1
Tworzenie wiązania na gruncie mechaniki
kwantowej
• Metoda VB ( Valence Bond )
• Metoda LCAO = MO (Orbitali Molekularnych )
12
6
C 1s
2
2s
2
2p
2
p
x
p
y
p
z
*
C 1s
2
2s
1
2p
3
s p
x
p
y
p
z
Typy hybrydyzacji
sp
3
sp
2
sp
2
Podsumowanie Metody VB
• eksperymentalne stwierdzenie geometrii cząsteczki
określa typ hybrydyzacji ( nie odwrotnie )
180
0
sp
dygonalna
120
0
sp
2
trygonalna
109.5
0
sp
3
tetraedryczna
• Hybrydyzacja – wymieszanie orbitali w atomie celem
enrgetycznego ujednolicenia
• Liczba orbitali zhybrydyzowanych równa się sumie orbitali
mieszających
• orbitale zhybrydyzowane różnią się orientacją przestrzenną
Typy wiązań
• Wiązanie
σ
wzdłuż lini łączącej 2 jądra czyli osiowe
nałożenie orbitali zgodność znaków funkcji falowej
• Wiązanie
π
nakładanie orbitali prostopadle do
kierunku osi będącego niezaangażowanym orbitalem.
Gęstość ładunku na osi łączącej jądra = 0
• wiązania
σ
silniejsze od
π
• przy wiązaniach wielokrotnych jedno tylko jest
wiązaniem
σ
a pozostałe
π
• orbital s tworzy tylko wiązania
σ
a orbitale p i d mogą
tworzyć zarówno wiązania
σ
jak i
π
.
3
Przykłady wiązań
wiązanie
wiązanie
wiązanie
wiązanie
wiązanie
Tworzenie cząsteczki CH
4
6
C 1s
2
2s
2
2p
2
6
*
C 1s
2
2s
1
2p
3
Hybrydyzacja 2s + 3p
x
+ 3p
y
+ 3p
z
4 x sp
3
hybrydyzacja
wiązania
4
C
C
w. sp
2
-sp
2
C-C
w. sp
2
-s C-H
w. π
π
π
π p
z
-p
z
C-C
H
H
H
H
Wiązania w etenie
Układ trygonalny ( planarny) węgli
Kąt między wiązaniami 120
o
H
C
C
H
w. ππππ
w. sp-sp C-C
w. sp-s C-H
Wiązanie w etynie
Układ liniowy węgli i wiązań
Kąt między wiązaniami 180
o
5
Tworzenie wiązań w metodzie MO
nakładanie
+
( gdy taki sam znak )
wiążące
nakładania
-
( gdy przeciwne znaki )
antywiążące
nakładanie
0 niewiążące
• nakładanie zewnętrznych orbitali różnych atomów
co powoduje zwiększenie gęstości
e
między zrębami
atomowymi
Atom A
Atom B
Orbital antywiążący
Orbital wiążący
Powstawanie orbitali cząsteczkowych
metoda MO
Liczba orbitali cząsteczkowych = Σ orbitali atomowych
6
1 s
1 s
2 s
2 s
2p
x
2p
y
2p
z
2p
x
2p
y
2p
z
σ
σ
*
σ
σ
σ
σ
π
π
π
π
*
*
*
*
Kolejność zapełniania orbitali cząsteczkowych
σ
1s
< σ
1s
*
< σ
2s
< σ
2s
*
< σ
2px
< π
2py
= π
2pz
< π
*
2py
= π
*
2pz
<
σ
*
2px
<σ
3s
< σ
3s
*
wiązanie zostaje wytworzone kiedy liczba
e
opisanych przez
wiążące orbitale jest większa od liczby
e
opisanych przez
antywiążące orbitale
każdy orbital cząsteczkowy może przyjąć 2
e
o przeciwnie
skierowanych spinach
orbitale wiążące zwiększają gęstość
e
między jądrami a
antywiążące zmniejszają
orbital antywiążący
obsadzany
e
dopiero wtedy gdy
obsadzony jest orbital
wiążący
7
Przykłady tworzenia wiązań na gruncie metody MO
np. N
2
1s
2
, 2s
2
, 2p
3
e.w. = 10
σ
2s
2
σ
2s
*2
, σ
2px
2
, π
2py
2
, π
2pz
2
N N
2 n.pary 3 w.pary
O
2
1s
2
, 2s
2
, 2p
4
e.w. = 12
σ
2s
2
σ
2s
*2
, σ
2px
2
, π
2py
2
, π
2pz
2
π
*
2py
1
, π
*
2pz
1
O = O
2 n. Pary 2 w. pary
Chemia
węgla
8
Co powoduje wyjątkowość węgla?
Dlaczego mamy tak wiele związków
zawierających węgiel?
Li
B
C
N
O
F
Be
Izotopy węgla
13
C 1.11%,
12
C 98.89%
Odmiany alotropowe węgla
Diament C-C sp
3
Grafit C-C sp
2
Fullereny C-C sp
2
wiązania w jednej płaszczyźnie
ale sferyczna struktura
9
diament
grafit
fulleren
Kation metylowy CH
3
+
Rodnik metylowy CH
3
*
Anion metylowy CH
3
-
C
H
H
H
orbital sp
3
zawiera 2 elektrony
wiazanie sp
3
- s
C
H
H
H
orbital p zawiera 1 elektron
wiazanie sp
2
- s
C
H
H
H
pusty orbital p
wiazanie sp
2
- s
10
Określ hybrydyzację każdego z atomów
w następujących związkach.
CH
3
-NH
2
CH
3
-OH
H
3
C
C
H
3
C
N
NH
2
H
3
C
C
N
H
3
C
C
O
OH
sp
3
sp
3
sp
3
sp
3
sp
3
sp
3
sp
3
sp
3
sp
3
sp sp
sp
3
sp
2
sp
2
sp
2
sp
2
Porównanie długości, energii i kątów wiązania
C-C i C-H
131
1.06
200
1.20
180
sp
etyn
107
1.08
152
1.33
120
sp
2
eten
101
1.10
88
1.54
109.5
sp
3
etan
Energia
C-H
kcal/mol
Długość
C-H
(A)
Energia
C-C
kcal/mol
Długość
C-C
(A)
kąt
Hybry-
dyzacja
C
Cząste-
czka
11
związki organiczne
związki łańcuchowe
(acykliczne lub alifatyczne)
związki pierścieniowe
(cykliczne)
związki heterocykliczne
związki karbocykliczne
związki
niearomatyczne
związki
aromatyczne
związki
aromatyczne
związki
niearomatyczne
Klasyfikacja związków organicznych
Łańcuchowe
alifatyczne
Pierścieniowe
cykliczne
nasycone
nienasycone alifatyczne aromatyczne
Alkany
C
n
H
2n+2
Alkeny
C
n
H
2n
Alkyny
C
n
H
2n-2
Podział węglowodorów
12
Alkany
Nazewnictwo według IUPAC (
International Union of
Pure and Applied Chemistry)
CH
3
- CH- CH –CH
2
-CH
3
CH
3
CH
3
2,3 -dimetylopentan
H
3
C
C
CH
3
CH
3
H
C
C
H
2
CH
3
CH
3
C - czwartorzędowy
C- trzeciorzędowy
C- drugorzędowy
węgle pierwszorzędowe
2,2,3-trimetylopentan
13
Izomeria zjawisko występowania więcej niż
jednej struktury dla danego wzoru sumarycznego
Konstytucyjna lub strukturalna
Izomery butanu C
4
H
10
CH
3
CHCH
3
CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
CH
3
•
łańcucha
Zasady nazewnictwa;
Określ liczbę węgli w najdłuższym łańcuchu
Przypisz numerację łańcucha tak żeby podstawniki
miały jak najniższe lokanty
Wymień podstawniki w alfabetycznym porządku,
ignorując przedrostki di-, tri-, tetra-
Jeżeli podstawniki mają te same lokanty w obu
kierunkach to pierwszeństwo ma pierwszy
wymieniany podstawnik
14
CH
2
CH
3
CH
3
CHCHCH
2
CH
2
CHCH
3
CH
3
CH
3
3-etylo-2,6-dimetyloheptan
CH
2
CH
3
CH
3
CH
2
CHCH
2
CHCH
2
CH
3
CH
3
3-etylo-5-metyloheptan
a
e
a
e
a
a
e
e
Konformery
Konformacja-różne ułożenie atomów jako
rezultat obrotu wokół wiązania pojedynczego
łódkowa
krzesłowa
Wiązania;
•
aksjalne
prostopadłe do płaszczyzny pierścienia
•
ekwatorialne
w płaszczyźnie pierścienia
15
METODA WÜRTZA
1.
OTRZYMYWANIE:
FISCHERA-TROPSCHA
250
o
C
CO + 3H
2
→
→
→
→
CH
4
+ H
2
O
Co-Th
2.
H
3
C
C
H
2
CH
2
I
H
3
C
C
H
2
CH
2
I
+ 2Na
H
3
C
H
2
C
C
H
2
H
2
C
C
H
2
C
H
3
WŁAŚCIWOŚCI:
ODWODARNIANIE (TLENKI Cr, Mo, V/Al O
2
)
Cr
2
O
3
CH
3
CH
3
→
→
→
→
CH
2
==
==
==
==
CH
2
500-700
o
C
1.
3
hν
C
n
H
2n+2
+ Cl
2
→
→
→
→
C
n
H
2n+1
Cl + HCl
∆
hν
Cl
2
→
→
→
→
2 Cl
•
••
•
Cl
•
••
•
+ C
n
H
2n+2
→
→
→
→
HCl + C
n
H
2n + 1
•
••
•
C
n
H
2n + 1
•
••
•
+ Cl
2
→
→
→
→
C
n
H
2n + 1
Cl + Cl
•
••
•
2.
2.
Wolnorodnikowe halogenowanie
16
Alkeny
Izomeria konstytucyjna
•
położenia
C
H
C
H
H
3
C
C
H
2
CH
3
C
H
C
H
2
H
2
C
C
H
2
CH
3
C
H
C
H
3
C
CH
3
CH
3
C
H
C
H
H
2
C
CH
3
CH
3
C
C
H
2
H
2
C
CH
3
CH
3
pent-2-en (2-penten)
pent-1-en (1-penten)
2-metylobut-2-en
3-metylobut-1-en
2-metylobut-1-en
•
łańcucha
17
H
3
C
CH
3
H
H
H
3
C
H
CH
3
H
Stereoizomeria- związki o tej samej konstytucji
lecz innym rozmieszczeniem atomów w przestrzeni
Płaszczyzna wiązania π
π
π
π
Płaszczyzna wiązania π
π
π
π
Izomer cis
Izomer trans
•
geometryczna
µ =
µ =
µ =
µ = 0.33D
µ =
µ =
µ =
µ = 0 D
System Cahna, Ingolda i Preloga
Podstawniki szereguje się w kolejności malejących
liczb atomowych atomów bezpośrednio związanych z
rozpatrywanym centrum np. Br, Cl, C, H
Jeżeli podstawniki różnią się jedynie masą atomową
pierwszeństwo ma ten o większej masie np. D,H
Jeżeli z rozpatrywanym centrum związane są takie
same atomy to szukamy różnic rozpatrując kolejne
atomy
18
CH
3
H
H
3
CH
2
C
H
3
C
I
II
I
II
Z (trans)
H
CH
3
H
3
CH
2
C
H
3
C
E (cis)
3-metylopent-2-en
OTRZYMYWANIE:
A - DEHYDRATACJA ALKOHOLI:
o
180 C
CH CH OH CH CH
3
2
H SO
P O
2
4
2
5
350
o
C
Al O
2 3
2
2
B- ODSZCZEPIANIE HALOGENOWODORU:
CH CH CH + KOH CH CH
CH
3
3
3
2
stęż.
EtOH
-KI
-H
2
O
I
3
o
> 2 o > 1o
C - ODSZCZEPIANIE CHLOROWCA (VIC):
CH CH CH CH CH CH + ZnBr
3
3
2
2
2
Br
Br
Zn
19
Wykrywanie wiązania nienasyconego
reakcja bromowania
C
H
C
H
H
3
C
C
H
2
CH
3
H
C
H
C
H
3
C
C
H
2
CH
3
Br
2
Br
Br
2,3-dibromopentan
pent-2-en
Ustalanie położenia wiązania podwójnego
reakcja ozonolizy
pent-2-en
pent-1-en
C
H
C
H
H
3
C
C
H
2
CH
3
C
C
H
3
C
C
H
2
CH
3
O
3
H
O
O
H
+
Zn/H
2
O
C
H
C
H
2
H
2
C
C
H
2
CH
3
C
C
H
C
H
2
CH
2
O
3
H
O
O
H
+
CH
3
Zn/H
2
O
20
WŁAŚCIWOŚCI:
A - UTLENIANIE
:
3 CH CH + 2 KMnO + 4 H O 3 CH CH + 2KOH + 2 MnO
2
2
2
2
2
2
4
OH
OH
Mn Mn
7+ +3
e-
4+
2 C
2 C
2- -2e-
1-
2
3 (PRÓBA BAEYERA)
B - PRZYŁĄCZANIE CHLOROWCA:
R CH CH
Cl
Cl
2
(ADDYCJA)
(PRZYŁĄCZANIE)
CH R CH CH
Cl
2
1
2
(SUBSTYTUCJA)
R CH CH
2
2
CCl
4
niska T
500-600oC
UV
+Cl
C.PRZYŁĄCZENIE HALOGENOWODORÓW
D. HYDRATACJA:
Reguła Markownikowa
W reakcjach jonowej addycji do wiązania podwójnego C=C
alkenów atom wodoru przyłącza się do tego atomu węgla, który
ma ich więcej.
R CH CH + HCl
R CH CH
R CH CH Cl
2
2
2
3
UV
R OOR
Cl
R CH CH + HOH + H R CH CH + R CH CH OH
2
2
2
3
+
OH
21
Kwasy i zasady Lewisa
H
+ NH
3
H NH
3
kwas
zasada
biorca pary e
akceptor
dawca pary e
donor
Cl
Al
Cl
Cl
+ N(CH
3
)
3
Cl
Al
Cl
Cl
N(CH
3
)
3
Odczynniki :
nukleofilowe – dysponujące wolną parą
elektronową
elektrofilowe – dążące do przyjęcia pary
elektronowej
C
H
C
H
3
C
CH
3
CH
3
HBr
H
2
C
C
H
3
C
CH
3
CH
3
Br
H
2
C
C
H
3
C
CH
3
CH
3
Br
nukleofil
elektrofil
22
Reakcje regio- i stereoselektywne
Regioselektywne reakcje to takie, w których powstaje
z dwóch lub więcej izomerów konstytucyjnych w przewadze
( lub wyłącznie) jeden. Np. przyłączenie zgodnie lub niezgodnie
z regułą Markownikowa
Stereoselektywne reakcje to takie, w których preferowane
jest powstawanie jednego z dwóch możliwych stereoizomerów.
OH
OH
Br
Br
Br
2
KMnO
4
cis
cykloheksano-1,2-diol
trans
-1,2-dibromocykloheksan
C
C
C
C
H
H
C
C
Cl
Cl
C
C
H
C
C
C
C
H
C
C
Cl
OH
OH OH
OH
Cl
H
2
Cl
2
HCl
HClO
H
2
O
[O]
H
2
SO
4
KMnO
4
Podsumowanie reakcji addycji do wiązania C=C
23
Dieny
układ skumulowany
CH
2
=C=CH
2
allen propadien
układ sprzężony
CH
2
=CH-CH=CH
2
buta-1,3-dien
układ izolowany
CH
2
=CH-CH
2
-CH =CH
2
penta-1,4-dien
Reakcje addycji do alkadienów
1.2-dichlorobut-1-en
1.4-dichlorobut-2-en
kation ambidentny
H
2
C
C
H
C
H
CH
2
+ Cl
2
H
2
C
C
H
C
CH
2
Cl
H
H
2
C
C
H
C
CH
2
Cl
H
H
2
C
C
H
C
CH
2
Cl
H
Cl
H
2
C
C
H
C
CH
2
C l
H
Cl
Cl
-
24
Reakcja Dielsa- Aldera
Reakcja cykloaddycji zwana dienową zachodzi pomiędzy 2 lub
więcej cząsteczkami związków nienasyconych i prowadzi do
utworzenia układów pierścieniowych o mniejszym stopniu nienasycenia
dien
+ alken (dienofil) cykloalken
1,3- butadien etylen
cyklohexen
dien
dienofil
nowe wiazanie
nowe
wiazanie
nowe
wiazanie
dien
dienofil
C
C
H
CO
2
CH
3
CO
2
CH
3
+
produkt cykloaddycji
Reakcja 1.4 addycji do 1,3 butadienu
25
Alkyny
Otrzymywanie
z karbidu
CaCO
3
CaO + CO
2
CaO + 3C CaC
2
+ CO
CaC
2
+ 2 H
2
O Ca(OH)
2
+ C
2
H
2
skala przemysłowa
2 CH
4
C
2
H
2
+ 3 H
2
Temp.
26
Reaktywność
R C CH + HBr
R C CH R C CH
Br
Br
Br
2
3
HBr
Pt/Ni
R C CH + H R CH CH
2
2
2
2
3
H
R CH CH
Uwodornienie
Przyłączenie fluorowcowodoru
Przyłączenie wody
H C CH + H O CH C CH C
H SO
2
2
4
HgSO
4
3
O
OH
H
H
2
Alkohol winylowy
C
C
O
H
H
H
H
Przemiana tautomeryczna (reakcja prototropowa)-
dotyczy reakcji przeniesienia protonu (migracji protonu).
27
Reakcje acetylenków
H
C
C
H
NaNH
2
+
H
C
C
Na
+ NH
3
pK
a
= 25
pK
a
= 35
H
C
C
Na
+ H
2
O
H
C
C
H
+ NaOH
pK
a
= 15
H
C
CNa
CH
3
I
H
C
CCH
3
Polimeryzacja – reakcja łączenia pojedynczych
cząsteczek tzw. monomerów w makromolekuły
kosztem rozpadu wiązań ππππ i utworzenia wiązań σ
σ
σ
σ
dotyczy to zarówno wiązań podwójnych jak i potrójnych
H
2
C
CH
2
n
H
2
C
CH
2
n
HC
CH + HCl
H
2
C
CH
Cl
n
H
2
C
H
C
Cl
n
Chlorek winylu
Polichlorek winylu
28
3 CH CH Ph H
Fe, ∆
∆
∆
∆
CuCl
CHLOROPREN
2 CH CH CH CH C CH CH CH C C
NH
4
Cl
Cl
+HCl
CH CH C CH
2
2
2
H C CH
2
2
cykliczna
a)
liniowa
b)
Polimeryzacjia acetylenu
Węglowodory
aromatyczne
29
Budowa
kryteria aromatyczności
•
cząsteczka musi być cykliczna i płaska z chmurą zdelokalizowanych
elektronów π
π
π
π poniżej i powyżej płaszczyzny cząsteczki
•
chmura elektronów musi zawierać nieparzystą liczbę par elektronów
opisuje to reguła Hukla liczba elektronów wynosi 4n+2 n= 0,1,2…
Nazewnictwo
fenyl
benzyl
naftalen
CH
2
CH
CH
2
styren
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
antracen
bifenyl
30
Otrzymywanie
przeróbka ropy naftowej
alkilowanie pierścieni aromatycznych
Reaktywność
Substytucja (podstawienie) elektrofilowe
•
nitrowanie
•
fluorowcowanie
•
sulfonowanie
31
•
alkilowanie lub acylowanie reakcja Friedela-Craftsa
CH
3
Cl
SO
3
H
NO
2
HNO
3
/ H
2
SO
4
H
2
SO
4
Cl
2
FeCl
3
RCl
/ AlCl
3
Substytucja elektrofilowa w pierścieniu aromatycznym
32
Efekty kierujące podstawników
Podstawniki pierwszego rodzaju kierujące
w położenie
orto
i
para
Podstawniki drugiego rodzaju kierujące
w położenie
meta
NH
2
, OH, OR, Ar, F, Cl, Br, I
CHO, COOH, COOR, CN, NO
2
, SO
3
H
Fluorowcoalkany
33
Przykłady halogenków alkilowych
H
3
C
C
H
2
C
H
2
Cl
H
3
C
H
C
CH
3
Cl
H
3
C
C
CH
3
CH
3
Cl
Br
pierwszorzędowe
drugorzędowe
trzeciorzędowe
1-chloropropan
2-chloropropan
2-chloro-2-metylopropan
bromocykloheksan
Izomeria optyczna (enancjomeria)
Zjawisko związane z nieidentycznością cząstki i jej odbicia
lustrzanego, które nazywa się chiralnością
H
3
C
C
H
CH
2
CH
3
Cl
2-chlorobutan
Węgiel asymetryczny- węgiel mający 4 różne podstawniki
34
H
CH
2
CH
3
CH
3
Cl
H
Cl
CH
3
CH
2
CH
3
I
I
II
II
III
III
S
R
Projekcja Neumana
Ustalanie konfiguracji bezwzględnej
Enancjomery
CH
3
C
H
CH
2
CH
3
Cl
CH
3
C
Cl
CH
2
CH
3
H
CH
3
C
Cl
CH
2
CH
3
H
CH
3
C
H
CH
2
CH
3
Cl
Projekcja Fischera
I
II
III
III
I
II
R
S
35
Otrzymywanie
Podstawienie rodnikowe w alkanach
Addycja halogenowodoru lub fluorowca do związków
nienasyconych.
Podstawienie nukleofilowe grupy OH w alkoholach.
ROH
SOCl
2
HCl/ZnCl
2
PCl
3
PBr
3
RCl
RCl
RCl
RBr
Reaktywność
Podstawienie nukleofilowe
RCl
NH
3
RNH
2
amina
H
2
O/AgOH
ROH
alkohol
R
'
ONa
ROR
'
eter
KCN
RCN
nitryl
Mg
RMgX
zwiazek Grignarda
magnezoorganiczny
KSH
RSH
tiol
36
Ogólny schemat mechanizmów reakcji
podstawienia nukleofilowego
S
N
1- dwuetapowy jednocząsteczkowy
S
N
2- jednoetapowy dwucząsteczkowy
C
Y
C
+ Y
C
+ X
C
X
C
Y
C
X
Y
C
X
+ Y
Br
C
C
2
H
5
H
CH
3
ROH
S
N
1
H
3
C
C
H
2
C
H
CH
3
OR
+ HBr
S
S, R
C
ROH
ROH
-Br
-
OR
C
C
2
H
5
H
CH
3
S
-H
+
OR
C
C
2
H
5
H
CH
3
R
Racemizacja w reakcji S
N
1
37
Inwersja konfiguracji w reakcji S
N
2
Br
C
C
2
H
5
H
H
3
C
S
CN
-
Br
C
C
2
H
5
H
H
3
C
CN
-
C
2
H
5
C
NC
H
CH
3
+ Br
-
R
Konkurencja podstawienia nukleofilowego i eliminacji
dla halogenków alkilowych
R
X
X = Cl, Br, I
S
N
E
OH
-
R
OH
+ X
-
R
+ H
2
O + X
-
38
Reakcja eliminacji halogenowodoru
H
3
C
CH
C
H
2
CH
3
Br
KOH
C
2
H
5
OH
H
3
C
H
C
C
H
CH
3
H
2
C
H
C
C
H
2
CH
3
+
2-buten
1-buten
Produkt uboczny
Reguła Zajcewa: w przewadze powstaje ten izomer, w którym
atomy węgla przy wiązaniu podwójnym
są bardziej podstawione
Halogenki
aromatyczne
39
Budowa
Cl
µ
µ
µ
µ = 1.7D
Cl
µ
µ
µ
µ = 2.2D
Efekt mezomeryczny
otrzymywanie; halogenowanie /FeCl
3
Reaktywność
Mniej reaktywne od benzenu
•
reakcja podstawienia elektrofilowego z wpływem kierującym
w położenie orto i para (dezaktywujący)