Chemia Nieorganiczna ćwiczenia CPC3001c 08w 

Lista zadań powtórkowych 

 

1.

 

Jaką masę 12,00% roztworu HNO

2

 rozcieńczono do 300 cm

3

, jeśli w końcowym roztworze stopień dysocjacji 

HNO

2

 wynosi 8,36%? 

 

pK

a

= 3,020 

 

M(HNO

2

) = 47,01 

 

 

 

Odp. m=14,7 g 

 

2.

 

Amoniak otrzymany w wyniku reakcji 1,7834 g siarczanu(VI) amonu z roztworem wodorotlenku sodu (wydajność 
reakcji wynosiła 100%) pochłonięto w 50,0 cm

3

 1,0 M NaClO

4

 (NaClO

4

 jest regulatorem siły jonowej roztworu). 

Obliczyć pH otrzymanego roztworu. 

pK

b

= 4,33 

pK

w

=13,80 

M[(NH

4

)

2

SO

4

]=132,1   

 

Odp. pH=11,67 

 

3.

 

Cyjanowodór otrzymany w wyniku reakcji 1,076 g cyjanku cynku(II) z roztworem kwasu siarkowego(VI) 
(wydajność reakcji wynosiła 100%) pochłonięto w 110,0 cm

3

 2,0 M NaClO

4 

(NaClO

4

 jest regulatorem siły 

jonowej roztworu). Obliczyć pH otrzymanego roztworu. 
 

pK

a

= 8,52 

pK

w

=13,97 

M[Zn(CN)

2

]=117,43 

 

 

Odp. pH=4,65 

 

4.

 

Do 100 cm

3

 roztworu kwasu octowego o nieznanym stęŜeniu dodano 150 cm

3

 roztworu tego kwasu o pH=2,43. 

Stopień dysocjacji CH

3

COOH w otrzymanym roztworze wynosił 0,636%. Obliczyć stęŜenie molowe CH

3

COOH 

w pierwszym roztworze zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów. 

 

pK

a

=4,55 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. c=0,99 mol/dm

3 

 
5.

 

Oblicz masę słabego kwasu HA potrzebną do sporządzenia 100 cm

3

 roztworu tego kwasu, w którym stopień 

dysocjacji HA będzie równy 12,4%. 

pK

a

 = 2,66 

 

M(HA) = 94,48  

 

 

Odp. m = 1,2 g  

 
6.

 

Słabą zasadę organiczną BOH o masie 0,1725 g rozpuszczono w pewnej objętości wody otrzymując roztwór, w 
którym stopień dysocjacji BOH wynosił 9,70%. Oblicz objętość otrzymanego roztworu. 

pK

b

 = 4,20 

 

M(BOH) = 56,06 

 

 

 

Odp. V = 0,51 dm

3

  

 
7.

 

Przygotowano 150 cm

3

 roztworu kwasu azotowego(III), w którym stęŜenie jonów NO

2

-

 wynosiło 9,55·10

-3

 

mol/dm

3

. Oblicz liczność niezdysocjowanych cząsteczek HNO

2

 w roztworze. 

 

pK

a

 = 2,87 

 

 

 

 

 

 

 

 Odp. n = 10 mmol 

 
8.

 

Obliczyć objętość roztworu amoniaku (NH

3

) powstałego przez rozpuszczenie w wodzie 0,2531 g  NH

3

 jeśli 

wiadomo, Ŝe stęŜenie jonów NH

4

+

 w tym roztworze wynosiło 6,31—10

-4

 mol/dm

3

.  

pK

b

 = 4,40 

 

M(NH

3

) = 17,03 

 

 

 

Odp. V = 1,4 dm

3 

 
9.

 

Roztwór kwasu fluorowodorowego o pH = 1,906 dodano do 100 cm

3

 1,00 M NaClO

4

 (regulator siły jonowej) i 

stwierdzono, Ŝe w otrzymanym roztworze stopień dysocjacji kwasu wynosi 13,9 %. Obliczyć objętość początkową 
roztworu kwasu fluorowodorowego. Gęstości wszystkich roztworów d

i

 = 1,075 g/cm

3

. 

pK

a

 = 2,95 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. V

0

 = 50 cm

3

  

 
10.

 

Do 100 cm

3

 roztworu kwasu azotowego(III) o pH = 1,918 dodano pewną objętość 1,00 M NaClO

4

 (regulator siły 

jonowej) i stwierdzono, Ŝe w otrzymanym roztworze stopień dysocjacji kwasu wynosi 15,4 %. Obliczyć objętość 
dodanego roztworu NaClO

4

. Gęstości wszystkich roztworów d

i

 = 1,075 g/cm

3

. 

pK

a

 = 2,87 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. V = 0,15 dm

3 

 
11.

 

Obliczyć pH i stopień dysocjacji kwasu octowego w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 100 cm

3

 5,14% 

roztworu kwasu octowego i 150 cm

3

 roztworu CH

3

COOH, w którym stopień dysocjacji wynosił 0,247%. Gęstości 

roztworów d=1,075 g/cm

3

. 

pK

a

=4,55 

 

M

a

=60,0 

 

 

 

 

Odp. pH=2,03  α=0,30% 

 

12.

 

Do jakiej objętości naleŜy rozcieńczyć 120 cm

3

 kwasu octowego octowego o pH=2,90 ,  aby stopień dysocjacji 

CH

3

COOH wzrósł 5-krotnie? 

 

pK

a

=4,55 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. V=3,3 dm

3 

 

13.

 

Do 200 cm

3

 roztworu CH

3

COOH o pH=2,53 wprowadzono kwas octowy otrzymany w wyniku reakcji 5,35 g 

Ca(CH

3

COO)

2 

 z roztworem kwasu siarkowego(VI). Obliczyć pH i stopień dysocjacji CH

3

COOH w otrzymanym 

roztworze. 
 

pK

a

 = 4,55 

M[Ca(CH

3

COO)

2

] = 158,17 

 

 

 

Odp. pH=2,37  α=0,66% 

 
 

14.

 

Do 100 cm

3

 roztworu kwasu octowego o nieznanym stęŜeniu dodano 150 cm

3

 roztworu tego kwasu, w którym 

stopień dysocjacji α=0,753%. W roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania pH wynosi 2,35. Obliczyć stęŜenie 
molowe CH

3

COOH w pierwszym roztworze zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów. 

 

pK

a

=4,55 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. c=1,0 mol/dm

3 

 

15.

 

Obliczyć pH i stopień dysocjacji kwasu octowego w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 150 cm

3

 

roztworu kwasu octowego o pH=2,43 i 100 cm

3

 7,23% roztworu CH

3

COOH. Gęstości roztworów d=1,075 g/cm

3

. 

 

pK

a

=4,55 

M

a

=60,0 

 

 

 

 

 

Odp. pH=2,32  α=0,59% 

 

16.

 

Jaką masę stałego KOH dodano do 200 cm

3

 0,0205 M roztworu słabej zasady organicznej, BOH, jeŜeli stopień 

dysocjacji tej zasady zmalał trzykrotnie? Oblicz pH roztworu końcowego (objętość nie ulega zmianie). 

 

pK

b

 = 3,15 

pK

w

 = 13,80 

 

M(KOH) = 56,11 

 

Odp. m=0,12 g  pH=11,87 

 

17.

 

Zmieszano 100 cm

3

 0,0214 M wodnego roztworu NH

3

 i 100 cm

3

 0,0110 M roztworu tej zasady. Do otrzymanego 

roztworu dodano 0,561 g stałego wodorotlenku potasu (KOH). Obliczyć stopień dysocjacji NH

4

OH w końcowym 

roztworze. 
 

pK

b

=4,33 

M

KOH

=56,10 

 

 

 

 

 

Odp. α=9,4·10

-2 

% 

 

18.

 

Zmieszano ze sobą 100 cm

3

 0,0210 M roztworu HCN i 100 cm

3

 0,0106 M HCN. Do otrzymanego roztworu 

dodano 2,00 cm

3

 0,100 M roztworu HCl. Obliczyć stopień dysocjacji HCN w końcowym roztworze. 

 

pK

a

=8,52 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. α=3,1·10

-4 

% 

 

19.

 

Do 250 cm

3 

0,0750 M roztworu HNO

2

 dodano 3,85 milimoli gazowego HCl. Obliczyć pH i stopień dysocjacji 

HNO

2

 w roztworze końcowym. 

 

 

pK

a

=3,32 

 

 

 

 

 

 

Odp. pH=1,76  α=2,7 % 

 
20.

 

Do 125 cm

3

 0,105 M roztworu kwasu chlorooctowego CH

2

ClCOOH dodano 4,50 milimoli gazowego HCl. 

Obliczyć pH i stopień dysocjacji CH

2

ClCOOH w końcowym roztworze. 

 

pK

a

= 2, 66 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. pH=1,38  α=5,0% 

 

21.

 

Do 100 cm

3

 wodnego roztworu NH

3

 o pH=11,310 wprowadzono stały wodorotlenek potasu i stwierdzono, Ŝe pH 

roztworu uległo zmianie o 0,200 jednostki. Obliczyć liczność wprowadzonego wodorotlenku potasu. Objętość 
roztworu nie ulega zmianie. 

pK

b

= 4,33  

pK

w

= 13,80 

 

 

 

 

 

Odp. n=3,1·10

-4

 mol 

 

22.

 

Do 100 cm

3

 roztworu CH

3

COOH o pH=2,690 wprowadzono gazowy chlorowodór i stwierdzono, Ŝe pH roztworu 

uległo zmianie o 0,200 jednostki. Obliczyć liczność wprowadzonego chlorowodoru. Objętość roztworu nie ulega 
zmianie. 

 

pK

a

= 4,55 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. n=1,9·10

-4

 mol 

 
23.

 

Do 150 cm

3

 roztworu NH

4

OH o pOH = 2,25 dodano pewną masę stałego wodorotlenku potasu (objętość roztworu 

nie uległa zmianie), w wyniku czego pOH zmieniło się o 0,50 jednostki. Obliczyć jaki był stopień dysocjacji 
NH

4

OH w otrzymanym roztworze oraz masę dodanego KOH. 

pK

b

= 4,33  

M(KOH) = 56,10 

 

 

 

 

Odp. α=0,26%  m=0,13 g 

 
24.

 

Obliczyć pH roztworu powstałego w wyniku zmieszania 5,00 cm

3

 roztworu NaOH o stęŜeniu 2,0 mol/dm

3

 z 250 

cm

3

 roztworu słabej zasady organicznej BOH, w którym stopień dysocjacji BOH wynosił 12,5%. 
pK

b

= 3,90  

pK

w

= 13,80 

 

 

 

 

 

Odp. pH = 12,39 

 
25.

 

10,0 cm

3

 roztworu kwasu solnego o stęŜeniu 1,50 mol/dm

3

 dodano do 200 cm

3

 roztworu kwasu azotowego(III), w 

którym stopień dysocjacji kwasu wynosił 7,25%. Obliczyć pH powstałego roztworu. 

pK

a

= 3,32  

 

 

 

 

 

 

 

Odp. pH = 1,14 

 
26.

 

Do roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50,0 cm

3

 0,010 M HNO

3

 i 75,0 cm

3

 HCl o stęŜeniu 0,010 mol/dm

3

 

dodano 0,0561 g KOH. Otrzymany roztwór rozcieńczono do objętości 1,00 m

3

. Obliczyć pH w roztworze 

końcowym. 

 

M(KOH) = 56,10 

pK

w

 = 14,00 

 

 

 

 

Odp. pH = 6,55 

 
27.

 

Zmieszano 100 cm

3

 roztworu HCl o stęŜeniu 1,12—10

-4

 mol/dm

3

 , 50 cm

3

 roztworu NaOH o stęŜeniu 1,20—10

-4

 

mol/dm

3

 oraz 20 cm

3

 roztworu KOH o stęŜeniu 1,85—10

-4

 mol/dm

3

. Otrzymany roztwór rozcieńczono do objętości 

3,00 dm

3

. Obliczyć pH w roztworze końcowym. 

 

pK

w

 = 13,80 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. pH = 6,28 

 

28.

 

Do 50,0 cm

3

 roztworu kwasu azotowego(V) o stęŜeniu 5,62—10

-4

 mol/dm

3

 dodano 100,0 cm

3

 roztworu KOH o 

stęŜeniu 1,66—10

-4

 mol/dm

3

 i 20,0 cm

3

 roztworu NaOH o stęŜeniu 2,80—10

-4

 mol/dm

3

. Otrzymany roztwór 

rozcieńczono do objętości 20,0 dm

3

. Obliczyć pH w roztworze końcowym. 

 

pK

w

 = 14,20 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. pH = 6,50 

 

29.

 

Do 125 cm

3

 0,0250 M HClO

2

 wprowadzono pewną ilość chlorowodoru i otrzymano roztwór, w którym stopień 

dysocjacji kwasu chlorowego(III) był równy 25,3 %. Obliczyć liczność wprowadzonego chlorowodoru w 
milimolach. 

 

pK

a

=1,61 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. n

HCl

=8,3 mmol 

 

30.

 

Obliczyć pH oraz stopień dysocjacji słabej zasady BOH w roztworze otrzymanym przez dodanie 4,00 cm

3

 

roztworu wodorotlenku sodu o stęŜeniu 2,00 mol/dm

3

 do 200 cm

3

  0,0350M  roztworu zasady BOH. 

 

pK

b

 = 2,90 

pK

w

 =   13,97   

 

 

 

 

Odp. pH=12,57 α=3,0% 

 

31.

 

W 0,120 M roztworze H

2

S

2

O

3

 stęŜenie [S

2

O

3

2-

]=0,0139 mol/dm

3

. Obliczyć stęŜenia równowagowe: [HS

2

O

3

-

], 

[H

2

S

2

O

3

] oraz pH tego roztworu. 

 

pK

a1

=0,60 

pK

a2

=1,72 

 

 

Odp. pH=0,99 [HS

2

O

3

-

]=7,5·10

-2

 [H

2

S

2

O

3

]=3,1·10

-2 

 

32.

 

W 0,150 M roztworze H

2

S

2

O

3

 stęŜenie [HS

2

O

3

-

]=0,0916 mol/dm

3

. Obliczyć stęŜenia równowagowe: [S

2

O

3

2-

], 

[H

2

S

2

O

3

] oraz pH tego roztworu. 

 

pK

a1

=0,60 

pK

a2

=1,72 

 

 

Odp. pH=0,92 [S

2

O

3

2-

]=1,4·10

-2

 [H

2

S

2

O

3

]=4,4·10

-2 

 
33.

 

Do 150 cm

3

 roztworu (NH

4

)

2

SO

4

 o stęŜeniu 0,110 mol/dm

3

 dodano 100 cm

3

 0,200 M NH

4

OH. Obliczyć pH 

otrzymanego roztworu. 

 

pK

b

=4,40 

pK

w

=13,97 

 

 

 

 

 

Odp. pH=9,35 

 
34.

 

Do 200 cm

3

 roztworu (HCOO)

2

Ca o stęŜeniu 0,115 mol/dm

3

 dodano 150 cm

3

 0,110 M roztworu HCOOH. 

Obliczyć pH otrzymanego roztworu. 

 

pK

a

=3,90 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. pH=4,35 

 
35.

 

Zmieszano 95 cm

3

 roztworu NaNO

2

 o stęŜeniu 0,205 mol/dm

3

 z 75 cm

3

 roztworu kwasu solnego o stęŜeniu 0,100 

mol/dm

3

. Obliczyć pH roztworu po zmieszaniu. 

 

pK

a

=2,87 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. pH=3,09 

 
36.

 

Zmieszano 150 cm

3

 roztworu NH

4

NO

3

 o stęŜeniu 0,155 mol/dm

3

 z 100 cm

3

 roztworu wodorotlenku sodu o 

stęŜeniu 0,095 mol/dm

3

. Obliczyć pH roztworu po zmieszaniu. 

 

pK

b

=4,40 

pK

w

=13,97 

 

 

 

 

 

Odp. pH=9,41 

 

37.

 

Do 200 cm

3

 0,678 M Ca(CH

3

COO)

2

 dodano 18,0 cm

3

 6,00 M HCl. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając 

addytywność objętości mieszanych roztworów. 

 

pK

a

=4,55 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. pH=4,73 

 
38.

 

Jaką liczność gazowego chlorowodoru (HCl) naleŜy pochłonąć w 100 cm

3

 1,00 % roztworu wodorotlenku amonu 

(NH

3

.H

2

O) o gęstości d = 0,994 g/sm

3

 aby otrzymać roztwór buforowy o pH = 9,59 ? 

 

pK

b

 = 4,40 

pK

w

 = 13,80 

M(NH

3

.H

2

O) = 35,05   

 

Odp. n

HCl

 = 11 mmol 

 
39.

 

Jaką liczność gazowego amoniaku (NH

3

) naleŜy pochłonąć w 1,00 dm

3

 roztworu kwasu azotowego(V) (HNO

3

) o 

stęŜeniu 17,1 % i gęstości d = 1,10 g/cm

3

 aby uzyskać roztwór buforowy o pH = 9,50 ? 

 

pK

b

 = 4,40 

pK

w

 = 14,00 

M(HNO

3

) = 63,02 

 

 

Odp. n

0

b

 = 5,4 mol 

 
40.

 

Jaką masę wodorotlenku sodu naleŜy dodać do 1,00 dm

3

 roztworu zawierającego 0,100 mol HCOOH i 0,100 mol 

HCOOK aby w roztworze końcowym pH = 4,20 ? 

 

pK

a

=3,90 

M(NaOH) = 40,0 

 

 

 

 

Odp. m = 1,3 g 

 
41.

 

Jaką liczność gazowego HCl naleŜy wprowadzić do 1,00 dm

3

 roztworu zawierającego 0,100 mol NH

4

OH i 0,100 

mol NH

4

Cl aby w roztworze końcowym pH = 9,00. 

 

pK

b

=3,90 

 

pK

w

 = 13,97 

 

 

 

 

Odp. n = 58 mmol 

 

42.

 

Do 200 cm

3

 roztworu Ca(CH

3

COO)

2

 dodano 18,0 cm

3

 6,00 M HCl i otrzymano roztwór buforowy o pH=4,78. 

Obliczyć początkowe stęŜenie octanu wapnia zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów. 

 

pK

a

=4,55 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. c

0

=0,73 mol/dm

3 

 
 

43.

 

Zmieszano 55,0 cm

3

 0,853 M NH

3

.H

2

O i 25,0 cm

3

 0,600 M roztworu kwasu siarkowego(VI). Obliczyć pH 

otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów. 
 

pK

b

= 4,33  

pK

w

= 13,80 

 

 

 

 

 

Odp. pH=9,22 

 

44.

 

Zmieszano 65,0 cm

3

 0,963 M CH

3

COOH i 35,0 cm

3

 0,212 M roztworu wodorotlenku wapnia(II). Obliczyć pH 

otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów. 
 

pK

a

= 4,55 

pK

w

= 13,80 

 

 

 

 

 

Odp. pH=4,04 

 

45.

 

Jaką objętość 6,05 M HCl naleŜy dodać do 165 cm

3

 0,645 M CH

3

COONa, aby otrzymać roztwór buforowy o 

pH=4,05 ? ZałoŜyć addytywność objętości. 

 

pK

a

=4,55 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. 13 cm

3 

 

46.

 

Jaką objętość 4,15 M NH

4

Cl naleŜy dodać do 145 cm

3

 0,730 M NaOH, aby otrzymać roztwór buforowy o 

pH=9,15 ? ZałoŜyć addytywność objętości. 

 

pK

b

=4,33 

pK

w

=13,97 

 

 

 

 

 

Odp. 0,10 dm

3 

 

47.

 

Do 200 cm

3

 0,835 M (NH

4

)

2

SO

4

 dodano 21,0 cm

3

 6,00 M NaOH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając 

addytywność objętości mieszanych roztworów. 

 

pK

b

=4,33 

pK

w

=13,80 

 

 

 

 

 

Odp. pH=9,25 

 

48.

 

Do 125 cm

3

 buforu amonowego o pH=9,35, zawierającego 0,0950 mola amoniaku oraz chlorek amonu, dodano 

stały wodorotlenek potasu i stwierdzono, Ŝe pH roztworu uległo zmianie o 0,22 jednostki. Obliczyć masę 
dodanego wodorotlenku potasu przy załoŜeniu, Ŝe objętość roztworu nie uległa zmianie. 

 

pK

b

= 4,33 

 pK

w

= 13,80 

M

KOH

=56,10 

 

 

 

Odp. m

KOH

=1,6 g 

 
49.

 

Do 115 cm

3

 buforu octanowego o pH=4,60, zawierającego 0,0850 mola kwasu octowego oraz octan sodu, dodano 

stały wodorotlenek sodu i stwierdzono, Ŝe pH roztworu uległo zmianie o 0,15 jednostki. Obliczyć masę dodanego 
wodorotlenku sodu przy załoŜeniu, Ŝe objętość roztworu nie uległa zmianie. 

 

pK

a

= 4,55  

  

pK

w

= 13,80 

M

NaOH 

= 40,0 

 

 

Odp. m

NaOH

=0,61 g 

 

50.

 

Do 150 cm

3

 roztworu słabej zasady organicznej BOH o pH=11,11 dodano 100,0 cm

3

 roztworu HCl o pH=0,824. 

Obliczyć pH roztworu po zmieszaniu. ZałoŜyć addytywność objętości. 
 

pK

b

=4,75 

pK

w

=13,80 

 

 

 

 

 

Odp. pH=9,19 

 

51.

 

Do 200 cm

3

 0,100 M CH

3

COOH dodano 100 cm

3

 0,0500 M Ca(CH

3

COO)

2

. O ile zmieni się pH tego roztworu po 

dodaniu do niego kolejnych 10,0 cm

3

 0,200 M Ca(OH)

2

 ? ZałoŜyć addytywność objętości. 

 

pK

a

=4,55 

pK

w

=14,00 

 

 

 

 

 

Odp. ∆pH=0,24 

 

52.

 

Do 200 cm

3

 0,100 M NH

4

OH dodano 100 cm

3

 0,0500 M (NH

4

)

2

SO

4

. O ile zmieni się pH tego roztworu po 

dodaniu do niego kolejnych 10,0 cm

3

 0,200 M H

2

SO

4

 ? ZałoŜyć addytywność objętości. 

 

pK

b

=4,33 

pK

w

=14,00 

 

 

 

 

 

Odp. ∆pH=-0,24 

 

53.

 

Jaką masę stałego NaOH naleŜy dodać do 250 cm

3

 roztworu zawierającego 0,0750 mola HCOOH i 0,0250 mola 

Ca(HCOO)

2

, aby zmienić pH tego roztworu o 0,040 jednostki? 

 

pK

w

 = 13,80 

pK

a 

= 3,90 

M(NaOH)=40,00 

 

 

Odp. m

NaOH

=0,11 g 

 

54.

 

Do 150 cm

3

 0,0890 M roztworu Ca(OH)

2

 dodano 26,7 mmol kwasu octowego i otrzymano 160 g roztworu o 

gęstości 1,048 g/cm

3

. Obliczyć pH powstałego roztworu. 

 

pK

a

=4,55 

 

pK

w

=13,80 

 

 

 

 

Odp. pH=8,80 

 

55.

 

Do 70,0 cm

3

 6,32% roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano 130,0 cm

3

 roztworu amoniaku o pH=11,81. Obliczyć 

pH roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania. Gęstości wszystkich roztworów są identyczne i wynoszą 
d=1,083 g/cm

3

. 

 

pK

b

=4,33 

 

pK

w

=13,80 

M(H

2

SO

4

) = 98,08 

 

Odp. pH=9,77 

 

56.

 

Do 35,0 cm

3

 4,13% roztworu Ca(OH)

2

 dodano 50,0 cm

3

 roztworu CH

3

COOH o pH=2,23. Obliczyć pH roztworu 

otrzymanego w wyniku zmieszania. Gęstości wszystkich roztworów są identyczne i wynoszą d=1,083 g/cm

3

. 

 

pK

a

=4,55 

 

pK

w

=13,80 

M(Ca(OH)

2

) = 74,09 

 

Odp. pH=4,88 

 

57.

 

Do 120 cm

3

 0,160 M roztworu H

2

SO

4

 wprowadzono 38,4 mmol amoniaku. Obliczyć pH powstałego roztworu 

przy załoŜeniu, Ŝe jego objętość nie uległa zmianie. 

 

pK

b

=4,33 

 

pK

w

=13,80 

 

 

 

 

Odp. pH=4,98 

 

58.

 

Kwas octowy w 50,0 cm

3

 0,132 M CH

3

COOH zobojętniono dodając stechiometryczną ilość 0,0220 M  

Ca(OH)

2

. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów. 

 

pK

a

=4,55 

pK

w

=13,80 

 

 

 

 

 

Odp. pH=8,43 

 

59.

 

Wodorotlenek amonu w 80,0 cm

3

 1,29 M NH

4

OH zobojętniono dodając stechiometryczną ilość 0,430 M H

2

SO

4

. 

Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów. 
 

pK

b

=4,33 

pK

w

=13,80 

 

 

 

 

 

Odp. pH=4,88 

 

60.

 

Kwas siarkowy(VI) w 120 cm

3

 0,430 M H

2

SO

4

 zobojętniono dodając stechiometryczną ilość 1,29 M roztworu 

NH

4

OH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów. 

pK

b

=4,33 

pK

w

=13,80 

 

 

 

 

 

Odp. pH=4,88 

 
61.

 

Jaką masę (CH

3

COO)

2

Ca rozpuszczono w 1,50 dm

3

 wody jeŜeli stopień hydrolizy jonów octanowych w 

powstałym roztworze wynosił β = 0,20%. 

 

pK

a

=4,55 

pK

w

=13,80 

M[(CH

3

COO)

2

Ca]=158,2 

 

Odp. m=17 mg 

 
62.

 

Obliczyć pH roztworu powstałego w wyniku zmieszania 500 cm

3

 roztworu HCOOH o stęŜeniu 0,0652 mol/dm

3

 i 

90,0 cm

3

 2,00-procentowego roztworu KOH o gęstości d = 1,016 g/cm

3

. ZałoŜyć addytywność objętości 

mieszanych roztworów. Wyniki obliczeń pośrednich podać z dokładnością trzech cyfr znaczących.  

 

pK

a

=3,90 

pK

w

=14,20

 

M(KOH)  = 56,10 

 

 

Odp. pH = 5,78 

 

63.

 

Amoniak otrzymany w wyniku reakcji 0,990 g (NH

4

)

2

SO

4  

z roztworem wodorotlenku sodu wprowadzono do 125 

cm

3

 0,120 M HCl. Obliczyć pH oraz stęŜenie jonów amonowych w powstałym roztworze. 

 

pK

b

=4,73 

pK

w

=13,97 

M[(NH

4

)

2

SO

4

]=132,0   

Odp. pH=5,08; [NH

4

+

]=0,120 mol/dm

3 

 

64.

 

Cyjanowodór otrzymany w wyniku reakcji 0,947 g Ba(CN)

2

 z roztworem kwasu siarkowego(VI) wprowadzono do 

125 cm

3

 0,0800 M NaOH. Obliczyć pH oraz stęŜenie jonów cyjankowych w powstałym roztworze. 

pK

a

=8,52 

pK

w

=13,97 

M[Ba(CN)

2

]=189,4 

 

Odp. pH=10,70; [CN

-

]=0,079 mol/dm

3 

 
65.

 

Do 215 cm

3

 roztworu K

2

SeO

3

 o nieznanym stęŜeniu dodano 75,0 cm

3 

3,42% roztworu Na

2

SeO

3

. Otrzymano 

roztwór, w którym stopień hydrolizy jonów SeO

3

2-

 wynosi 1,95%. Obliczyć pH w roztworze po zmieszaniu oraz 

stęŜenie molowe K

2

SeO

3

 w pierwszym roztworze. Gęstości  roztworów  d=1,050 g/cm

3

. 

dla H

2

SeO

3

:  

pK

a1

=2,75 

pK

a2

= 9,50 

pK

w

=13,97  

M(Na

2

SeO

3

)= 172,94 

  

 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. pH=11,20;  c

1

=4,5·10

-2 

mol/dm

3 

 

66.

 

Do 105 cm

3

 0,120 M HClO dodano 220 cm

3

 0,0700 M NaOH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając 

addytywność objętości mieszanych roztworów. 

 

pK

a

= 7,54 

 

 pK

w

=13,80 

 

 

 

 

Odp.  pH=11,74 

 

67.

 

Do 120 cm

3

 0,00950 M NaBrO dodano 180 cm

3

 Ca(BrO)

2

 o nieznanym stęŜeniu. Otrzymano roztwór o pH=10,45. 

Obliczyć stęŜenie Ca(BrO)

2

 w dodanym roztworze. 

 

pK

a

=8,66 

 

 

pK

w

=13,97 

 

 

 

Odp.  c

2

=1,3·10

-2 

mol/dm

3 

 

68.

 

Zmieszano 125 cm

3 

roztworu

 

K

3

PO

4

 o nieznanym stęŜeniu i 200 cm

3

 3,00% Na

3

PO

4

. Otrzymano roztwór o 

pH=12,35. Obliczyć stęŜenie molowe K

3

PO

4

 w początkowym roztworze. Gęstości roztworów d=1,00 g/cm

3

. 

dla H

3

PO

4

:  pK

a1

=1,68 

pK

a2

=6,34 

pK

a3

=11,30 

pK

w

 =13,80 

M(Na

3

PO

4

)=164,11 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Odp.  c

1

=0,83

 

mol/dm

3 

 

69.

 

Do 145 cm

3

 0,240 M NaOH dodano 130 cm

3

 0,230 M HBrO. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając 

addytywność objętości mieszanych roztworów. 
 

pK

a

= 8,66  

  

pK

w

=13,80 

 

 

 

 

Odp. pH=12,05 

 

70.

 

Do 150 cm

3

 0,0105 M NaCN dodano 250 cm

3

 Ca(CN)

2

 o nieznanym stęŜeniu. Otrzymano roztwór o pH=10,30. 

Obliczyć stęŜenie Ca(CN)

2

 w dodanym roztworze. 

 

pK

a

=8,52 

pK

w

=13,97 

 

 

 

 

 

Odp. c

2

=7,3·10

-3 

mol/dm

3 

 

71.

 

Do 250 cm

3

 0,400 M roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) dodano 6,303 g H

2

C

2

O

4

·2H

2

O. Obliczyć pH 

otrzymanego roztworu (objętość roztworu nie ulega zmianie). 

 

M(H

2

C

2

O

4

·2H

2

O)=126,06 

pK

w

=13,80 

pK

a1

=1,08 

pK

a2

=3,55 

Odp. pH=8,33 

 

72.

 

Do 1000 cm

3

 0,200 M roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) wprowadzono 2,241 dm

3

 gazowego H

2

S 

odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć pH otrzymanego roztworu (objętość roztworu nie ulega 
zmianie). 

 

pK

a1

=6,98 

pK

a2

=12,60 

pK

w

=14,00 

V

0

=22,41 dm

3

/mol 

 

Odp. pH=12,67 

 

73.

 

Do 600 cm

3

 0,150 M roztworu H

2

SiO

3 

dodano 7,20 g NaOH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając 

addytywność objętości. 
 

M

NaOH

=40,0 

 pK

a1

=9,43 

pK

a2

=12,71 

pK

w

=14,20 

 

 

Odp. pH=12,94 

 
74.

 

Do 50,0 cm

3

 0,100 M roztworu chlorku niklu(II) dodano 150,0 cm

3

 roztworu wodorotlenku sodu o pH = 13,20. 

Obliczyć pH oraz stęŜenie jonów Ni

2+

  w roztworze nad wytrąconym osadem wodorotlenku niklu(II). ZałoŜyć 

addytywność objętości oraz zaniedbać hydrolizę jonów. 
pIr(Ni(OH)

2

) = 14,70 

pK

w

 = 14,00 

 

 

 

Odp. pH = 12,84; [Ni

2+

]=4,2·10

-13

 mol/dm

3 

 
75.

 

Do 100,0 cm

3

 0,145 M roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) dodano 25,0 cm

3

 roztworu KOH o stęŜeniu 0,575 

mol/dm

3

. Obliczyć pH oraz stęŜenie jonów Cu

2+

 w roztworze nad wytrąconym osadem wodorotlenku miedzi(II). 

ZałoŜyć addytywność objętości oraz zaniedbać hydrolizę jonów.  
pIr(Cu(OH)

2

) = 18,80 

pK

w

 = 14,00 

 

 

 

Odp. pH = 5,22; [Cu

2+

]=5,8·10

-2

 mol/dm

3 

 

76.

 

Zmieszano 50,0 cm

3

 0,0145 M BaCl

2

 i 15,0 cm

3

 roztworu siarczanu(VI) sodu. StęŜenie jonów baru w roztworze 

nad osadem siarczanu(VI) baru wynosi 2,50·10

-8

 mol/dm

3

. Obliczyć stęŜenie uŜytego roztworu Na

2

SO

4

. 

 

pIr[BaSO

4

]=9,77 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. c

2

=7,8·10

-2 

mol/dm

3 

 

77.

 

Zmieszano 60,0 cm

3

 0,0165 M Pb(NO

3

)

2

 i 10,0 cm

3

 roztworu siarczanu(VI) sodu. StęŜenie jonów ołowiu(II) w 

roztworze nad osadem siarczanu(VI) ołowiu(II) wynosi 3,20·10

-6

 mol/dm

3

. Obliczyć stęŜenie uŜytego roztworu 

Na

2

SO

4

. 

 

pIr[PbSO

4

]=7,78 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. c

2

=0,14

 

mol/dm

3 

 

78.

 

Jaką objętością 0,0145 M Na

2

CrO

4

 moŜna przemyć osad Ag

2

CrO

4

, aby ubytek masy osadu nie przekroczył 0,100 

mg ? 

 

pIr[Ag

2

CrO

4

]=11,89 

M[Ag

2

CrO

4

]=331,74 

 

 

 

 

Odp. V=64 cm

3 

 
79.

 

Jaką objętość 0,0500 M NaF naleŜy uŜyć do przemywania osadu fluorku ołowiu(II), aby rozpuścić nie więcej niŜ 
0,2500 mg PbF

2

 ?  

 

pIr(PbF

2

) = 7,57 

M(PbF

2

) = 245,19 

 

 

 

 

Odp. V=95 cm

3 

 
80.

 

Osad Ag

2

C

2

O

4

 o masie 0,700 g przemywano 300,0 cm

3

 0,00550 M roztworu Na

2

C

2

O

4

. Obliczyć ubytek masy 

osadu Ag

2

C

2

O

4

 (w mg i %) spowodowany przemywaniem.  

 

pIr(Ag

2

C

2

O

4

) = 11,00  M(Ag

2

C

2

O

4

) = 303,74   

 

 

Odp. ∆m= 3,9 mg (0,56 %) 

 

81.

 

Osad Cu(IO

3

)

2

 przemyto 45,0 cm

3

 roztworu NaIO

3

 i stwierdzono, Ŝe masa osadu zmniejszyła się o 0,335 mg. 

Obliczyć stęŜenie molowe NaIO

3

 w roztworze przemywającym. 

 

pIr[Cu(IO

3

)

2

]=7,13 

 

M[Cu(IO

3

)

2

]=413,33 

 

 

 

Odp. c=6,4·10

-2

 mol/dm

3 

 

82.

 

Jaką masę stałego KF naleŜy dodać do 90,0 cm

3

 0,00850 M roztworu Ca(NO

3

)

2

, aby całkowicie wytrącić wapń z 

roztworu, tzn. aby stęŜenie jonów Ca

2+

 było nie większe niŜ 1,0·10

-5

 mol/dm

3

. 

 

M

KF

=58,096 

 

pIr(CaF

2

)=10,40 

 

 

 

 

Odp. m=9,9·10

-2 

g 

 
83.

 

Jaką masę stałego K

2

CrO

4

 naleŜy dodać do 60,0 cm

3

 0,0125 M TlNO

3

, aby całkowicie wytrącić tal z roztworu, 

tzn. aby stęŜenie jonów Tl

+

 było nie większe niŜ 1,0·10

-5

 mol/dm

3

. 

 

M(K

2

CrO

4

)=194,20 

 

pIr(Tl

2

CrO

4

)=12,01 

 

 

 

Odp. m=0,19

 

g 

 
84.

 

Jaką masę stałego węglanu potasu dodano do 250,0 cm

3

 0,0950 M roztworu AgNO

3

, jeŜeli stęŜenie jonów 

srebra(I) w roztworze nad wytrąconym osadem zmalało do 1,5·10

-5

 mol/dm

3

 ? Zaniedbać zmianę objętości. 

 

pIr(Ag

2

CO

3

) = 11,09 

M(K

2

CO

3

) = 138,21 

 

 

 

 

Odp. m= 2,9 g 

 
85.

 

Jaką masę stałego fosforanu(V) sodu dodano do 275,0 cm

3

 0,100 M roztworu AgNO

3

, jeŜeli stęŜenie jonów 

srebra(I) w roztworze nad wytrąconym osadem zmalało do 5,0·10

-7

 mol/dm

3

 ? Zaniedbać zmianę objętości. 

 

pIr(Ag

3

PO

4

) = 19,89 

M(Na

3

PO

4

) = 164,11 

 

 

 

 

Odp. m= 6,2 g 

 
86.

 

Do 50,0 cm

3

 0,120 M K

2

CrO

4

 dodano 25,0 cm

3

 roztworu AgNO

3

. StęŜenie jonów  CrO

4

2-

 w roztworze nad 

wytrąconym osadem Ag

2

CrO

4

 wynosi 2,90·10

-10

 mol/dm

3

. Obliczyć stęŜenie molowe uŜytego roztworu 

azotanu(V) srebra(I). 
 

pIr(Ag

2

CrO

4

)=11,89 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. c

1

=0,68

 

mol/dm

3 

 
 

87.

 

Do 50,0 cm

3

 roztworu K

2

CrO

4

 dodano 25,0 cm

3

 0,210 M TlNO

3

. StęŜenie jonów Tl

+

 w roztworze nad wytrąconym 

osadem Tl

2

CrO

4

 wynosi 7,30·10

-6

 mol/dm

3

. Obliczyć stęŜenie molowe uŜytego roztworu chromianu(VI) potasu. 

 

pIr(Tl

2

CrO

4

)=12,01 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. c

1

=8.0·10

-2 

mol/dm

3 

 

88.

 

Jaką objętość 0,875 M roztworu Ca(NO

3

)

2

 dodano do 200 cm

3

 0,200 M NaF, jeśli stęŜenie równowagowe jonów 

fluorkowych, F

-

, w końcowym roztworze wynosi 1,00×10

-5

 mol/dm

3

? 

 

pIr(CaF

2

) = 10,400 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. V=0,21 dm

3 

 

89.

 

Jaką objętość 0,550 M roztworu NaIO

3

 dodano do 150 cm

3

 0,250 M Sr(NO

3

)

2

, jeśli stęŜenie równowagowe jonów 

strontu, Sr

2+

, w roztworze końcowym wynosi 1,00×10

-5

 mol/dm

3

? 

 

pIr[Sr(IO

3

)

2

]= 6,480 

 

 

 

 

 

 

 

Odp. V=0,28 dm

3 

 

90.

 

Jaką objętość 0,150 M roztworu KI naleŜy dodać do 35,00 cm

3

 0,200 M roztworu Pb(NO

3

)

2

 , aby stęŜenie jonów 

Pb

2+

 zmalało do 1,0×10

-5

 mol/dm

3

? 

 

pIr(PbI

2

) = 8,15  

 

 

 

 

 

 

Odp. 0,12 dm

3 

 

91.

 

Jaką objętość 0,500 M roztworu Na

2

CO

3

 naleŜy dodać do 50,00 cm

3

 0,250 M roztworu AgNO

3

, aby stęŜenie 

jonów Ag

+

 w otrzymanym roztworze wynosiło 5,0×10

-6

 mol/dm

3

 ? 

 

pIr (Ag

2

CO

3

) = 11,09   

 

 

 

 

 

 

Odp. 0,13 dm

3