MODUŁ III ZADANIA RÓŻNE - powtórzenie

1. W temp. 400K stała równowagi reakcji N

2

(g) + 3H

2

(g) = 2 NH

3

(g) wynosi K

p

= 41. Oblicz

wartość K

p

dla następujących reakcji w tej samej temperaturze:

2 NH

3

(g) ↔ N

2

(g) + 3 H

2

(g)

½ N

2

(g) + 3/2 H

2

(g) ↔ NH

3

(g)

2 N

2

(g) + 6 H

2

(g) ↔ 4 NH

3

(g)

(odp. : 1/41= 0,024 , 41

1/2

= 6,4 , 41

2

= 1681 ).

2.

Oblicz K

c

na podstawie znanej wartości K

p

= 3,4 dla reakcji 2 SO

2

(g) + O

2

(g) = 2 SO

3

(g) w temperaturze 1000K.(Odp. 4,1x10

-2

)

3.

Próbkę 0,1 mola H

2

S umieszczono w naczyniu o objętości 10l i podgrzano do temp.

1132

o

C. W stanie równowagi w naczyniu ilość wodoru wynosi 0,0285 mola. Obliczyć wartość

stężeniowej stałej równowagi reakcji 2 H

2

S (g) ↔ 2 H

2

(g) + S

2

(g). Odp. K

c

= 2,26x10

-4

4. Dla reakcji 2 SO

2

+ O

2

= 2 SO

3

rozważ, stosując regułę przekory, co stanie się z ciśnieniami

cząstkowymi:

a/ SO

3

przy obniżeniu ciśnienia cząstkowego SO

2

b / O

2

przy podwyższeniu ciśnienia cząstkowego SO

2

.

5.

W 200ml kwasu solnego o stężeniu 0,01 mol/l rozpuszczono 112 mg stałego CaO.

Obliczyć pH powstałego roztworu. (odp. pH=12)

6.

Do 100 ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,1 mol/l dodano 50 ml roztworu

wodorotlenku sodu o stężeniu 0,3 mol/l. Obliczyć siłę jonową roztworu po zmieszaniu,
aktywność jonów siarczanowych i p

a

H

+

. (odp. 0,2; 0,0226 mol/l; 1,57)

7.

Stopień dysocjacji aniliny ( C

6

H

5

NH

2

, słaba zasada ) w roztworze wodnym o stężeniu

0,001 mol/l wynosi 0,063%. Obliczyć pH tego roztworu i pK

a

kationu aniliniowego.(odp. pH =

7,79, pK

a

= 4,6

)

8. *Ile razy zmniejszy się stężenie jonów wodorowych w roztworze zawierającym 1,2g kwasu

octowego w 2 l roztworu, jeżeli dodamy do niego 7,2g stałego octanu sodu?

Odp.[ H

+

1

]

/

[H

+

2

] =

2

√

Ka ∙Ckwas

∙

Coctan

Ka ∙ Ckwas

, dla Ka=10

-5

wynik ok. 110 razy

9.

W nasyconym roztworze Ca F

2

stężenie jonów F

-

zostało 10-krotnie zwiększone. Jakie

będzie stężenie jonów Ca

2+

? pK

so

= 10,5. Odp 1.99x10

-6

mol/l

10. 20 ml nasyconego roztworu chromianu ołowiu zmieszano z 30 ml roztworu chlorku

potasu o stężeniu 4 mol/l. Czy w tych warunkach strąci się osad chlorku ołowiu? pK

SO

chromianu = 13,8; pK

SO

chlorku = 4,8 . Odp. Nie

11. Do roztworu AgNO

3

dodano w nadmiarze amoniak. Jak zmieni się stężenie wolnych jonów

srebra, jeżeli stężenie NH

3

wzrośnie 5-krotnie?

12. Jakie są przybliżone wartości stężeń jonów : Hg

2+

,

K

+

, HgI

4

-

, I

-

w 1% roztworze K2[HgI4]?

przyjąć stałą trwałości 7,9 x 10

12

. [Odp. K

+

0,024 M, kompleks 0,012 M, Hg

2+

6,24x10

-4

M, I

-

2,5x10

-

3

M.]