Mechanizmy reakcji
Seminarium 1
podstawy, ładunek formalny, hybrydyzacja
ILOŚĆ WIĄZAŃ
(wymagana ilość elektronów- ilość obecnych elektronów)/2= ilość
wiązań.
(wymagana liczba to 2 dla każdego atomu wodoru i 8 dla pozostałych, za wyjątkiem tych z
grupy IIIA dla których jest to liczba 6, ilość obecnych to ta wynikająca z położenia w układzie
okresowym))
ILOŚC PIERŚCIENI I/LUB WIĄZAŃ NIENASYCONYCH. Na podstawie ilości
atomów węgla oblicz ilość atomów wodoru dla nasyconego węglowodoru (2n+1).
Oblicz - od ilości atomów wodoru odejmij 1 na każdy atom azotu lub fosforu i dodaj 1
na każdy atom halogenu. Otrzymana sumę odejmij od obliczonej wcześniej liczby
atomów wodoru dla węglowodoru nasyconego. Obliczona liczbę podziel przez dwa.
Otrzymana w ten sposób wielkość stanowi o ilości wiązań podwójnych i/lub
pierścieni. Takie obliczenia nie sprawdzają się jeżeli struktura zawiera atomy o
większej niż 8 elektronowej powłoce walencyjnej.
ŁADUNEK FORMALNY NA ATOMIE. (Ilość nieuwspólnionych elektronów +
(ilość uwspólnionych elektronów/2) = A Jeżeli A odpowiada ilości elektronów
walencyjnych atomu wynikającej z położenia danego atomu w układzie okresowym to
ładunek formalny na atomie wynosi 0. Ładunek jest ujemny (-1 na każdy nadmiarowy
elektron) lub dodatni (+1 na każdy brakujący elektron)
!!! Przy obliczeniach uwzględnij
Przykładowe zadania
1. Oblicz ilość wiązań i pierścieni dla
C
2
H
2
Cl
2
Br
2
, C
2
H
3
N, ……………….przygotuj swoje przykłady
2. Oblicz ładunki formalne na poszczególnych atomach
C
H
H
H
H
C
H
H
H
C
H
H
H
C
H
H
C
H
H
H
..
.
N
H
H
H
H
N
H
H
H
N
H
H
H
N
H
H
N
H
H
H
..
.
