Chemia Fizyczna, ćwiczenia rachunkowe
Chemia, semestr III
(6) Stała równowagi reakcji.
1.
Stała równowagi reakcji C
(s)
+ CO
2,(g)
= 2CO
(g)
w temp. 1000 K i pod ciśnieniem standardowym
ma wartość 1,886. Wyznacz skład fazy gazowej w stanie równowagi.
2.
Stopień dysocjacji N
2
O
4
w temp. 323 K i pod ciśnieniem 3,57
.
10
3
Pa wynosi 0,926. Oblicz
wartość stopnia dysocjacji w podanej temperaturze pod ciśnieniem 2,44
.
10
4
Pa.
3.
1-penten i kwas trichlorooctowy reagują w roztworze inertnego rozpuszczalnika według
równania:
C
5
H
10,(l)
+ CCl
3
COOH
(l)
= CCl
3
COOC
5
H
11,(l)
W temp. 373 K i pod ciśnieniem standardowym z 2,15 moli 1-pentenu i 1 mola kwasu
trichlorooctowego powstaje 0,762 mola estru. Oblicz wydajność tej reakcji, jeżeli reaguje
7,13 moli 1-pentenu z 1 molem kwasu trichlorooctowego w tych samych warunkach.
4.
Chlorek srebra tworzy z amoniakiem dwa związki stałe: AgCl
.
3NH
3
oraz AgCl
.
1,5NH
3
.
Ich prężności rozkładowe w temp. 297 K wynoszą odpowiednio: 1,45
.
10
4
Pa i 1,24
.
10
4
Pa.
Jaki będzie równowagowy stan układu, jeżeli w naczyniu o pojemności 10 dm
3
w temp. 297 K
umieścimy 0,02 mola AgCl i 0,1 mola gazowego amoniaku?
5.
Wyznacz stałą równowagi reakcji 2COF
2,(g)
= CO
2,(g)
+ CF
4,(g)
w temp. 1273 K na podstawie
następujących danych. Mieszaninę CO
2
i CF
4
przepuszczano przez rurę z katalizatorem
platynowym o temp. 1273 K, a wychodzący gaz chłodzono. 5,24
.
10
-4
m
3
tego gazu
(w przeliczeniu na 273 K i 101325 Pa) wytrząsano z roztworem Ba(OH)
2
, który pochłaniał COF
2
i CO
2
, a nie pochłaniał CF
4
. W fazie gazowej pozostało 1,91
.
10
-4
m
3
CF
4
(273 K, 101325 Pa).
Osad ogrzewano z 50% roztworem CH
3
COOH, przy czym węglan rozpuszcza się, a w roztworze
pozostało 1,0652 g BaF
2
.
6.
W zbiorniku o pojemności 2 litry zmieszano w temp. 190
o
C 4,64 g Cl
2
i 4,193 g SO
2
. Oba
składniki gazowe reagują ze sobą według równania: Cl
2,(g)
+ SO
2,(g)
= SO
2
Cl
2,(g)
Po ustaleniu się stanu równowagi ciśnienie całkowite w zbiorniku wynosiło 2 atm. Oblicz
ciśnienia cząstkowe oraz stężenia poszczególnych składników w stanie równowagi.