Chemia Nieorganiczna II ćwiczenia CHC1041c 2007w
Zadania do tematu 10: Powtórzenie materiału
1. Jaką masę 12,00% roztworu HNO
2
rozcieńczono do 300 cm
3
, jeśli w końcowym roztworze stopień dysocjacji
HNO
2
wynosi 8,36%?
pK
a
= 3,020
M(HNO
2
) = 47,01
Odp. m=14,7 g
2. Amoniak otrzymany w wyniku reakcji 1,7834 g siarczanu(VI) amonu z roztworem wodorotlenku sodu
(wydajność reakcji wynosiła 100%) pochłonięto w 50,0 cm
3
1,0 M NaClO
4
(NaClO
4
jest regulatorem siły jonowej
roztworu). Obliczyć pH otrzymanego roztworu.
pK
b
= 4,33
pK
w
=13,80
M[(NH
4
)
2
SO
4
]=132,1
Odp. pH=11,67
3. Cyjanowodór otrzymany w wyniku reakcji 1,076 g cyjanku cynku(II) z roztworem kwasu siarkowego(VI)
(wydajność reakcji wynosiła 100%) pochłonięto w 110,0 cm
3
2,0 M NaClO
4
(NaClO
4
jest regulatorem siły
jonowej roztworu). Obliczyć pH otrzymanego roztworu.
pK
a
= 8,52
pK
w
=13,97
M[Zn(CN)
2
]=117,43
Odp. pH=4,65
4. Do 100 cm
3
roztworu kwasu octowego o nieznanym stężeniu dodano 150 cm
3
roztworu tego kwasu o pH=2,43.
Stopień dysocjacji CH
3
COOH w otrzymanym roztworze wynosił 0,636%. Obliczyć stężenie molowe CH
3
COOH
w pierwszym roztworze zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
a
=4,55
Odp. c=0,99 mol/dm
3
5. Oblicz masę słabego kwasu HA potrzebną do sporządzenia 100 cm
3
roztworu tego kwasu, w którym stopień
dysocjacji HA będzie równy 12,4%.
pK
a
= 2,66
M(HA) = 94,48
Odp. m = 1,2 g
6. Słabą zasadę organiczną BOH o masie 0,1725 g rozpuszczono w pewnej objętości wody otrzymując roztwór, w
którym stopień dysocjacji BOH wynosił 9,70%. Oblicz objętość otrzymanego roztworu.
pK
b
= 4,20
M(BOH) = 56,06
Odp. V = 0,51 dm
3
7. Przygotowano 150 cm
3
roztworu kwasu azotowego(III), w którym stężenie jonów NO
2
-
wynosiło 9,55·10
-3
mol/dm
3
. Oblicz liczność niezdysocjowanych cząsteczek HNO
2
w roztworze.
pK
a
= 2,87
Odp. n = 10 mmol
8. Obliczyć objętość roztworu amoniaku (NH
3
) powstałego przez rozpuszczenie w wodzie 0,2531 g NH
3
jeśli
wiadomo, że stężenie jonów NH
4
+
w tym roztworze wynosiło 6,31
·10
-4
mol/dm
3
.
pK
b
= 4,40
M(NH
3
) = 17,03
Odp. V = 1,4 dm
3
9. Roztwór kwasu fluorowodorowego o pH = 1,906 dodano do 100 cm
3
1,00 M NaClO
4
(regulator siły jonowej) i
stwierdzono, że w otrzymanym roztworze stopień dysocjacji kwasu wynosi 13,9 %. Obliczyć objętość
początkową roztworu kwasu fluorowodorowego. Gęstości wszystkich roztworów d
i
= 1,075 g/cm
3
.
pK
a
= 2,95
Odp. V
0
= 50 cm
3
10. Do 100 cm
3
roztworu kwasu azotowego(III) o pH = 1,918 dodano pewną objętość 1,00 M NaClO
4
(regulator siły
jonowej) i stwierdzono, że w otrzymanym roztworze stopień dysocjacji kwasu wynosi 15,4 %. Obliczyć objętość
dodanego roztworu NaClO
4
. Gęstości wszystkich roztworów d
i
= 1,075 g/cm
3
.
pK
a
= 2,87
Odp. V = 0,15 dm
3
11. Obliczyć pH i stopień dysocjacji kwasu octowego w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 100 cm
3
5,14% roztworu kwasu octowego i 150 cm
3
roztworu CH
3
COOH, w którym stopień dysocjacji wynosił 0,247%.
Gęstości roztworów d=1,075 g/cm
3
.
pK
a
=4,55
M
a
=60,0
Odp. pH=2,03 α=0,30%
12. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 120 cm
3
kwasu octowego octowego o pH=2,90 , aby stopień dysocjacji
CH
3
COOH wzrósł 5-krotnie?
pK
a
=4,55
Odp. V=3,3 dm
3
13. Do 200 cm
3
roztworu CH
3
COOH o pH=2,53 wprowadzono kwas octowy otrzymany w wyniku reakcji 5,35 g
Ca(CH
3
COO)
2
z roztworem kwasu siarkowego(VI). Obliczyć pH i stopień dysocjacji CH
3
COOH w otrzymanym
roztworze.
pK
a
= 4,55
M[Ca(CH
3
COO)
2
] = 158,17
Odp. pH=2,37 α=0,66%
14. Do 100 cm
3
roztworu kwasu octowego o nieznanym stężeniu dodano 150 cm
3
roztworu tego kwasu, w którym
stopień dysocjacji α=0,753%. W roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania pH wynosi 2,35. Obliczyć stężenie
molowe CH
3
COOH w pierwszym roztworze zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
a
=4,55
Odp. c=1,0 mol/dm
3
15. Obliczyć pH i stopień dysocjacji kwasu octowego w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 150 cm
3
roztworu kwasu octowego o pH=2,43 i 100 cm
3
7,23% roztworu CH
3
COOH. Gęstości roztworów d=1,075 g/cm
3
.
pK
a
=4,55
M
a
=60,0
Odp. pH=2,32 α=0,59%
16. Jaką masę stałego KOH dodano do 200 cm
3
0,0205 M roztworu słabej zasady organicznej, BOH, jeżeli stopień
dysocjacji tej zasady zmalał trzykrotnie? Oblicz pH roztworu końcowego (objętość nie ulega zmianie).
pK
b
= 3,15
pK
w
= 13,80
M(KOH) = 56,11
Odp. m=0,12 g pH=11,87
17. Zmieszano 100 cm
3
0,0214 M wodnego roztworu NH
3
i 100 cm
3
0,0110 M roztworu tej zasady. Do otrzymanego
roztworu dodano 0,561 g stałego wodorotlenku potasu (KOH). Obliczyć stopień dysocjacji NH
4
OH w końcowym
roztworze.
pK
b
=4,33
M
KOH
=56,10
Odp. α=9,4·10
-2
%
18. Zmieszano ze sobą 100 cm
3
0,0210 M roztworu HCN i 100 cm
3
0,0106 M HCN. Do otrzymanego roztworu
dodano 2,00 cm
3
0,100 M roztworu HCl. Obliczyć stopień dysocjacji HCN w końcowym roztworze.
pK
a
=8,52
Odp. α=3,1·10
-4
%
19. Do 250 cm
3
0,0750 M roztworu HNO
2
dodano 3,85 milimoli gazowego HCl. Obliczyć pH i stopień dysocjacji
HNO
2
w roztworze końcowym.
pK
a
=3,32
Odp. pH=1,76 α=2,7 %
20. Do 125 cm
3
0,105 M roztworu kwasu chlorooctowego CH
2
ClCOOH dodano 4,50 milimoli gazowego HCl.
Obliczyć pH i stopień dysocjacji CH
2
ClCOOH w końcowym roztworze.
pK
a
= 2, 66
Odp. pH=1,38 α=5,0%
21. Do 100 cm
3
wodnego roztworu NH
3
o pH=11,310 wprowadzono stały wodorotlenek potasu i stwierdzono, że pH
roztworu uległo zmianie o 0,200 jednostki. Obliczyć liczność wprowadzonego wodorotlenku potasu. Objętość
roztworu nie ulega zmianie.
pK
b
= 4,33
pK
w
= 13,80
Odp. n=3,1·10
-4
mol
22. Do 100 cm
3
roztworu CH
3
COOH o pH=2,690 wprowadzono gazowy chlorowodór i stwierdzono, że pH roztworu
uległo zmianie o 0,200 jednostki. Obliczyć liczność wprowadzonego chlorowodoru. Objętość roztworu nie ulega
zmianie.
pK
a
= 4,55
Odp. n=1,9·10
-4
mol
23. Do 150 cm
3
roztworu NH
4
OH o pOH = 2,25 dodano pewną masę stałego wodorotlenku potasu (objętość roztworu
nie uległa zmianie), w wyniku czego pOH zmieniło się o 0,50 jednostki. Obliczyć jaki był stopień dysocjacji
NH
4
OH w otrzymanym roztworze oraz masę dodanego KOH.
pK
b
= 4,33
M(KOH) = 56,10
Odp. α=0,26% m=0,13 g
24. Obliczyć pH roztworu powstałego w wyniku zmieszania 5,00 cm
3
roztworu NaOH o stężeniu 2,0 mol/dm
3
z 250
cm
3
roztworu słabej zasady organicznej BOH, w którym stopień dysocjacji BOH wynosił 12,5%.
pK
b
= 3,90
pK
w
= 13,80
Odp. pH = 12,39
25. 10,0 cm
3
roztworu kwasu solnego o stężeniu 1,50 mol/dm
3
dodano do 200 cm
3
roztworu kwasu azotowego(III), w
którym stopień dysocjacji kwasu wynosił 7,25%. Obliczyć pH powstałego roztworu.
pK
a
= 3,32
Odp. pH = 1,14
26. Do roztworu otrzymanego przez zmieszanie 50,0 cm
3
0,010 M HNO
3
i 75,0 cm
3
HCl o stężeniu 0,010 mol/dm
3
dodano 0,0561 g KOH. Otrzymany roztwór rozcieńczono do objętości 1,00 m
3
. Obliczyć pH w roztworze
końcowym.
M(KOH) = 56,10
pK
w
= 14,00
Odp. pH = 6,55
27. Zmieszano 100 cm
3
roztworu HCl o stężeniu 1,12
·10
-4
mol/dm
3
, 50 cm
3
roztworu NaOH o stężeniu 1,20
·10
-4
mol/dm
3
oraz 20 cm
3
roztworu KOH o stężeniu 1,85
·10
-4
mol/dm
3
. Otrzymany roztwór rozcieńczono do objętości
3,00 dm
3
. Obliczyć pH w roztworze końcowym.
pK
w
= 13,80
Odp. pH = 6,28
28. Do 50,0 cm
3
roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 5,62
·10
-4
mol/dm
3
dodano 100,0 cm
3
roztworu KOH o
stężeniu 1,66
·10
-4
mol/dm
3
i 20,0 cm
3
roztworu NaOH o stężeniu 2,80
·10
-4
mol/dm
3
. Otrzymany roztwór
rozcieńczono do objętości 20,0 dm
3
. Obliczyć pH w roztworze końcowym.
pK
w
= 14,20
Odp. pH = 6,50
29. Do 125 cm
3
0,0250 M HClO
2
wprowadzono pewną ilość chlorowodoru i otrzymano roztwór, w którym stopień
dysocjacji kwasu chlorowego(III) był równy 25,3 %. Obliczyć liczność wprowadzonego chlorowodoru w
milimolach.
pK
a
=1,61
Odp. n
HCl
=8,3 mmol
30. Obliczyć pH oraz stopień dysocjacji słabej zasady BOH w roztworze otrzymanym przez dodanie 4,00 cm
3
roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 2,00 mol/dm
3
do 200 cm
3
0,0350M roztworu zasady BOH.
pK
b
= 2,90
pK
w
= 13,97
Odp. pH=12,57 α=3,0%
31. W 0,120 M roztworze H
2
S
2
O
3
stężenie [S
2
O
3
2-
]=0,0139 mol/dm
3
. Obliczyć stężenia równowagowe: [HS
2
O
3
-
],
[H
2
S
2
O
3
] oraz pH tego roztworu.
pK
a1
=0,60
pK
a2
=1,72
Odp. pH=0,99 [HS
2
O
3
-
]=7,5·10
-2
[H
2
S
2
O
3
]=3,1·10
-2
32. W 0,150 M roztworze H
2
S
2
O
3
stężenie [HS
2
O
3
-
]=0,0916 mol/dm
3
. Obliczyć stężenia równowagowe: [S
2
O
3
2-
],
[H
2
S
2
O
3
] oraz pH tego roztworu.
pK
a1
=0,60
pK
a2
=1,72
Odp. pH=0,92 [S
2
O
3
2-
]=1,4·10
-2
[H
2
S
2
O
3
]=4,4·10
-2
33. Do 150 cm
3
roztworu (NH
4
)
2
SO
4
o stężeniu 0,110 mol/dm
3
dodano 100 cm
3
0,200 M NH
4
OH. Obliczyć pH
otrzymanego roztworu.
pK
b
=4,40
pK
w
=13,97
Odp. pH=9,35
34. Do 200 cm
3
roztworu (HCOO)
2
Ca o stężeniu 0,115 mol/dm
3
dodano 150 cm
3
0,110 M roztworu HCOOH.
Obliczyć pH otrzymanego roztworu.
pK
a
=3,90
Odp. pH=4,35
35. Zmieszano 95 cm
3
roztworu NaNO
2
o stężeniu 0,205 mol/dm
3
z 75 cm
3
roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,100
mol/dm
3
. Obliczyć pH roztworu po zmieszaniu.
pK
a
=2,87
Odp. pH=3,09
36. Zmieszano 150 cm
3
roztworu NH
4
NO
3
o stężeniu 0,155 mol/dm
3
z 100 cm
3
roztworu wodorotlenku sodu o
stężeniu 0,095 mol/dm
3
. Obliczyć pH roztworu po zmieszaniu.
pK
b
=4,40
pK
w
=13,97
Odp. pH=9,41
37. Do 200 cm
3
0,678 M Ca(CH
3
COO)
2
dodano 18,0 cm
3
6,00 M HCl. Obliczyć pH otrzymanego roztworu
zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
a
=4,55
Odp. pH=4,73
38. Jaką liczność gazowego chlorowodoru (HCl) należy pochłonąć w 100 cm
3
1,00 % roztworu wodorotlenku amonu
(NH
3
.H
2
O) o gęstości d = 0,994 g/sm
3
aby otrzymać roztwór buforowy o pH = 9,59 ?
pK
b
= 4,40
pK
w
= 13,80
M(NH
3
.H
2
O) = 35,05
Odp. n
HCl
= 11 mmol
39. Jaką liczność gazowego amoniaku (NH
3
) należy pochłonąć w 1,00 dm
3
roztworu kwasu azotowego(V) (HNO
3
) o
stężeniu 17,1 % i gęstości d = 1,10 g/cm
3
aby uzyskać roztwór buforowy o pH = 9,50 ?
pK
b
= 4,40
pK
w
= 14,00
M(HNO
3
) = 63,02
Odp. n
0
b
= 5,4 mol
40. Jaką masę wodorotlenku sodu należy dodać do 1,00 dm
3
roztworu zawierającego 0,100 mol HCOOH i 0,100 mol
HCOOK aby w roztworze końcowym pH = 4,20 ?
pK
a
=3,90
M(NaOH) = 40,0
Odp. m = 1,3 g
41. Jaką liczność gazowego HCl należy wprowadzić do 1,00 dm
3
roztworu zawierającego 0,100 mol NH
4
OH i 0,100
mol NH
4
Cl aby w roztworze końcowym pH = 9,00.
pK
b
=3,90
pK
w
= 13,97
Odp. n = 58 mmol
42. Do 200 cm
3
roztworu Ca(CH
3
COO)
2
dodano 18,0 cm
3
6,00 M HCl i otrzymano roztwór buforowy o pH=4,78.
Obliczyć początkowe stężenie octanu wapnia zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
a
=4,55
Odp. c
0
=0,73 mol/dm
3
43. Zmieszano 55,0 cm
3
0,853 M NH
3
.H
2
O i 25,0 cm
3
0,600 M roztworu kwasu siarkowego(VI). Obliczyć pH
otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
b
= 4,33
pK
w
= 13,80
Odp. pH=9,22
44. Zmieszano 65,0 cm
3
0,963 M CH
3
COOH i 35,0 cm
3
0,212 M roztworu wodorotlenku wapnia(II). Obliczyć pH
otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
a
= 4,55
pK
w
= 13,80
Odp. pH=4,04
45. Jaką objętość 6,05 M HCl należy dodać do 165 cm
3
0,645 M CH
3
COONa, aby otrzymać roztwór buforowy o
pH=4,05 ? Założyć addytywność objętości.
pK
a
=4,55
Odp. 13 cm
3
46. Jaką objętość 4,15 M NH
4
Cl należy dodać do 145 cm
3
0,730 M NaOH, aby otrzymać roztwór buforowy o
pH=9,15 ? Założyć addytywność objętości.
pK
b
=4,33
pK
w
=13,97
Odp. 0,10 dm
3
47. Do 200 cm
3
0,835 M (NH
4
)
2
SO
4
dodano 21,0 cm
3
6,00 M NaOH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając
addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
b
=4,33
pK
w
=13,80
Odp. pH=9,25
48. Do 125 cm
3
buforu amonowego o pH=9,35, zawierającego 0,0950 mola amoniaku oraz chlorek amonu, dodano
stały wodorotlenek potasu i stwierdzono, że pH roztworu uległo zmianie o 0,22 jednostki. Obliczyć masę
dodanego wodorotlenku potasu przy założeniu, że objętość roztworu nie uległa zmianie.
pK
b
= 4,33
pK
w
= 13,80
M
KOH
=56,10
Odp. m
KOH
=1,6 g
49. Do 115 cm
3
buforu octanowego o pH=4,60, zawierającego 0,0850 mola kwasu octowego oraz octan sodu, dodano
stały wodorotlenek sodu i stwierdzono, że pH roztworu uległo zmianie o 0,15 jednostki. Obliczyć masę dodanego
wodorotlenku sodu przy założeniu, że objętość roztworu nie uległa zmianie.
pK
a
= 4,55
pK
w
= 13,80
M
NaOH
= 40,0
Odp. m
NaOH
=0,61 g
50. Do 150 cm
3
roztworu słabej zasady organicznej BOH o pH=11,11 dodano 100,0 cm
3
roztworu HCl o pH=0,824.
Obliczyć pH roztworu po zmieszaniu. Założyć addytywność objętości.
pK
b
=4,75
pK
w
=13,80
Odp. pH=9,19
51. Do 200 cm
3
0,100 M CH
3
COOH dodano 100 cm
3
0,0500 M Ca(CH
3
COO)
2
. O ile zmieni się pH tego roztworu po
dodaniu do niego kolejnych 10,0 cm
3
0,200 M Ca(OH)
2
? Założyć addytywność objętości.
pK
a
=4,55
pK
w
=14,00
Odp. ΔpH=0,24
52. Do 200 cm
3
0,100 M NH
4
OH dodano 100 cm
3
0,0500 M (NH
4
)
2
SO
4
. O ile zmieni się pH tego roztworu po
dodaniu do niego kolejnych 10,0 cm
3
0,200 M H
2
SO
4
? Założyć addytywność objętości.
pK
b
=4,33
pK
w
=14,00
Odp. ΔpH=-0,24
53. Jaką masę stałego NaOH należy dodać do 250 cm
3
roztworu zawierającego 0,0750 mola HCOOH i 0,0250 mola
Ca(HCOO)
2
, aby zmienić pH tego roztworu o 0,040 jednostki?
pK
w
= 13,80
pK
a
= 3,90
M(NaOH)=40,00
Odp. m
NaOH
=0,11 g
54. Do 150 cm
3
0,0890 M roztworu Ca(OH)
2
dodano 26,7 mmol kwasu octowego i otrzymano 160 g roztworu o
gęstości 1,048 g/cm
3
. Obliczyć pH powstałego roztworu.
pK
a
=4,55
pK
w
=13,80
Odp. pH=8,80
55. Do 70,0 cm
3
6,32% roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano 130,0 cm
3
roztworu amoniaku o pH=11,81. Obliczyć
pH roztworu otrzymanego w wyniku zmieszania. Gęstości wszystkich roztworów są identyczne i wynoszą
d=1,083 g/cm
3
.
pK
b
=4,33
pK
w
=13,80
M(H
2
SO
4
) = 98,08
Odp. pH=9,77
56. Do 35,0 cm
3
4,13% roztworu Ca(OH)
2
dodano 50,0 cm
3
roztworu CH
3
COOH o pH=2,23. Obliczyć pH roztworu
otrzymanego w wyniku zmieszania. Gęstości wszystkich roztworów są identyczne i wynoszą d=1,083 g/cm
3
.
pK
a
=4,55
pK
w
=13,80
M(Ca(OH)
2
) = 74,09
Odp. pH=4,88
57. Do 120 cm
3
0,160 M roztworu H
2
SO
4
wprowadzono 38,4 mmol amoniaku. Obliczyć pH powstałego roztworu
przy założeniu, że jego objętość nie uległa zmianie.
pK
b
=4,33
pK
w
=13,80
Odp. pH=4,98
58. Kwas octowy w 50,0 cm
3
0,132 M CH
3
COOH zobojętniono dodając stechiometryczną ilość 0,0220 M
Ca(OH)
2
. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
a
=4,55
pK
w
=13,80
Odp. pH=8,43
59. Wodorotlenek amonu w 80,0 cm
3
1,29 M NH
4
OH zobojętniono dodając stechiometryczną ilość 0,430 M H
2
SO
4
.
Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
b
=4,33
pK
w
=13,80
Odp. pH=4,88
60. Kwas siarkowy(VI) w 120 cm
3
0,430 M H
2
SO
4
zobojętniono dodając stechiometryczną ilość 1,29 M roztworu
NH
4
OH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
b
=4,33
pK
w
=13,80
Odp. pH=4,88
61. Jaką masę (CH
3
COO)
2
Ca rozpuszczono w 1,50 dm
3
wody jeżeli stopień hydrolizy jnów octanowych w
powstałym roztworze wynosił β = 0,20%.
pK
a
=4,55
pK
w
=13,80
M[(CH
3
COO)
2
Ca]=158,2
Odp. m=17 mg
62. Obliczyć pH roztworu powstałego w wyniku zmieszanaia 500 cm
3
roztworu HCOOH o stężeniu 0,0652 mol/dm
3
i 90,0 cm
3
2,00-procentowego roztworu KOH o gęstości d = 1,016 g/cm
3
. Założyć addytywność objętości
mieszanych roztworów. Wyniki obliczeń pośrednich podać z dokładnością trzech cyfr znaczących.
pK
a
=3,90
pK
w
=14,20
M(KOH) = 56,10
Odp. pH = 5,78
63. Amoniak otrzymany w wyniku reakcji 0,990 g (NH
4
)
2
SO
4
z roztworem wodorotlenku sodu wprowadzono do 125
cm
3
0,120 M HCl. Obliczyć pH oraz stężenie jonów amonowych w powstałym roztworze.
pK
b
=4,73
pK
w
=13,97
M[(NH
4
)
2
SO
4
]=132,0
Odp. pH=5,08; [NH
4
+
]=0,120 mol/dm
3
64. Cyjanowodór otrzymany w wyniku reakcji 0,947 g Ba(CN)
2
z roztworem kwasu siarkowego(VI) wprowadzono
do 125 cm
3
0,0800 M NaOH. Obliczyć pH oraz stężenie jonów cyjankowych w powstałym roztworze.
pK
a
=8,52
pK
w
=13,97
M[Ba(CN)
2
]=189,4
Odp. pH=10,70; [CN
-
]=0,079 mol/dm
3
65. Do 215 cm
3
roztworu K
2
SeO
3
o nieznanym stężeniu dodano 75,0 cm
3
3,42% roztworu Na
2
SeO
3
. Otrzymano
roztwór, w którym stopień hydrolizy jonów SeO
3
2-
wynosi 1,95%. Obliczyć pH w roztworze po zmieszaniu oraz
stężenie molowe K
2
SeO
3
w pierwszym roztworze. Gęstości roztworów d=1,050 g/cm
3
.
dla H
2
SeO
3
:
pK
a1
=2,75
pK
a2
= 9,50
pK
w
=13,97
M(Na
2
SeO
3
)= 172,94
Odp. pH=11,20; c
1
=4,5·10
-2
mol/dm
3
66. Do 105 cm
3
0,120 M HClO dodano 220 cm
3
0,0700 M NaOH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając
addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
a
= 7,54
pK
w
=13,80
Odp. pH=11,74
67. Do 120 cm
3
0,00950 M NaBrO dodano 180 cm
3
Ca(BrO)
2
o nieznanym stężeniu. Otrzymano roztwór o
pH=10,45. Obliczyć stężenie Ca(BrO)
2
w dodanym roztworze.
pK
a
=8,66
pK
w
=13,97
Odp. c
2
=1,3·10
-2
mol/dm
3
68. Zmieszano 125 cm
3
roztworu
K
3
PO
4
o nieznanym stężeniu i 200 cm
3
3,00% Na
3
PO
4
. Otrzymano roztwór o
pH=12,35. Obliczyć stężenie molowe K
3
PO
4
w początkowym roztworze. Gęstości roztworów d=1,00 g/cm
3
.
dla H
3
PO
4
: pK
a1
=1,68
pK
a2
=6,34
pK
a3
=11,30
pK
w
=13,80
M(Na
3
PO
4
)=164,11
Odp. c
1
=0,83
mol/dm
3
69. Do 145 cm
3
0,240 M NaOH dodano 130 cm
3
0,230 M HBrO. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając
addytywność objętości mieszanych roztworów.
pK
a
= 8,66
pK
w
=13,80
Odp. pH=12,05
70. Do 150 cm
3
0,0105 M NaCN dodano 250 cm
3
Ca(CN)
2
o nieznanym stężeniu. Otrzymano roztwór o pH=10,30.
Obliczyć stężenie Ca(CN)
2
w dodanym roztworze.
pK
a
=8,52
pK
w
=13,97
Odp. c
2
=7,3·10
-3
mol/dm
3
71. Do 250 cm
3
0,400 M roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) dodano 6,303 g H
2
C
2
O
4
·2H
2
O. Obliczyć pH
otrzymanego roztworu (objętość roztworu nie ulega zmianie).
M(H
2
C
2
O
4
·2H
2
O)=126,06
pK
w
=13,80
pK
a1
=1,08
pK
a2
=3,55
Odp. pH=8,33
72. Do 1000 cm
3
0,200 M roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) wprowadzono 2,241 dm
3
gazowego H
2
S
odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć pH otrzymanego roztworu (objętość roztworu nie ulega
zmianie).
pK
a1
=6,98
pK
a2
=12,60
pK
w
=14,00
V
0
=22,41 dm
3
/mol
Odp. pH=12,67
73. Do 600 cm
3
0,150 M roztworu H
2
SiO
3
dodano 7,20 g NaOH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu zakładając
addytywność objętości.
M
NaOH
=40,0
pK
a1
=9,43
pK
a2
=12,71
pK
w
=14,20
Odp. pH=12,94
74. Do 50,0 cm
3
0,100 M roztworu chlorku niklu(II) dodano 150,0 cm
3
roztworu wodorotlenku sodu o pH = 13,20.
Obliczyć pH oraz stężenie jonów Ni
2+
w roztworze nad wytrąconym osadem wodorotlenku niklu(II). Założyć
addytywność objętości oraz zaniedbać hydrolizę jonów.
pIr(Ni(OH)
2
) = 14,70
pK
w
= 14,00
Odp. pH = 12,84; [Ni
2+
]=4,2·10
-13
mol/dm
3
75. Do 100,0 cm
3
0,145 M roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) dodano 25,0 cm
3
roztworu KOH o stężeniu 0,575
mol/dm
3
. Obliczyć pH oraz stężenie jonów Cu
2+
w roztworze nad wytrąconym osadem wodorotlenku miedzi(II).
Założyć addytywność objętości oraz zaniedbać hydrolizę jonów.
pIr(Cu(OH)
2
) = 18,80
pK
w
= 14,00
Odp. pH = 5,22; [Cu
2+
]=5,8·10
-2
mol/dm
3
76. Zmieszano 50,0 cm
3
0,0145 M BaCl
2
i 15,0 cm
3
roztworu siarczanu(VI) sodu. Stężenie jonów baru w roztworze
nad osadem siarczanu(VI) baru wynosi 2,50·10
-8
mol/dm
3
. Obliczyć stężenie użytego roztworu Na
2
SO
4
.
pIr[BaSO
4
]=9,77
Odp. c
2
=7,8·10
-2
mol/dm
3
77. Zmieszano 60,0 cm
3
0,0165 M Pb(NO
3
)
2
i 10,0 cm
3
roztworu siarczanu(VI) sodu. Stężenie jonów ołowiu(II) w
roztworze nad osadem siarczanu(VI) ołowiu(II) wynosi 3,20·10
-6
mol/dm
3
. Obliczyć stężenie użytego roztworu
Na
2
SO
4
.
pIr[PbSO
4
]=7,78
Odp. c
2
=0,14
mol/dm
3
78. Jaką objętością 0,0145 M Na
2
CrO
4
można przemyć osad Ag
2
CrO
4
, aby ubytek masy osadu nie przekroczył 0,100
mg ?
pIr[Ag
2
CrO
4
]=11,89
M[Ag
2
CrO
4
]=331,74
Odp. V=64 cm
3
79. Jaką objętość 0,0500 M NaF należy użyć do przemywania osadu fluorku ołowiu(II), aby rozpuścić nie więcej niż
0,2500 mg PbF
2
?
pIr(PbF
2
) = 7,57
M(PbF
2
) = 245,19
Odp. V=95 cm
3
80. Osad Ag
2
C
2
O
4
o masie 0,700 g przemywano 300,0 cm
3
0,00550 M roztworu Na
2
C
2
O
4
. Obliczyć ubytek masy
osadu Ag
2
C
2
O
4
(w mg i %) spowodowany przemywaniem.
pIr(Ag
2
C
2
O
4
) = 11,00 M(Ag
2
C
2
O
4
) = 303,74
Odp. Δm= 3,9 mg (0,56 %)
81. Osad Cu(IO
3
)
2
przemyto 45,0 cm
3
roztworu NaIO
3
i stwierdzono, że masa osadu zmniejszyła się o 0,335 mg.
Obliczyć stężenie molowe NaIO
3
w roztworze przemywającym.
pIr[Cu(IO
3
)
2
]=7,13
M[Cu(IO
3
)
2
]=413,33
Odp. c=6,4·10
-2
mol/dm
3
82. Jaką masę stałego KF należy dodać do 90,0 cm
3
0,00850 M roztworu Ca(NO
3
)
2
, aby całkowicie wytrącić wapń z
roztworu, tzn. aby stężenie jonów Ca
2+
było nie większe niż 1,0·10
-5
mol/dm
3
.
M
KF
=58,096
pIr(CaF
2
)=10,40
Odp. m=9,9·10
-2
g
83. Jaką masę stałego K
2
CrO
4
należy dodać do 60,0 cm
3
0,0125 M TlNO
3
, aby całkowicie wytrącić tal z roztworu,
tzn. aby stężenie jonów Tl
+
było nie większe niż 1,0·10
-5
mol/dm
3
.
M(K
2
CrO
4
)=194,20
pIr(Tl
2
CrO
4
)=12,01
Odp. m=0,19
g
84. Jaką masę stałego węglanu potasu dodano do 250,0 cm
3
0,0950 M roztworu AgNO
3
, jeżeli stężenie jonów
srebra(I) w roztworze nad wytrąconym osadem zmalało do 1,5·10
-5
mol/dm
3
? Zaniedbać zmianę objętości.
pIr(Ag
2
CO
3
) = 11,09
M(K
2
CO
3
) = 138,21
Odp. m= 2,9 g
85. Jaką masę stałego fosforanu(V) sodu dodano do 275,0 cm
3
0,100 M roztworu AgNO
3
, jeżeli stężenie jonów
srebra(I) w roztworze nad wytrąconym osadem zmalało do 5,0·10
-7
mol/dm
3
? Zaniedbać zmianę objętości.
pIr(Ag
3
PO
4
) = 19,89
M(Na
3
PO
4
) = 164,11
Odp. m= 6,2 g
86. Do 50,0 cm
3
0,120 M K
2
CrO
4
dodano 25,0 cm
3
roztworu AgNO
3
. Stężenie jonów CrO
4
2-
w roztworze nad
wytrąconym osadem Ag
2
CrO
4
wynosi 2,90·10
-10
mol/dm
3
. Obliczyć stężenie molowe użytego roztworu
azotanu(V) srebra(I).
pIr(Ag
2
CrO
4
)=11,89
Odp. c
1
=0,68
mol/dm
3
87. Do 50,0 cm
3
roztworu K
2
CrO
4
dodano 25,0 cm
3
0,210 M TlNO
3
. Stężenie jonów Tl
+
w roztworze nad
wytrąconym osadem Tl
2
CrO
4
wynosi 7,30·10
-6
mol/dm
3
. Obliczyć stężenie molowe użytego roztworu
chromianu(VI) potasu.
pIr(Tl
2
CrO
4
)=12,01
Odp. c
1
=8.0·10
-2
mol/dm
3
88. Jaką objętość 0,875 M roztworu Ca(NO
3
)
2
dodano do 200 cm
3
0,200 M NaF, jeśli stężenie równowagowe jonów
fluorkowych, F
-
, w końcowym roztworze wynosi 1,00×10
-5
mol/dm
3
?
pIr(CaF
2
) = 10,400
Odp. V=0,21 dm
3
89. Jaką objętość 0,550 M roztworu NaIO
3
dodano do 150 cm
3
0,250 M Sr(NO
3
)
2
, jeśli stężenie równowagowe jonów
strontu, Sr
2+
, w roztworze końcowym wynosi 1,00×10
-5
mol/dm
3
?
pIr[Sr(IO
3
)
2
]= 6,480
Odp. V=0,28 dm
3
90. Jaką objętość 0,150 M roztworu KI należy dodać do 35,00 cm
3
0,200 M roztworu Pb(NO
3
)
2
, aby stężenie jonów
Pb
2+
zmalało do 1,0×10
-5
mol/dm
3
?
pIr(PbI
2
) = 8,15
Odp. 0,12 dm
3
91. Jaką objętość 0,500 M roztworu Na
2
CO
3
należy dodać do 50,00 cm
3
0,250 M roztworu AgNO
3
, aby stężenie
jonów Ag
+
w otrzymanym roztworze wynosiło 5,0×10
-6
mol/dm
3
?
pIr (Ag
2
CO
3
) = 11,09
Odp. 0,13 dm
3