MODUŁ III ZADANIA RÓŻNE - powtórzenie
1. W temp. 400K stała równowagi reakcji N
2
(g) + 3H
2
(g) = 2 NH
3
(g) wynosi K
p
= 41. Oblicz
wartość K
p
dla następujących reakcji w tej samej temperaturze:
2 NH
3
(g) ↔ N
2
(g) + 3 H
2
(g)
½ N
2
(g) + 3/2 H
2
(g) ↔ NH
3
(g)
2 N
2
(g) + 6 H
2
(g) ↔ 4 NH
3
(g)
(odp. : 1/41= 0,024 , 41
1/2
= 6,4 , 41
2
= 1681 ).
2.
Oblicz K
c
na podstawie znanej wartości K
p
= 3,4 dla reakcji 2 SO
2
(g) + O
2
(g) = 2 SO
3
(g) w temperaturze 1000K.(Odp. 4,1x10
-2
)
3.
Próbkę 0,1 mola H
2
S umieszczono w naczyniu o objętości 10l i podgrzano do temp.
1132
o
C. W stanie równowagi w naczyniu ilość wodoru wynosi 0,0285 mola. Obliczyć wartość
stężeniowej stałej równowagi reakcji 2 H
2
S (g) ↔ 2 H
2
(g) + S
2
(g). Odp. K
c
= 2,26x10
-4
4. Dla reakcji 2 SO
2
+ O
2
= 2 SO
3
rozważ, stosując regułę przekory, co stanie się z ciśnieniami
cząstkowymi:
a/ SO
3
przy obniżeniu ciśnienia cząstkowego SO
2
b / O
2
przy podwyższeniu ciśnienia cząstkowego SO
2
.
5.
W 200ml kwasu solnego o stężeniu 0,01 mol/l rozpuszczono 112 mg stałego CaO.
Obliczyć pH powstałego roztworu. (odp. pH=12)
6.
Do 100 ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,1 mol/l dodano 50 ml roztworu
wodorotlenku sodu o stężeniu 0,3 mol/l. Obliczyć siłę jonową roztworu po zmieszaniu,
aktywność jonów siarczanowych i p
a
H
+
. (odp. 0,2; 0,0226 mol/l; 1,57)
7.
Stopień dysocjacji aniliny ( C
6
H
5
NH
2
, słaba zasada ) w roztworze wodnym o stężeniu
0,001 mol/l wynosi 0,063%. Obliczyć pH tego roztworu i pK
a
kationu aniliniowego.(odp. pH =
7,79, pK
a
= 4,6
)
8. *Ile razy zmniejszy się stężenie jonów wodorowych w roztworze zawierającym 1,2g kwasu
octowego w 2 l roztworu, jeżeli dodamy do niego 7,2g stałego octanu sodu?
Odp.[ H
+
1
]
/
[H
+
2
] =
2
√
Ka ∙Ckwas
∙
Coctan
Ka ∙ Ckwas
, dla Ka=10
-5
wynik ok. 110 razy
9.
W nasyconym roztworze Ca F
2
stężenie jonów F
-
zostało 10-krotnie zwiększone. Jakie
będzie stężenie jonów Ca
2+
? pK
so
= 10,5. Odp 1.99x10
-6
mol/l
10. 20 ml nasyconego roztworu chromianu ołowiu zmieszano z 30 ml roztworu chlorku
potasu o stężeniu 4 mol/l. Czy w tych warunkach strąci się osad chlorku ołowiu? pK
SO
chromianu = 13,8; pK
SO
chlorku = 4,8 . Odp. Nie
11. Do roztworu AgNO
3
dodano w nadmiarze amoniak. Jak zmieni się stężenie wolnych jonów
srebra, jeżeli stężenie NH
3
wzrośnie 5-krotnie?
12. Jakie są przybliżone wartości stężeń jonów : Hg
2+
,
K
+
, HgI
4
-
, I
-
w 1% roztworze K2[HgI4]?
przyjąć stałą trwałości 7,9 x 10
12
. [Odp. K
+
0,024 M, kompleks 0,012 M, Hg
2+
6,24x10
-4
M, I
-
2,5x10
-
3
M.]