1

Odpowiedzi do sprawdzianów

Numer

zadania

Sprawdzane wiadomoÊci

i umiej´tnoÊci

Uczeƒ:

Kategoria

celu

Poprawne odpowiedzi

Punktacja

Grupa A

Grupa B

1.

Definiuje sole

A

D

B

1

2.

Rozró˝nia nazwy soli wÊród nazw
innych zwiàzków chemicznych

B

B

A

1

3.

Wskazuje wzór soli o podanej
nazwie

C

B

C

1

4.

Nazywa jony powstałe w wyniku
dysocjacji jonowej podanej soli

C

C

C

1

5.

Zapisuje równania reakcji dysocjacji
jonowej soli

C

A

A

1

6.

WyjaÊnia na czym polega reakcja
zoboj´tniania

B

C

B

1

7.

Wnioskuje na podstawie tabeli
rozpuszczalnoÊci o wyniku reakcji
chemicznej

C

2

3

1

8.

Podaje zapisy jonowe reakcji
zoboj´tniania

C

D

D

1

9.

Podaje skrócone zapisy jonowe
reakcji stràcania

C

D

C

1

10.

OkreÊla zastosowania soli

B

C

B

1

11.

Zapisuje równania reakcji
otrzymywania soli

C

np.:

Mg + 2 HCl

→ MgCl

2

+ H

2

↑

MgO + 2 HCl

→ MgCl

2

+ H

2

O

Mg(OH)

2

+ 2 HCl

→

→ MgCl

2

+ 2 H

2

O

np.:

Ca + 2 HCl

→ CaCl

2

+ H

2

↑

CaO + 2 HCl

→ CaCl

2

+ H

2

O

Ca(OH)

2

+ 2 HCl

→

→ CaCl

2

+ 2 H

2

O

2

12.

Zapisuje równania reakcji
otrzymywania soli czàsteczkowo,
jonowo i jonowo w sposób
skrócony

C

3 NaOH + H

3

PO

4

→

→ Na

3

PO

4

+ 3 H

2

O

3 Na

+

+ 3 OH

–

+ 3 H

+

+ PO

4

3–

→

→ 3 Na

+

+ PO

4

3–

+ 3 H

2

O

3 OH

–

+ 3 H

+

→ 3 H

2

O

OH

–

+ H

+

→ H

2

O

2 KOH + H

2

SO

4

→

→ K

2

SO

4

+ 2 H

2

O

2 K

+

+ 2 OH

–

+ 2 H

+

+ SO

4

2–

→

→ 2 K

+

+ SO

4

2–

+ 2 H

2

O

2 OH

–

+ 2 H

+

→ 2 H

2

O

OH

–

+ H

+

→ H

2

O

2

13.

Uzupełnia równania reakcji
otrzymywania soli

C

2 NaOH + H

2

S

→ Na

2

S + 2 H

2

O

ZnO + H

2

SO

4

→ ZnSO

4

+ H

2

O

Ba(OH)

2

+ SO

2

→ BaSO

3

+ H

2

O

2 Al + 6 HCl

→ 2 AlCl

3

+ 3 H

2

↑

MgO + 2 HNO

3

→

→ Mg(NO

3

)

2

+ H

2

O

Zn + 2 HCl

→ ZnCl

2

+ H

2

↑

3 NaOH + H

3

PO

4

→

→ Na

3

PO

4

+ 3 H

2

O

Ca(OH)

2

+ CO

2

→

→ CaCO

3

+ H

2

O

2

14.

Dokonuje obliczeƒ na podstawie
równania reakcji chemicznej

C

34,8 g

25,2 g

2

15.

Projektuje i opisuje doÊwiadczenia
chemiczne

C

np.:

np.:

2

Sole

Kartoteka

roztwór
siarczanu(VI) sodu

roztwór
wodorotlenku baru

roztwór
chlorku sodu

roztwór
azotanu(V) srebra(I)

2

Odpowiedzi do sprawdzianów

Maksymalna liczba punktów (nie uwzgl´dniono zadania na ocen´ celujàcà) – 20

Proponowana skala ocen:

bardzo dobry: 19–20; dobry: 15–18; dostateczny: 11–14; dopuszczajàcy: 7–10; niedostateczny: – poni˝ej 7

Numer

zadania

Sprawdzane wiadomoÊci

i umiej´tnoÊci

Uczeƒ:

Kategoria

celu

Poprawne odpowiedzi

Punktacja

Grupa A

Grupa B

Obserwacje: Po dodaniu
roztworu siarczanu(VI) sodu
do roztworu wodorotlenku baru
powstał biały osad.
Wniosek: Mi´dzy siarczanem(VI)
sodu a wodorotlenkiem baru
zaszła reakcja stràceniowa.
Na

2

SO

4

+ Ba(OH)

2

→

→ BaSO

4

↓ + 2 NaOH

Jej produktem jest siarczan(VI)
baru.

Obserwacje: Po dodaniu
roztworu chlorku sodu
do roztworu azotanu(V)
srebra(I) powstał biały osad.
Wniosek: Mi´dzy chlorkiem
sodu a azotanem(V) srebra(I)
zaszła reakcja stràceniowa.
AgNO

3

+ NaCl

→

→ AgCl↓ + NaNO

3

Jej produktem jest chlorek
srebra(I).

16.

Zadanie

na ocen´

celujàcà

D

K

2

CO

3

2 K

+

+ CO

3

2–

2 K

+

+ CO

3

2–

+ 2 H

2

O

2 K

+

+ 2 OH

–

+ H

2

O + CO

2

CO

3

2–

+ 2 H

2

O

2 OH

–

+ H

2

O + CO

2

Aniony OH

–

powodujà

zasadowy odczyn roztworu.

NH

4

Cl

NH

4

+

+ Cl

–

NH

4

+

+ Cl

–

+ H

2

O

NH

3

· H

2

O + H

+

+ Cl

–

NH

4

+

+ H

2

O

NH

3

· H

2

O + H

+

Kationy H

+

powodujà kwasowy

odczyn roztworu.