Chemia nieorganiczna – poziom podstawowy

Strona 1

Zadanie 1. (1 pkt.)
W podanym zestawie tlenków podkreśl te, które reagują z mocnymi kwasami i zasadami a nie reagują z wodą:

MnO

2

,

ZnO,

CrO

3

,

FeO,

Al

2

O

3

,

PbO

Zadanie 2. (2 pkt.)
Określ w jakim stosunku wagowym są połączone pierwiastki w krzemianie sodu o wzorze Na

2

SiO

3

:

Zadanie 3. (2 pkt.)
Oblicz, ile gramów waży tlen zawarty w 1,204*10

23

cząsteczkach wodorotlenku glinu.

Zadanie 4. (2 pkt.)
Tlenek wapnia CaO ma właściwości higroskopijne i jest stosowany do osuszania gazów. Zakreśl te gazy, które można
osuszać tlenkiem wapnia. Swój wybór krótko uzasadnij.

O

2

,

HCl(g) ,

SO

2

,

Cl

2

,

CH

4

,

CO

2

,

CO ,

N

2

O

5

Uzasadnienie: ……………………………………………………………………………………………………………..
Zadanie 5. (2 pkt.)
Wykonaj odpowiednie obliczenia i uzupełnij tabelę, podając ile atomów znajduje się w każdej próbce:

Próbka

Zawartość próbki

Liczba wszystkich atomów

1.

4g wody

2.

0,6 dm

3

amoniaku w warunkach normalnych

3.

0,25 mola azotu w warunkach normalnych

4.

1,21 * 10

25

cząsteczek tlenku magnezu

…………………………………

Zadanie

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Razem

pkt

%

(Nazwisko i imię)

Punkty

Chemia nieorganiczna

Zadanie

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

Poziom: podstawowy

Punkty

Obliczenia:

Odpowiedź:

Obliczenia:

Obliczenia:

Odpowiedź:

Chemia nieorganiczna – poziom podstawowy

Strona 2

Zadanie 6. (2 pkt.)
Oblicz wagowy, objętościowy i procentowy skład mieszaniny gazów, która w warunkach normalnych zawiera
0,0012m

3

azotu i 3,02 *10

22

cząsteczek tlenu.

Zadanie 7. (2 pkt.)
Ustal indeksy stechiometryczne x, y, z, we wzorach związków, które biorą udział w poniższych reakcjach:

reakcja 1:

4Fe

x

S

y

+ 11O

2

 2Fe

2

O

3

+ 8SO

2

reakcja 2:

C

x

H

y

O

z

+ 6O

2

6CO

2

+ 6H

2

O

z …………………………..

y ……………………………..

z ……………………………

Zadanie 8. (3 pkt.)
Uczeń miał otrzymać chlorek miedzi (II) dowolnymi metodami. Zaplanował osiągnąć to metodami:

1) metal + kwas
2) tlenek metalu + kwas
3) tlenek metalu + tlenek niemetalu
4) wodorotlenek metalu + kwas
5) sól + sól

Którymi z w/w metod udało mu się otrzymać tę sól? Zapisz te reakcje.

..............................................................................................................................................................................................

..............................................................................................................................................................................................

..............................................................................................................................................................................................

Zadanie 9. (2 pkt.)
Tlenek glinu reaguje z kwasem solnym HCl i z zasadą sodową NaOH (rozpuszczenie tlenku). Napisz odpowiednie
równania reakcji.

..............................................................................................................................................................................................

..............................................................................................................................................................................................
Zadanie 10. (3 pkt.)
Napisz równania reakcji dla następujących przemian: Mg

→ MgO →Mg(OH)

2

, Mg

→ Mg(OH)

2

Obliczenia:

Odpowiedź:

Chemia nieorganiczna – poziom podstawowy

Strona 3

Zadanie 11. (3 pkt.)
Uzupełnij tabelę zapisując barwy wskaźników i odczyn roztworów w doświadczeniach:

Badana substancja

Barwa

Odczyn

fenoloftaleiny

oranżu metylowego

H

2

S

NH

3

O

2

Zadanie 12. (2 pkt.)

Kwasy o więcej niż jednym atomie wodoru zdolne są odszczepiać je na drodze stopniowej dysocjacji. Dla
kwasu siarkowego(VI) można więc podać dwa schematyczne równania, napisz te równania, opisz je –
nazwij co powstało.

............................................................................................................................................................................................

. ..........................................................................................................................................................................................

Zadanie 13. (1 pkt.)

Czterech uczniów miało za zadanie przygotować 200 g 10% roztworu glukozy, mając do dyspozycji:
glukozę, wodę destylowaną, wagę laboratoryjną techniczną z kompletem odważników; cylinder miarowy;
szkiełko zegarkowe i zlewkę ( gęstość wody d = 1 g/cm

3

) Polecenie wykonali następująco:

Uczeń

Kolejne czynności wykonane przez uczniów

I

Odważył glukozę na szkiełku zegarkowym, odważkę wsypał do cylindra miarowego,
wlewał wodę destylowaną aż objętość roztwory osiągnęła 200 cm

3

i wymieszał.

II

Odważył glukozę na szkiełku zegarkowym, odważkę wsypał do zlewki, dodał 200 g
wody destylowanej i wymieszał

III

Obliczył potrzebną masę glukozy i masę wody; odważył obliczoną masę glukozy na
szkiełku zegarkowym wsypał odważkę do glukozy do zlewki, dodał 180 cm

3

wody

destylowanej i wymieszał

IV

Obliczył masę glukozy, odważył glukozę na szkiełku zegarkowym, odważkę glukozy
wsypał do zlewki, dodał 200 cm

3

wody destylowanej i wymieszał

Wskaż, który uczeń wykonał prawidłowo polecenie:

……………………………………………………………………………………………………………………………
Zadanie 14. (2 pkt.)
Masa cząsteczkowa siarczanu (VI) pewnego II-wartościowego metalu wynosi 161u. Wyznacz wzór sumaryczny tego
związku. Co to za metal?

Obliczenia:

Odpowiedź:

Woda + fenoloftaleina

Woda + oranż metylowy

NH

3

O

2

NH

3

O

2

H

2

S

H

2

S

Chemia nieorganiczna – poziom podstawowy

Strona 4

Zadanie 15. (3 pkt.)
Jaka objętość dwutlenku węgla należy przepuścić przez roztwór wodorotlenku wapnia aby otrzymać 200g węglanu
wapnia?












Zadanie 16. (2 pkt.)
Wyznacz wzór hydratu siarczanu (VI) miedzi (II), zawierającego 16,33% siarki.











Zadanie 17. (2 pkt.)
Oblicz ile dm

3

wydzieli się wodoru w reakcji 12g magnezu (Mg) z kwasem solnym (HCl)?

Informacja do zadań 18, 19, 20:

W tabeli przedstawiono zależność rozpuszczalności glukozy w 100g H

2

O od temperatury.

Temperatura [

0

C]

0

20

40

60

80

Rozpuszczalność g/100g H

2

O

49

91

161

277

441

Zadanie 18. (3 pkt.)
Do 20g wody o temperaturze 20

0

C dodano 18g glukozy. Wykonaj odpowiednie obliczenia i określ, czy otrzymany

roztwór jest nasycony, czy nie.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Obliczenia:

Odpowiedź:

Obliczenia:

Odpowiedź:

Reakcja:

Mg +2 HCl  MgCl

2

+ H

2

Obliczenia:

Odpowiedź:

Chemia nieorganiczna – poziom podstawowy

Strona 5

Zadanie 19. (2 pkt.)
Oblicz stężenie procentowe nasyconego roztworu glukozy w temperaturze 40

0

C.

Zadanie 20. (2 pkt.)
Na podstawie danych narysuj wykres zależności rozpuszczalności glukozy od temperatury.

Zadanie 21. (4 pkt.)
W trzech probówkach znajdują się wodne roztwory K

2

CO

3

, K

2

SO

4

, KBr. Z wykorzystaniem tablicy rozpuszczalności

zaprojektuj reakcje strąceniowe pozwalające na rozróżnienie tych soli, podając: a) wzory użytych odczynników, b)
kolejność dodawania odczynników wraz z uzasadnieniem oraz c) napisz skrócone jonowe równania reakcji.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Chemia nieorganiczna – poziom podstawowy

Strona 6

Zadanie 22. (1 pkt.)
Dane są jony





4

2

3

NH

i

CO

Zaklasyfikuj je do kwasów lub zasad według teorii Brőnsteda. Uzasadnij swoją decyzję, pisząc odpowiednie równania

reakcji:

Zadanie 23. (1 pkt.)
Aby sporządzić 220 g 10% roztworu chlorku sodu należy zmieszać (podkreśl prawidłową odpowiedź):

A. 22 g czystego NaCl i 198 g wody,

B. 26 g NaCl zawierającego 15,4% rozpuszczalnych zanieczyszczeń i 194 g wody,

C. 176 g 12% roztworu NaCl i 44 g 2% roztworu tej soli,

D. we wszystkich przypadkach otrzyma się żądany roztwór soli.

Zadanie 24. (3 pkt.)
Oblicz ile cm

3

wody należy dodać do 30g 10% roztworu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 5%?

Zadanie 25. (3 pkt.)
Zmieszano 50cm

3

0,2-molowego roztworu wodorotlenku potasu z 20cm

3

0,2-molowego roztworu kwasu

azotowego(V). Określ odczyn otrzymanego roztworu. W tym celu wykonaj odpowiednie obliczenia.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Obliczenia:

Odpowiedź:

Chemia nieorganiczna – poziom podstawowy

Strona 7

Zadanie 26. (1 pkt.)
W roztworze wodnym znajdują się 3 mole kationów magnezu, 8 moli anionów azotanowych (V) oraz kationy sodu.
Na podstawie podanych informacji podaj wzory sumaryczne soli oraz liczby moli poszczególnych soli, które zostały
rozpuszczone w roztworze wodnym.


……………………………………………………………………………………………………………………………..


Zadanie 27. (4 pkt.)
Oblicz stężenie molowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 11,1g chlorku wapnia w 200cm

3

wody, jeśli gęstość

otrzymanego roztworu wynosi 1,05g/cm

3

.

Obliczenia:

Odpowiedź:

Chemia nieorganiczna – poziom podstawowy

Strona 8

B R U D N O P I S