Podstawy Chemii Nieorganicznej
Sprawozdanie
ROZTWORY BUFOROWE
kod kursu:
WPC 2002l
Nr indeksu
Imię i nazwisko
Ocena
Doświadczenie 1. Wyznaczanie pojemności buforowej roztworu buforowego (HA/A
-
;
BOH/B
+
)
Stężenia roztworów używanych w doświadczeniu:
C
0
CH3COOH
= ___________mol/dm
3
C
0
CH3COONa
= ___________mol/dm
3
pK
a
= 4,75
C
0
NH3.H2O
= ___________mol/dm
3
C
0
NH4Cl
= ___________mol/dm
3
pK
b
= 4,76;
pK
w
= 14,00
C
HCl
= ___________mol/dm
3
C
NaOH
= ___________mol/dm
3
Kalibracja pH-metru i elektrody zintegrowanej:
Wzorcowy roztwór buforowy pH
1
= _________ Wskazanie pH-metru po kalibracji pH
1
' = ________
Wzorcowy roztwór buforowy pH
2
= _________ Wskazanie pH-metru po kalibracji pH
2
' = ________
Pomiar pojemności buforowej w stosunku do HCl:
Lp
V
HCl
[cm
3
]
n
HCl
[mmol]
V
r-r
[cm
3
]
C
a
(C
b
)
[mol/dm
3
]
C
s
[mol/dm
3
]
pH
obl
pH
pom
0
0
0
20,0
Obliczenia pH roztworu buforowego po dodaniu kolejnych porcji roztworu HCl:
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Pomiar pojemności buforowej w stosunku do NaOH:
Lp
V
NaOH
[cm
3
]
n
NaOH
[mmol]
V
r-r
[cm
3
]
C
a
(C
b
)
[mol/dm
3
]
C
s
[mol/dm
3
]
pH
obl
pH
pom
0
0
0
20,0
Obliczenie pH roztworu buforowego po dodaniu kolejnych porcji roztworu NaOH:
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Obliczenie pojemności buforowej
a) w stosunku do HCl:
β
=−
Δn
HCl
ΔpH
=
b) w stosunku do NaOH:
β
=
Δn
NaOH
ΔpH
=
Zależność pH roztworu buforowego od objętości dodanego HCl / NaOH:
Doświadczenie 2. Wpływ rozcieńczenia na pH roztworu buforowego.
Stężenia roztworów używanych w doświadczeniu:
C
0
CH3COOH
= ___________mol/dm
3
C
0
CH3COONa
= ___________mol/dm
3
pK
a
= 4,75
C
0
NH3.H2O
= ___________mol/dm
3
C
0
NH4Cl
= ___________mol/dm
3
pK
b
= 4,76;
pK
w
= 14,00
Lp
V
pocz
[cm
3
]
V
końc
[cm
3
] Rozcieńcz
enie
C
a
(C
b
)
[mol/dm
3
]
C
s
[mol/dm
3
]
pH
obl
pH
pom
0
20,0
20,0
1,00
1
2,00
2
5,00
3
10,0
4
100
5
1000
Obliczenie pH roztworów buforowych otrzymanych w wyniku rozcieńczenia :
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0.0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
pH roztworu buforowego
V HCl / NaOH [cm3]
p
H
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