

3

na przykładach.

6. Scharakteryzować wiązania jonowe i podać jakie ogólne cechy wykazują związki, w których ono występuje.

7. Co to jest: wiązanie wodorowe, siły van der Waalsa - ich charakter i skutki występowania.

8. Zdefiniować i omówić: dysocjacja, solwatacja, pH, iloczyn rozpuszczalności, wskaźniki.

9. Przedstawić rozpuszczalnikową teorię kwasów i zasad.

10. Podać metody otrzymywania soli i ogólną charakterystykę tej grupy związków.

11. Wśród podanych hipotetycznych reakcji wskazać te, które nie zajdą w warunkach normalnych, bez

dodatkowych czynników, a pozostałe dokończyć i zbilansować:

sód i woda, wapń i woda, glin i woda, azot i woda, chrom i woda, azot i wodór, argon i wodór,

miedź i woda, srebro i kwas siarkowy, żelazo i siarczan miedzi.

12. W pionowych i poziomych szeregach scharakteryzować pierwiastki grup żelaza, kobaltu, niklu oraz ich

związki.

13. Napisać reakcje odpowiednich kationów z kwasem solnym, podać barwy osadów i reakcje rozpuszczania.

14. Aniony utleniające i ich identyfikacja.

15. Dokończyć podane reakcje, dobrać współczynniki, wskazać reduktor i utleniacz:

K

2

Cr

2

O

7

+ H

2

S + ... --> ...

CuS + HNO

3 (rozc. gor.)

--> ...

MnO

4

-

+ C

2

O

4

2-

+ ... --> ...

Ce

4+

+ H

2

O

2

+ OH

-

--> Ce

3+

+ O

2

+ ...

ClO

3

-

--> ClO

4

-

+ Cl

-

Zestaw II

1. Przedstawić budowę atomów.

2. Wyjaśnić pojęcia: masa atomowa, bezwzględna masa atomowa, izobary, proton, nukleon, elektron.

3. Podać konfiguracje elektronowe dla atomów: azotu, chloru, wapnia, magnezu i cynku w stanie podstawowym.

4. Wymienić i scharakteryzować liczby kwantowe.

5. Omówić hybrydyzację sp

2

na przykładach.

6. Scharakteryzować wiązanie atomowe, podać które pierwiastki tworzą połączenia o takim wiązaniu i jakie

wspólne cechy mają te związki.

7. Co to jest: wiązania σ (sigma) i π (pi).

8. Zdefiniować i omówić: hydratacja, hydroliza, iloczyn jonowy wody, bufory, amfotery.

9. Przedstawić protonową teorię kwasów i zasad.

10. Podać metody otrzymywania kwasów i zasad oraz ogólną charakterystykę tych połączeń.

11. Spośród podanych hipotetycznych reakcji, wskazać te, które nie zajdą w warunkach normalnych, bez

dodatkowych czynników, a pozostałe dokończyć i zbilansować:

potas i woda, magnez i woda, gal i woda, mangan i woda, węgiel i woda, azot i tlen, krypton i wodór,

żelazo i woda, glin i kwas azotowy, miedź i siarczan żelaza.

12. Scharakteryzować litowce i berylowce - podobieństwa i różnice, najważniejsze związki.

13. Napisać reakcje odpowiednich kationów z kwasem siarkowym (VI), podać barwy osadów i reakcje

rozpuszczania.

14. Aniony redukujące i ich identyfikacja.

15. Dokończyć podane reakcje, dobrać współczynniki, wskazać reduktor i utleniacz:

KI + Fe

2

(SO

4

)

3

--> ...

Cu

2

S + HNO

3 (rozc. gor.)

--> ...

NiS + woda królewska --> ...

MnO

4

-

+ H

2

O

2

+ ... --> ...

MnO

4

2-

+ CO

2

--> MnO

4

-

+ MnO

2

+ CO

3

2-