chemia ogólna i organiczna wykłady

background image

1

Tworzenie wiązania na gruncie mechaniki

kwantowej

Metoda VB ( Valence Bond )

Metoda LCAO = MO (Orbitali Molekularnych )

12

6

C 1s

2

2s

2

2p

2

p

x

p

y

p

z

*

C 1s

2

2s

1

2p

3

s p

x

p

y

p

z

Typy hybrydyzacji

sp

3

sp

2

sp

background image

2

Podsumowanie Metody VB

eksperymentalne stwierdzenie geometrii cząsteczki
okre
śla typ hybrydyzacji ( nie odwrotnie )

180

0

sp

dygonalna

120

0

sp

2

trygonalna

109.5

0

sp

3

tetraedryczna

Hybrydyzacja – wymieszanie orbitali w atomie celem
enrgetycznego ujednolicenia

Liczba orbitali zhybrydyzowanych równa się sumie orbitali
mieszaj
ących

orbitale zhybrydyzowane różnią się orientacją przestrzenną

Typy wiązań

Wiązanie

σ

wzdłuż lini łączącej 2 jądra czyli osiowe

nałożenie orbitali zgodność znaków funkcji falowej

Wiązanie

π

nakładanie orbitali prostopadle do

kierunku osi będącego niezaangażowanym orbitalem.
G
ęstość ładunku na osi łączącej jądra = 0

wiązania

σ

silniejsze od

π

przy wiązaniach wielokrotnych jedno tylko jest
wi
ązaniem

σ

a pozostałe

π

orbital s tworzy tylko wiązania

σ

a orbitale p i d mogą

tworzyć zarówno wiązania

σ

jak i

π

.

background image

3

Przykłady wiązań

wiązanie

wiązanie

wiązanie

wiązanie

wiązanie

Tworzenie cząsteczki CH

4

6

C 1s

2

2s

2

2p

2

6

*

C 1s

2

2s

1

2p

3

Hybrydyzacja 2s + 3p

x

+ 3p

y

+ 3p

z

4 x sp

3

hybrydyzacja

wiązania

background image

4

C

C

w. sp

2

-sp

2

C-C

w. sp

2

-s C-H

w. π

π

π

π p

z

-p

z

C-C

H

H

H

H

Wiązania w etenie

Układ trygonalny ( planarny) węgli
K
ąt między wiązaniami 120

o

H

C

C

H

w. ππππ

w. sp-sp C-C

w. sp-s C-H

Wiązanie w etynie

Układ liniowy węgli i wiązań
Kąt między wiązaniami 180

o

background image

5

Tworzenie wiązań w metodzie MO



nakładanie

+

( gdy taki sam znak )

wiążące

 nakładania

-

( gdy przeciwne znaki )

antywiążące

 nakładanie

0 niewiążące

nakładanie zewnętrznych orbitali różnych atomów

co powoduje zwiększenie gęstości

e

między zrębami

atomowymi

Atom A

Atom B

Orbital antywiążący

Orbital wiążący

Powstawanie orbitali cząsteczkowych

metoda MO

Liczba orbitali cząsteczkowych = Σ orbitali atomowych

background image

6

1 s

1 s

2 s

2 s

2p

x

2p

y

2p

z

2p

x

2p

y

2p

z

σ

σ

*

σ

σ

σ

σ

π

π

π

π

*

*

*

*

Kolejność zapełniania orbitali cząsteczkowych

σ

1s

< σ

1s

*

< σ

2s

< σ

2s

*

< σ

2px

< π

2py

= π

2pz

< π

*

2py

= π

*

2pz

<

σ

*

2px

<σ

3s

< σ

3s

*

 wiązanie zostaje wytworzone kiedy liczba

e

opisanych przez

wiążące orbitale jest większa od liczby

e

opisanych przez

antywiążące orbitale

 każdy orbital cząsteczkowy może przyjąć 2

e

o przeciwnie

skierowanych spinach

 orbitale wiążące zwiększają gęstość

e

między jądrami a

antywiążące zmniejszają

 orbital antywiążący

obsadzany

e

dopiero wtedy gdy

obsadzony jest orbital

wiążący

background image

7

Przykłady tworzenia wiązań na gruncie metody MO

np. N

2

1s

2

, 2s

2

, 2p

3

e.w. = 10

σ

2s

2

σ

2s

*2

, σ

2px

2

, π

2py

2

, π

2pz

2

N N

2 n.pary 3 w.pary

O

2

1s

2

, 2s

2

, 2p

4

e.w. = 12

σ

2s

2

σ

2s

*2

, σ

2px

2

, π

2py

2

, π

2pz

2

π

*

2py

1

, π

*

2pz

1

O = O

2 n. Pary 2 w. pary

Chemia

węgla

background image

8

Co powoduje wyjątkowość węgla?
Dlaczego mamy tak wiele zwi
ązków

zawierających węgiel?

Li

B

C

N

O

F

Be

Izotopy węgla

13

C 1.11%,

12

C 98.89%

Odmiany alotropowe węgla

Diament C-C sp

3

Grafit C-C sp

2

Fullereny C-C sp

2

wiązania w jednej płaszczyźnie

ale sferyczna struktura

background image

9

diament

grafit

fulleren

Kation metylowy CH

3

+

Rodnik metylowy CH

3

*

Anion metylowy CH

3

-

C

H

H

H

orbital sp

3

zawiera 2 elektrony

wiazanie sp

3

- s

C

H

H

H

orbital p zawiera 1 elektron

wiazanie sp

2

- s

C

H

H

H

pusty orbital p

wiazanie sp

2

- s

background image

10

Określ hybrydyzację każdego z atomów
w nast
ępujących związkach.

CH

3

-NH

2

CH

3

-OH

H

3

C

C

H

3

C

N

NH

2

H

3

C

C

N

H

3

C

C

O

OH

sp

3

sp

3

sp

3

sp

3

sp

3

sp

3

sp

3

sp

3

sp

3

sp sp

sp

3

sp

2

sp

2

sp

2

sp

2

Porównanie długości, energii i kątów wiązania

C-C i C-H

131

1.06

200

1.20

180

sp

etyn

107

1.08

152

1.33

120

sp

2

eten

101

1.10

88

1.54

109.5

sp

3

etan

Energia
C-H
kcal/mol

Długość
C-H
(A)

Energia
C-C
kcal/mol

Długość
C-C
(A)

kąt

Hybry-
dyzacja

C

Cząste-
czka

background image

11

związki organiczne

związki łańcuchowe

(acykliczne lub alifatyczne)

związki pierścieniowe

(cykliczne)

związki heterocykliczne

związki karbocykliczne

związki

niearomatyczne

związki

aromatyczne

związki

aromatyczne

związki

niearomatyczne

Klasyfikacja związków organicznych

Łańcuchowe
alifatyczne

Pierścieniowe
cykliczne

nasycone

nienasycone alifatyczne aromatyczne

Alkany
C

n

H

2n+2

Alkeny
C

n

H

2n

Alkyny
C

n

H

2n-2

Podział węglowodorów

background image

12

Alkany

Nazewnictwo według IUPAC (

International Union of

Pure and Applied Chemistry)

CH

3

- CH- CH –CH

2

-CH

3

CH

3

CH

3

2,3 -dimetylopentan

H

3

C

C

CH

3

CH

3

H
C

C
H

2

CH

3

CH

3

C - czwartorzędowy

C- trzeciorzędowy

C- drugorzędowy

węgle pierwszorzędowe

2,2,3-trimetylopentan

background image

13

Izomeria zjawisko występowania więcej niż

jednej struktury dla danego wzoru sumarycznego

Konstytucyjna lub strukturalna

Izomery butanu C

4

H

10

CH

3

CHCH

3

CH

3

CH

2

CH

2

CH

3

CH

3

łańcucha

Zasady nazewnictwa;

Określ liczbę węgli w najdłuższym łańcuchu

Przypisz numerację łańcucha tak żeby podstawniki

miały jak najniższe lokanty

Wymień podstawniki w alfabetycznym porządku,

ignorując przedrostki di-, tri-, tetra-

Jeżeli podstawniki mają te same lokanty w obu

kierunkach to pierwszeństwo ma pierwszy
wymieniany podstawnik

background image

14

CH

2

CH

3

CH

3

CHCHCH

2

CH

2

CHCH

3

CH

3

CH

3

3-etylo-2,6-dimetyloheptan

CH

2

CH

3

CH

3

CH

2

CHCH

2

CHCH

2

CH

3

CH

3

3-etylo-5-metyloheptan

a

e

a

e

a

a

e

e

Konformery

Konformacja-różne ułożenie atomów jako

rezultat obrotu wokół wiązania pojedynczego

łódkowa

krzesłowa

Wiązania;

aksjalne

prostopadłe do płaszczyzny pierścienia

ekwatorialne

w płaszczyźnie pierścienia

background image

15

METODA WÜRTZA

1.

OTRZYMYWANIE:

FISCHERA-TROPSCHA

250

o

C

CO + 3H

2





→

CH

4

+ H

2

O

Co-Th

2.

H

3

C

C
H

2

CH

2

I

H

3

C

C
H

2

CH

2

I

+ 2Na

H

3

C

H

2

C

C
H

2

H

2

C

C
H

2

C
H

3

WŁAŚCIWOŚCI:

ODWODARNIANIE (TLENKI Cr, Mo, V/Al O

2

)

Cr

2

O

3

CH

3

CH

3









→

CH

2

==

==

==

==

CH

2

500-700

o

C

1.

3

C

n

H

2n+2

+ Cl

2

 →

C

n

H

2n+1

Cl + HCl

Cl

2

 →

2 Cl

••

Cl

••

+ C

n

H

2n+2

HCl + C

n

H

2n + 1

••

C

n

H

2n + 1

••

+ Cl

2

C

n

H

2n + 1

Cl + Cl

••

2.

2.

Wolnorodnikowe halogenowanie

background image

16

Alkeny

Izomeria konstytucyjna

położenia

C
H

C
H

H

3

C

C
H

2

CH

3

C
H

C
H

2

H

2

C

C
H

2

CH

3

C
H

C

H

3

C

CH

3

CH

3

C
H

C
H

H

2

C

CH

3

CH

3

C

C
H

2

H

2

C

CH

3

CH

3

pent-2-en (2-penten)

pent-1-en (1-penten)

2-metylobut-2-en

3-metylobut-1-en

2-metylobut-1-en

łańcucha

background image

17

H

3

C

CH

3

H

H

H

3

C

H

CH

3

H

Stereoizomeria- związki o tej samej konstytucji
lecz innym rozmieszczeniem atomów w przestrzeni

Płaszczyzna wiązania π

π

π

π

Płaszczyzna wiązania π

π

π

π

Izomer cis

Izomer trans

geometryczna

µ =

µ =

µ =

µ = 0.33D

µ =

µ =

µ =

µ = 0 D

System Cahna, Ingolda i Preloga

 Podstawniki szereguje się w kolejności malejących

liczb atomowych atomów bezpośrednio związanych z
rozpatrywanym centrum np. Br, Cl, C, H

Jeżeli podstawniki różnią się jedynie masą atomową

pierwszeństwo ma ten o większej masie np. D,H

Jeżeli z rozpatrywanym centrum związane są takie

same atomy to szukamy różnic rozpatrując kolejne
atomy

background image

18

CH

3

H

H

3

CH

2

C

H

3

C

I

II

I

II

Z (trans)

H

CH

3

H

3

CH

2

C

H

3

C

E (cis)

3-metylopent-2-en

OTRZYMYWANIE:

A - DEHYDRATACJA ALKOHOLI:

o

180 C

CH CH OH CH CH

3

2

H SO

P O

2

4

2

5

350

o

C

Al O

2 3

2

2

B- ODSZCZEPIANIE HALOGENOWODORU:

CH CH CH + KOH CH CH

CH

3

3

3

2

stęż.

EtOH

-KI
-H

2

O

I

3

o

> 2 o > 1o

C - ODSZCZEPIANIE CHLOROWCA (VIC):

CH CH CH CH CH CH + ZnBr

3

3

2

2

2

Br

Br

Zn

background image

19

 Wykrywanie wiązania nienasyconego

reakcja bromowania

C
H

C
H

H

3

C

C
H

2

CH

3

H
C

H
C

H

3

C

C
H

2

CH

3

Br

2

Br

Br

2,3-dibromopentan

pent-2-en

 Ustalanie położenia wiązania podwójnego

reakcja ozonolizy

pent-2-en

pent-1-en

C
H

C
H

H

3

C

C
H

2

CH

3

C

C

H

3

C

C
H

2

CH

3

O

3

H

O

O

H

+

Zn/H

2

O

C
H

C
H

2

H

2

C

C
H

2

CH

3

C

C

H

C
H

2

CH

2

O

3

H

O

O

H

+

CH

3

Zn/H

2

O

background image

20

WŁAŚCIWOŚCI:

A - UTLENIANIE

:

3 CH CH + 2 KMnO + 4 H O 3 CH CH + 2KOH + 2 MnO

2

2

2

2

2

2

4

OH

OH

Mn Mn

7+ +3

e-

4+

2 C

2 C

2- -2e-

1-

2

3 (PRÓBA BAEYERA)

B - PRZYŁĄCZANIE CHLOROWCA:

R CH CH

Cl

Cl

2

(ADDYCJA)

(PRZYŁĄCZANIE)

CH R CH CH

Cl

2

1

2

(SUBSTYTUCJA)

R CH CH

2

2

CCl

4

niska T

500-600oC

UV

+Cl

C.PRZYŁĄCZENIE HALOGENOWODORÓW

D. HYDRATACJA:

Reguła Markownikowa
W reakcjach jonowej addycji do wi
ązania podwójnego C=C
alkenów atom wodoru przył
ącza się do tego atomu węgla, który

ma ich więcej.

R CH CH + HCl

R CH CH

R CH CH Cl

2

2

2

3

UV

R OOR

Cl

R CH CH + HOH + H R CH CH + R CH CH OH

2

2

2

3

+

OH

background image

21

Kwasy i zasady Lewisa

H

+ NH

3

H NH

3

kwas

zasada

biorca pary e

akceptor

dawca pary e

donor

Cl

Al

Cl

Cl

+ N(CH

3

)

3

Cl

Al

Cl

Cl

N(CH

3

)

3

Odczynniki :

 nukleofilowe – dysponujące wolną parą

elektronową

 elektrofilowe – dążące do przyjęcia pary

elektronowej

C

H

C

H

3

C

CH

3

CH

3

HBr

H

2

C

C

H

3

C

CH

3

CH

3

Br

H

2

C

C

H

3

C

CH

3

CH

3

Br

nukleofil

elektrofil

background image

22

Reakcje regio- i stereoselektywne

Regioselektywne reakcje to takie, w których powstaje

z dwóch lub więcej izomerów konstytucyjnych w przewadze
( lub wył
ącznie) jeden. Np. przyłączenie zgodnie lub niezgodnie

z regułą Markownikowa

Stereoselektywne reakcje to takie, w których preferowane

jest powstawanie jednego z dwóch możliwych stereoizomerów.

OH

OH

Br

Br

Br

2

KMnO

4

cis

cykloheksano-1,2-diol

trans

-1,2-dibromocykloheksan

C

C

C

C

H

H

C

C

Cl

Cl

C

C

H

C

C

C

C

H

C

C

Cl

OH

OH OH

OH

Cl

H

2

Cl

2

HCl

HClO

H

2

O

[O]

H

2

SO

4

KMnO

4

Podsumowanie reakcji addycji do wiązania C=C

background image

23

Dieny

 układ skumulowany

CH

2

=C=CH

2

allen propadien

 układ sprzężony

CH

2

=CH-CH=CH

2

buta-1,3-dien

 układ izolowany

CH

2

=CH-CH

2

-CH =CH

2

penta-1,4-dien

Reakcje addycji do alkadienów

1.2-dichlorobut-1-en

1.4-dichlorobut-2-en

kation ambidentny

H

2

C

C
H

C
H

CH

2

+ Cl

2

H

2

C

C
H

C

CH

2

Cl

H

H

2

C

C
H

C

CH

2

Cl

H

H

2

C

C
H

C

CH

2

Cl

H

Cl

H

2

C

C
H

C

CH

2

C l

H

Cl

Cl

-

background image

24

Reakcja Dielsa- Aldera

Reakcja cykloaddycji zwana dienową zachodzi pomiędzy 2 lub
wi
ęcej cząsteczkami związków nienasyconych i prowadzi do
utworzenia układów pier
ścieniowych o mniejszym stopniu nienasycenia

dien

+ alken (dienofil) cykloalken

1,3- butadien etylen

cyklohexen

dien

dienofil

nowe wiazanie

nowe
wiazanie

nowe
wiazanie

dien

dienofil

C

C

H

CO

2

CH

3

CO

2

CH

3

+

produkt cykloaddycji

Reakcja 1.4 addycji do 1,3 butadienu

background image

25

Alkyny

Otrzymywanie

 z karbidu

CaCO

3

CaO + CO

2

CaO + 3C CaC

2

+ CO

CaC

2

+ 2 H

2

O Ca(OH)

2

+ C

2

H

2

 skala przemysłowa

2 CH

4

C

2

H

2

+ 3 H

2

Temp.

background image

26

Reaktywność

R C CH + HBr

R C CH R C CH

Br

Br

Br

2

3

HBr

Pt/Ni

R C CH + H R CH CH

2

2

2

2

3

H

R CH CH

Uwodornienie

Przyłączenie fluorowcowodoru

 Przyłączenie wody

H C CH + H O CH C CH C

H SO

2

2

4

HgSO

4

3

O

OH

H

H

2

Alkohol winylowy

C

C

O

H

H

H

H

Przemiana tautomeryczna (reakcja prototropowa)-
dotyczy reakcji przeniesienia protonu (migracji protonu).

background image

27

Reakcje acetylenków

H

C

C

H

NaNH

2

+

H

C

C

Na

+ NH

3

pK

a

= 25

pK

a

= 35

H

C

C

Na

+ H

2

O

H

C

C

H

+ NaOH

pK

a

= 15

H

C

CNa

CH

3

I

H

C

CCH

3

Polimeryzacja – reakcja łączenia pojedynczych
cz
ąsteczek tzw. monomerów w makromolekuły
kosztem rozpadu wi
ązań ππππ i utworzenia wiązań σ

σ

σ

σ

dotyczy to zarówno wiązań podwójnych jak i potrójnych

H

2

C

CH

2

n

H

2

C

CH

2

n

HC

CH + HCl

H

2

C

CH

Cl

n

H

2

C

H
C

Cl

n

Chlorek winylu

Polichlorek winylu

background image

28

3 CH CH Ph H

Fe,

CuCl

CHLOROPREN

2 CH CH CH CH C CH CH CH C C

NH

4

Cl

Cl

+HCl

CH CH C CH

2

2

2

H C CH

2

2

cykliczna

a)

liniowa

b)

 Polimeryzacjia acetylenu

Węglowodory

aromatyczne

background image

29

 Budowa

 kryteria aromatyczności

cząsteczka musi być cykliczna i płaska z chmurą zdelokalizowanych

elektronów π

π

π

π poniżej i powyżej płaszczyzny cząsteczki

chmura elektronów musi zawierać nieparzystą liczbę par elektronów

opisuje to reguła Hukla liczba elektronów wynosi 4n+2 n= 0,1,2…

Nazewnictwo

fenyl

benzyl

naftalen

CH

2

CH

CH

2

styren

1

2

3

4

5

6

7

8

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

antracen

bifenyl

background image

30

Otrzymywanie

 przeróbka ropy naftowej

 alkilowanie pierścieni aromatycznych

Reaktywność

 Substytucja (podstawienie) elektrofilowe

nitrowanie

fluorowcowanie

sulfonowanie

background image

31

alkilowanie lub acylowanie reakcja Friedela-Craftsa

CH

3

Cl

SO

3

H

NO

2

HNO

3

/ H

2

SO

4

H

2

SO

4

Cl

2

FeCl

3

RCl

/ AlCl

3

Substytucja elektrofilowa w pierścieniu aromatycznym

background image

32

Efekty kierujące podstawników

Podstawniki pierwszego rodzaju kierujące

w położenie

orto

i

para

Podstawniki drugiego rodzaju kierujące

w położenie

meta

NH

2

, OH, OR, Ar, F, Cl, Br, I

CHO, COOH, COOR, CN, NO

2

, SO

3

H

Fluorowcoalkany

background image

33

Przykłady halogenków alkilowych

H

3

C

C
H

2

C
H

2

Cl

H

3

C

H
C

CH

3

Cl

H

3

C

C

CH

3

CH

3

Cl

Br

 pierwszorzędowe

 drugorzędowe

 trzeciorzędowe

1-chloropropan

2-chloropropan

2-chloro-2-metylopropan

bromocykloheksan

Izomeria optyczna (enancjomeria)

Zjawisko związane z nieidentycznością cząstki i jej odbicia
lustrzanego, które nazywa si
ę chiralnością

H

3

C

C

H

CH

2

CH

3

Cl

2-chlorobutan

Węgiel asymetryczny- węgiel mający 4 różne podstawniki

background image

34

H

CH

2

CH

3

CH

3

Cl

H

Cl

CH

3

CH

2

CH

3

I

I

II

II

III

III

S

R

Projekcja Neumana
Ustalanie konfiguracji bezwzgl
ędnej

Enancjomery

CH

3

C

H

CH

2

CH

3

Cl

CH

3

C

Cl

CH

2

CH

3

H

CH

3

C

Cl

CH

2

CH

3

H

CH

3

C

H

CH

2

CH

3

Cl

Projekcja Fischera

I

II

III

III

I

II

R

S

background image

35

Otrzymywanie

 Podstawienie rodnikowe w alkanach

 Addycja halogenowodoru lub fluorowca do związków

nienasyconych.

 Podstawienie nukleofilowe grupy OH w alkoholach.

ROH

SOCl

2

HCl/ZnCl

2

PCl

3

PBr

3

RCl

RCl

RCl

RBr

Reaktywność

 Podstawienie nukleofilowe

RCl

NH

3

RNH

2

amina

H

2

O/AgOH

ROH

alkohol

R

'

ONa

ROR

'

eter

KCN

RCN

nitryl

Mg

RMgX

zwiazek Grignarda
magnezoorganiczny

KSH

RSH

tiol

background image

36

Ogólny schemat mechanizmów reakcji

podstawienia nukleofilowego

S

N

1- dwuetapowy jednocząsteczkowy

S

N

2- jednoetapowy dwucząsteczkowy

C

Y

C

+ Y

C

+ X

C

X

C

Y

C

X

Y

C

X

+ Y

Br

C

C

2

H

5

H

CH

3

ROH

S

N

1

H

3

C

C
H

2

C
H

CH

3

OR

+ HBr

S

S, R

C

ROH

ROH

-Br

-

OR

C

C

2

H

5

H

CH

3

S

-H

+

OR

C

C

2

H

5

H

CH

3

R

Racemizacja w reakcji S

N

1

background image

37

Inwersja konfiguracji w reakcji S

N

2

Br

C

C

2

H

5

H

H

3

C

S

CN

-

Br

C

C

2

H

5

H

H

3

C

CN

-

C

2

H

5

C

NC

H

CH

3

+ Br

-

R

Konkurencja podstawienia nukleofilowego i eliminacji
dla halogenków alkilowych

R

X

X = Cl, Br, I

S

N

E

OH

-

R

OH

+ X

-

R

+ H

2

O + X

-

background image

38

Reakcja eliminacji halogenowodoru

H

3

C

CH

C
H

2

CH

3

Br

KOH

C

2

H

5

OH

H

3

C

H
C

C
H

CH

3

H

2

C

H
C

C
H

2

CH

3

+

2-buten

1-buten
Produkt uboczny

Reguła Zajcewa: w przewadze powstaje ten izomer, w którym

atomy węgla przy wiązaniu podwójnym
s
ą bardziej podstawione

Halogenki

aromatyczne

background image

39

 Budowa

Cl

µ

µ

µ

µ = 1.7D

Cl

µ

µ

µ

µ = 2.2D

Efekt mezomeryczny

 otrzymywanie; halogenowanie /FeCl

3

Reaktywność

Mniej reaktywne od benzenu

reakcja podstawienia elektrofilowego z wpływem kierującym

w położenie orto i para (dezaktywujący)


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
wyklad 11, Studia, Chemia Ogólna, Chemia Ogólna - notatki z wykładów, wykłady
Chemia ogólna - skrypt, Semestr 1, Chemia ogólna i analityczna, wykłady
Chemia ogólna i nieorganiczna wykład
chemia organiczna wykład 6
kationy, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Cząsteczka (VB), CHEMIA, semestr 1, chemia ogólna, wykłady
Chemia ogolna wyklady 5 6 2012 Nieznany
Chemia organiczna wykłady całość(1)
Wykład 3. Reakcje chemiczne, chemia, CHEMIA OGÓLNA -Walkowiak- (WPC 1002w) DOC
instrukcja - CHEMIA ORGANICZNA II, Inżynieria środowiska, inż, Semestr II, Chemia ogólna, laboratori
Chemia ogólna wykład 2 2012
Zakres materiału obowiązujący na II kolokwium wykładowe, Chemia ogólna i nieorganiczna, giełdy
sprawko z osadów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organic
Wyklad 6. Uklad okresowy pierwiastkow, pwr biotechnologia(I stopień), I semestr, Chemia ogólna
Wyklad 11a. Elektrolity, pwr biotechnologia(I stopień), I semestr, Chemia ogólna
Wyklad 11b. Elektrolity - cd., pwr biotechnologia(I stopień), I semestr, Chemia ogólna
Wyklad 12. Reakcje jadrowe, pwr biotechnologia(I stopień), I semestr, Chemia ogólna
sprawko cw1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
sprawozdanie z cw 4, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie orga

więcej podobnych podstron