1
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
1
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
2
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
Grupa 111
1. Obliczyć siłę jonową roztworu Cr(ClO4)3 o stężeniu 0,50M
Cr(ClO4)3 → Cr^3+ + 3ClO4^-
[Cr]=0,5 M
[ClO
4
]= 3*0,5M = 1,5 M
I = 0,5*(0,5*3^2 + 1,5*1^2) = 3 M
2. W ogniwie wodorowo-tlenowym zachodzi reakcja:
a) 3H
2
O = 3H
2
+ O
3
b) H
2
+ O
2
= H
2
O
2
c) 2H
2
O = 2H
2
+ O
2
d) 2H
2
+ O
2
= 2H
2
O
3. Obliczyć jakie powinno być natężenie prądu w r-rze CdSO4, jeżeli na katodzie
wydzieliło się 0,50g kadmu w czasie 15 minut. M
CdSO4
=112,41g/mol.
0,96A
3
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
4. Jakie elementy symetrii występują w CH
4
i CCl
4
osie C3, osie C2, osie S4, płaszczyzny symetrii (nie ma środka inwersji)
5. Ile atomów ma komórka A3
6
6. Alotropia jest zjawiskiem:
a) pierwiastków tylko w postaci mieszaniny ich izotopów
b) dwu- i wieloatomowych cząsteczek pierwiastka w fazie gazowej
c) identycznej struktury różnych związków tego samego pierwiastka
d) różnych odmian tego samego pierwiastka niezależnie od ich stanu
skupienia i właściwości
7.W reakcji platyny z “wodą królewską”
4
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
aPt + bHNO3 + cHCl = dH2PtCl6 + eNO +fH2O
współczynniki stechiometryczne a i c są równe:
a) 3 i 12
b) 3 i 18
c) 4 i 16
d) 4 i 12
3Pt + 4HNO3 + 18HCl --> 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O
Pt + 6Cl- - 4e → PtCl6 /*3 (po prawo Pt na +4 stopniu utlenienia)
NO3 + 4H+ + 3 e → NO + 2H2O /*4 (po lewo azot na +5stopnu, po prawo na
+2 )
3Pt + 18 Cl- + 4 NO3 → 3 PtCl6 + 4NO + 8H2O
3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2PtCl6 + 4 NO + 8 H2O
8.Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Co(NO2)
6
]
3-
pomiędzy
dwa poziomy energetyczne (t
2g
- niższy, e
g
- wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest
większa od energii sparowania spinów?
a) (t2g)
4
(eg)
2
b) (t2g)
5
(eg)
1
c) (t2g)
2
(eg)
4
d) (t2g)
6
(eg)
0
9. Wodorki litowców
a) są utleniaczami
b) są reduktorami
c) w stanie stopionym nie przewodzą prądu elektrycznego
d) są reduktorami i stopione przewodzą prąd
10. Wskaż podstawową cechę półprzewodnika samoistnego:
a) obecność domieszki ułatwiającej przeniesienie elektronów z pasma podstawowego
do pasma przewodnictwa
5
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
b) niezależność liczby elektronów przewodnictwa od temperatury
c) wzrost przewodnictwa elektrycznego ( zmniejszenie oporu) wraz ze wzrostem
temperatury
d) przejście w temperaturze 0 K w stan nadprzewodnictwa
11. Tlenkami o charakterze kwasowym są:
a) CO, P
2
O
5
, MgO
b) B
2
O
3
, SO
2
, SeO
3
c) CaO, Bi
2
O
3
, FeO
d) ZnO, Cr
2
O
3
, PbO
tlenki kwasowe to tlenki niemetali
12. Stopień dysocjacji słabego kwasu jest równy 0,010. Jakie jest pH roztworu jeżeli
stała dysocjacji kwasu jest równa 4,0*10^-4?
a) 2,30
b) 2,70
c) 2,00
d) 1,70
nie było podanej poprawnej odpowiedzi:
a=H+/Co =>H+=Co*a Ka=[H+]*Co*a/a-1 => Ka=[H+]*a/a-1 =>[H+]=0,0404
pH=1,4
13. Jednordzeniowe karbonylki metali przejściowych spełniają regułę, że suma
liczby elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczby elektronów
dostarczanych przez cząsteczki CO jest równa 18, co odpowiada liczbie elektronów
w zewnętrznej powłoce atomów najbliższego gazu szlachetnego. Wyjątkiem od
“reguły 18” jest:
a) Mo(CO)
6
b) V(CO)
6
c) Ni(CO)
4
d) Cr(CO)
6
6
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
14. Jaki jest wzór kriolitu:
heksafluoroglinian(III) sodu (Na
3
[AlF
6
])
15. Na jakim stopniu utlenienia najczęściej występują lantanowce
a)2
b)3
c)4
d)7
7
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
Grupa 333
1. Jaka jest siła jonowa w 0,5M roztworze Na
3
PO
4
?
a) 1,5
b) 3,0
c) 2,0
d) 6,0
2. Jaka reakcja zachodzi w ogniwie:
Pt|O
2
(p=101,3kPa)| OH
-
|| H
+
| H
2
(p=101,3kPa)| Pt:
a) H
2
+ O
2
= H
2
O
2
b) 2H
2
O = 2H
2
+ O
2
c) 3H
2
O = 3H
2
+ O
3
d) 2H
2
+ O
2
= 2H
2
O
Ogniwa paliwowe
Wiemy, że każdą reakcję redoks można rozdzielić na reakcje połówkowe i
wykorzystać do utworzenia ogniwa galwanicznego. A ponieważ każdy proces
spalania jest taką reakcją, podjęto próby wykorzystania energii reakcji spalania do
wytwarzania elektryczności. Okazało się, że doskonale do tego celu nadaje się wodór
i metan (CH4). Spalanie wodoru można zapisać reakcją;
2H
2(g)
+ O
2(g)
--> 2H
2
O
(c)
którą można podzielić na reakcje połówkowe. W kwaśnym roztworze przebiegają one
następująco:
anoda: 2H
(g)
+ 4OH
-(aq)
--> 2H
2
O
(c)
+ 4e
-
katoda: O
2(g)
+ 4e
-
+ 2H
2
O
(c)
--> 4OH
-
3. Jakie powinno być natężenie prądu, aby z roztworu Cr
2
(SO
4
)
3
wydzielić na
katodzie 0,86g chromu w czasie 12,5 min? MCr=52,00g/mol, F=9,65*10
4
C
8
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
a) 2,6 A
b) 6,4 A
c) 8,0 A
d) 12,0 A
4. Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są:
a) środek symetrii, oś dwukrotna C
2
, dwie wertykalne płaszczyzny symetrii
b) oś trójkrotna C
3
, 3 osie C
2
, 3 wertykalne i 1 horyzontalna
c) oś trójkrotna C
3
, 3 horyzontalne płaszczyzny symetrii
d) oś trójkrotna C
3
, 3 wertykalne płaszczyzny symetrii
5. Na jedną komórkę elementarną regularną ściennie (zewnętrznie) centrowaną
przypada węzłów:
a) 4
b) 6
c) 8
d) 14
6. Polimorfizm to:
a) występowanie różnych pierwiastków w takiej samej strukturze krystalograficznej
b) występowanie różnych związków chemicznych w takiej samej strukturze
krystalograficznej
c) występowanie kilku odmian związku chemicznego o różnej strukturze
krystalograficznej
d) występowanie kilku odmian związku chemicznego o takiej samej strukturze
krystalograficznej
7. Heksacyjanożelazian (III) potasu ma wzór:
a) K
3
[Fe(CN)
6
]
b) K
4
[Fe(SCN)
6
]
9
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
c) Fe(CN)
3
* 3KCN
d) K
4
[Fe(CN)
6
]
8.Dodanie do czystego germanu niewielkiej ilości indu spowoduje powstanie:
a) półprzewodnika typu “n” ?
b) nadprzewodnika
c) półprzewodnika typu “p”
d) izolatora
9. Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Mn(CN)
6
]
2-
pomiędzy
dwa poziomy energetyczne (t
2g
- niższy, e
g
- wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest
większa od energii sparowania spinów?
a) (t
2g
)
4
(e
g
)
1
b) (t
2g
)
5
(e
g
)
0
c) (t
2g
)
3
(e
g
)
2
d) (t
2g
)
2
(e
g
)
3
10. W reakcji złota z roztworem cyjanku sodu
aAu + bNaCN + cO
2
+ dH
2
O = eNa[Au(Cn)
2
] + fNaOH
współczynniki stechiometryczne a i c są równe:
a) 8 i 4
b) 4 i 2
c) 2 i 2
d) 4 i 1
11. Ligandy z donorowymi atomami tlenu w teorii twardych i miękkich kwasów i
zasad są
a) miękkimi zasadami
10
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
b) twardymi zasadami
c) miękkimi kwasami
d) twardymi kwasami
12. Tlenkami o właściwościach obojętnych są:
a) K
2
O, CuO, CoO
b) TeO
2
, SiO
2
, CO
2
c) Al
2
O
3
, SnO, ZnO
d) N
2
O, NO, CO
http://pl.wikipedia.org/wiki/Tlenki_oboj%C4%99tne
13. Które z wymienionych pierwiastków tworzą tlenki i wodorotlenki amfoteryczne
a) Al, Cr, Zn, Sn
b) N, P, S, Se
c) Mg, C, I, H
d) Na, K, Rb, Cs
14. Produktem redukcji rudy żelaza w wielkim piecu jest:
a) surówka
b) austenit (Fe3C)
c) stal austenityczna
d) stal stopowa z dodatkami innych metali
15. Hydroksoapatyt, Ca
5
(PO
4
)
3
OH i fluoroapatyt, 3Ca
3
(PO
4
)
2
*CaF to:
a) sole kompleksowe
b) hydroksosól i sól podwójna
c) sole mieszane
11
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
d) sole podwójne
12
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
Grupa 555
1. Heksacyjanożelazian(III) żelaza(II) to:
a) Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
b) Fe
3
[Fe(SCN)
6
]
2
c) Fe(CN)
3
*Fe(CN)
2
d) Fe
2
[Fe(CN)
6
]
3
2. Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Ni(CN)
6
]
4-
pomiędzy
dwa poziomy energetyczne (t
2g
- niższy, e
g
- wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest
większa od energii sparowania spinów?
a) (t
2g
)
4
(e
g
)
4
b) (t
2g
)
6
(e
g
)
2
c) (t
2g
)
4
(e
g
)
2
d) (t
2g
)
6
(e
g
)
1
3. W reakcji rtęci z “wodą królewską”
aHg + bNO
3-
+ cCl
-
+ dH
+
= eHgCl
42-
+fNO + gH
2
O
Współczynniki stechiometryczne c i d są równe:
a) 4 i 8
b) 4 i 4
c) 8 i 8
d) 12 i 8
4. Ligandy fluorkowe w teorii twardych i miękkich kwasów i zasad są:
a) miękkimi kwasami
b) twardymi kwasami
c) miękkimi zasadami
13
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
d) twardymi zasadami
5. Na podstawie przynależności krzemu i jodu do odpowiednich grup układu
okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na
najwyższych stopniach utlenienia:
a) M
2
O
7
i M
2
O
3
b) MO
3
i MO
2
c) MO
2
i M
2
O
7
d) MO
3
i M
2
O
5
6. Które z wymienionych pierwiastków tworzą tlenki i wodorotlenki amfoteryczne?
a) Al, Cr, Zn, Sn
b) N, P, S, Se
c) Mg, C, I, H
d) Na, K, Rb, Cs
7. Elektrolizę wykorzystuje się do oczyszczania metalu w procesie
pirometalurgicznego otrzymywania:
a) żelaza
b) miedzi
c) cynku
d) chromu
8. Hydroksoapatyt, Ca
5
(PO
4
)
3
OH i fluoroapatyt, 3Ca
3
(PO
4
)
2
*CaF to:
a) sole kompleksowe
b) hydroksosól i sól podwójna
c) sole mieszane
d) sole podwójne
14
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
9. Jaka jest siła jonowa w 0,50M roztworze Co(ClO
4
)
2
?
a) 1,50
b) 3,00
c) 2,00
d) 6,00
10. W ogniwie wodorowo-tlenowym zachodzi reakcja:
a) 3H
2
O = 3H
2
+ O
3
b) H
2
+ O
2
= H
2
O
2
c) 2H
2
O = 2H
2
+ O
2
d) 2H
2
+ O
2
= 2H
2
O
11. Jakie powinno być natężenie prądu, aby z roztworu AgNO
3
wydzielić na katodzie
0,50g srebra w czasie 15 min? M
Ag
=107,87g/mol, F=9,65*10
4
C
a) 0,48A
b) 0,76A
c) 0,51A
d) 0,19A
wychodzi 0,497 A
12. Które z niżej wymienionych elementów symetrii występują w strukturze
geometrycznej cząsteczki SO
3
i jonu NO
3-
?
a) osie C
3
,C
2
i S
6
b) osie C
3
,C
2
i S
3
, płaszczyzny symetrii δ
c) osie C
3
,C
2
i środek inwersji i
d) osie C
3
,C
2
i tylko jedna płaszczyzna symetrii δ
15
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
13. Na jedną komórkę heksagonalną prymitywną przypada:
a) 6 atomów
b) 3 atomy
c) 2 atomy
d) 12 atomów
14. Alotropia jest zjawiskiem:
a) pierwiastków tylko w postaci mieszaniny ich izotopów
b) dwu- i wieloatomowych cząsteczek pierwiastka w fazie gazowej
c) identycznej struktury różnych związków tego samego pierwiastka
d) różnych odmian tego samego pierwiastka niezależnie od ich stanu
skupienia i właściwości
15. Dodanie do czystego germanu niewielkiej ilości arsenu spowoduje powstanie:
a) półprzewodnika typu “n”
b) nadprzewodnika
c) półprzewodnika typu “p”
d) dobrego przewodnika
16
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
Grupa 777
1. W reakcji platyny z “wodą królewską”
aPt + bHNO
3
+ cHCl = dH
2
PtCl
6
+ eNO +fH
2
O
współczynniki stechiometryczne a i c są równe:
a) 3 i 12
b) 3 i 18
c) 4 i 16
d) 4 i 12
2. Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Co(NO
2
)
6
]
3-
pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t
2g
- niższy, e
g
- wyższy), jeżeli różnica ich
energii Δ jest większa od energii sparowania spinów?
a) (t
2g
)
4
(e
g
)
2
b) (t
2g
)
5
(e
g
)
1
c) (t
2g
)
2
(e
g
)
4
d) (t
2g
)
6
(e
g
)
0
3. Niektóre lantanowce wstępują na +4 stopniu utlenienia. Są to:
a) cer, prazeodym i terb
b) tylko cer
c) tylko terb
d) cer i terb
4, Wodorki litowców
a) są utleniaczami
b) są reduktorami
c) w stanie stopionym nie przewodzą prądu elektrycznego
17
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
d) nie reagują z wodą i kwasami
5. Cechą półprzewodnika samoistnego jest:
a) przewodnictwo typu “n” i “p”
b) brak zależności liczby elektronów przewodnictwa od temperatury
c) tylko przewodnictwo typu “n”
d) wzrost oporu elektrycznego wraz ze wzrostem temperatury
6. Tlenkami o charakterze kwasowym są:
a) CO, P
2
O
5
, MgO
b) B
2
O
3
, SO
2
, SeO
3
c) CaO, Bi
2
O
3
, FeO
d) ZnO, Cr
2
O
3
, PbO
Tlenki kwasowe to tlenki niemetali.
7. Stopień dysocjacji słabego kwasu jest równy 0,010. Jakie jest pH roztworu jeżeli
stała dysocjacji kwasu jest równa 4,0*10^-4?
a) 2,30
b) 2,70
c) 2,00
d) 1,70
Wychdziło pH=1,4.
8. Jaka jest siła jonowa w 0,75M roztworze Na2SO4?
a) 1,50
b) 3,00
c) 2,25
d) 6,00
18
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
9. Jaka reakcja zachodzi w ogniwie:
Pt|O
2
(p=101,3kPa)| OH
-
|| H
+
| H
2
(p=101,3kPa)| Pt:
a) H
2
+ O
2
= H
2
O
2
b) 2H
2
O = 2H
2
+ O
2
c) 3H
2
O = 3H
2
+ O
2
d) 2H
2
+ O
2
= 2H
2
O
10. Jednordzeniowe karbonylki metali przejściowych spełniają regułę, że suma
liczby elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczby elektronów
dostarczanych przez cząsteczki CO jest równa 18, co odpowiada liczbie elektronów
w zewnętrznej powłoce atomów najbliższego gazu szlachetnego. Wyjątkiem od
“reguły 18” jest:
a) Mo(CO)
6
b) V(CO)
6
c) Ni(CO)
4
d) Cr(CO)
6
11. Jakie powinno być natężenie prądu, aby z roztworu Cr
2
(SO
4
)
3
wydzielić na
katodzie 0,86g chromu w czasie 12,5 min? MCr=52,00g/mol, F=9,65*10
4
C
a) 2,6A
b) 6,4A
c) 8,0A
d) 12A
12. Wszystkie elementy symetrii w cząsteczce wody:
a) środek symetrii, oś dwukrotna C
2
b) oś C
2
, jedna wertykalna i jedna horyzontalna płaszczyzna symetrii
c) oś dwukrotna, dwie płaszczyzny symetrii
d) płaszczyzna symetrii
19
Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013
13. Komórka regularna wewnętrznie centrowana zawiera:
a) jeden atom
b) dziewięć atomów
c) dwa atomy
d) osiem atomów
14. W strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycję:
a) takie jak w komórce A1
b) takie jak w komórce A1 z wypełnionymi lukami oktaedrycznymi
c) takie jak w komórce A2 z wypełnionymi lukami tetraedrycznymi
d) takie jak w komórce A1 z wypełnioną połową luk tetraedrycznych
15. Dodanie do czystego germanu niewielkiej ilości galu spowoduje powstanie:
a) półprzewodnika typu “p”
b) nadprzewodnika
c) półprzewodnika typu “n”
d) izolatora