Analityka Medyczna 2012/2013

LISTA ZADAŃ nr 4

Obliczanie pH roztworów buforowych

(obowiązuje na zajęciach 14.11 i 21.11)

1.

Oblicz jak zmieni się pH roztworu, gdy do 2dm

3

roztworu kwasu octowego o pH=2.95 dodamy:

a)

50cm

3

10% roztworu kwasu octowego o gęstości 1.013g/cm

3

;

b)

2dm

3

wody destylowanej. (K=1.8*10

-5

)

2.

Obliczyć stężenie jonów wodorowych i pH roztworu zawierającego 0.10 mola amoniaku i 0.10 mola
chlorku amonowego w 1 dm

3

roztworu. Jak zmieni się pH po wprowadzeniu:

a) 0.010 mola HCl;
b) 0.010 mola KOH; (pK

b

= 4.75)

3.

Jaką objętość 5%-owego roztworu octanu potasu należy dodać do 50,0cm

3

0,2 molowego roztworu kwasu

octowego, aby wykładnik stężenia jonów wodorowych w mieszaninie buforowej wynosił 4,0?

Gęstość roztworu octanu potasu założyć równą 1,0 kg/dm

3

. pKa= 4,75.

4.

Który roztwór wykazuje większą kwasowość:

0.01 molowy roztwór HClO czy mieszanina zawierająca w objętości 1dm

3

0.02 mol HClO i 0.01 mol

KClO? (K

a

=4.3

⋅10

-8

)

5.

Ile gramów KCN należy dodać do 1dm

3

0.05 molowego roztworu HCN aby wykładnik stężenia jonów

wodorowych wyniósł 6? Stała dysocjacji wynosi 7.2⋅10

-10

.

6. Rozpuszczono 9g kwasu mlekowego (C

2

H

4

OHCOOH

) w 0.5l wody, ile gramów mleczanu sodu należy

dodać, aby pH roztworu wynosiło 3.52? (K

a

=6*10

-4

)

7.

Jaki jest stopień dysocjacji kwasu mrówkowego w roztworze buforowym, który w 500cm

3

zawiera 15g

kwasu i 13g jego soli potasowej? Jaki będzie stopień dysocjacji tego kwasu po 1000-krotnym rozcieńczeniu
roztworu? (pK

a

=3.15)

8. Oblicz pH 5% roztworu kwasu octowego o d=1.02g/cm

3

i K

a

=1.8*10

-5

. O ile z

mieni się pH jeżeli do

200cm

3

roztworu tego kwasu dodamy 1.0g octanu sodu.

9. Zmieszano 50,0 cm

3

0,2M roztworu NH

4

Cl z 50,0 cm

3

0,150M roztworu KOH. Oblicz pH otrzymanego

roztworu.

10. 10 cm

3

roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/dm

3

dodano do 50 cm

3

roztworu buforu octanowego, w którym:

c

k

= 0,5 mol/dm

3

i c

s

= 0,75 mol/dm

3

.

Oblicz pojemność buforową tego buforu. (K

a

= 1,76*10

-5

)

11. W 250cm

3

0.5M roztworu NH

4

Cl rozpuszczono dodatkowo 0.56dm

3

gazowego amoniaku odmierzonego

w warunkach normalnych. Oblicz pH otrzymanego roztworu.

12.

W

roztworze

buforowym

o

pH=9.75

stężenie

NH

4

OH wynosi 0.15 mol/dm

3

.

Ile gramów NH

4

Cl znajduje się w 500cm

3

tego roztworu. Stała dysocjacji wynosi 1.80⋅10

-5

.

13.

Ile gramów stałego NH

4

Cl należy rozpuścić w 200 ml roztworu amoniaku o stężeniu 0,1 mol/l,

aby 100 razy zwiększyć stężenie jonów wodorowych? K

NH4OH

– 1,8*10

-5

14. Zmieszano 250ml roztworu amoniaku (c=0,2mol/l) i 150ml roztworu chlorku amonu (c=0,18mol/l). Do 25

ml tak przygotowanego buforu dodano 0,5ml roztworu HCl (c=0,1mol/l). Obliczyć zmianę pH roztworu
buforowego. K

NH4OH

– 1,8*10

-5

15. Do 50ml r-

ru HCN o stężeniu 0,2 mol/dm

3

dodano 130 mg stałego KCN. Obliczyć pH roztworu.

( pK

a

=10,0; K-39; C-12; N- 14)

16. Zmieszano 30ml roztworu kwa

su octowego (c=0,2mol/l) z pewną objętością roztworu octanu sodu

(c=

0,2 mol/l). Uzyskano roztwór o pH=5,13. Jaka była objętość roztworu CH

3

COONa? ( pK

a

= 4,8)

17.

Do 500 ml roztworu kwasu octowego ( c=0,2mol/l) dodano 1g NaOH. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.
(pK

a

=4,8; Na-23)

18.

Jak zmieni się pH 0,03 M NaOH jeżeli do 600cm

3

tej zasady dodamy 400 cm

3

0,07M CH

3

COOH?

( K

a

=1,8*10

-5

)

19.

O ile zmieni się pH 0,02 M NH

4

OH jeżeli do 250 cm

3

tego roztworu dodamy 150 cm

3

0,01M roztworu

HCl? K

NH4OH

– 1,8*10

-5

20.

Zmieszano 250 ml roztworu amoniaku o stężeniu 0,20 mol/l i 250ml roztworu HNO

3

o stężeniu 0,12 mol/l.

Obliczyć pH roztworu buforowego. K

NH4OH

– 1,8*10

-5

21.

W jakiej objętości 0,2M roztworu NH

4

OH należy rozpuścić 4g NH

4

Cl, żeby otrzymać roztwór

o pH = 9,64? (K

NH4OH

– 1,8*10

-5

; Cl – 35,5; N – 14)