reakcje dla Cl
-
:
+ AgNO
3
-> biały serowaty osad, brunatnieje (fioletowieje), nie rozp. w HNO
3
,
rozp. w NH
4
OH
+ Pb(NO
3
)
2
-> biały osad, rozp. w gorącej H
2
O
+ stęż. H
2
SO
4
-> gaz o charakterystycznym zapachu
+ stęż. H
2
SO
4
+ stęż. NH
3
-> biały osad (dymy)
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
-> odbarwienie roztworu po ogrzaniu
reakcje dla Br
-
:
+ AgNO
3
-> kremowy/żółtawy osad (zielenieje), nie rozp. w HNO
3
, rozp. w
NH
4
OH
+ Pb(NO
3
)
2
-> biały osad
+ Cl
2
-> żółte / czerwonobrunatne zabarwienie
+ stęż. H
2
SO
4
-> charakterystyczny zapach, czerwonobrunatny roztwór
+ stęż. H
2
SO
4
+ stęż. NH
3
-> biały osad (dymy)
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
-> odbarwienie roztworu, czerwony roztwór,
charakterystyczny zapach
reakcje dla I
-
:
+ AgNO
3
-> żółty osad, nie rozp. w HNO
3
, rozp. w NH
4
OH
+ Pb(NO
3
)
2
-> żółty osad
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
-> odbarwienie roztworu
+ stęż. H
2
SO
4
-> po ogrzaniu fioletowe dymy
+ HgCl
2
-> czerwony osad
+ Cl
2
-> fioletowe zabarwienie
reakcje dla SCN
-
:
+ AgNO
3
-> biały osad, rozp. w HNO
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
-> odbarwienie roztworu
+ Cu
2+
+ H
2
SO
4
-> zielony roztwór / czarny osad
+ Co
2+
+ H
2
SO
4
-> niebieski roztwór
+ Fe
3+
-> krwistoczerwony roztwór
reakcje dla [Fe(CN)
6
]
4-
:
+ AgNO
3
-> biały osad
+ Fe
2+
-> biały osad (niebieszczeje)
reakcje dla [Fe(CN)
6
]
3-
:
+ H
2
SO
4
+ KI + skrobia -> zniebieszczenie roztworu
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
-> odbarwienie roztworu
+ AgNO
3
+ H
2
SO
4
-> pomarańczowoczerwony osad, rozp. w NH
4
OH
+ Fe
3+
-> brunatny roztwór ( + CuCl
2
-> niebieski roztwór)
reakcje dla NO
3
-
:
+ Zn + KOH -> zapach amoniaku
+ stęż. H
2
SO
4
-> brunatny gaz, żółtawy roztwór po ogrzaniu
+ stęż. H
2
SO
4
+ FeSO
4
-> brunatna obrączka
+ Mg + H
2
SO
4
-> żółtawy roztwór ( + KI -> brązowy roztwór)
