Strona 1

Podstawowe wzory chemiczne

2011-05-02 12:53:35

http://www.chemia.sos.pl/index.php/wzory-w-chemii.html?tmpl=component&print=1&page=

Podstawowe wzory chemiczne

Ocena u

ż

ytkowników:

/ 95

Słaby

Ś

wietny

Oce

ń

WZORY STOSOWANE W CHEMII

Przedstawionych tu wzorów wcale nie musimy si

ę

uczy

ć

na pami

ęć

. Wszystkie da si

ę

łatwo wyprowadzi

ć

, ale te kilka podstawowych warto zna

ć

, cho

ć

by po to by nie traci

ć

czasu na

ich wyprowadzanie.

Cz

ę

sto wzór podany jest w formie "zakamuflowanej". Na przykład gdy podawane jest st

ęż

enie roztworu: 5mol/dm

3

, g

ę

sto

ść

: 1,301g/cm

3

, odpowiednie wzory na obliczanie tych

wielko

ś

ci mo

ż

emy odgadn

ąć

z ich miana.

mol

/dm

3

- oznacza,

ż

e musimy wzi

ąć

n moli i podzieli

ć

przez obj

ę

to

ść

V (dm

3

jest mianem obj

ę

to

ś

ci). Wzór na g

ę

sto

ść

- [g] to miano masy

m, a [cm

3

] jest mianem obj

ę

to

ś

ci V. Czyli wzór na g

ę

sto

ść

to m/V

St

ęż

enie procentowe roztworu:

Roztwór o st

ęż

eniu

x

% oznacza,

ż

e w 100g roztworu znajduje si

ę

x

g substancji rozpuszczonej

gdzie:
m

rozt

- masa roztworu m

roz

=m

s

+m

rozp

m

s

- masa substancji

St

ęż

enie molowe roztworu:

Roztwór o st

ęż

eniu

n

mol

/dm

3

oznacza,

ż

e w 1dm

3

roztworu znajduje si

ę

n

moli substancji rozpuszczonej.

n - liczba moli substancji
V - obj

ę

to

ść

roztworu

Prawo rozcie

ń

cze

ń

Ostwalda:

je

ż

li st

ęż

enie c jest du

ż

e a

α

jest małe wzór upraszcza si

ę

do K=c

.

α

2

Prawo stanu gazu doskonałego (wzór Clapeyrona)

PV=nRT Wzór ten mo

ż

e podlega

ć

ró

ż

nym modyfikacjom:

. Gdy znana jest g

ę

sto

ść

gazu, przyjmuje si

ę

,

ż

e V=1dm

3

(0,001m

3

), a masa gazu m równa jest warto

ś

ci

g

ę

sto

ś

ci. Wzór przyjmie posta

ć

:

. Wzór ten pozwala obliczy

ć

mas

ę

cz

ą

steczkow

ą

gazu gdy znana jest jego g

ę

sto

ść

w okre

ś

lonej temperaturze T i przy

okre

ś

lonym ci

ś

nieniu p

Wzór Nernsta

lub cz

ę

sto podaje si

ę

go w postaci:

Wzór empiryczny Najprostrzy wzór zwi

ą

zku, w którym ilo

ś

ci atomów s

ą

najmnieszymi liczbami całkowitymi:

C

6

H

8

- wzór cz

ą

steczkowy C

3

H

4

- wzór empiryczny

C

4

H

8

- wzór cz

ą

steczkowy CH

2

- wzór empiryczny

N

2

O

4

- wzór cz

ą

steczkowy NO

2

- wzór empiryczny

g

ę

sto

ść

roztworu:

gdzie:
m - masa substancji
V - obj

ę

to

ść

jak

ą

zajmuje substancja

g

ę

sto

ść

gazu:

d=m/V, ale w warunkach normalnych 1mol ka

ż

dego gazu zajmuje obj

ę

to

ść

22,4dm

3

. G

ę

sto

ś

c gazu w warunkach normalnych mo

ż

emy obliczy

ć

z tej zale

ż

no

ś

ci: d=M/22,4dm

3

.

Zale

ż

no

ść

ta pozwala równie

ż

obliczy

ć

mas

ę

molow

ą

gazu gdy znana jest jego obj

ę

to

ść

.

Stała (liczba)Avogadro

N

0

=6,023

.

10

23

Obj

ę

to

ść

molowa gazu:

V

0

=22,4dm

3

Ci

ś

nienie normalne:

P

0

=1013hPa = 101300Pa

Stała gazowa:

R=8,314J

.

mol

-1.

K

-1

Strona 2

Podstawowe wzory chemiczne

2011-05-02 12:53:35

http://www.chemia.sos.pl/index.php/wzory-w-chemii.html?tmpl=component&print=1&page=

warunki normalne:
P=1013hPa, T=273K

warunki standardowe:
P=1013hPa, T=293K

« poprzednia

nast

ę

pna »