Mechanizmy reakcji

Seminarium 1

podstawy, ładunek formalny, hybrydyzacja



ILOŚĆ WIĄZAŃ

(wymagana ilość elektronów- ilość obecnych elektronów)/2= ilość

wiązań.

(wymagana liczba to 2 dla każdego atomu wodoru i 8 dla pozostałych, za wyjątkiem tych z

grupy IIIA dla których jest to liczba 6, ilość obecnych to ta wynikająca z położenia w układzie
okresowym))



ILOŚC PIERŚCIENI I/LUB WIĄZAŃ NIENASYCONYCH. Na podstawie ilości
atomów węgla oblicz ilość atomów wodoru dla nasyconego węglowodoru (2n+1).
Oblicz - od ilości atomów wodoru odejmij 1 na każdy atom azotu lub fosforu i dodaj 1
na każdy atom halogenu. Otrzymana sumę odejmij od obliczonej wcześniej liczby
atomów wodoru dla węglowodoru nasyconego. Obliczona liczbę podziel przez dwa.
Otrzymana w ten sposób wielkość stanowi o ilości wiązań podwójnych i/lub
pierścieni. Takie obliczenia nie sprawdzają się jeżeli struktura zawiera atomy o
większej niż 8 elektronowej powłoce walencyjnej.



ŁADUNEK FORMALNY NA ATOMIE. (Ilość nieuwspólnionych elektronów +
(ilość uwspólnionych elektronów/2) = A Jeżeli A odpowiada ilości elektronów
walencyjnych atomu wynikającej z położenia danego atomu w układzie okresowym to
ładunek formalny na atomie wynosi 0. Ładunek jest ujemny (-1 na każdy nadmiarowy
elektron) lub dodatni (+1 na każdy brakujący elektron)

!!! Przy obliczeniach uwzględnij

Przykładowe zadania

1. Oblicz ilość wiązań i pierścieni dla

C

2

H

2

Cl

2

Br

2

, C

2

H

3

N, ……………….przygotuj swoje przykłady

2. Oblicz ładunki formalne na poszczególnych atomach

C

H

H

H

H

C

H

H

H

C

H

H

H

C

H

H

C

H

H

H

..

.

N

H

H

H

H

N

H

H

H

N

H

H

H

N

H

H

N

H

H

H

..

.

O

H

H

H

O

H

H

H

H

O

H

H

O

H

H

H

..

.

O

H

H

..

..

H C C N

H

H

H C C N

H

H

C

H

H

H

C N

C

H

H

C N

H

C

H

H

N C

H

3. Określ hybrydyzację poszczególnych atomów oraz geometrię poszczególnych fragmentow

……………….przygotuj swoje przykłady