Chemia Nieorganiczna II ćwiczenia CHC1041c 2007w

Zadania do tematu 10: Powtórzenie materiału

1. Jaką masę 12,00% roztworu HNO

2

rozcieńczono do 300 cm

3

, jeśli w końcowym roztworze stopień dysocjacji

HNO

2

wynosi 8,36%?

pK

a

= 3,020

M(HNO

2

) = 47,01

Odp. m=14,7 g

2. Amoniak otrzymany w wyniku reakcji 1,7834 g siarczanu(VI) amonu z roztworem wodorotlenku sodu

(wydajność reakcji wynosiła 100%) pochłonięto w 50,0 cm

3

1,0 M NaClO

4

(NaClO

4

jest regulatorem siły jonowej

roztworu). Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

pK

b

= 4,33

pK

w

=13,80

M[(NH

4

)

2

SO

4

]=132,1

Odp. pH=11,67

3. Cyjanowodór otrzymany w wyniku reakcji 1,076 g cyjanku cynku(II) z roztworem kwasu siarkowego(VI)

(wydajność reakcji wynosiła 100%) pochłonięto w 110,0 cm

3

2,0 M NaClO

4

(NaClO

4

jest regulatorem siły

jonowej roztworu). Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

pK

a

= 8,52

pK

w

=13,97

M[Zn(CN)

2

]=117,43

Odp. pH=4,65

4. Do 100 cm

3

roztworu kwasu octowego o nieznanym stężeniu dodano 150 cm

3

roztworu tego kwasu o pH=2,43.

Stopień dysocjacji CH

3

COOH w otrzymanym roztworze wynosił 0,636%. Obliczyć stężenie molowe CH

3

COOH

w pierwszym roztworze zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

a

=4,55

Odp. c=0,99 mol/dm

3

5. Oblicz masę słabego kwasu HA potrzebną do sporządzenia 100 cm

3

roztworu tego kwasu, w którym stopień

dysocjacji HA będzie równy 12,4%.

pK

a

= 2,66

M(HA) = 94,48

Odp. m = 1,2 g

6. Słabą zasadę organiczną BOH o masie 0,1725 g rozpuszczono w pewnej objętości wody otrzymując roztwór, w

którym stopień dysocjacji BOH wynosił 9,70%. Oblicz objętość otrzymanego roztworu.

pK

b

= 4,20

M(BOH) = 56,06

Odp. V = 0,51 dm

3

7. Przygotowano 150 cm

3

roztworu kwasu azotowego(III), w którym stężenie jonów NO

2

-

wynosiło 9,55·10

-3

mol/dm

3

. Oblicz liczność niezdysocjowanych cząsteczek HNO

2

w roztworze.

pK

a

= 2,87

Odp. n = 10 mmol

8. Obliczyć objętość roztworu amoniaku (NH

3

) powstałego przez rozpuszczenie w wodzie 0,2531 g NH

3

jeśli

wiadomo, że stężenie jonów NH

4

+

w tym roztworze wynosiło 6,31

·10

-4

mol/dm

3

.

pK

b

= 4,40

M(NH

3

) = 17,03

Odp. V = 1,4 dm

3

9. Roztwór kwasu fluorowodorowego o pH = 1,906 dodano do 100 cm

3

1,00 M NaClO

4

(regulator siły jonowej) i

stwierdzono, że w otrzymanym roztworze stopień dysocjacji kwasu wynosi 13,9 %. Obliczyć objętość
początkową roztworu kwasu fluorowodorowego. Gęstości wszystkich roztworów d

i

= 1,075 g/cm

3

.

pK

a

= 2,95

Odp. V

0

= 50 cm

3

10. Do 100 cm

3

roztworu kwasu azotowego(III) o pH = 1,918 dodano pewną objętość 1,00 M NaClO

4

(regulator siły

jonowej) i stwierdzono, że w otrzymanym roztworze stopień dysocjacji kwasu wynosi 15,4 %. Obliczyć objętość
dodanego roztworu NaClO

4

. Gęstości wszystkich roztworów d

i

= 1,075 g/cm

3

.

pK

a

= 2,87

Odp. V = 0,15 dm

3

11. Obliczyć pH i stopień dysocjacji kwasu octowego w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 100 cm

3

5,14% roztworu kwasu octowego i 150 cm

3

roztworu CH

3

COOH, w którym stopień dysocjacji wynosił 0,247%.

Gęstości roztworów d=1,075 g/cm

3

.

pK

a

=4,55

M

a

=60,0

Odp. pH=2,03 α=0,30%

12. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 120 cm

3

kwasu octowego octowego o pH=2,90 , aby stopień dysocjacji

CH

3

COOH wzrósł 5-krotnie?

pK

a

=4,55

Odp. V=3,3 dm

3

13. Do 200 cm

3

roztworu CH

3

COOH o pH=2,53 wprowadzono kwas octowy otrzymany w wyniku reakcji 5,35 g

Ca(CH

3

COO)

2

z roztworem kwasu siarkowego(VI). Obliczyć pH i stopień dysocjacji CH

3

COOH w otrzymanym

roztworze.

pK

a

= 4,55

M[Ca(CH

3

COO)

2

] = 158,17

Odp. pH=2,37 α=0,66%

14. Do 100 cm

3

roztworu kwasu octowego o nieznanym stężeniu dodano 150 cm

3

roztworu tego kwasu, w którym

stopień dysocjacji α=0,753%. W roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania pH wynosi 2,35. Obliczyć stężenie
molowe CH

3

COOH w pierwszym roztworze zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

a

=4,55

Odp. c=1,0 mol/dm

3

15. Obliczyć pH i stopień dysocjacji kwasu octowego w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 150 cm

3

roztworu kwasu octowego o pH=2,43 i 100 cm

3

7,23% roztworu CH

3

COOH. Gęstości roztworów d=1,075 g/cm

3

.

pK

a

=4,55

M

a

=60,0

Odp. pH=2,32 α=0,59%

16. Jaką masę stałego KOH dodano do 200 cm

3

0,0205 M roztworu słabej zasady organicznej, BOH, jeżeli stopień

dysocjacji tej zasady zmalał trzykrotnie? Oblicz pH roztworu końcowego (objętość nie ulega zmianie).

pK

b

= 3,15

pK

w

= 13,80

M(KOH) = 56,11

Odp. m=0,12 g pH=11,87

17. Zmieszano 100 cm

3

0,0214 M wodnego roztworu NH

3

i 100 cm

3

0,0110 M roztworu tej zasady. Do otrzymanego

roztworu dodano 0,561 g stałego wodorotlenku potasu (KOH). Obliczyć stopień dysocjacji NH

4

OH w końcowym

roztworze.

pK

b

=4,33

M

KOH

=56,10

Odp. α=9,4·10

-2

%

18. Zmieszano ze sobą 100 cm

3

0,0210 M roztworu HCN i 100 cm

3

0,0106 M HCN. Do otrzymanego roztworu

dodano 2,00 cm

3

0,100 M roztworu HCl. Obliczyć stopień dysocjacji HCN w końcowym roztworze.

pK

a

=8,52

Odp. α=3,1·10

-4

%

19. Do 250 cm

3

0,0750 M roztworu HNO

2

dodano 3,85 milimoli gazowego HCl. Obliczyć pH i stopień dysocjacji

HNO

2

w roztworze końcowym.

pK

a

=3,32

Odp. pH=1,76 α=2,7 %

20. Do 125 cm

3

0,105 M roztworu kwasu chlorooctowego CH

2

ClCOOH dodano 4,50 milimoli gazowego HCl.

Obliczyć pH i stopień dysocjacji CH

2

ClCOOH w końcowym roztworze.

pK

a

= 2, 66

Odp. pH=1,38 α=5,0%

21. Do 100 cm

3

wodnego roztworu NH

3

o pH=11,310 wprowadzono stały wodorotlenek potasu i stwierdzono, że pH

roztworu uległo zmianie o 0,200 jednostki. Obliczyć liczność wprowadzonego wodorotlenku potasu. Objętość
roztworu nie ulega zmianie.

pK

b

= 4,33

pK

w

= 13,80

Odp. n=3,1·10

-4

mol

22. Do 100 cm

3

roztworu CH

3

COOH o pH=2,690 wprowadzono gazowy chlorowodór i stwierdzono, że pH roztworu

uległo zmianie o 0,200 jednostki. Obliczyć liczność wprowadzonego chlorowodoru. Objętość roztworu nie ulega
zmianie.

pK

a

= 4,55

Odp. n=1,9·10

-4

mol

23. Do 150 cm

3

roztworu NH

4

OH o pOH = 2,25 dodano pewną masę stałego wodorotlenku potasu (objętość roztworu

nie uległa zmianie), w wyniku czego pOH zmieniło się o 0,50 jednostki. Obliczyć jaki był stopień dysocjacji
NH

4

OH w otrzymanym roztworze oraz masę dodanego KOH.

pK

b

= 4,33

M(KOH) = 56,10

Odp. α=0,26% m=0,13 g

24. Obliczyć pH roztworu powstałego w wyniku zmieszania 5,00 cm

3

roztworu NaOH o stężeniu 2,0 mol/dm

3

z 250

cm

3

roztworu słabej zasady organicznej BOH, w którym stopień dysocjacji BOH wynosił 12,5%.
pK

b

= 3,90

pK

w

= 13,80

Odp. pH = 12,39

25. 10,0 cm

3

roztworu kwasu solnego o stężeniu 1,50 mol/dm

3

dodano do 200 cm

3

roztworu kwasu azotowego(III), w

którym stopień dysocjacji kwasu wynosił 7,25%. Obliczyć pH powstałego roztworu.

pK

a

= 3,32

Odp. pH = 1,14

26. Do roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50,0 cm

3

0,010 M HNO

3

i 75,0 cm

3

HCl o stężeniu 0,010 mol/dm

3

dodano 0,0561 g KOH. Otrzymany roztwór rozcieńczono do objętości 1,00 m

3

. Obliczyć pH w roztworze

końcowym.

M(KOH) = 56,10

pK

w

= 14,00

Odp. pH = 6,55

27. Zmieszano 100 cm

3

roztworu HCl o stężeniu 1,12

·10

-4

mol/dm

3

, 50 cm

3

roztworu NaOH o stężeniu 1,20

·10

-4

mol/dm

3

oraz 20 cm

3

roztworu KOH o stężeniu 1,85

·10

-4

mol/dm

3

. Otrzymany roztwór rozcieńczono do objętości

3,00 dm

3

. Obliczyć pH w roztworze końcowym.

pK

w

= 13,80

Odp. pH = 6,28

28. Do 50,0 cm

3

roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 5,62

·10

-4

mol/dm

3

dodano 100,0 cm

3

roztworu KOH o

stężeniu 1,66

·10

-4

mol/dm

3

i 20,0 cm

3

roztworu NaOH o stężeniu 2,80

·10

-4

mol/dm

3

. Otrzymany roztwór

rozcieńczono do objętości 20,0 dm

3

. Obliczyć pH w roztworze końcowym.

pK

w

= 14,20

Odp. pH = 6,50

29. Do 125 cm

3

0,0250 M HClO

2

wprowadzono pewną ilość chlorowodoru i otrzymano roztwór, w którym stopień

dysocjacji kwasu chlorowego(III) był równy 25,3 %. Obliczyć liczność wprowadzonego chlorowodoru w
milimolach.

pK

a

=1,61

Odp. n

HCl

=8,3 mmol

30. Obliczyć pH oraz stopień dysocjacji słabej zasady BOH w roztworze otrzymanym przez dodanie 4,00 cm

3

roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 2,00 mol/dm

3

do 200 cm

3

0,0350M roztworu zasady BOH.

pK

b

= 2,90

pK

w

= 13,97

Odp. pH=12,57 α=3,0%

31. W 0,120 M roztworze H

2

S

2

O

3

stężenie [S

2

O

3

2-

]=0,0139 mol/dm

3

. Obliczyć stężenia równowagowe: [HS

2

O

3

-

],

[H

2

S

2

O

3

] oraz pH tego roztworu.

pK

a1

=0,60

pK

a2

=1,72

Odp. pH=0,99 [HS

2

O

3

-

]=7,5·10

-2

[H

2

S

2

O

3

]=3,1·10

-2

32. W 0,150 M roztworze H

2

S

2

O

3

stężenie [HS

2

O

3

-

]=0,0916 mol/dm

3

. Obliczyć stężenia równowagowe: [S

2

O

3

2-

],

[H

2

S

2

O

3

] oraz pH tego roztworu.

pK

a1

=0,60

pK

a2

=1,72

Odp. pH=0,92 [S

2

O

3

2-

]=1,4·10

-2

[H

2

S

2

O

3

]=4,4·10

-2

33. Do 150 cm

3

roztworu (NH

4

)

2

SO

4

o stężeniu 0,110 mol/dm

3

dodano 100 cm

3

0,200 M NH

4

OH. Obliczyć pH

otrzymanego roztworu.

pK

b

=4,40

pK

w

=13,97

Odp. pH=9,35

34. Do 200 cm

3

roztworu (HCOO)

2

Ca o stężeniu 0,115 mol/dm

3

dodano 150 cm

3

0,110 M roztworu HCOOH.

Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

pK

a

=3,90

Odp. pH=4,35

35. Zmieszano 95 cm

3

roztworu NaNO

2

o stężeniu 0,205 mol/dm

3

z 75 cm

3

roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,100

mol/dm

3

. Obliczyć pH roztworu po zmieszaniu.

pK

a

=2,87

Odp. pH=3,09

36. Zmieszano 150 cm

3

roztworu NH

4

NO

3

o stężeniu 0,155 mol/dm

3

z 100 cm

3

roztworu wodorotlenku sodu o

stężeniu 0,095 mol/dm

3

. Obliczyć pH roztworu po zmieszaniu.

pK

b

=4,40

pK

w

=13,97

Odp. pH=9,41

37. Do 200 cm

3

0,678 M Ca(CH

3

COO)

2

dodano 18,0 cm

3

6,00 M HCl. Obliczyć pH otrzymanego roztworu

zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

a

=4,55

Odp. pH=4,73

38. Jaką liczność gazowego chlorowodoru (HCl) należy pochłonąć w 100 cm

3

1,00 % roztworu wodorotlenku amonu

(NH

3

.H

2

O) o gęstości d = 0,994 g/sm

3

aby otrzymać roztwór buforowy o pH = 9,59 ?

pK

b

= 4,40

pK

w

= 13,80

M(NH

3

.H

2

O) = 35,05

Odp. n

HCl

= 11 mmol

39. Jaką liczność gazowego amoniaku (NH

3

) należy pochłonąć w 1,00 dm

3

roztworu kwasu azotowego(V) (HNO

3

) o

stężeniu 17,1 % i gęstości d = 1,10 g/cm

3

aby uzyskać roztwór buforowy o pH = 9,50 ?

pK

b

= 4,40

pK

w

= 14,00

M(HNO

3

) = 63,02

Odp. n

0

b

= 5,4 mol

40. Jaką masę wodorotlenku sodu należy dodać do 1,00 dm

3

roztworu zawierającego 0,100 mol HCOOH i 0,100 mol

HCOOK aby w roztworze końcowym pH = 4,20 ?

pK

a

=3,90

M(NaOH) = 40,0

Odp. m = 1,3 g

41. Jaką liczność gazowego HCl należy wprowadzić do 1,00 dm

3

roztworu zawierającego 0,100 mol NH

4

OH i 0,100

mol NH

4

Cl aby w roztworze końcowym pH = 9,00.

pK

b

=3,90

pK

w

= 13,97

Odp. n = 58 mmol

42. Do 200 cm

3

roztworu Ca(CH

3

COO)

2

dodano 18,0 cm

3

6,00 M HCl i otrzymano roztwór buforowy o pH=4,78.

Obliczyć początkowe stężenie octanu wapnia zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

a

=4,55

Odp. c

0

=0,73 mol/dm

3

43. Zmieszano 55,0 cm

3

0,853 M NH

3

.H

2

O i 25,0 cm

3

0,600 M roztworu kwasu siarkowego(VI). Obliczyć pH

otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

b

= 4,33

pK

w

= 13,80

Odp. pH=9,22

44. Zmieszano 65,0 cm

3

0,963 M CH

3

COOH i 35,0 cm

3

0,212 M roztworu wodorotlenku wapnia(II). Obliczyć pH

otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

a

= 4,55

pK

w

= 13,80

Odp. pH=4,04

45. Jaką objętość 6,05 M HCl należy dodać do 165 cm

3

0,645 M CH

3

COONa, aby otrzymać roztwór buforowy o

pH=4,05 ? Założyć addytywność objętości.

pK

a

=4,55

Odp. 13 cm

3

46. Jaką objętość 4,15 M NH

4

Cl należy dodać do 145 cm

3

0,730 M NaOH, aby otrzymać roztwór buforowy o

pH=9,15 ? Założyć addytywność objętości.

pK

b

=4,33

pK

w

=13,97

Odp. 0,10 dm

3

47. Do 200 cm

3

0,835 M (NH

4

)

2

SO

4

dodano 21,0 cm

3

6,00 M NaOH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając

addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

b

=4,33

pK

w

=13,80

Odp. pH=9,25

48. Do 125 cm

3

buforu amonowego o pH=9,35, zawierającego 0,0950 mola amoniaku oraz chlorek amonu, dodano

stały wodorotlenek potasu i stwierdzono, że pH roztworu uległo zmianie o 0,22 jednostki. Obliczyć masę
dodanego wodorotlenku potasu przy założeniu, że objętość roztworu nie uległa zmianie.

pK

b

= 4,33

pK

w

= 13,80

M

KOH

=56,10

Odp. m

KOH

=1,6 g

49. Do 115 cm

3

buforu octanowego o pH=4,60, zawierającego 0,0850 mola kwasu octowego oraz octan sodu, dodano

stały wodorotlenek sodu i stwierdzono, że pH roztworu uległo zmianie o 0,15 jednostki. Obliczyć masę dodanego
wodorotlenku sodu przy założeniu, że objętość roztworu nie uległa zmianie.

pK

a

= 4,55

pK

w

= 13,80

M

NaOH

= 40,0

Odp. m

NaOH

=0,61 g

50. Do 150 cm

3

roztworu słabej zasady organicznej BOH o pH=11,11 dodano 100,0 cm

3

roztworu HCl o pH=0,824.

Obliczyć pH roztworu po zmieszaniu. Założyć addytywność objętości.

pK

b

=4,75

pK

w

=13,80

Odp. pH=9,19

51. Do 200 cm

3

0,100 M CH

3

COOH dodano 100 cm

3

0,0500 M Ca(CH

3

COO)

2

. O ile zmieni się pH tego roztworu po

dodaniu do niego kolejnych 10,0 cm

3

0,200 M Ca(OH)

2

? Założyć addytywność objętości.

pK

a

=4,55

pK

w

=14,00

Odp. ΔpH=0,24

52. Do 200 cm

3

0,100 M NH

4

OH dodano 100 cm

3

0,0500 M (NH

4

)

2

SO

4

. O ile zmieni się pH tego roztworu po

dodaniu do niego kolejnych 10,0 cm

3

0,200 M H

2

SO

4

? Założyć addytywność objętości.

pK

b

=4,33

pK

w

=14,00

Odp. ΔpH=-0,24

53. Jaką masę stałego NaOH należy dodać do 250 cm

3

roztworu zawierającego 0,0750 mola HCOOH i 0,0250 mola

Ca(HCOO)

2

, aby zmienić pH tego roztworu o 0,040 jednostki?

pK

w

= 13,80

pK

a

= 3,90

M(NaOH)=40,00

Odp. m

NaOH

=0,11 g

54. Do 150 cm

3

0,0890 M roztworu Ca(OH)

2

dodano 26,7 mmol kwasu octowego i otrzymano 160 g roztworu o

gęstości 1,048 g/cm

3

. Obliczyć pH powstałego roztworu.

pK

a

=4,55

pK

w

=13,80

Odp. pH=8,80

55. Do 70,0 cm

3

6,32% roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano 130,0 cm

3

roztworu amoniaku o pH=11,81. Obliczyć

pH roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania. Gęstości wszystkich roztworów są identyczne i wynoszą
d=1,083 g/cm

3

.

pK

b

=4,33

pK

w

=13,80

M(H

2

SO

4

) = 98,08

Odp. pH=9,77

56. Do 35,0 cm

3

4,13% roztworu Ca(OH)

2

dodano 50,0 cm

3

roztworu CH

3

COOH o pH=2,23. Obliczyć pH roztworu

otrzymanego w wyniku zmieszania. Gęstości wszystkich roztworów są identyczne i wynoszą d=1,083 g/cm

3

.

pK

a

=4,55

pK

w

=13,80

M(Ca(OH)

2

) = 74,09

Odp. pH=4,88

57. Do 120 cm

3

0,160 M roztworu H

2

SO

4

wprowadzono 38,4 mmol amoniaku. Obliczyć pH powstałego roztworu

przy założeniu, że jego objętość nie uległa zmianie.

pK

b

=4,33

pK

w

=13,80

Odp. pH=4,98

58. Kwas octowy w 50,0 cm

3

0,132 M CH

3

COOH zobojętniono dodając stechiometryczną ilość 0,0220 M

Ca(OH)

2

. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

a

=4,55

pK

w

=13,80

Odp. pH=8,43

59. Wodorotlenek amonu w 80,0 cm

3

1,29 M NH

4

OH zobojętniono dodając stechiometryczną ilość 0,430 M H

2

SO

4

.

Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

b

=4,33

pK

w

=13,80

Odp. pH=4,88

60. Kwas siarkowy(VI) w 120 cm

3

0,430 M H

2

SO

4

zobojętniono dodając stechiometryczną ilość 1,29 M roztworu

NH

4

OH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

b

=4,33

pK

w

=13,80

Odp. pH=4,88

61. Jaką masę (CH

3

COO)

2

Ca rozpuszczono w 1,50 dm

3

wody jeżeli stopień hydrolizy jnów octanowych w

powstałym roztworze wynosił β = 0,20%.

pK

a

=4,55

pK

w

=13,80

M[(CH

3

COO)

2

Ca]=158,2

Odp. m=17 mg

62. Obliczyć pH roztworu powstałego w wyniku zmieszanaia 500 cm

3

roztworu HCOOH o stężeniu 0,0652 mol/dm

3

i 90,0 cm

3

2,00-procentowego roztworu KOH o gęstości d = 1,016 g/cm

3

. Założyć addytywność objętości

mieszanych roztworów. Wyniki obliczeń pośrednich podać z dokładnością trzech cyfr znaczących.

pK

a

=3,90

pK

w

=14,20

M(KOH) = 56,10

Odp. pH = 5,78

63. Amoniak otrzymany w wyniku reakcji 0,990 g (NH

4

)

2

SO

4

z roztworem wodorotlenku sodu wprowadzono do 125

cm

3

0,120 M HCl. Obliczyć pH oraz stężenie jonów amonowych w powstałym roztworze.
pK

b

=4,73

pK

w

=13,97

M[(NH

4

)

2

SO

4

]=132,0

Odp. pH=5,08; [NH

4

+

]=0,120 mol/dm

3

64. Cyjanowodór otrzymany w wyniku reakcji 0,947 g Ba(CN)

2

z roztworem kwasu siarkowego(VI) wprowadzono

do 125 cm

3

0,0800 M NaOH. Obliczyć pH oraz stężenie jonów cyjankowych w powstałym roztworze.

pK

a

=8,52

pK

w

=13,97

M[Ba(CN)

2

]=189,4

Odp. pH=10,70; [CN

-

]=0,079 mol/dm

3

65. Do 215 cm

3

roztworu K

2

SeO

3

o nieznanym stężeniu dodano 75,0 cm

3

3,42% roztworu Na

2

SeO

3

. Otrzymano

roztwór, w którym stopień hydrolizy jonów SeO

3

2-

wynosi 1,95%. Obliczyć pH w roztworze po zmieszaniu oraz

stężenie molowe K

2

SeO

3

w pierwszym roztworze. Gęstości roztworów d=1,050 g/cm

3

.

dla H

2

SeO

3

:

pK

a1

=2,75

pK

a2

= 9,50

pK

w

=13,97

M(Na

2

SeO

3

)= 172,94

Odp. pH=11,20; c

1

=4,5·10

-2

mol/dm

3

66. Do 105 cm

3

0,120 M HClO dodano 220 cm

3

0,0700 M NaOH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając

addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

a

= 7,54

pK

w

=13,80

Odp. pH=11,74

67. Do 120 cm

3

0,00950 M NaBrO dodano 180 cm

3

Ca(BrO)

2

o nieznanym stężeniu. Otrzymano roztwór o

pH=10,45. Obliczyć stężenie Ca(BrO)

2

w dodanym roztworze.

pK

a

=8,66

pK

w

=13,97

Odp. c

2

=1,3·10

-2

mol/dm

3

68. Zmieszano 125 cm

3

roztworu

K

3

PO

4

o nieznanym stężeniu i 200 cm

3

3,00% Na

3

PO

4

. Otrzymano roztwór o

pH=12,35. Obliczyć stężenie molowe K

3

PO

4

w początkowym roztworze. Gęstości roztworów d=1,00 g/cm

3

.

dla H

3

PO

4

: pK

a1

=1,68

pK

a2

=6,34

pK

a3

=11,30

pK

w

=13,80

M(Na

3

PO

4

)=164,11

Odp. c

1

=0,83

mol/dm

3

69. Do 145 cm

3

0,240 M NaOH dodano 130 cm

3

0,230 M HBrO. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając

addytywność objętości mieszanych roztworów.

pK

a

= 8,66

pK

w

=13,80

Odp. pH=12,05

70. Do 150 cm

3

0,0105 M NaCN dodano 250 cm

3

Ca(CN)

2

o nieznanym stężeniu. Otrzymano roztwór o pH=10,30.

Obliczyć stężenie Ca(CN)

2

w dodanym roztworze.

pK

a

=8,52

pK

w

=13,97

Odp. c

2

=7,3·10

-3

mol/dm

3

71. Do 250 cm

3

0,400 M roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) dodano 6,303 g H

2

C

2

O

4

·2H

2

O. Obliczyć pH

otrzymanego roztworu (objętość roztworu nie ulega zmianie).

M(H

2

C

2

O

4

·2H

2

O)=126,06

pK

w

=13,80

pK

a1

=1,08

pK

a2

=3,55

Odp. pH=8,33

72. Do 1000 cm

3

0,200 M roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) wprowadzono 2,241 dm

3

gazowego H

2

S

odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć pH otrzymanego roztworu (objętość roztworu nie ulega
zmianie).

pK

a1

=6,98

pK

a2

=12,60

pK

w

=14,00

V

0

=22,41 dm

3

/mol

Odp. pH=12,67

73. Do 600 cm

3

0,150 M roztworu H

2

SiO

3

dodano 7,20 g NaOH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając

addytywność objętości.

M

NaOH

=40,0

pK

a1

=9,43

pK

a2

=12,71

pK

w

=14,20

Odp. pH=12,94

74. Do 50,0 cm

3

0,100 M roztworu chlorku niklu(II) dodano 150,0 cm

3

roztworu wodorotlenku sodu o pH = 13,20.

Obliczyć pH oraz stężenie jonów Ni

2+

w roztworze nad wytrąconym osadem wodorotlenku niklu(II). Założyć

addytywność objętości oraz zaniedbać hydrolizę jonów.
pIr(Ni(OH)

2

) = 14,70

pK

w

= 14,00

Odp. pH = 12,84; [Ni

2+

]=4,2·10

-13

mol/dm

3

75. Do 100,0 cm

3

0,145 M roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) dodano 25,0 cm

3

roztworu KOH o stężeniu 0,575

mol/dm

3

. Obliczyć pH oraz stężenie jonów Cu

2+

w roztworze nad wytrąconym osadem wodorotlenku miedzi(II).

Założyć addytywność objętości oraz zaniedbać hydrolizę jonów.
pIr(Cu(OH)

2

) = 18,80

pK

w

= 14,00

Odp. pH = 5,22; [Cu

2+

]=5,8·10

-2

mol/dm

3

76. Zmieszano 50,0 cm

3

0,0145 M BaCl

2

i 15,0 cm

3

roztworu siarczanu(VI) sodu. Stężenie jonów baru w roztworze

nad osadem siarczanu(VI) baru wynosi 2,50·10

-8

mol/dm

3

. Obliczyć stężenie użytego roztworu Na

2

SO

4

.

pIr[BaSO

4

]=9,77

Odp. c

2

=7,8·10

-2

mol/dm

3

77. Zmieszano 60,0 cm

3

0,0165 M Pb(NO

3

)

2

i 10,0 cm

3

roztworu siarczanu(VI) sodu. Stężenie jonów ołowiu(II) w

roztworze nad osadem siarczanu(VI) ołowiu(II) wynosi 3,20·10

-6

mol/dm

3

. Obliczyć stężenie użytego roztworu

Na

2

SO

4

.

pIr[PbSO

4

]=7,78

Odp. c

2

=0,14

mol/dm

3

78. Jaką objętością 0,0145 M Na

2

CrO

4

można przemyć osad Ag

2

CrO

4

, aby ubytek masy osadu nie przekroczył 0,100

mg ?

pIr[Ag

2

CrO

4

]=11,89

M[Ag

2

CrO

4

]=331,74

Odp. V=64 cm

3

79. Jaką objętość 0,0500 M NaF należy użyć do przemywania osadu fluorku ołowiu(II), aby rozpuścić nie więcej niż

0,2500 mg PbF

2

?

pIr(PbF

2

) = 7,57

M(PbF

2

) = 245,19

Odp. V=95 cm

3

80. Osad Ag

2

C

2

O

4

o masie 0,700 g przemywano 300,0 cm

3

0,00550 M roztworu Na

2

C

2

O

4

. Obliczyć ubytek masy

osadu Ag

2

C

2

O

4

(w mg i %) spowodowany przemywaniem.

pIr(Ag

2

C

2

O

4

) = 11,00 M(Ag

2

C

2

O

4

) = 303,74

Odp. Δm= 3,9 mg (0,56 %)

81. Osad Cu(IO

3

)

2

przemyto 45,0 cm

3

roztworu NaIO

3

i stwierdzono, że masa osadu zmniejszyła się o 0,335 mg.

Obliczyć stężenie molowe NaIO

3

w roztworze przemywającym.

pIr[Cu(IO

3

)

2

]=7,13

M[Cu(IO

3

)

2

]=413,33

Odp. c=6,4·10

-2

mol/dm

3

82. Jaką masę stałego KF należy dodać do 90,0 cm

3

0,00850 M roztworu Ca(NO

3

)

2

, aby całkowicie wytrącić wapń z

roztworu, tzn. aby stężenie jonów Ca

2+

było nie większe niż 1,0·10

-5

mol/dm

3

.

M

KF

=58,096

pIr(CaF

2

)=10,40

Odp. m=9,9·10

-2

g

83. Jaką masę stałego K

2

CrO

4

należy dodać do 60,0 cm

3

0,0125 M TlNO

3

, aby całkowicie wytrącić tal z roztworu,

tzn. aby stężenie jonów Tl

+

było nie większe niż 1,0·10

-5

mol/dm

3

.

M(K

2

CrO

4

)=194,20

pIr(Tl

2

CrO

4

)=12,01

Odp. m=0,19

g

84. Jaką masę stałego węglanu potasu dodano do 250,0 cm

3

0,0950 M roztworu AgNO

3

, jeżeli stężenie jonów

srebra(I) w roztworze nad wytrąconym osadem zmalało do 1,5·10

-5

mol/dm

3

? Zaniedbać zmianę objętości.

pIr(Ag

2

CO

3

) = 11,09

M(K

2

CO

3

) = 138,21

Odp. m= 2,9 g

85. Jaką masę stałego fosforanu(V) sodu dodano do 275,0 cm

3

0,100 M roztworu AgNO

3

, jeżeli stężenie jonów

srebra(I) w roztworze nad wytrąconym osadem zmalało do 5,0·10

-7

mol/dm

3

? Zaniedbać zmianę objętości.

pIr(Ag

3

PO

4

) = 19,89

M(Na

3

PO

4

) = 164,11

Odp. m= 6,2 g

86. Do 50,0 cm

3

0,120 M K

2

CrO

4

dodano 25,0 cm

3

roztworu AgNO

3

. Stężenie jonów CrO

4

2-

w roztworze nad

wytrąconym osadem Ag

2

CrO

4

wynosi 2,90·10

-10

mol/dm

3

. Obliczyć stężenie molowe użytego roztworu

azotanu(V) srebra(I).

pIr(Ag

2

CrO

4

)=11,89

Odp. c

1

=0,68

mol/dm

3

87. Do 50,0 cm

3

roztworu K

2

CrO

4

dodano 25,0 cm

3

0,210 M TlNO

3

. Stężenie jonów Tl

+

w roztworze nad

wytrąconym osadem Tl

2

CrO

4

wynosi 7,30·10

-6

mol/dm

3

. Obliczyć stężenie molowe użytego roztworu

chromianu(VI) potasu.

pIr(Tl

2

CrO

4

)=12,01

Odp. c

1

=8.0·10

-2

mol/dm

3

88. Jaką objętość 0,875 M roztworu Ca(NO

3

)

2

dodano do 200 cm

3

0,200 M NaF, jeśli stężenie równowagowe jonów

fluorkowych, F

-

, w końcowym roztworze wynosi 1,00×10

-5

mol/dm

3

?

pIr(CaF

2

) = 10,400

Odp. V=0,21 dm

3

89. Jaką objętość 0,550 M roztworu NaIO

3

dodano do 150 cm

3

0,250 M Sr(NO

3

)

2

, jeśli stężenie równowagowe jonów

strontu, Sr

2+

, w roztworze końcowym wynosi 1,00×10

-5

mol/dm

3

?

pIr[Sr(IO

3

)

2

]= 6,480

Odp. V=0,28 dm

3

90. Jaką objętość 0,150 M roztworu KI należy dodać do 35,00 cm

3

0,200 M roztworu Pb(NO

3

)

2

, aby stężenie jonów

Pb

2+

zmalało do 1,0×10

-5

mol/dm

3

?

pIr(PbI

2

) = 8,15

Odp. 0,12 dm

3

91. Jaką objętość 0,500 M roztworu Na

2

CO

3

należy dodać do 50,00 cm

3

0,250 M roztworu AgNO

3

, aby stężenie

jonów Ag

+

w otrzymanym roztworze wynosiło 5,0×10

-6

mol/dm

3

?

pIr (Ag

2

CO

3

) = 11,09

Odp. 0,13 dm

3