można zrobid to na 2 sposoby, łatwiejszy jest jeśli zrobisz że
delta S = nCp/T dt - nRln(p2/p1) a skoro u Ciebie zmienia się ciśnienie to zostaje tylko
delta S = -nR ln (p2/p1)
ogólnie S = S0 + delta S, z tego wyznaczasz delte S, a z równania wyżej p2.

1
Dwa zbiorniki połączono ze sobą rurką z kranem. W jednym znajdowało się 8.6 moli azotu a w drugim 2.8 moli tlenu,
oba gazy pod ciśnieniem 1.01325*105 Pa. Po otwarciu kranu oba gazy wymieszały się przy czym ich temperatura nie
uległa zmianie. Oblicz entropie mieszania tego procesu, oba gazy spełniają równanie stanu gazu doskonałego. Wynik
podaj w J•K-1.
Odpowiedź: 52.84
2
Gaz doskonały (liczba moli gazu wynosi 3.13) o temperaturze 295K rozprężano izotermicznie w sposób odwracalny.
Jaką pracę wykonał gaz, jeśli jego ciśnienie zmalało 7.7-krotnie? Wynik podad w dżulach.
Odpowiedź: -15669.90
3
Ciepła spalania cyklopropanu , węgla i w temperaturze i pod ciśnieniem wynoszą odpowiednio: , i . Produktami
spalania są i ciekła woda. Obliczyd ciepło tworzenia 1 mola cyklopropanu. Podad wynik w .
Odpowiedź: 58
4
Obliczyd ciśnienie, pod jakim wrze srebro w temperaturze 1814 K, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod
ciśnieniem 24886 Pa wynosi 2205 K, a średnie ciepło parowania 262882 J/mol. Wynik podad w Pa
Odpowiedź: 1131.37
5
W stalowym cylindrze o objętości 3 dm3 zamknięto 0.1 mola związku A3(g) i ogrzano do temperatury 545 K.
Wiedząc, że w reakcji A3(g) = 3A(g) rozpadło się 31 % trimerów, obliczyd stałą równowagi reakcji Kp w tej
temperaturze. Gazy A3 i A traktowad jak gaz doskonały.
Odpowiedź: 2.5915

4,9 mola metanu znajdujących się w war. standardowych skomprymowano adiabatycznie przesuwając tłok
obciążony ciśnieniem 139804Pa do wyrównania ciśnieo po obu stronach tłoka. Obliczyd zmianę entropii tego
procesu. Metan spełia równanie sztywnych kul.(b=42,8 *10^-6) wynik podaj w j/k*mol. odp=1,67
Ktoś potrafi?
Q=0 więc deltaU=W
nCv(T2-T1)=-p2(V2-V1) za V-ki podstawiasz odpowiednie nRT/p i z tego liczysz T2
delta S = nCplnT2/T1 - nRlnp2/p1 i po zadaniu

1
Obliczyd temperaturę wrzenia neonu pod ciśnieniem 191 Pa, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem
11992 Pa wynosi 21.91 K, a średnie ciepło parowania 2153J/mol.

Poprawna odpowiedź: 16.2

2
Obliczyd ciepło tworzenia gazowego propanu z pierwiastków w temperaturze i pod stałym ciśnieniem . Ciepło
spalania propanu , ciepło tworzenia wody , a ciepło tworzenia dwutlenku węgla . Podad wynik w …
3
Obliczyd zmianę entalpii swobodnej 7.6 moli jednoatomowego gazu doskonałego w wyniku ogrzania go pod stałym
ciśnieniem 1.01325105Pa od 319.7 do 376.6 K. Wartośd entropii molowej tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi
154.8 Jmol-1K-1. Jego standardową pojemnośd cieplną wyznaczyd z geometrii cząsteczki. Wynik podad w dżulach.

Poprawna odpowiedź: -68325.20

4
Standardowa entropia molowa jednoatomowego gazu doskonałego w temperaturze 298.15 K wynosi 191.5 JK-1mol-
1. Jaką wartośd musi przyjąd ciśnienie aby w tej temperaturze entropia molowa tego gazu wynosiła 219.89.
Odpowiedź podad w Pa.

Poprawna odpowiedź: 3332.13

5
Stała równowagi pewnej reakcji w zakresie od 303 K do 579 K opisana jest równaniem lnKp=2.9-(1194/T), gdzie
temperatura wyrażona jest w kelwinach. Ile wynosi standardowa zmiana entalpii tej reakcji ? Wynik podad w kJ/mol.

Poprawna odpowiedź: 9.927

1
Obliczyd zmianę entalpii swobodnej 5.4 moli dwuatomowego gazu doskonałego w wyniku ogrzania go pod stałym
ciśnieniem 1.01325105Pa od 344.5 do 370 K. Wartośd entropii molowej tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi
205.0 J·mol-1·K-1. Jego standardową pojemnośd cieplną wyznaczyd z geometrii cząsteczki. Wynik podad w dżulach.

Poprawna odpowiedź: -28952.26

2
Standardowa entalpia tworzenia gazowego toluenu wynosi w temperaturze . Znając standardowe entalpie
tworzenia: i obliczyd standardową entalpię spalania tego związku. Podad wynik w .

Poprawna odpowiedź: -3949.99

3
Obliczyd średnie ciepło parowania argonu, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 250 Pa wynosi
55.40 K a 73.24 K pod ciśnieniem 12458 Pa. Wynik podad w J/mol.

Poprawna odpowiedź: 7390.96

4
W cylindrze z ruchomym tłokiem zamknięto 0.2 mola bromu (Br2) i ogrzano do temperatury 1125 . W tej
temperaturze stała równowagi Kp reakcji dysocjacji bromu cząsteczkowego na atomy wynosi 0.0275. Jaką objętośd
zajmie gaz w stanie równowagi, jeśli stopieo przereagowania Br2 wynosi 8 %, a cząsteczkowy i atomowy brom w
fazie gazowej spełnia równanie stanu gazu doskonałego? Wynik podad w dm3.

Poprawna odpowiedź: 23.22

5
W pewnym procesie izochorycznym zależnośd energii swobodnej układu od temperatury wyraża równanie ΔF = 52.8
+ 39.5T *J+. Ile wynosi zmiana entropii układu w tym procesie? Wynik podaj w J·K-1.

Poprawna odpowiedź: -39.50

Obliczyd zmianę entalpii swobodnej 5.4 moli dwuatomowego gazu doskonałego w wyniku ogrzania go pod stałym
ciśnieniem 1.01325105Pa od 344.5 do 370 K. Wartośd entropii molowej tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi
205.0 J·mol-1·K-1. Jego standardową pojemnośd cieplną wyznaczyd z geometrii cząsteczki. Wynik podad w dżulach.
delta G = delta H - T2S2 + T1S1
delta H = nCp(T2-T1)
S1 = nS0 + nCpln(T1/298,15)
S2 = nS0 + nCpln(T2/298,15)

Obliczyd średnie ciepło parowania chromu, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 13816 Pa wynosi
2266 K a 2214 K pod ciśnieniem 9198 Pa. Wynik podad w J/mol.
to będzie ze wzoru ln(p2/p1)= - delta Hpar/R * (1/T1 - 1/T2). mi wyszło 1520996.286 J/mol, ale na szybko, wiec mógł
byd błąd.
nie wiem, gdzie robie błąd w tym zadaniu, dlatego, jeśli ktoś może, to niech sprawdzi czy jemu zgadza sie odpowiedz
z eportalu:
oblicz zmianę entropii 1 mola 3-atomowego gazu doskonałego podczas rozprężania od 39.33 dm^3 do 67.48 dm^3
przy jednoczesnym spadku temp. od 350.4 K do 270.9 K (wynik w J/K). odp: 3.84
tam chyba powinien byd wzór ln(p2/p1)= - delta Hpar/R * (1/T2 - 1/T1) ????

1
Roztwór wodny pewnej substancji krzepnie w temperaturze 266.39 K a czysta woda w 273.16 K. Oblicz temperaturę

wrzenia roztworu jeśli wiadomo, że stała ebuliskopowa wody wynosi 0.516 K•mol-1•kg a stała krioskopowa 1.86
K•mol-1•kg.

Poprawna odpowiedź: 375.04

2
Standardowa entropia molowa jednoatomowego gazu doskonałego w temperaturze 298.15 K wynosi 191.5 J·K-
1·mol-1. Jaką wartośd musi przyjąd ciśnienie aby w tej temperaturze entropia molowa tego gazu wynosiła 219.51.
Odpowiedź podad w Pa.

Poprawna odpowiedź: 3487.96

3
W stalowym cylindrze o objętości 7 dm3 zamknięto 0.2 mola związku A3(g) i ogrzano do temperatury 886 K.
Wiedząc, że w reakcji A3(g) = 3A(g) rozpadło się 28 % trimerów, obliczyd stałą równowagi reakcji Kp w tej
temperaturze. Gazy A3 i A traktowad jak gaz doskonały.

Poprawna odpowiedź: 3.5533

4
Dwa zbiorniki połączono ze sobą rurką z kranem. W jednym znajdowało się 6.4 moli azotu a w drugim 9.8 moli tlenu,
oba gazy pod ciśnieniem 1.01325*105 Pa. Temperatura obu gazów przed zmieszaniem wynosiła 83oC. Po otwarciu
kranu oba gazy wymieszały się przy czym ich temperatura nie uległa zmianie. Oblicz zmianę entalpii swobodnej tego
procesu. Gazy spełniają równanie stanu gazu doskonałego, wynik podaj w dżulach.

Poprawna odpowiedź: -32185.01

5
Standardowa entalpia tworzenia ciekłego benzenu wynosi 49.08\frac,kJ-,mol- w temperaturze T=298K. Znając
standardowe entalpie tworzenia: \mathcal{H}^{\circ}_{tw,CO_{2}(g)}(298K)=-393.77\frac{kJ}{mol} i
\mathcal{H}^{\circ}_{tw,H_{2}O(c)}(298K)=-285.9\frac,kJ-,mol- obliczyd standardową entalpię spalania tego związku.
Podad wynik w \frac{kJ}{mol}.

Poprawna odpowiedź: -3269.4

Dwa identyczne zbiorniki połączono rurką z kranem. W jednym znajdowały się 7.8 moli azotu a w drugim 6.3 moli
tlenu. Temperatura obu gazów przed zmieszaniem wynosiła 305oC. Po otwarciu kranu oba gazy wymieszały się przy
czym ich temperatura nie uległa zmianie. Oblicz zmianę energii swobodnej tego procesu. Gazy spełniają równanie
stanu gazu doskonałego. Wynik podaj w dżulach.
Trzeba to zrobid ze wzoru F=G=RT(Suma ni*lnxi) Gdzie ni liczba moli dowolnego składnia, Xi-ułamek molowy. Czyli w
tym konkretnym zadaniu F=R*578*(6,3*ln0,446+ 7,8*ln0,554)

1
Ciepła spalania cyklopropanu (CH_,2-)_,3-, węgla i H_,2- w temperaturze T=298K i pod ciśnieniem p^,\circ}=1atm
wynoszą odpowiednio: -2092\frac{kJ}{mol}, -393\frac{kJ}{mol} i -285\frac,kJ-,mol-. Produktami spalania są CO_,2- i
ciekła woda. Ciepło tworzenia propylenu CH_{3}CH\!\!=\!\!CH_{2} wynosi 20.5\frac,kJ-,mol-. Obliczyd ciepło spalania
propylenu. Podad wynik w \frac{kJ}{mol}.

Poprawna odpowiedź: -2054.5

2
W stalowym cylindrze o objętości 8 dm3 zamknięto 0.2 mola związku A3(st) i ogrzano do temperatury 544 K.
Wiedząc, że w reakcji A3(st) = 3A(g) rozpadło się 27 % trimerów, obliczyd stałą równowagi reakcji Kp w tej
temperaturze. Gaz A traktowad jak gaz doskonały.

Poprawna odpowiedź: 0.73905

3
Gazową mieszaninę substancji A i B zmieszanych w proporcjach 2:3 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego
ruchomym tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętośd naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwad
zmniejszając objętośd naczynia. Zakładając, że proces ten był prowadzony izotermicznie i równowagowo oraz
wiedząc, że w tej temperaturze prężności par nasyconych wynoszą odpowiednio p0A=3100 i p0B=11000 oblicz
ułanek molowy substancji A w pierwszej kropli cieczy. Wynik należy podad z dokładnością do 3 cyfr znaczących.

Poprawna odpowiedź: 0.703

4
Gdy 5.8 mole gazu, znajdującego się w temperaturze 310.1K i pod ciśnieniem 166.67kPa poddano izotermicznemu
sprężaniu, jego entropia zmalała o 11.8 J*K-1. Oblicz \DeltaG tego procesu, wynik podaj w dżulach.

Poprawna odpowiedź: 3659.18

5
Dwa identyczne zbiorniki połączono rurką z kranem. W jednym znajdowały się 9.2 moli azotu a w drugim 4.1 moli
tlenu. Temperatura obu gazów przed zmieszaniem wynosiła 307oC. Po otwarciu kranu oba gazy wymieszały się przy
czym ich temperatura nie uległa zmianie. Oblicz zmianę energii swobodnej tego procesu. Gazy spełniają równanie
stanu gazu doskonałego. Wynik podaj w dżulach.

Poprawna odpowiedź: -44465.93

Dwa zbiorniki połączono ze sobą rurką z kranem. W jednym znajdowało się 6,1moli azotu a w drugim 7,9 moli tlenu,
oba gazy pod ciśnieniem 101325Pa. Po otwarciu kranu oba gazy się wymieszały przy czym ich temperatura nie uległa
zmianie. Oblicz entropie mieszania tego procesu, oba gazy spełniają równanie stanu gazu doskonałego.

Prawidłowa odp 79.71

Entropia mieszania = -R * [(6.1*ln(6.1/14)) + 7.9*ln(7.9/14))]

Temperatura wrzenia wodnego roztworu kwasu jednozasadowego o stężeniu 0,228mol/kg jest o 0,136K wyższa od
temperatury wrzenia czystej wody. Wiedząc, że ciepło parowania wody wynosi 2250J/g obliczyd stałą dysocjacji
kwasu z dokładnością do 0,0001.
odp. 0,0069

1
Obliczyd entropię molową dwuatomowego gazu doskonałego w temperaturze 297 K, pod ciśnieniem 504210 Pa
wiedząc, że molowa entropia standardowa Sº tego gazu w temperaturze 298.15 K wynosi 197.4 J·K-1·mol-1. Wynik
podaj w J·K-1·mol-1.

Poprawna odpowiedź: 183,95

2
Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w
temperaturze 293 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 14% molowych C. Obliczyd ułamek molowy B w
stanie równowagi.

Poprawna odpowiedź: 0,290

3
Obliczyd zmianę energii swobodnej jednego mola wieloatomowego (nieliniowego) gazu doskonałego w wyniku
ogrzania go w stałej objętości 22.4 dm3, od 331.3 do 358.5 K. Wartośd entropii molowej tego gazu w temperaturze
298.15 K wynosi 186.19 J·mol-1·K-1. Jego standardową pojemnośd cieplną wyznaczyd z geometrii cząsteczki. Wynik
podad w J·mol-1.

Poprawna odpowiedź: -5163,01

4
Gazową mieszaninę metanolu i etanolu w stosunku 17.9 : 1 (n/n) wprowadzono do naczynia zamkniętego ruchomym
tłokiem tak, że początkowo gaz wypełniał całą objętośd naczynia. Następnie tłok zaczęto przesuwad zmniejszając
objętośd naczynia. Zakładając, że proces był prowadzony izotermicznie i równowagowo, oraz wiedząc, że w tej
temperaturze prężności par nasyconych metanolu i etanolu wynoszą odpowiednio 12 kPa i 6 kPa wyznaczyd ułamek
molowy metanolu (z dokładnością do 0.001) w pierwszej kropli cieczy, która pojawi się w naczyniu.

Poprawna odpowiedź: 0,899

5
W wyniku spalenia w bombie kalorymetrycznej (w stałej objętości) 1.3g związku organicznego (ciekłego) o wzorze
sumarycznym C6H12 w temperaturze T=25C, wydzieliło się 47.28kJ ciepła. Produktami reakcji były wyłącznie H2O(c) i
CO2 (g). Znając wartości standardowych entalpii tworzenia \Delta\mathcal{H}^{\circ}_{tw,H_{2}O(c)}(298K)=-
285.9\frac{kJ}{mol}, \Delta\mathcal{H}^{\circ}_{tw,CO_{2}(g)}(298K)=-393.51\frac,kJ-,mol-, obliczyd standardową
entalpię tworzenia cykloheksanu. M_,C_6H_,12--=84\frac,g-,mol-. Podad wynik w \frac{kJ}{mol}.

Poprawna odpowiedź: -1014,01

1
Obliczyd ciśnienie, pod jakim wrze srebro w temperaturze 2223 K, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod
ciśnieniem 5570 Pa wynosi 1996 K, a średnie ciepło parowania 262669 J/mol. Wynik podad w Pa

Poprawna

odpowiedź: 28042.05

2
Reakcja A+2B=C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A i 1 mol B, po ustaleniu się równowagi w
temperaturze 294 K i pod ciśnieniem 1 atm, mieszanina zawierała 21% molowych C. Obliczyd ułamek molowy B w
stanie równowagi.

Poprawna odpowiedź: 0.185

3
Gdy 7.4 mole gazu, znajdującego się w temperaturze 350K i pod ciśnieniem 175.61kPa poddano izotermicznemu
sprężaniu, jego entropia zmalała o 15.4 J*K-1. Oblicz G tego procesu, wynik podaj w dżulach.

Poprawna odpowiedź: 5390.00

4
Standardowa entalpia tworzenia gazowego toluenu wynosi w temperaturze . Znając standardowe entalpie
tworzenia: i obliczyd standardową entalpię spalania tego związku. Podad wynik w .

Poprawna odpowiedź: -3949.99

5
Obliczyd zmianę energii swobodnej jednego mola wieloatomowego (nieliniowego) gazu doskonałego w wyniku
ochłodzenia go w stałej objętości 22.4 dm3, od 397.7 do 349.1 K. Wartośd entropii molowej tego gazu w
temperaturze 298.15 K wynosi 186.19 Jmol-1K-1. Jego standardową pojemnośd cieplną wyznaczyd z geometrii
cząsteczki. Wynik podad w Jmol-1.

Poprawna odpowiedź: 9320.78

1
Ile wynosi standardowa zmiana entalpii reakcji , której stała równowagi maleje trzykrotnie, gdy temperatura zmienia
się od 288 K do 373 K? Wynik podad w kJ/mol

. Poprawna odpowiedź: -11.543

2
Roztwór wodny pewnej substancji krzepnie w temperaturze 271.19 K a czysta woda w 273.16 K. Oblicz temperaturę
wrzenia roztworu jeśli wiadomo, że stała ebuliskopowa wody wynosi 0.516 Kmol-1kg a stała krioskopowa 1.86 Kmol-
1kg.

Poprawna odpowiedź: 373.71

3
Standardowa entalpia tworzenia gazowego toluenu wynosi w temperaturze . Znając standardowe entalpie
tworzenia: i obliczyd standardową entalpię spalania tego związku. Podad wynik w .

Poprawna odpowiedź: -3949.99

4
2 moli gazu spełniającego równanie stanu gazu doskonałego sprężono izotermicznie T=342K w sposób odwracalny.
Jaka jest wartośd pracy wykonanej na układzie jeśli ciśnienie gazu wzrosło 2 krotnie?

Poprawna odpowiedź: 3941.77

5
9.1 moli metanu znajdujących się w warunkach standardowych skomprymowano adiabatycznie przesuwając tłok
obciążony ciśnieniem 115896 Pa do wyrównania ciśnieo po obu stronach tłoka. Obliczyd zmianę entropii tego
procesu. Metan spełnia równanie sztywnych kul (b=42.810-6m3mol-1). Wynik podaj w JK-1mol -1.

Poprawna odpowiedź: 0.524

1
Reakcja 2A+B=3C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A, 2 mole B i 1 mol D, po ustaleniu się
równowagi w temperaturze 306 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 0.4 mola C. Obliczyd ułamek molowy
A w stanie równowagi.

Poprawna odpowiedź: 0.177

2
Standardowa entropia molowa jednoatomowego gazu doskonałego w temperaturze 298.15 K wynosi 191.5 JK-1mol-
1. Jaką wartośd musi przyjąd ciśnienie aby w tej temperaturze entropia molowa tego gazu wynosiła 181.2.
Odpowiedź podad w Pa.

Poprawna odpowiedź: 349746.06

Ocena dla tego zadania: 0/1.
3
Obliczyd średnie ciepło parowania argonu, jeśli wiadomo, że temperatura wrzenia pod ciśnieniem 12549 Pa wynosi
73.28 K a 83.25 K pod ciśnieniem 58949 Pa. Wynik podad w J/mol.

Poprawna odpowiedź: 7870.16

4
Wyznaczyd efekt cieplny reakcji w temperaturze 809 i pod ciśnieniem . , , , . Podad wynik w .
Poprawna odpowiedź: -107.59
5
Standardowa entalpia tworzenia gazowego toluenu wynosi w temperaturze . Znając standardowe entalpie
tworzenia: i obliczyd standardową entalpię spalania tego związku. Podad wynik w .

Poprawna odpowiedź: -3949.99

1
Substancje A i B tworzą roztwory doskonałe. W 30oC prężności par nasyconych tych związków wynoszą odpowiednio
172 kPa i 56 kPa. Roztwór o składzie molowym xA=0.231 i temperaturze 30oC zamknięto w cylindrze z ruchomym
tłokiem obciążonym ciśnieniem p. Obliczyd skład pierwszej porcji pary (yA z dokładnością do 0.001)jaka pojawi się
nad roztworem w czasie obniżania ciśnienia.

Poprawna odpowiedź: 0.480

2
Oblicz zmianę entropii 8.7 moli jednoatomowego gazu spełniającego równanie gazu doskonałego podczas
rozprężania gazu od 16.98 dm3 do 98.79 dm3 przy jednoczesnym spadku temperatury od 389.7 K do 270.1 K. Wynik
podaj w J·K-1.

Poprawna odpowiedź: 87.60

3
Obliczyd ciepło tworzenia gazowego propanu z pierwiastków w temperaturze T=298K i w stałej objętości. Ciepło
spalania propanu \Delta\mathcal{H}^{\circ}_{sp,C_{3}H_{8}}(298K)=-2220\frac,kJ-,mol-, ciepło tworzenia wody
\Delta\mathcal{H}^{\circ}_{tw,H_{2}O}(298K)=-286\frac,kJ-,mol-, a ciepło tworzenia dwutlenku węgla
\Delta\mathcal{H}^{\circ}_{tw,CO_{2}}(298K)=-393.5\frac,kJ-,mol-. Podad wynik w \frac{kJ}{mol}.

Poprawna odpowiedź: -97.067284

4
Reakcja 2A+B=3C+D przebiega w fazie gazowej. Gdy zmieszano 1 mol A, 2 mole B i 1 mol D, po ustaleniu się
równowagi w temperaturze 309 K i pod ciśnieniem 2 atm, mieszanina zawierała 0.5 mola C. Obliczyd Kx tej reakcji.

Poprawna odpowiedź: 0.04295

5
Obliczyd zmianę entalpii swobodnej 7.4 moli wieloatomowego (nieliniowego) gazu doskonałego w wyniku
ochłodzenia go pod stałym ciśnieniem 1.01325•105Pa od 356.2 do 320.7 K. Wartośd entropii molowej tego gazu w
temperaturze 298.15 K wynosi 186.19 J·mol-1·K-1. Jego standardową pojemnośd cieplną wyznaczyd z geometrii
cząsteczki. Wynik podad w dżulach.

Poprawna odpowiedź: 50015.70

Robił ktoś zadanie:
T=298, V=con.st
H sp c3h8 = -2220 kJ/mol
H tw h2o = -286 kJ/mol
H tw co2 = -393.5 kJ/mol
H tw c3h8 = ?
Ja rozwiązywałem je tak:
c3h8 + 5 o2 = 4 h2o + 3 co2
4 H tw h2h + 3 H tw co2 - H tw c3h8 = H sp c3h8
H tw c3h8 = -104.5 kJ/mol