1

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

2

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

Grupa 111

1. Obliczyć siłę jonową roztworu Cr(ClO4)3 o stężeniu 0,50M

Cr(ClO4)3 → Cr^3+ + 3ClO4^-

[Cr]=0,5 M

[ClO

4

]= 3*0,5M = 1,5 M

I = 0,5*(0,5*3^2 + 1,5*1^2) = 3 M

2. W ogniwie wodorowo-tlenowym zachodzi reakcja:

a) 3H

2

O = 3H

2

+ O

3

b) H

2

+ O

2

= H

2

O

2

c) 2H

2

O = 2H

2

+ O

2

d) 2H

2

+ O

2

= 2H

2

O

3. Obliczyć jakie powinno być natężenie prądu w r-rze CdSO4, jeżeli na katodzie
wydzieliło się 0,50g kadmu w czasie 15 minut. M

CdSO4

=112,41g/mol.

0,96A

3

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

4. Jakie elementy symetrii występują w CH

4

i CCl

4

osie C3, osie C2, osie S4, płaszczyzny symetrii (nie ma środka inwersji)

5. Ile atomów ma komórka A3

6

6. Alotropia jest zjawiskiem:

a) pierwiastków tylko w postaci mieszaniny ich izotopów

b) dwu- i wieloatomowych cząsteczek pierwiastka w fazie gazowej

c) identycznej struktury różnych związków tego samego pierwiastka

d) różnych odmian tego samego pierwiastka niezależnie od ich stanu
skupienia i właściwości

7.W reakcji platyny z “wodą królewską”

4

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

aPt + bHNO3 + cHCl = dH2PtCl6 + eNO +fH2O

współczynniki stechiometryczne a i c są równe:

a) 3 i 12

b) 3 i 18

c) 4 i 16

d) 4 i 12

3Pt + 4HNO3 + 18HCl --> 3H2PtCl6 + 4NO + 8H2O

Pt + 6Cl- - 4e → PtCl6 /*3 (po prawo Pt na +4 stopniu utlenienia)

NO3 + 4H+ + 3 e → NO + 2H2O /*4 (po lewo azot na +5stopnu, po prawo na
+2 )

3Pt + 18 Cl- + 4 NO3 → 3 PtCl6 + 4NO + 8H2O

3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2PtCl6 + 4 NO + 8 H2O

8.Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Co(NO2)

6

]

3-

pomiędzy

dwa poziomy energetyczne (t

2g

- niższy, e

g

- wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest

większa od energii sparowania spinów?

a) (t2g)

4

(eg)

2

b) (t2g)

5

(eg)

1

c) (t2g)

2

(eg)

4

d) (t2g)

6

(eg)

0

9. Wodorki litowców

a) są utleniaczami

b) są reduktorami

c) w stanie stopionym nie przewodzą prądu elektrycznego

d) są reduktorami i stopione przewodzą prąd

10. Wskaż podstawową cechę półprzewodnika samoistnego:

a) obecność domieszki ułatwiającej przeniesienie elektronów z pasma podstawowego
do pasma przewodnictwa

5

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

b) niezależność liczby elektronów przewodnictwa od temperatury

c) wzrost przewodnictwa elektrycznego ( zmniejszenie oporu) wraz ze wzrostem
temperatury

d) przejście w temperaturze 0 K w stan nadprzewodnictwa

11. Tlenkami o charakterze kwasowym są:

a) CO, P

2

O

5

, MgO

b) B

2

O

3

, SO

2

, SeO

3

c) CaO, Bi

2

O

3

, FeO

d) ZnO, Cr

2

O

3

, PbO

tlenki kwasowe to tlenki niemetali

12. Stopień dysocjacji słabego kwasu jest równy 0,010. Jakie jest pH roztworu jeżeli
stała dysocjacji kwasu jest równa 4,0*10^-4?

a) 2,30

b) 2,70

c) 2,00

d) 1,70

nie było podanej poprawnej odpowiedzi:

a=H+/Co =>H+=Co*a Ka=[H+]*Co*a/a-1 => Ka=[H+]*a/a-1 =>[H+]=0,0404
pH=1,4

13. Jednordzeniowe karbonylki metali przejściowych spełniają regułę, że suma
liczby elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczby elektronów
dostarczanych przez cząsteczki CO jest równa 18, co odpowiada liczbie elektronów
w zewnętrznej powłoce atomów najbliższego gazu szlachetnego. Wyjątkiem od
“reguły 18” jest:

a) Mo(CO)

6

b) V(CO)

6

c) Ni(CO)

4

d) Cr(CO)

6

6

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

14. Jaki jest wzór kriolitu:

heksafluoroglinian(III) sodu (Na

3

[AlF

6

])

15. Na jakim stopniu utlenienia najczęściej występują lantanowce

a)2

b)3

c)4

d)7

7

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

Grupa 333

1. Jaka jest siła jonowa w 0,5M roztworze Na

3

PO

4

?

a) 1,5

b) 3,0

c) 2,0

d) 6,0

2. Jaka reakcja zachodzi w ogniwie:

Pt|O

2

(p=101,3kPa)| OH

-

|| H

+

| H

2

(p=101,3kPa)| Pt:

a) H

2

+ O

2

= H

2

O

2

b) 2H

2

O = 2H

2

+ O

2

c) 3H

2

O = 3H

2

+ O

3

d) 2H

2

+ O

2

= 2H

2

O

Ogniwa paliwowe

Wiemy, że każdą reakcję redoks można rozdzielić na reakcje połówkowe i
wykorzystać do utworzenia ogniwa galwanicznego. A ponieważ każdy proces
spalania jest taką reakcją, podjęto próby wykorzystania energii reakcji spalania do
wytwarzania elektryczności. Okazało się, że doskonale do tego celu nadaje się wodór
i metan (CH4). Spalanie wodoru można zapisać reakcją;

2H

2(g)

+ O

2(g)

--> 2H

2

O

(c)

którą można podzielić na reakcje połówkowe. W kwaśnym roztworze przebiegają one
następująco:

anoda: 2H

(g)

+ 4OH

-(aq)

--> 2H

2

O

(c)

+ 4e

-

katoda: O

2(g)

+ 4e

-

+ 2H

2

O

(c)

--> 4OH

-

3. Jakie powinno być natężenie prądu, aby z roztworu Cr

2

(SO

4

)

3

wydzielić na

katodzie 0,86g chromu w czasie 12,5 min? MCr=52,00g/mol, F=9,65*10

4

C

8

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

a) 2,6 A

b) 6,4 A

c) 8,0 A

d) 12,0 A

4. Elementami symetrii w cząsteczce amoniaku są:

a) środek symetrii, oś dwukrotna C

2

, dwie wertykalne płaszczyzny symetrii

b) oś trójkrotna C

3

, 3 osie C

2

, 3 wertykalne i 1 horyzontalna

c) oś trójkrotna C

3

, 3 horyzontalne płaszczyzny symetrii

d) oś trójkrotna C

3

, 3 wertykalne płaszczyzny symetrii

5. Na jedną komórkę elementarną regularną ściennie (zewnętrznie) centrowaną
przypada węzłów:

a) 4

b) 6

c) 8

d) 14

6. Polimorfizm to:

a) występowanie różnych pierwiastków w takiej samej strukturze krystalograficznej

b) występowanie różnych związków chemicznych w takiej samej strukturze
krystalograficznej

c) występowanie kilku odmian związku chemicznego o różnej strukturze
krystalograficznej

d) występowanie kilku odmian związku chemicznego o takiej samej strukturze
krystalograficznej

7. Heksacyjanożelazian (III) potasu ma wzór:

a) K

3

[Fe(CN)

6

]

b) K

4

[Fe(SCN)

6

]

9

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

c) Fe(CN)

3

* 3KCN

d) K

4

[Fe(CN)

6

]

8.Dodanie do czystego germanu niewielkiej ilości indu spowoduje powstanie:

a) półprzewodnika typu “n” ?

b) nadprzewodnika

c) półprzewodnika typu “p”

d) izolatora

9. Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Mn(CN)

6

]

2-

pomiędzy

dwa poziomy energetyczne (t

2g

- niższy, e

g

- wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest

większa od energii sparowania spinów?

a) (t

2g

)

4

(e

g

)

1

b) (t

2g

)

5

(e

g

)

0

c) (t

2g

)

3

(e

g

)

2

d) (t

2g

)

2

(e

g

)

3

10. W reakcji złota z roztworem cyjanku sodu

aAu + bNaCN + cO

2

+ dH

2

O = eNa[Au(Cn)

2

] + fNaOH

współczynniki stechiometryczne a i c są równe:

a) 8 i 4

b) 4 i 2

c) 2 i 2

d) 4 i 1

11. Ligandy z donorowymi atomami tlenu w teorii twardych i miękkich kwasów i
zasad są

a) miękkimi zasadami

10

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

b) twardymi zasadami

c) miękkimi kwasami

d) twardymi kwasami

12. Tlenkami o właściwościach obojętnych są:

a) K

2

O, CuO, CoO

b) TeO

2

, SiO

2

, CO

2

c) Al

2

O

3

, SnO, ZnO

d) N

2

O, NO, CO

http://pl.wikipedia.org/wiki/Tlenki_oboj%C4%99tne

13. Które z wymienionych pierwiastków tworzą tlenki i wodorotlenki amfoteryczne

a) Al, Cr, Zn, Sn

b) N, P, S, Se

c) Mg, C, I, H

d) Na, K, Rb, Cs

14. Produktem redukcji rudy żelaza w wielkim piecu jest:

a) surówka

b) austenit (Fe3C)

c) stal austenityczna

d) stal stopowa z dodatkami innych metali

15. Hydroksoapatyt, Ca

5

(PO

4

)

3

OH i fluoroapatyt, 3Ca

3

(PO

4

)

2

*CaF to:

a) sole kompleksowe

b) hydroksosól i sól podwójna

c) sole mieszane

11

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

d) sole podwójne

12

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

Grupa 555

1. Heksacyjanożelazian(III) żelaza(II) to:

a) Fe

3

[Fe(CN)

6

]

2

b) Fe

3

[Fe(SCN)

6

]

2

c) Fe(CN)

3

*Fe(CN)

2

d) Fe

2

[Fe(CN)

6

]

3

2. Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Ni(CN)

6

]

4-

pomiędzy

dwa poziomy energetyczne (t

2g

- niższy, e

g

- wyższy), jeżeli różnica ich energii Δ jest

większa od energii sparowania spinów?

a) (t

2g

)

4

(e

g

)

4

b) (t

2g

)

6

(e

g

)

2

c) (t

2g

)

4

(e

g

)

2

d) (t

2g

)

6

(e

g

)

1

3. W reakcji rtęci z “wodą królewską”

aHg + bNO

3-

+ cCl

-

+ dH

+

= eHgCl

42-

+fNO + gH

2

O

Współczynniki stechiometryczne c i d są równe:

a) 4 i 8

b) 4 i 4

c) 8 i 8

d) 12 i 8

4. Ligandy fluorkowe w teorii twardych i miękkich kwasów i zasad są:

a) miękkimi kwasami

b) twardymi kwasami

c) miękkimi zasadami

13

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

d) twardymi zasadami

5. Na podstawie przynależności krzemu i jodu do odpowiednich grup układu
okresowego można zaproponować następujące wzory tlenków tych pierwiastków na
najwyższych stopniach utlenienia:

a) M

2

O

7

i M

2

O

3

b) MO

3

i MO

2

c) MO

2

i M

2

O

7

d) MO

3

i M

2

O

5

6. Które z wymienionych pierwiastków tworzą tlenki i wodorotlenki amfoteryczne?

a) Al, Cr, Zn, Sn

b) N, P, S, Se

c) Mg, C, I, H

d) Na, K, Rb, Cs

7. Elektrolizę wykorzystuje się do oczyszczania metalu w procesie
pirometalurgicznego otrzymywania:

a) żelaza

b) miedzi

c) cynku

d) chromu

8. Hydroksoapatyt, Ca

5

(PO

4

)

3

OH i fluoroapatyt, 3Ca

3

(PO

4

)

2

*CaF to:

a) sole kompleksowe

b) hydroksosól i sól podwójna

c) sole mieszane

d) sole podwójne

14

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

9. Jaka jest siła jonowa w 0,50M roztworze Co(ClO

4

)

2

?

a) 1,50

b) 3,00

c) 2,00

d) 6,00

10. W ogniwie wodorowo-tlenowym zachodzi reakcja:

a) 3H

2

O = 3H

2

+ O

3

b) H

2

+ O

2

= H

2

O

2

c) 2H

2

O = 2H

2

+ O

2

d) 2H

2

+ O

2

= 2H

2

O

11. Jakie powinno być natężenie prądu, aby z roztworu AgNO

3

wydzielić na katodzie

0,50g srebra w czasie 15 min? M

Ag

=107,87g/mol, F=9,65*10

4

C

a) 0,48A

b) 0,76A

c) 0,51A

d) 0,19A

wychodzi 0,497 A

12. Które z niżej wymienionych elementów symetrii występują w strukturze
geometrycznej cząsteczki SO

3

i jonu NO

3-

?

a) osie C

3

,C

2

i S

6

b) osie C

3

,C

2

i S

3

, płaszczyzny symetrii δ

c) osie C

3

,C

2

i środek inwersji i

d) osie C

3

,C

2

i tylko jedna płaszczyzna symetrii δ

15

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

13. Na jedną komórkę heksagonalną prymitywną przypada:

a) 6 atomów

b) 3 atomy

c) 2 atomy

d) 12 atomów

14. Alotropia jest zjawiskiem:

a) pierwiastków tylko w postaci mieszaniny ich izotopów

b) dwu- i wieloatomowych cząsteczek pierwiastka w fazie gazowej

c) identycznej struktury różnych związków tego samego pierwiastka

d) różnych odmian tego samego pierwiastka niezależnie od ich stanu
skupienia i właściwości

15. Dodanie do czystego germanu niewielkiej ilości arsenu spowoduje powstanie:

a) półprzewodnika typu “n”

b) nadprzewodnika

c) półprzewodnika typu “p”

d) dobrego przewodnika

16

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

Grupa 777

1. W reakcji platyny z “wodą królewską”

aPt + bHNO

3

+ cHCl = dH

2

PtCl

6

+ eNO +fH

2

O

współczynniki stechiometryczne a i c są równe:

a) 3 i 12

b) 3 i 18

c) 4 i 16

d) 4 i 12

2. Jaki jest rozkład elektronów d w oktaedrycznym kompleksie [Co(NO

2

)

6

]

3-

pomiędzy dwa poziomy energetyczne (t

2g

- niższy, e

g

- wyższy), jeżeli różnica ich

energii Δ jest większa od energii sparowania spinów?

a) (t

2g

)

4

(e

g

)

2

b) (t

2g

)

5

(e

g

)

1

c) (t

2g

)

2

(e

g

)

4

d) (t

2g

)

6

(e

g

)

0

3. Niektóre lantanowce wstępują na +4 stopniu utlenienia. Są to:

a) cer, prazeodym i terb

b) tylko cer

c) tylko terb

d) cer i terb

4, Wodorki litowców

a) są utleniaczami

b) są reduktorami

c) w stanie stopionym nie przewodzą prądu elektrycznego

17

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

d) nie reagują z wodą i kwasami

5. Cechą półprzewodnika samoistnego jest:

a) przewodnictwo typu “n” i “p”

b) brak zależności liczby elektronów przewodnictwa od temperatury

c) tylko przewodnictwo typu “n”

d) wzrost oporu elektrycznego wraz ze wzrostem temperatury

6. Tlenkami o charakterze kwasowym są:

a) CO, P

2

O

5

, MgO

b) B

2

O

3

, SO

2

, SeO

3

c) CaO, Bi

2

O

3

, FeO

d) ZnO, Cr

2

O

3

, PbO

Tlenki kwasowe to tlenki niemetali.

7. Stopień dysocjacji słabego kwasu jest równy 0,010. Jakie jest pH roztworu jeżeli
stała dysocjacji kwasu jest równa 4,0*10^-4?

a) 2,30

b) 2,70

c) 2,00

d) 1,70

Wychdziło pH=1,4.

8. Jaka jest siła jonowa w 0,75M roztworze Na2SO4?

a) 1,50

b) 3,00

c) 2,25

d) 6,00

18

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

9. Jaka reakcja zachodzi w ogniwie:

Pt|O

2

(p=101,3kPa)| OH

-

|| H

+

| H

2

(p=101,3kPa)| Pt:

a) H

2

+ O

2

= H

2

O

2

b) 2H

2

O = 2H

2

+ O

2

c) 3H

2

O = 3H

2

+ O

2

d) 2H

2

+ O

2

= 2H

2

O

10. Jednordzeniowe karbonylki metali przejściowych spełniają regułę, że suma
liczby elektronów walencyjnych atomu centralnego i liczby elektronów
dostarczanych przez cząsteczki CO jest równa 18, co odpowiada liczbie elektronów
w zewnętrznej powłoce atomów najbliższego gazu szlachetnego. Wyjątkiem od
“reguły 18” jest:

a) Mo(CO)

6

b) V(CO)

6

c) Ni(CO)

4

d) Cr(CO)

6

11. Jakie powinno być natężenie prądu, aby z roztworu Cr

2

(SO

4

)

3

wydzielić na

katodzie 0,86g chromu w czasie 12,5 min? MCr=52,00g/mol, F=9,65*10

4

C

a) 2,6A

b) 6,4A

c) 8,0A

d) 12A

12. Wszystkie elementy symetrii w cząsteczce wody:

a) środek symetrii, oś dwukrotna C

2

b) oś C

2

, jedna wertykalna i jedna horyzontalna płaszczyzna symetrii

c) oś dwukrotna, dwie płaszczyzny symetrii

d) płaszczyzna symetrii

19

Podstawy chemii nieorganicznej – egzamin 2013

13. Komórka regularna wewnętrznie centrowana zawiera:

a) jeden atom

b) dziewięć atomów

c) dwa atomy

d) osiem atomów

14. W strukturze diamentu atomy węgla zajmują pozycję:

a) takie jak w komórce A1

b) takie jak w komórce A1 z wypełnionymi lukami oktaedrycznymi

c) takie jak w komórce A2 z wypełnionymi lukami tetraedrycznymi

d) takie jak w komórce A1 z wypełnioną połową luk tetraedrycznych

15. Dodanie do czystego germanu niewielkiej ilości galu spowoduje powstanie:

a) półprzewodnika typu “p”

b) nadprzewodnika

c) półprzewodnika typu “n”

d) izolatora