Katarzyna Sykała gr.1
czwartek 16:00 – 19:00

Laboratorium 1 : ALKACYMETRIA

Przygotowanie roztworu HCl: Przy pomocy pipety pobieram do kolby 2,1 cm

3

  kwasu solnego. 

Dopełniam wodą destylowaną do 250 cm

3

.

Nastawianie miana  HCl na Na

2

CO

3: 

Z roztworu Na

2

CO

3

 pobieram pipetą dwie próbki po 7 cm

3 

do kolb stożkowych, po czym rozcieńczam roztwory wodą destylowaną do 100 cm

3

. Dodaję 1-2 

krople oranżu metylowego w celu zabarwienia soli na barwę żółtą. Otrzymany roztwór  
miareczkuję roztworem kwasu solnego aż do zauważenie wyraźnej zmiany koloru na 
pomarańczowy.

2HCl + Na

2

CO

3

-> H

2

CO

3

 + 2NaCl

Po zmiareczkowaniu otrzymałam wyniki:
w pierwszej próbie : 12,2 cm

3

w drugiej próbie: 11,7 cm

3

Średnia wynosi 11,95 cm

3

Obliczam normalność kwasu:

N

HCl

=

m

V
R

N

HCl

=

103mg

11,95 cm

3

106

2

mg mVal

− 1

= 0,16

mVal

cm

3

Przygotowanie roztworu roztworu NaOH:  1,03g NaOH przepłukałam na lejku wodę 
destylowaną w celu rozpuszczenia granulek. Następnie dopełniam kolbę do kreski, otrzymując 250 
cm3 roztworu 0,1 molowego.

Nastawianie miana NaOH na roztwór mianowany HCl:
10 cm3 roztworu NaOH rozcieńczam w  kolbie wodą destylowaną do 100 cm

3

. Do otrzymanego roztworu 

ponownie dodaję 1-2 krople oranżu metylowego jako wskaźnik. Roztwór zabarwia się na żółto. Miareczkuję 
kwasem solnym aż do zauważenia wyraźnej zmiany koloru na pomarańczowy. NaOH + HCl -> NaCl + H

2

O

Podobnie jak za pierwszym miareczkowaniem i tutaj wykonuję dwie próby, w celu zmniejszenia błędu

Po zmiareczkowaniu otrzymałam wyniki:
w pierwszej próbie: 8,1 cm

3

w drugiej próbie: 8,2 cm

3

średnia: 8,15 cm

3

Obliczam normalność roztworu:

N

NaOH

=

V

1

N

1

V

2

N

NaOH

=

8,15 cm

3

0,16

mVal

cm

3

10 cm

3

= 0,13

mVal

cm

3

Zadanie nr 19: Oznaczanie zawartości H2SO4

Zadaną próbkę rozcieńczam wodą destylowaną do 100cm

3

. Do wykonania zadania potrzebuję 

dwóch identycznych próbek.  Pobieram więc po 25 cm

3

 roztworu do kolb, po czym roztwór 

rozcieńczam do 100 cm

3

 dodając po 75cm

3

 wody destylowanej. Następnie do każdej z kolb  dodaję 

1-2 krople oranżu metylowego, który zabarwia kwas na różowo. Miareczkuję  do momentu zmiany 
barwy na żółtą.
Po zmiareczkowaniu dwóch próbek otrzymałam następujące wyniki:
w pierwszej próbie – 22,2 cm

3

w drugiej próbie : 21,8 cm

3

 średnia z otrzymanych wyników wynosi 22,0 cm

3

Obliczenia

m

H2SO4

= N

NaOH

V

NaOH

R

H2SO4

a

N

NaOH

= 0,13

mVal

cm

3

V

NaOH

= 10 cm

3

R

H2SO4

=

M

H2SO4

2

M

H2SO4

= 2
1
 32
16
4= 98

g

mol

R

H2SO4

= 49

mg

mVal

a=

100cm

3

25cm

3

= 4

m

H2SO4

= 0,13

mVal

cm

3

10cm

3

49

mg

mVal

4= 254,8 mg

W zadanej próbce ( nr 19) znajdowało się 254,8mg kwasu H

2

SO

4.