I.

Prawa gazowe

1. Równanie Clapeyrona
a) pV = nRT

b)

= nR

= nR

c) pV =

ρ =

2. Równanie van der Waalsa

a =

b =

3. Równanie Berhelota

A =

B =

4. Błędy obliczeniowe

a) Błąd bezwzględny ∆p = p -

b) Błąd względny =

5. Współczynnik ściśliwości i metoda iteracyjna

pV = nzRT

z =

(dla gazu doskonałego)

II.

Termodynamika

Dla gazu jednoatomowego:

C

p

=

C

v

=

Dla gazu dwuatomowego:

C

p

=

C

v

=

Dla gazu wieloatomowego:
C

p

= 4R

C

v

= 3R

C

p

– C

v

= R

1. Przemiana izotermiczna (T = const)
a) Energia wewnętrzna

∆U = 0

b) Praca

W = -nRTln(

W = nRTln(

c) Ciepło

Q = - W

d) Entalpia

∆H = 0

e) Entropia

∆S =

∆S = nRln(

∆S = -nRln(

2. Przemiana izobaryczna (p = const)
a) Energia wewnętrzna

∆U = Q + W

b) Praca

Praca nieodwracalna
W = -p(V

2

– V

1

)

Praca odwracalna

W = -nRTln(

)

c) Ciepło

Q = nC

p

(T

2

-T

1

)

Q =

(gdy nie ma T

2

)

Q = n∆H

d) Entalpia

∆H = Q

e) Entropia

∆S = aln(

∆S = nCpln(

3. Przemiana izochoryczna (V = const)
a) Energia wewnętrzna

∆U = C

v

(T

2

– T

1

)

∆U =

b) Ciepło

Q = ∆U

c) Praca

W = 0

d) Entalpia

∆H = C

v

(T

2

– T

1

)

e) Entropia

∆S = C

v

ln(

4. Przemiana adiabatyczna
a) Energia wewnętrzna

∆U = nC

v

(T

2

– T

1

)

b) Praca

W = ∆U

c) Ciepło

Q = 0

d) Entalpia

∆H = C

p

(T

2

– T

1

)

e) Entropia

∆S =0

5. Entalpia swobodna

∆G = ∆H - T∆S

III.

Termochemia

1. Prawo Hessa

∆H = ∑n∆H

prod

- ∑n∆

sub

IV.

Stała równowagi

1. Stała K

p

K

p

=

Entalpia dla przemian fazowych:

∆H = ∆H -

= ∆H – Cpln(

Cp dla przemian fazowych:

∆Cp = ∑nC

pprod

- ∑nC

psub