Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

Kod ucznia

Kod szkoły

–

–

Dzień Miesiąc

Rok

D A T A U R O D Z E N I A U C Z N I A

.........................................

pieczątka WKK

KONKURS PRZEDMIOTOWY CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

ETAP WOJEWÓDZKI

Drogi Uczniu,
witaj na II etapie konkursu chemicznego. Przeczytaj uważnie instrukcję i postaraj
się prawidłowo odpowiedzieć na wszystkie pytania.

• Arkusz liczy 13 strony i zawiera 36 zadań.

• Przed rozpoczęciem pracy sprawdź, czy Twój test jest kompletny.

Jeżeli zauważysz usterki, zgłoś je Komisji Konkursowej.

• Zadania czytaj uważnie i ze zrozumieniem.

• Do każdego zadania (od 1. do 36.) są podane cztery odpowiedzi:

A, B, C, D.
Odpowiada im następujący układ na karcie odpowiedzi:

A

B

C

D

•

Wybierz tylko jedną odpowiedź i zamaluj kratkę
z odpowiadającą jej literą – np. gdy wybrałeś odpowiedź „A”:

A

B

C

D

•

Staraj się nie popełnić błędów przy zaznaczaniu odpowiedzi, ale
jeśli się pomylisz,
błędne zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz inną odpowiedź

A

B

C

D

•

Odpowiedzi zaznacz czarnym długopisem bądź piórem. Nie
używaj korektora i kalkulatora

•

Możesz korzystać z tablic dołączonych do zestawu zadań

•

Brudnopis nie podlega ocenie

Pracuj samodzielnie

.

Powodzenia!

Czas pracy:

90 minut

Liczba punktów

możliwych

do uzyskania:

50

Strona 1 z 13

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

Skorupa ziemska zawiera około 0,14% węgla w postaci: związków, węgli kopalnych

oraz w stanie wolnym. Węgiel nie rozpuszcza się w wodzie ani w rozpuszczalnikach

organicznych. Jest podstawowym pierwiastkiem w związkach organicznych.

Zadanie 1. (0-1 pkt)

Liczba atomowa węgla wynosi:

A. 12

B. 12u

C. 6

D. 6u

Zadanie 2. (0-1 pkt)

Masa atomowa węgla wynosi:

A. 12

B. 12u

C. 6

D. 6u

Zadanie 3. (0-1pkt)

Liczba elektronów w izotopie C–13 wynosi:

A. 13

B. 6

C. 7

D. 4

Zadanie 4. (0-1 pkt)

Alotropowymi odmianami węgla są:

A. diament

B. grafit

C. fullereny

D. wszystkie wymienione odmiany

Zadanie 5. (0-1 pkt)

Jeden ze związków węgla jest składnikiem powietrza (ok. 0,03%). Jest nim:

A. tlenek węgla (II)

B. tlenek węgla (IV)

C. kwas węglowy D.

węglan wapnia

Strona 2 z 13

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

Zadanie 6. (0-1 pkt)

Tlenek węgla (IV) znajduje się w:

A. gaśnicy śniegowej

B. wodzie sodowej

C. szampanie

D. we wszystkich wymienionych

Zadanie 7. ( 0-2 pkt.)

1u = 0,166 •10

-23

g

Ile kilogramów waży atom węgla?

A. 1,992•10

-23

Brudnopis

B. 1,992•10

-27

C. 1,992•10

-26

D. 0,1992•10

-23

Zadanie 8. (0-2 pkt.)

W jakim stosunku masowym połączony jest węgiel z tlenem w tlenku węgla (II)?

Brudnopis

A. 1:1

B. 3:4

C. 3:8

D. 4:3

Zadanie 9. (0-2 pkt.)

Zawartość procentowa węgla w węglanie wapnia wynosi:

A. 20%

Brudnopis

B. 40%

C. 48%

D. 12%

Zadanie 10. (0-1 pkt)

Tlenek węgla (IV) jest pochłaniany przez:

A. CaCO

3

B. NaOH

C. KOH

D. odpowiedzi B i C są prawidłowe

Strona 3 z 13

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

Zadanie 11. (0-1 pkt)

Węgiel (IV) jest składnikiem:

A. octanu metylu

B. marmuru

C. celulozy

D. wszystkich wymienionych w pkt A,B,C

Zadanie 12. (0-1 pkt)

Tlenek węgla (II) słabo rozpuszcza się w H

2

O, a roztwór jest:

A. lekko zasadowy

B. obojętny, gdyż tlenek węgla ( II ) nie reaguje z wodą

C. lekko kwaśny, gdyż powstały kwas słabo

dysocjuje

D. kwaśny, gdyż zachodzą inne reakcje

Zadanie 13. (0-1 pkt)

pH roztworu, o którym mowa w zadaniu 12, wynosi:

A. 7

B. mniej niż 7

C. więcej niż 7

D. nie można określić

Zadanie 14. (0-2 pkt.)

W jakim stosunku masowym połączony jest węgiel z wodorem w oktanie?

Brudnopis

A. 8:18

B. 16:3

C. 3:16

D. 18:8

Zadanie 15. (0-2 pkt.)

Ile moli CO

2

przereagowało całkowicie z CaO jeżeli powstało 25g węglanu wapnia?

A. 1 mol

Brudnopis

B. 0,5 mola

C. 0,2 mola

D. 0,25 mola

Strona 4 z 13

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

Zadanie 16. (0-2 pkt.)

Jaka jest masa cząsteczkowa kwasu, który w reakcji z KOH daje sól o masie

cząsteczkowej 212u, a w reakcji z CaO sól o masie 310u ?

Brudnopis

A. 62u

B. 63u

C. 98u

D. 82u

Zadanie 17. (0-1 pkt)

Jony OH

-

powstaną w reakcji H

2

O z tlenkami podanymi w zestawie:

A. K

2

O i CO

2

B. CaO i SO

2

C. K

2

O i Na

2

O

D. SO

2

i CO

2

Zadanie 18. (0-2 pkt.)

9,6g jonów siarczanowych (VI) stanowi:

Brudnopis

A. 1 mol jonów

B. 10 moli jonów

C. 0,1 mola jonów

D. żadna z odpowiedzi A,B,C nie jest poprawna

Zadanie 19. (0-2 pkt.)

W procesie dysocjacji elektrolitycznej 0,5 mola cząsteczek Ba(OH)

2

(zakładając

całkowitą dysocjację) powstaje:

Brudnopis

A. 6,02 •10

23

jonów OH

-

B. 12,04 •10

23

jonów OH

-

C. 1 mol jonów OH

-

D. odpowiedzi A i C są prawidłowe

Strona 5 z 13

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

Zadanie 20. (0-1 pkt)

Próbkę skały wapiennej zalano roztworem kwasu solnego. Gaz wydzielający

się w wyniku reakcji zidentyfikujesz:

A. na podstawie charakterystycznego zapachu

B. sprawdzając jego palność

C. przepuszczając go przez roztwór wodorotlenku wapnia

D. nie ma możliwości zidentyfikowania metodami wymienionymi w pkt A,B,C

Zadanie 21. (0-1 pkt)

Jest kwaśną cieczą, w cząsteczce są dwa atomy węgla, można go otrzymać

z wina. Jaki to związek?

A.

etanol

B. kwas węglowy

C. kwas etanowy

D. żadna substancja wymieniona w pkt A,B,C

Zadanie 22. (0-1 pkt)

Jest solą, cząsteczka zawiera 2 metale i tlen. Tworzy fioletowo-czerwone

kryształy, można ją kupić w aptece. Co to za substancja?

A. jodyna

B. lapis

C. gips

D. manganian (VII) potasu

Zadanie 23. (0-1 pkt)

Występuje m. in. we krwi, zawiera 24 atomy w cząsteczce, jest reduktorem:

A. hemoglobina

B. białko

C. glukoza

D. sacharoza

Strona 6 z 13

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

Zadanie 24. (0-1 pkt)

Aby dokonać przemian

C

2

H

6

eten

C

2

H

4

Br

2

tlenek węgla (IV)

niezbędne są:

A. wodór i brom

B. wodór i tlen

C. brom i tlen

D. brom wodór i tlen

Zadanie 25. (0-2 pkt.)

W równaniu reakcji

x C

2

H

6

+ y O

2

= z CO

2

+ 6 H

2

O

współczynniki x,y,z przyjmują kolejno wartości:

A. 2,3,4

B. 2,7,4

C. 1,2,3

D. 7,2,4

Brudnopis

Zadanie 26. (0-1 pkt )

Wodorotlenek miedzi (II) nie jest substratem reakcji:

A. fermentacji octowej

B. wykrywania białka

C. badania właściwości redukcyjnych glukozy

D. otrzymywania tlenku miedzi (II)

Strona 7 z 13

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

Zadanie 27. (0-2 pkt.)

Rozpuszczono 5 g NaOH w wodzie. Ile cm

3

kwasu azotowego (V) o stężeniu

Cm = 2 mol•dm

-3

potrzeba do zobojętnienia tego roztworu?

Brudnopis

A. 0,0625

B. 62,5

C. 625

D. 6,25

Zadanie 28. (0-2 pkt.)

Jaką objętość zajmie CO

2

powstały z rozkładu 50g CaCO

3

?

Brudnopis

A. 22,4 dm

3

B. 224 cm

3

C. 11,2 dm

3

D. 1120 cm

3

Zadanie 29. (0-2 pkt.)

I - próba Tollensa i Trommera

II - próba biuretowa i ksantoproteinowa

III- próba akroleinowa

metody badań mające na celu
identyfikację rodzaju substancji

A. I-białek

II-cukrów

prostych

III-tłuszczów

B. I-tłuszczów

II-białek III-cukrów

prostych

C. I-cukrów prostych

II-białek III-tłuszczów

D. I-cukrów prostych

II-tłuszczów

III-białek

Strona 8 z 13

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

Zadanie 30. (0-2 pkt.)

„Złoto” 18 karatowe zawiera 75% Au, 14 karatowe 58,3% Au.

Ile stopu 18 karatowego należy użyć do przyrządzenia 7,5g stopu 14

karatowego?

A. 4,3725g

B. 5,38g

C. 5,83g

D. 5,83 mg

Zadanie 31. (0-1 pkt)

Do 4 probówek z roztworem azotanu (V) baru wkroplono roztwory:

do I - H

2

SO

4

, do II - Na

2

SO

4

, do III - NaCl, do IV - HCl

Osad wytrącił się w probówkach:

Brudnopis

Brudnopis

A. I i III

B. II i III

C. III i IV

D. I i II

Zadanie 32. (0-1 pkt)

Stal jest stopem:

A. Fe i Zn

B. Fe i C

C. Fe i Al

D. Fe i Cu

Zadanie 33. (0-2 pkt.)

Stalowy przedmiot waży 500 kg. Ile zostałoby z niego po 3 latach (gdyby nie był

zabezpieczony przed korozją) jeżeli rocznie 20% stali ulega zniszczeniu?

Brudnopis

A. 100 kg

B. 300 kg

C. 200 kg

D. 256 kg

Strona 9 z 13

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

Zadanie 34. (0-1 pkt)

Do roztworu HCl zanurzono blaszki: cynkową, miedzianą, srebrną, żelazną

(każda w oddzielnej probówce z kwasem). Wydzielenie wodoru zauważono na

blaszkach:

A. Zn i Cu

B. Zn i Fe

C. Fe i Cu

D. Zn i Ag

Zadanie 35. (0-1 pkt)

W reakcji hydrolizy tłuszczu w roztworze NaOH powstaje:

A. glicerol i woda

B. glicerol i kwas

C. mydło i woda

D. glicerol i mydło

Zadanie 36. (0-1 pkt)

Stosowanie ciekłego wodoru jako paliwa przyszłości jest zasadne ponieważ:

A. wodór jest trudno rozpuszczalny w H

2

O i nie będzie zanieczyszczał zbiorników

wodnych

B. spala się wybuchowo

C. jedynym produktem spalania jest woda

D. jest najlżejszym gazem

Strona 10 z 13

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

BRUDNOPIS

(nie podlega ocenie)

Strona 11 z 13

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2005/2006

U

K Ł A D O K R E S O W Y P I E R W I A S T K Ó W C H E M I C Z N Y C H

1

18

1

1

H

wodór

1,01

2

12

Mg

magnez

24,31

13 14 15 16 17

2

He

hel
4,0

2

3

Li

lit

6,94

4

Be

beryl

9,01

5

B

bor

10,81

6

C

węgiel

12,01

7

N

azot

14,01

8

O

tlen

16,0

9

F

fluor

19,0

10

Ne

neon

20,18

3

11

Na

sód

22,99

12

Mg

magnez

24,31

3 4

5

6 7 8 9 10 11 12

13

Al

glin

26,98

14

Si

krzem

28,09

15

P

fosfor

30,97

16

S

siarka

32,06

17

Cl

chlor

35,45

18

Ar

argon
39,95

4

19

K

potas

39,10

20

Ca

wapń

40,08

21

Sc

skand

44,96

22

Ti

tytan

47,88

23

V

wanad

50,94

24

Cr

chrom

51,99

25

Mn

mangan

54,94

26

Fe

żelazo

55,85

27

Co

kobalt

58,93

28

Ni

nikiel
58,69

29

Cu

miedź

63,55

30

Zn

cynk

65,38

31

Ga

gal

69,72

32

Ge

german

72,59

33

As

arsen

74,92

34

Se

selen

78,96

35

Br

brom

79,9

36

Kr

krypton

83,8

5

37

Rb

rubid

85,47

38

Sr

stront
87,62

39

Y

itr

88,91

40

Zr

cyrkon

91,22

41

Nb

niob

92,91

42

Mo

molibden

95,94

43

Tc

technet

96,90

44

Ru

ruten

101,07

45

Rh

rod

102,91

46

Pd

pallad

106,42

47

Ag

srebro

107,87

48

Cd

kadm

112,41

49

In

ind

114,82

50

Sn

cyna

118,69

51

Sb

antymon

121,75

52

Te

tellur

127,60

53

I

jod

126,91

54

Xe

ksenon

131,29

6

55

Cs

cez

132,91

56

Ba

bar

137,33

La-Lu

57-71

72

Hf

hafn

178,49

73

Ta

tantal

180,95

74

W

wolfram

183,85

75

Re

ren

186,21

76

Os

osm

190,2

77

Ir

iryd

192,2

78

Pt

platyna

195,08

79

Au

złoto

196,97

80

Hg

rtęć

200,59

81

Tl

tal

204,38

82

Pb

ołów

207,2

83

Bi

bizmut
208,98

84

Po

polon

208,98

85

At

astat

209,99

86

Rn

radon

222,02

7

87

Fr

frans

223,02

88

Ra

rad

226,03

Ac-Lr

89-103

104

Rf

rutherford

261,1

105

Db

dubn

262,11

106

Sg

seaborg

263,12

107

Bh

bohr

262,12

108

Hs

has

265,1

109

Mt

meitner

266,1

110

Uun

111

Uuu

112

Uub

114

Uuq

57

La

lantan

138,91

58

Ce

cer

140,12

59

Pr

prazeodym

140,91

60

Nd

neodym

144,24

61

Pm

promet

144,91

62

Sm

samar

150,36

63

Eu

europ

151,96

64

Gd

gadolin

157,25

65

Tb

terb

158,93

66

Dy

dysproz

162,5

67

Ho

holm

164,93

68

Er

erb

167,26

69

Tm

tul

168,93

70

Yb

iterb

173,04

71

Lu

lutet

174,97

89

Ac

aktyn

227,03

90

Th

tor

232,04

91

Pa

protaktyn

231,04

92

U

uran

238,03

93

Np

neptun
237,05

94

Pu

pluton

244,06

95

Am

ameryk

243,06

96

Cm

kiur

247,07

97

Bk

berkel

247,07

98

Cf

kaliforn

251,08

99

Es

einstein

252,08

100

Fm

ferm

257,09

101

Md

mendelew

258,1

102

No

nobel
259,1

103

Lr

lorens

260,1

liczba atomowa

masa atomowa [u]

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2006/2007

T

A B E L A R O Z P U S Z C Z A L N O Ś C I N I E K T Ó R Y C H S O L I

I W O D O R O T L E N K Ó W W W O D Z I E

OH

-

Cl

-

NO

3

-

S

2-

SO

3

2-

SO

4

2-

CO

3

2-

PO

4

3-

CH

3

COO

-

Li

+

R R R R R R R N R

Na

+

R R R R R R R R R

K

+

R R R R R R R R R

NH

4

+

R R R R R R R R R

Ag

+

N N R N N T N N R

Mg

2+

N R R

−

N R N N R

Ca

2+

T R R R N T N N R

Cu

2+

N R R N

−

R N N R

Ba

2+

R R R R N N N N R

Zn

2+

N R R N N R N N R

Pb

2+

N T R N N N N N R

Fe

2+

N R R N N R N N R

Fe

3+

N R R N

−

R

−

N

−

Al

3+

N R R

−

−

R

N R

−

Szereg aktywności metali

K Na Li Ca Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb H

2

Cu

R – substancja rozpuszczalna; T – substancja trudno rozpuszczalna; N – substancja

praktycznie nierozpuszczalna;

− oznacza, że substancja nie została otrzymana lub

rozkłada się w wodzie

Hg Ag Au Pt

R

O Z P U S Z C Z A L N O Ś Ć N I E K T Ó R Y C H S U B S T A N C J I

W Z A L E Ż N O Ś C I O D T E M P E R A T U R Y

Rozpuszczalność [ g / 100 g H

2

O ]

Substancja

0

o

C 20

o

C 40

o

C 60

o

C 80

o

C 100

o

C

KNO

3

13,6 31,9 62,9 109,0 170,9 242,4

K

2

CO

3

158,5 167,3 181,4 202,7 230,9 268,6

K

2

SO

4

8,53 11,0 14,8 18,4 21,5 24,0

CuSO

4

24,0 35,5 53,2 81,8 131,2 139,5

NaCl

35,6 35,9 36,4 37,1 38,0 39,0

NH

4

Cl

29,4 37,1 45,8 55,3 65,7 77,0

CH

3

COONa

79 111 192 139 153 170

C

12

H

22

O

11

179 204 238 288 363 488

Strona 13 z 13