1. a) MgO, Al
2
O
3
, SiO
2
, P
4
O
10
, SO
2
; b) Al
2
O
3
, SiO
2
, P
4
O
10
, SO
2
; c) Al
2
O
3
, SiO
2
, P
4
O
10
, MgO; d) Al
2
O
3
, SiO
2
;
e) Al
2
O
3
, MgO. Tlenek glinu.
Reakcje tlenków z:
kwasem solnym: MgO + 2 HCl
$ MgCl
2
+ H
2
O; Al
2
O
3
+ 6 HCl
$ 2 AlCl
3
+ 3 H
2
O
zasadà sodowà: SiO
2
+ 2 NaOH
$ Na
2
SiO
3
+ H
2
O; P
4
O
10
+ 12 NaOH
$ 4 Na
3
PO
4
+ 6 H
2
O
SO
2
+ 2 NaOH
$ Na
2
SO
3
+ H
2
O; Al
2
O
3
+ 2 NaOH + 3 H
2
O
$ 2 Na [Al(OH)
4
]
2. a) Mg
3
(PO
4
)
2
; b) 4 P + 5 O
2
$ P
4
O
10
; P
4
O
10
+ 6 H
2
O
$ 4 H
3
PO
4
; 2 Mg + O
2
$ 2 MgO;
Mg + 2 H
2
O
$ Mg(OH)
2
+ H
2
; MgO + H
2
O
$ Mg(OH)
2
; c) 3 Mg + 2 H
3
PO
4
$ Mg
3
(PO
4
)
2
+ 3 H
2
;
3 MgO + 2 H
3
PO
4
$ Mg
3
(PO
4
)
2
+ 3 H
2
O; 6 MgO + P
4
O
10
$ 2 Mg
3
(PO
4
)
2
;
6 Mg(OH)
2
+ P
4
O
10
$ 2 Mg
3
(PO
4
)
2
+ 6 H
2
O; 3 Mg(OH)
2
+ 2 H
3
PO
4
$ Mg
3
(PO
4
)
2
+ 6 H
2
O
3. 5,6 dm
3
dowolnego gazu (w przeliczeniu na warunki normalne) to 0,25 mola; liczb´ moli
n obli-
czamy wed∏ug wzoru:
n =
= 5,6 dm
3
: 22,4 dm
3
· mol
–1
= 0,25 mola.
O masie próbki decyduje masa molowa. Mas´ ka˝dej z próbek obliczamy ze wzoru:
m = n · M; m
NH
3
= 0,25 mola · 17 g/mol = 4,25 g;
m
N
2
O
=
m
CO
2
= 0,25 mol · 44 g/mol = 11 g. Równe obj´toÊci ga-
zów zawierajà jednakowe liczby czàsteczek.
4. a) N; b) N; c) P.
5. WartoÊci odczytujemy z wykresu, na przyk∏ad:
Masa tlenku
7 g
14 g
Masa metalu
5 g
10 g
%
metalu
=
· 100% =
· 100% = 71,428%
%
tlenu
= 100% – 71,428% = 28,572%
wzór ogólny tlenku: MeO; %Me =
: 100% = 71,428%
$ M
Me
= 4 O
$ Me to Ca;
wzór tlenku: CaO
6. 1 – c, 2 – a, 3 – d.
M
Me
––––––––––––––
M
Me
+ 16 g/mol
5 g
––––
7 g
m
metalu
–––––––
m
tlenku
V
–––
V
0
C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y
Chemia
Poziom podstawowy
O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”
■
7. 100 g H
2
O — 125 g NaNO
3
1000 g —
x
x = 1250 g
przyjmujemy, ˝e
d
H
2
O
= 1 g/cm
3
C
%
=
· 100% = · 100%=55,55%
8. Na
2
O + H
2
O
$ 2 NaOH
62 g — 80 g
36,5 g —
x
x = 47 g NaOH
m
s
= 47 g NaOH
m
r
= 200 g H
2
O + 36,5 g Na
2
O = 236,5 g
C
%
=
· 100% =
· 100% = 19,9%
Obj´toÊç otrzymanego roztworu:
236,5 g
V =
=
–––––––––––––
= 194 cm
3
= 0,194 dm
3
1,22 g/cm
3
Liczba moli NaOH:
n =
=
= 1,175 mola
C
mol
=
=
=6
9. a)
40
Ca, 20, 20, 40, 20, 60; b)
32
S
2–
, 16, 16, 32, 18, 50; c)
40
K
+
, 19, 21, 40, 18, 58;
d)
208
Pb
2+
, 82, 126, 208, 80, 288; e)
119
Sn
4+
, 50, 69, 119, 46, 165.
10. CH
2
=CH
2
+ Cl
2
$ CH
2
Cl—CH
2
Cl – 1,2-dichloroetan;
CH=
—
CH + 2 HCl
$ CH
3
—CHCl
2
– 1,1-dichloroetan.
11. C
2
H
5
OH + O
2
$ CH
3
COOH + H
2
O – roztwór zawiera 120 g kwasu octowego. Aby otrzy-
maç 120 g CH
3
COOH, nale˝y utleniç 92 g C
2
H
5
OH. Masa roztworu alkoholu = 500 g – masa tlenu
przy∏àczonego w procesie utleniania.
m
r
= 500 g – 64 g = 436 g;
C
%
=
· 100% = 21,1%.
12. a) 3-metylopentan-3-ol; b) np. C
5
H
11
OH, C
4
H
9
OH, C
8
H
17
OH;
c) np.
13. a)
CH
3
—CH—COO
–
—
NH
3
+
H
3
C—CH
2
—CH—CH
2
—CH
2
—CH
3
—
OH
H
3
C—CH
2
—CH—CH
CH
3
—
—
CH
3
—
OH
92 g
––––––
436 g
mol
–––––
dm
3
1,175 mola
–––––––––––
0,194 dm
3
n
––
V
47 g
–––––––––––
40 g/mol
m
––
M
m
r
–––
d
47 g
–––––––
236,5 g
m
s
––––
m
r
1250 g
–––––––
2250 g
m
s
––––––––––––
m
s
+
m
wody
C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y
b) Alanina wykazuje charakter amfoteryczny:
14. a) 2 Na + 2 H
2
O
$ 2 NaOH + H
2
– reakcja egzotermiczna; b) CH
4
+ 2 O
2
$ CO
2
+ 2 H
2
O
– reakcja egzotermiczna; c) CaCO
3
$ CaO + CO
2
– reakcja endotermiczna; d) CaO +
H
2
O
$ Ca(OH)
2
– reakcja egzotermiczna.
15. N
2
+ O
2
$ 2 NO; N
2
0
– 4 e
–
$ 2 N
II
; O
0
2
+ 4 e
–
$ 2 O
–II
; 4 NH
3
+ 5 O
2
$ 4 NO + 6 H
2
O;
N
–III
+ 5 e
–
$ N
II
| · 4; O
0
2
– 4 e
–
$ 2 O
–II
| · 5; 3 Cu + 8 HNO
3
$ 3 Cu(NO
3
)
2
+ 2 NO + 4 H
2
O;
Cu
II
– 2 e
–
$ Cu
II
| · 3; N
V
+ 3 e
–
$ N
II
| · 2
16. NH
3
+ H
2
O
#
$ NH
4
+
+ OH
–
; CH
3
NH
2
+ H
2
O
#
$ CH
3
NH
3
+
+ OH
–
; roztwory przewodzà pràd dzi´-
ki obecnym jonom, a fenoloftaleina barwi si´ pod wp∏ywem jonów wodorotlenkowych.
17. a) Ba
2+
+ SO
4
2–
$ BaSO
4
.; H
2
SO
4
+ BaCl
2
$ BaSO
4
. + 2 HCl; b) 699 g; c) czerwonà.
18.
a) 2 CO
2
; b) SO
2
; c) 2 CO
2
; d) CH
2
=CH
2
19. st´˝enie kwasu w 1. kolbie:
C
%1
= 8%
równanie reakcji: SO
3
+ H
2
O
$ H
2
SO
4
masa kwasu siarkowego(VI) = 9,8 g
st´˝enie kwasu w 2. kolbie:
C
%2
= 9,8%
20. a) 17 grupa, 2 okres
b) niemetaliczny
c) 0, –I
21. podpunkt a;
produkt reakcji z wodà bromowà: wzór CH
2
Br—CHBr—CHO
nazwa: 2,3-dibromopropanal
produkt reakcji z odczynnikiem Tollensa:
wzór: CH
2
=
CH—COOH, nazwa: kwas propenowy
22.
3
7
5
9
Br – liczba nukleonów = 79, liczba elektronów walencyjnych = 7
3
8
5
1
Br – liczba nukleonów = 81, liczba elektronów walencyjnych = 7
23. obliczenie w 1. roztworze: 0,5 mola jonów chlorkowych
obliczenie w 2. roztworze: 0,6 mola jonów chlorkowych
24.
22
8
2
6
Rn
25.
A – C
2
H
5
OH, etanol
B – CH
3
CHO, etanal
C – CH
3
COOH, kwas etanowy
1) CH
3
CHO + Ag
2
O
$ CH
3
COOH + 2 Ag
2) C
2
H
5
OH + CuO
$
CH
3
CHO + H
2
O + Cu
CH
3
—CH—COO
–
+
H
$
CH
3
—CH—COOH
—
NH
3
—
NH
3
CH
3
—CH—COO
–
+
OH
–
$
CH
3
—CH—COO
–
+
H
2
O
—
NH
3
—
NH
2
+
+
+
+
O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”
■
C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y
O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”
■
26. W∏aÊciwoÊci substancji o wiàzaniu jonowym: a, c i d; w∏aÊciwoÊci substancji o wiàzaniu kowa-
lencyjnym: b, e i f.
27. a) 28, czàsteczek, 22,4; b) 2, 8, atomów, 44,8; c) 1,2; d) 27.
28. 2 KMnO
4
$ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
2 · 158 g KMnO
4
— 22,4 dm
3
O
2
50 g KMnO
4
—
x
x = 3,5 dm
3
O
2
29. 1 – D; 2 – C; 3 – B; 4 – D; 5 – A.
30.
C
%
= ;
m
r
= 1,33 g;
d = 1,33 g/cm
3
;
C
m
= =
10
;
31. Reakcje utleniania i redukcji zajdà w probówkach: 1 i 3.
1) 3 Zn + 2 Fe
3+
$ 3 Zn
2+
+ 2 Fe – utleniacz: Fe
3+
, reduktor: Zn
2) Fe + 2 H
+
$ Fe
2+
+ H
2
– utleniacz: H
+
, reduktor: Fe
32.
33.
34.
A: CH=
—
C—CH
3
;
B: CH
3
—CHOH—CH
3
;
C: .
——
O
CH
3
—C—CH
3
mol
–––––
dm
3
0,4 g
–––––––––––––––––––––
40 g/mol · 0,001 dm
3
m
s
· 100%
––––––––––––
m
r
C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y
W∏aÊciwoÊç
Wzór zwiàzku
mocny kwas
H
2
SO
4
substancja higroskopijna
NaOH
tlenek o charakterze kwasowym
SO
3
tlenek o budowie jonowej
K
2
O
sól trudno rozpuszczalna w wodzie
Ca
3
(PO
4
)
2
kwas, którego wszystkie sole sà dobrze
rozpuszczalne w wodzie
HNO
3
Typ zwiàzku
Wzory zwiàzków
B∏´dnie (omy∏kowo)
wpisane wzory
zwiàzków
tlenki zasadowe
MgO, Li
2
O, CaO, BeO
BeO
tlenki reagujàce z wodà
CaO, SO
2
, P
4
O
10
, SO
3
—
mocne kwasy
HNO
3
, HCl, HBr, HClO
4
—
kwasy wieloprotonowe
H
3
PO
4
, H
4
P
2
O
7
, HPO
3
, H
3
PO
3
HPO
3
zwiàzki trudno rozpuszczalne w wodzie
Mg
3
(PO
4
)
2
, Mg(OH)
2
, MgCO
3
, MgSO
4
MgSO
4
silne reduktory
Ca, Mg, CO, SO
2
, F
2
F
2
35.
36. 1 – B; 2 – E; 3 – C.
37.
38. S + O
2
$ SO
2
SO
2
+
O
2
$ SO
3
SO
3
+ Ba(OH)
2
$ BaSO
4
+ H
2
O
masa osadu:
1 mol S — 233 g BaSO
4
0,1 mola —
x
x
= 23,3 g
39. przyk∏adowa para substancji (rozpuszczalna sól wapnia i rozpuszczalny fosforan, np. Ca(NO
3
)
2
,
Na
3
PO
4
.
czàsteczkowe równanie reakcji np.: 3 Ca(NO
3
)
2
+ 2 Na
3
PO
4
$ Ca
3
(PO
4
)
2
+ 6 NaNO
3
skrócone jonowego równania reakcji: 3 Ca
2+
+ 2 PO
4
3–
$ Ca
3
(PO
4
)
2
40. 2 i 3
41. obliczenie masy molowej pierwiastka
II –II
MeO
=
=
M
Me
=
· 16 g/mol = 40 g/mol
& Ca
2 Ca + O
2
$ 2 CaO
5
––
2
5
––
2
M
Me
–––––––––––
16g/mol
5
––
2
M
Me
–––––
M
O
1
––
2
O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”
■
C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y
Substancja
Etanol
Fenol
Na
+
+
NaOH
–
+
HNO
3
+
+
CH
3
COOH
+
+
woda bromowa
–
+
Na
2
CO
3
–
–
Nazwa procesu
Nr probówki
Obserwacje
wysalanie
2
Powstaje bia∏y, k∏aczkowaty
osad, bia∏ko si´ „Êci´∏o”.
reakcja biuretowa
3
Roztwór w probówce zabarwia
si´ na kolor ró˝owofioletowy.
reakcja ksantoproteinowa
1
ZawartoÊç probówki przyjmuje
˝ó∏te zabarwienie.
O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”
■
42.
=
=
m
NH
3
=
m
HCl
·
m
NH
3
= 7,3 g ·
= 3,4 g NH
3
4 g – 3,4 g = 0,6 g NH
3
43.
zawartoÊç
X w stopie:
100% – 90,8% = 9,2%
m
X
= 0,092 · 70,5 g = 6,49 g
X + 2 HCl
$ X Cl
2
+ H
2
n
X
=
n
wodoru
=
= 0,1 mola
M
X
= =
=
64,9
g/mol
X = Zn
44. A – 1; B – 4; C – 3; D – 2
45. 1 – A, B, E; 2 – C, D
46. tlenek wapnia; tlenek zasadowy; CaO + H
2
O
$ Ca(OH)
2
tlenek siarki(VI); tlenek kwasowy; SO
3
+ H
2
O
$ H
2
SO
4
tlenek potasu; tlenek zasadowy; K
2
O + H
2
O
$ 2 KOH
47. liczba protonów: 16; liczba elektronów: 18; liczba neutronów: 16
48. przemiana
b
–
49. rozpuszczalna sól wapnia, np. CaCl
2
, Ca(NO
3
)
2
rozpuszczalny w´glan, np. Na
2
CO
3
, K
2
CO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
kwasy, np. HCl, HNO
3
Przyk∏ad opisu:
Do roztworu CaCl
2
dodajemy roztwór Na
2
CO
3
. Wytràca si´ osad w´glanu wapnia. Do odsàczo-
nego osadu dodajemy roztwór kwasu solnego. Osad si´ roztwarza, powstaje klarowny roztwór
zawierajàcy jony wapnia.
równania czàsteczkowe
CaCl
2
+ Na
2
CO
3
$ CaCO
3
. + 2 NaCl
CaCO
3
+ 2 HCl
$ CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O
równania jonowe
Ca
2+
+ CO
3
2–
$ CaCO
3
.
CaCO
3
. + 2 H
+
$ Ca
2+
+ H
2
O + CO
2
50.
–II 0
S
$ S + 2
e
–
/ . 2
IV
0
S + 4
e
–
$ S / . 1
6,49 g
––––––––––
0,1 mola
m
–––
n
2,24 dm
3
–––––––––––––––––
22,4 dm
3
/mol
17 g/mol
––––––––––––––
36,5 g/mol
17
–––––
36,5
17 g/mol
––––––––––––
36,5/mol
m
NH
3
–––––
m
HCl
1
––
1
n
NH
4
–––––
n
HCl
C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y
zbilansowanie liczby elektronów w równaniach po∏ówkowych
–II 0
2 S
$ 2 S + 4
e
–
IV
0
S + 4
e
–
$ S
–II IV
0
2 S + S
$ 3 S
wspó∏czynniki w równaniu
2 H
2
S + SO
2
$ 3 S + 2 H
2
O
wskazanie utleniacza i reduktora
IV –II
utleniacz: S, reduktor: S
O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”
■
C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y
O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”
■
C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y
Numer
zadania
Punktacja czàstkowa
Maksymalna
liczba punktów
1
15–17 przyporzàdkowaƒ – 3 pkt
12–14 przyporzàdkowaƒ – 2 pkt
9–11 przyporzàdkowaƒ – 1 pkt
wskazanie tlenku glinu – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 1 pkt
6
2
podanie wzoru soli – 1 pkt
napisanie równania reakcji z b – 5x1 pkt
napisanie równania reakcji z c – 5x1 pkt
11
3
obliczenie masy próbek – 1 pkt
porównanie liczby czàsteczek – 1 pkt
2
4
3 przyporzàdkowania – 2 pkt
2 przyporzàdkowania – 1 pkt
2
5
odczytanie danych z wykresu – 1 pkt
obliczenie sk∏adu procentowego – 1 pkt
ustalenie wzoru – 2 pkt
4
6
za ka˝de przyporzàdkowanie – po 1 pkt
3
7
obliczenie masy soli, którà nale˝y rozpuÊciç w 1 dm
3
wody – 1 pkt
obliczenie st´˝enia procentowego – 1 pkt
2
8
napisanie równania reakcji – 1 pkt
obliczenie masy NaOH – 1 pkt
obliczenie masy roztworu – 1 pkt
obliczenie
C
%
– 1 pkt
obliczenie moli NaOH – 1 pkt
obliczenie obj´toÊci roztworu – 1 pkt
obliczenie
C
m
– 1 pkt
7
9
za uzupe∏nienie ka˝dego wiersza tabeli – 1 pkt
5
10
za ka˝de równanie reakcji – po 1 pkt
podanie nazw – 1 pkt
3
11
napisanie równania reakcji – 1 pkt
obliczenie masy alkoholu – 1 pkt
obliczenie masy roztworu – 1 pkt
obliczenie st´˝enia – 1 pkt
4
12
podanie nazwy – 1 pkt
podanie wzoru homologu – 1 pkt
podanie wzorów izomerów – 2 pkt
4
13
a – 1 pkt
b – równania reakcji – 2 pkt
3
14
napisanie równania reakcji – 4x1 pkt
zaklasyfikowanie 4 reakcji do odpowiednich procesów – 2 pkt
6
O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”
■
C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y
Numer
zadania
Punktacja czàstkowa
Maksymalna
liczba punktów
15
dla ka˝dej przemiany:
za równanie reakcji – 1 pkt
za bilans elektronowy – 1 pkt
6
16
wskazanie roztworów przewodzàcych pràd – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 2x1 pkt
3
17
a – równanie czàsteczkowe – 1 pkt
równanie jonowe – 1 pkt
b – 1 pkt
c – 1 pkt
4
18
za uzupe∏nienie ka˝dego równania reakcji – 1 pkt
4
19
obliczenie st´˝enia kwasu w 1. kolbie – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 1 pkt
obliczenie masy kwasu siarkowego(VI) – 1 pkt
obliczenie st´˝enia kwasu w 2. kolbie – 1 pkt
4
20
za ka˝dy podpunkt – po 1 pkt
3
21
za wskazanie podpunktu a – 1 pkt
podanie produktu reakcji z wodà bromowà (wzór i nazwa) – 1 pkt
podanie produktu reakcji z odczynnikiem Tollensa (wzór i nazwa) – 1 pkt
3
22
podanie symboli izotopów – 1 pkt
podanie liczby nukleonów – 1 pkt
podanie liczby elektronów walencyjnych – 1 pkt
3
23
obliczenie w ka˝dym roztworze – po 1 pkt
2
24
podanie symbolu pierwiastka – 1 pkt
podanie liczby atomowej i liczby masowej – 1 pkt
2
25
za podanie wzorów i nazw – po 1 pkt
za napisanie równaƒ reakcji – po 1 pkt
5
26
podanie nazw wiàzaƒ – 1 pkt
6–5 poprawnych przyporzàdkowaƒ – 2 pkt
4–3 poprawne przyporzàdkowania – 1 pkt
3
27
9–8 poprawnych obliczeƒ – 4 pkt
7–6 poprawnych obliczeƒ – 3 pkt
5–4 poprawne obliczenia – 2 pkt
3–2 poprawne obliczenia – 1 pkt
4
28
obliczenie obj´toÊci tlenu – 2 pkt
2
29
przyporzàdkowanie równania – 5x1 pkt
5
30
obliczenie g´stoÊci roztworu – 1 pkt
obliczenie st´˝enia molowego roztworu – 1 pkt
2
31
za podanie numerów probówek – 1 pkt
za równania reakcji – 2x1 pkt
za wskazanie utleniacza i reduktora – 1 pkt
5
O D P O W I E D Z I D O Z A D A ¡ T E S T O W Y C H . P R Ó B N A M A T U R A Z O P E R O N E M I „ G A Z E T Ñ W Y B O R C Z Ñ ”
■
C h e m i a . P o z i o m p o d s t a w o w y
Numer
zadania
Punktacja czàstkowa
Maksymalna
liczba punktów
32
podanie 6 wzorów – 3 pkt
podanie 5–4 wzorów – 2 pkt
podanie 3 wzorów – 1 pkt
3
33
wpisanie 4 zwiàzków – 2 pkt
wpisanie 3 zwiàzków – 1 pkt
2
34
za ka˝dy wzór – po 1 pkt
3
35
za ka˝dy wype∏niony wiersz tabeli – po 1 pkt
6
36
za ka˝de poprawne przyporzàdkowanie – po 1 pkt
3
37
za wype∏nienie ka˝dej komórki tabeli – po 1 pkt
6
38
napisanie 2 równaƒ reakcji – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 1 pkt
obliczenie masy osadu – 1 pkt
3
39
podanie przyk∏adowej pary substancji – 1 pkt
napisanie czàsteczkowego równania reakcji – 1 pkt
napisanie skróconego jonowego równania reakcji – 1 pkt
3
40
podanie numerów – 1 pkt
1
41
obliczenie masy molowej pierwiastka – 1 pkt
podanie symbolu Ca – 1 pkt
napisanie równania reakcji – 1 pkt
3
42
podanie stosunku molowego substratów reakcji – 1 pkt
wyliczenie masy jednego substratu – 1 pkt
wyliczenie iloÊci amoniaku – 1 pkt
3
43
rozwiàzanie zadania – 3 pkt
podanie nazwy – 1 pkt
4
44
4 prawid∏owe przyporzàdkowania – 3 pkt
3 prawid∏owe przyporzàdkowania – 2 pkt
2 prawid∏owe przyporzàdkowania – 1 pkt
3
45
podanie 5 prawid∏owych w∏aÊciwoÊci – 2 pkt
podanie 4 prawid∏owych w∏aÊciwoÊci – 1 pkt
2
46
za prawid∏owe uzupe∏nienie ka˝dego wiersza tabeli – po 1 pkt
3
47
podanie prawid∏owego zestawu wartoÊci – 1 pkt
1
48
okreÊlenie typu przemiany – 1 pkt
1
49
podanie zestawu odczynników – 1 pkt
opisanie doÊwiadczenia – 1 pkt
za napisanie równaƒ czàsteczkowych – po 1 pkt
za napisanie równaƒ jonowych – po 1 pkt
6
50
napisanie równaƒ po∏ówkowych – 1 pkt
zbilansowanie liczby elektronów w równaniach po∏ówkowych – 1 pkt
uzgodnienie wspó∏czynników w równaniu – 1 pkt
wskazanie utleniacza i reduktora – 1 pkt
4