reakcje dla Cl

-

:

+ AgNO

3

-> biały serowaty osad, brunatnieje (fioletowieje), nie rozp. w HNO

3

,

rozp. w NH

4

OH

+ Pb(NO

3

)

2

-> biały osad, rozp. w gorącej H

2

O

+ stęż. H

2

SO

4

-> gaz o charakterystycznym zapachu

+ stęż. H

2

SO

4

+ stęż. NH

3

-> biały osad (dymy)

+ KMnO

4

+ H

2

SO

4

-> odbarwienie roztworu po ogrzaniu

reakcje dla Br

-

:

+ AgNO

3

-> kremowy/żółtawy osad (zielenieje), nie rozp. w HNO

3

, rozp. w

NH

4

OH

+ Pb(NO

3

)

2

-> biały osad

+ Cl

2

-> żółte / czerwonobrunatne zabarwienie

+ stęż. H

2

SO

4

-> charakterystyczny zapach, czerwonobrunatny roztwór

+ stęż. H

2

SO

4

+ stęż. NH

3

-> biały osad (dymy)

+ KMnO

4

+ H

2

SO

4

-> odbarwienie roztworu, czerwony roztwór,

charakterystyczny zapach

reakcje dla I

-

:

+ AgNO

3

-> żółty osad, nie rozp. w HNO

3

, rozp. w NH

4

OH

+ Pb(NO

3

)

2

-> żółty osad

+ KMnO

4

+ H

2

SO

4

-> odbarwienie roztworu

+ stęż. H

2

SO

4

-> po ogrzaniu fioletowe dymy

+ HgCl

2

-> czerwony osad

+ Cl

2

-> fioletowe zabarwienie

reakcje dla SCN

-

:

+ AgNO

3

-> biały osad, rozp. w HNO

3

+ KMnO

4

+ H

2

SO

4

-> odbarwienie roztworu

+ Cu

2+

+ H

2

SO

4

-> zielony roztwór / czarny osad

+ Co

2+

+ H

2

SO

4

-> niebieski roztwór

+ Fe

3+

-> krwistoczerwony roztwór

reakcje dla [Fe(CN)

6

]

4-

:

+ AgNO

3

-> biały osad

+ Fe

2+

-> biały osad (niebieszczeje)

reakcje dla [Fe(CN)

6

]

3-

:

+ H

2

SO

4

+ KI + skrobia -> zniebieszczenie roztworu

+ KMnO

4

+ H

2

SO

4

-> odbarwienie roztworu

+ AgNO

3

+ H

2

SO

4

-> pomarańczowoczerwony osad, rozp. w NH

4

OH

+ Fe

3+

-> brunatny roztwór ( + CuCl

2

-> niebieski roztwór)

reakcje dla NO

3

-

:

+ Zn + KOH -> zapach amoniaku
+ stęż. H

2

SO

4

-> brunatny gaz, żółtawy roztwór po ogrzaniu

+ stęż. H

2

SO

4

+ FeSO

4

-> brunatna obrączka

+ Mg + H

2

SO

4

-> żółtawy roztwór ( + KI -> brązowy roztwór)

reakcje dla NO

2

-

:

+ KI -> charakterystyczny zapach
+ Zn + KOH -> zapach amoniaku
+ KMnO

4

+ H

2

SO

4

-> odbarwienie roztworu

+ H

2

SO

4

+ KI + skrobia -> zniebieszczenie roztworu

+ H

2

SO

4

-> brunatny gaz o charakterystycznym zapachu

+ stęż. H

2

SO

4

+ FeSO

4

-> brunatna obrączka

reakcje dla CH

3

COO

-

:

+ AgNO

3

-> biały osad (stężony roztwór), rozp. w HNO

3

, rozp. w gorącej

H

2

O

+ Fe

3+

-> czerwone zabarwienie, które znika pod wpływem HCl, po ogrzaniu

brunatny osad

+ rozc. H

2

SO

4

-> po ogrzaniu zapach octu

+ C

2

H

5

OH + H

2

SO

4

-> po ogrzaniu owocowy zapach