Chemia

Poziom rozszerzony

KRYTERIA OCENIANIA ODPOWIEDZI

Próbna Matura z OPERONEM

Listopad 2013

W niniejszym schemacie oceniania zadań otwartych są prezentowane przykładowe poprawne odpowiedzi.
W tego typu zadaniach należy również uznać odpowiedzi ucznia, jeśli są inaczej sformułowane, ale ich sens
jest zgodny z podanym schematem, oraz inne poprawne odpowiedzi w nim nieprzewidziane.

www.operon.pl

1

Numer

zadania

Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów

Liczba

punktów

1.

Poprawna odpowiedź:
Symbol pierwiastka X: Ca
Liczba atomowa pierwiastka X: 20

1

1 pkt – poprawne podanie symbolu oraz liczby atomowej pierwiastka
0 pkt – niepoprawna odpowiedź lub brak odpowiedzi

2.

Poprawna odpowiedź:
1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

4s

2

1

1 pkt – poprawne podanie konfiguracji elektronowej
0 pkt – niepoprawne podanie konfiguracji elektronowej lub brak odpowiedzi

3.

Poprawna odpowiedź:

Liczba kwantowa

Elektron 1

Elektron 2

n

4

4

l

0

0

m

0

0

m

s

+

1
2

-

1
2

1

1 pkt – poprawne podanie stanu dwóch elektronów walencyjnych
0 pkt – poprawne podanie stanu jednego elektronu walencyjnego, niepoprawne

podanie stanu dwóch elektronów walencyjnych lub brak odpowiedzi

4.

Poprawna odpowiedź:
82

1

1 pkt – poprawne podanie liczby atomowej pierwiastka
0 pkt – niepoprawne podanie liczby atomowej pierwiastka lub brak odpowiedzi

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

www.operon.pl

2

Numer

zadania

Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów

Liczba

punktów

5.

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Czas [lata]

Pozostała masa [g]

1620

1 – 0,5·1 = 0,5

3240

0,5 – 0,5·0,5 = 0,25

4860

0,25 – 0,5·0,25 = 0,125

6480

0,125 – 0,5·0,125 = 0,0625

Odpowiedź: Z próbki o masie 1 g tego izotopu pozostanie 0,0625 g po 6480 latach.

2

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne wykonanie obliczeń,

podanie poprawnego wyniku wraz z jednostką

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędów rachun-

kowych, prowadzących do błędnego wyniku lub podanie wyniku z błędną
jednostką, lub brak wyniku

0 pkt – zastosowanie niepoprawnej metody obliczeń lub brak obliczeń

6.

Przykład poprawnej odpowiedzi:

v

v

k

k

k

2

1

2

2

3

2

2

3

2

2

3

1
2

N

3H

N

H

1
2

N

27 H

k

=

⋅















⋅

[

]

⋅

[ ]

⋅

[ ]

=

⋅ ⋅

[ ]

⋅

⋅

[ ]

⋅⋅

[ ]

⋅

[ ]

=

N

H

13,5

2

2

3

Odpowiedź: Szybkość reakcji wzrośnie 13,5 raza.

2

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne wykonanie obliczeń

oraz podanie poprawnego wyniku

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń i popełnienie błędów rachunko-

wych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

0 pkt – zastosowanie niepoprawnej metody obliczeń lub brak odpowiedzi

7.

Przykład poprawnej odpowiedzi:
ZnS + 2 HNO

3

$

Zn(NO

3

)

2

+ H

2

S

Zn(NO

3

)

2

+ 2 NaOH $ Zn(OH)

2

+ 2 NaNO

3

Zn(OH)

2

+ 2 NaOH $ Na

2

[Zn(OH)

4

]

3

3 pkt – poprawne zapisanie trzech równań reakcji
2 pkt – poprawne zapisanie dwóch równań reakcji
1 pkt – poprawne zapisanie jednego równania reakcji
0 pkt – brak poprawnie zapisanych równań reakcji lub brak odpowiedzi

8.

Poprawna odpowiedź:
Probówka I: zasadowy
Probówka II: obojętny
Probówka III: kwasowy

1

1 pkt – poprawne podanie odczynu w trzech probówkach
0 pkt – poprawne podanie odczynu w dwóch lub w jednej probówce, brak po-

prawnie podanego odczynu lub brak odpowiedzi

9.

Poprawna odpowiedź:
Probówka I: CH

3

COO

–

+ H

2

O m CH

3

COOH + OH

–

Probówka II: hydroliza nie zachodzi
Probówka III: NH

4

+

+ H

2

O m NH

3

+H

3

O

+

1

1 pkt – poprawne zapisanie dwóch równań reakcji oraz zaznaczenie, że reakcja nie

zachodzi dla jednej probówki

0 pkt – brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

www.operon.pl

3

Numer

zadania

Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów

Liczba

punktów

10.

Przykład poprawnej odpowiedzi:
MnO

4

–

+ NO

2

–

+

OH

–

$ MnO

4

2–

+ NO

3

–

+ H

2

O

2 MnO

4

–

+ 2 e

–

$

2 MnO

4

2–

NO

2

–

+ 2 OH

–

$ NO

3

–

+ H

2

O + 2 e

–

2 MnO

4

–

+ NO

2

–

+ 2 OH

–

$ 2 MnO

4

2–

+ NO

3

–

+ H

2

O

3

3 pkt – poprawne zapisanie dwóch równań połówkowych oraz poprawne zapisanie

zbilansowanego równania reakcji w formie skróconej jonowej

2 pkt – poprawne zapisanie dwóch równań połówkowych oraz niepoprawne zapi-

sanie zbilansowanego równania reakcji w formie skróconej jonowej

1 pkt – poprawne zapisanie jednego z dwóch równań połówkowych oraz niepo-

prawne zapisanie zbilansowanego równania reakcji w formie skróconej
jonowej

0 pkt – niepoprawne zapisanie dwóch równań połówkowych lub brak odpowiedzi

11.

Poprawna odpowiedź:
Utleniacz: MnO

4

–

Reduktor: NO

2

–

1

1 pkt – poprawne wskazanie utleniacza i reduktora
0 pkt – niepoprawne wskazanie utleniacza lub reduktora, lub brak odpowiedzi

12.

Poprawna odpowiedź:
K(–) 4 Ag

+

+ 4e

–

$ 4 Ag

A(+) 2 H

2

O $ O

2

+ 4 H

+

+ 4 e

–

1

1 pkt – poprawne zapisanie dwóch równań reakcji elektrodowych
0 pkt – poprawne zapisanie jednego z równań reakcji elektrodowych, brak po-

prawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi

13.

Przykład poprawnej odpowiedzi:
W warunkach normalnych w 22,4 dm

3

O

2

znajdują się 32 g tego gazu. Stąd

w 56 cm

3

znajduje się 0,08 g. Reakcja zachodząca na anodzie:

2 H

2

O $ O

2

+ 4 H

+

+ 4 e

–

Z równania reakcji wynika, że w reakcji biorą udział 4 mole elektronów, stąd ładu-
nek q, który przepłynął przez elektrodę, jest równy 386000 C.
Obliczenie wartości ładunku potrzebnego do otrzymania 0,08 g tlenu:
32 g tlenu – 386000 C
0,08 g tlenu – x & x = 965 C
Obliczenie wartości natężenia prądu:

q

I t

I

q

t

C

s

A

3,22 A

= ⋅ ⇒ =

=

=

=















965
300

Odpowiedź: Natężenie prądu powinno być równe 3,22 A.

2

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne wykonanie obliczeń,

podanie poprawnego wyniku wraz z jednostką

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędów rachun-

kowych, prowadzących do błędnego wyniku lub podanie wyniku z błędną
jednostką, lub brak wyniku

0 pkt – zastosowanie niepoprawnej metody obliczeń lub brak obliczeń

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

www.operon.pl

4

Numer

zadania

Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów

Liczba

punktów

14.

Przykład poprawnej odpowiedzi:
Schemat doświadczenia:

I

II

stężony kwas azotowy(V),
stężony kwas siarkowy(VI)

Odczynniki: stężone roztwory kwasu azotowego(V) i kwasu siarkowego(VI)
Obserwacje: probówka z benzenem – zaobserwowano żółte zabarwienie roztwo-
ru i pojawienie się zapachu gorzkich migdałów; probówka z cykloheksanem – nie
zaobserwowano zmian
Wnioski: W pierwszej probówce znajdował się benzen, w drugiej cykloheksan.

3

3 pkt – poprawne narysowanie schematu doświadczenia, poprawne zapropono-

wanie odczynnika identyfikacyjnego oraz poprawne zapisanie obserwacji
i wniosków

2 pkt – poprawne narysowanie schematu doświadczenia, poprawne zapropono-

wanie odczynnika identyfikacyjnego oraz poprawne zapisanie obserwacji
i niepoprawne zapisanie wniosków

1 pkt – poprawne narysowanie schematu doświadczenia, niepoprawne zapro-

ponowanie odczynnika identyfikacyjnego oraz niepoprawne zapisanie
obserwacji i wniosków

0 pkt – niepoprawne narysowanie schematu doświadczenia lub brak odpowiedzi

15.

Przykład poprawnej odpowiedzi:

O

C

O

O

Cl

Ca

2+

–

H

H

Cl

–

3

3 pkt – poprawne narysowanie trzech wzorów
2 pkt – poprawne narysowanie dwóch wzorów
2 pkt – poprawne narysowanie jednego wzoru
0 pkt – brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

www.operon.pl

5

Numer

zadania

Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów

Liczba

punktów

16.

Przykład poprawnej odpowiedzi:

C

n

V

n

C

V

M

m

r

m

r

3

3

HNO

mol

dm

dm

mola

3

=

⇒

=

⋅

=

⋅

=

0 75

0 15

0 1125

,

,

,

g

mol

mola

g

mol

s

s

=

=

⇒

=

⋅

=

⋅

63 01

0 1125

63 01

,

,

,

n

m

M

m

n M

=

=

=

⋅

⇒

⋅

=

⋅

=

g

=

g

%

65%

p

s

r

r

s

p

7 09

100

100

7 09

100

1

,

%

%

,

C

m
m

m

m

C

00 91

7 79

,

,

g

10,91g

1,40

g

cm

cm

r

r

r

r

r

r

3

3

d

m

V

V

m

d

=

⇒

=

=

=

Odpowiedź: Należy odmierzyć 7,79 cm

3

roztworu kwasu azotowego(V).

2

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne wykonanie obliczeń,

podanie poprawnego wyniku wraz z jednostką

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędów rachun-

kowych, prowadzących do błędnego wyniku lub podanie wyniku z błędną
jednostką lub brak wyniku

0 pkt – zastosowanie niepoprawnej metody obliczeń lub brak obliczeń

17.

Poprawna odpowiedź:
Cu

2+

+ Zn $ Zn

2+

+ Cu

1

1 pkt – poprawne zapisanie reakcji
0 pkt – niepoprawne zapisanie reakcji lub brak odpowiedzi

18.

Poprawna odpowiedź:
(-) Zn | Zn

2+

||Cu

2+

|Cu (+)

1

1 pkt – poprawne zapisanie schematu ogniwa
0 pkt – niepoprawne zapisanie schematu ogniwa lub brak odpowiedzi

19.

Poprawna odpowiedź:
SEM = E

k

- E

a

= 0,34 V - (-0,76 V) = 1,1 V

Odpowiedź: Siła elektromotoryczna ogniwa wynosi 1,1 V.

1

1 pkt – poprawne obliczenie SEM
0 pkt – niepoprawne obliczenie SEM lub brak odpowiedzi

20.

Poprawna odpowiedź:
Zlewka 1: niebieski
Zlewka 2: czerwony

1

1 pkt – poprawne podanie koloru uniwersalnego papierka wskaźnikowego

w dwóch zlewkach

0 pkt – poprawne podanie koloru uniwersalnego papierka wskaźnikowego w jed-

nej zlewce, brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

www.operon.pl

6

Numer

zadania

Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów

Liczba

punktów

21.

Przykład poprawnej odpowiedzi:
Zlewka 1:

NH + H O

NH + OH

0,25

mol

dm

0,0

3

2

4

NH

NH

NH

3

3

3

3

 →



← 



=

⋅

=

⋅

+

−

n

c

V

55 dm

0,0125 mola NH

0,0125 mola

0,25 dm

3

3

NH

NH

r

3

3

3

=

=

=

=

c

n

V

0,05

mol

dm

0,05

mol

dm

1,75 10

3

NH

b NH

3

5

3

3

c

K

K

=

⋅

=

>

=

−

2857

400

a

b

b NH

NH

5

NH

3

3

3

1,75 10

0,05

10

10

[OH ]

1,

c

c

=

⋅

=

⋅

=

⋅

= ⋅

=

−

−

−

−

3 5

1 87

4

2

,

,

a

887 10

0,05

10

mol

dm

3

⋅

⋅

=

⋅

−

−

2

4

9 35

,

Zlewka 2:

NH

HNO

NH NO

0,25

mol

dm

0,05dm

0,0125 m

3

3

4

3

NH

NH

NH

3

3

3

3

3

+

 →



=

⋅

=

⋅

=

n

c

V

oola NH

0,25

mol

dm

dm

mola HNO

Po r

3

HNO

HNO

HNO

3

3

3

3

3

3

n

c

V

=

⋅

=

⋅

=

0 2

0 05

,

,

eeakcji:

0

0,0125 0,0375 mola

0

NH

HNO

HNO

HNO

r

3

3

3

3

n
n

c

n

V

=

=

−

=

=

=

0 05

,

,,0375 mola

0,25 dm

= 0,15

mol

dm

H

0,15

mol

dm

OH

3

3

HNO

3

3

+

  =

=

c

−

−

−

+

−



 = 

 

=

⋅

10

6

14

H

,67 10

mol

dm

14

3

Odpowiedź: Stężenie jonów hydroksylowych z zlewce 1 wynosi 9,35·10

–4

mol/dm

3

.

lub: Stężenie jonów hydroksylowych z zlewce 2 wynosi 6,67·10

–14

mol/dm

3

.

2

2 pkt – poprawne obliczenie stężenia jonów hydroksylowych w dwóch roztworach
1 pkt – poprawne obliczenie stężenia jonów hydroksylowych w jednym roztworze
0 pkt – brak poprawnej odpowiedzi lub brak odpowiedzi

22.

Przykład poprawnej odpowiedzi:

S

I

S

I

0 PbSO

r

3

0 PbCrO

r

mol

dm

mol

4

4

1 05 10

1 34 10

4

7

=

=

⋅

=

=

⋅

−

−

,

,

d

dm

3

Odpowiedź: Siarczan(VI) ołowiu(II) ma wyższą rozpuszczalność, jest zatem lepiej
rozpuszczalny. Możliwe jest przeprowadzenie soli trudno rozpuszczalnych w trud-
niej rozpuszczalne, zatem przedstawiona reakcja zajdzie w prawo.

1

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne wykonanie obliczeń,

podanie poprawnej odpowiedzi

0 pkt – zastosowanie niepoprawnej metody obliczeń lub brak obliczeń

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

www.operon.pl

7

Numer

zadania

Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów

Liczba

punktów

23.

Poprawna odpowiedź:
I. H

2

S + H

2

O m HS

–

+ H

3

O

+

II. HS

–

+ H

2

O m S

2–

+ H

3

O

+

1

1 pkt – poprawne podanie dwóch reakcji dysocjacji
0 pkt – poprawne podanie jednej reakcji dysocjacji, brak poprawnej odpowiedzi lub

brak odpowiedzi

24.

Poprawna odpowiedź:

K

K

a

3

a

3

[HS ] [H O ]

[H S]

[S ] [H O ]

[HS ]

1

2

2

2

=

⋅

=

⋅

−

+

−

+

−

1

1 pkt – poprawne podanie dwóch wyrażeń na stałe dysocjacji
0 pkt – poprawne podanie jednego wyrażenia na stałą dysocjacji, brak poprawnej

odpowiedzi lub brak odpowiedzi

25.

Poprawna odpowiedź:
[H

3

O

+

] > [HS

–

] > [S

2–

]

1

1 pkt – poprawne uszeregowanie
0 pkt – niepoprawne uszeregowanie lub brak odpowiedzi

26.

Poprawna odpowiedź:
a) w prawo
b) w lewo
c) w lewo
d) nie wpłynie

2

2 pkt – poprawna odpowiedź w czterech podpunktach
1 pkt – poprawna odpowiedź w trzech podpunktach
0 pkt – poprawna odpowiedź w dwóch lub jednym podpunkcie, brak poprawnej

odpowiedzi lub brak odpowiedzi

27.

Przykład poprawnej odpowiedzi:

pV

nRT

n

pV
RT

Pa

m

8,314

J

mol K

3

=

⇒

=

=

⋅

⋅ ⋅

⋅

⋅

−

1 013 10

5 10

29

5

3

,

33 K

= 0,21mola

328 g Ca(NO

3

)

2

– 4 mole NO

2

x – 0,21 mola NO

2

&

x = 17,22 g Ca(NO

3

)

2

Odpowiedź: Należy odważyć 17,22 g azotanu(V) wapnia.

2

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, wykonanie poprawnych obli-

czeń i podanie poprawnego wyniku wraz z jednostką

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne wykonanie obliczeń,

podanie poprawnego wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki

0 pkt – zastosowanie niepoprawnej metody obliczeń lub brak obliczeń

28.

Przykład poprawnej odpowiedzi:

CH

3

|

CH

3

—C—CH

2

—CH—CH

2

—CH

3

|

|

CH

3

CH

3

Nazwa systematyczna: 2,2,4–trimetyloheksan

1

1 pkt – poprawne narysowanie związku oraz poprawne podanie nazwy systema-

tycznej

0 pkt – poprawne narysowanie związku, ale niepoprawne podanie nazwy systema-

tycznej, niepoprawne narysowanie związku lub brak odpowiedzi

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

www.operon.pl

8

Numer

zadania

Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów

Liczba

punktów

29.

C H 4 O

3 CO

2 H O

C H

3 C 2

3 4(g)

2(g)

2(g)

2 (g)

3 4(g)

(s)

+

 →



+

 →



+

H

H

3 CO

3
2

O

3 CO

3

3 C

3
2

O

2(g)

1

0

(g)

2(g)

2(g)

3

0

(s)

2(g)

−

+

 →



⋅

+

D

D

H

H



 →



⋅

 →



⋅

+

 →



3 CO

3

2 H O

2 H O

2

2 H

O

2 H

(g)

2

0

2 (c)

2 (g)

5

0

2(g)

2(g)

2

D

D

H

H

O

O

2

(c)

4

0

0

1

0

3

0

2

0

5

0

4

0

⋅

= −

+ ⋅

+ ⋅

+ ⋅

+ ⋅

D

D

D

D

D

D

D

H

H

H

H

H

H

H

3

3

2

2

kJ

mol

= −1945 8

,

Odpowiedź: Entalpia reakcji całkowitego spalania propynu wynosi –1945,8 kJ/mol.

2

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, wykonanie poprawnych obli-

czeń i podanie poprawnego wyniku wraz z jednostką

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędów rachun-

kowych, podanie błędnego wyniku lub brak wyniku

0 pkt – zastosowanie niepoprawnej metody obliczeń, błędne wykonanie obliczeń

lub brak obliczeń

30.

Poprawna odpowiedź:
Wewnątrz miceli 1 znajduje się cząstka polarna.
Wewnątrz miceli 2 znajduje się cząstka niepolarna.

1

1 pkt – poprawne uzupełnienie dwóch zdań
0 pkt – poprawne uzupełnienie jednego zdania, brak poprawnej odpowiedzi lub

brak odpowiedzi

31.

Przykład poprawnej odpowiedzi:
Mleko zabarwia się na kolor żółty.

1

1 pkt – poprawne podanie obserwacji
0 pkt – niepoprawna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

www.operon.pl

9

Numer

zadania

Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów

Liczba

punktów

32.

Przykład poprawnej odpowiedzi:
Doświadczenie:

Cu(OH)

2(s)

aldehyd cynamonowy

Obserwacje: wytrącił się ceglastoczerwony osad
Równanie reakcji:

+ 2 Cu(OH)

2

+ Cu

2

O + 2 H

2

O

HC

CH

H

C

O

HC

CH

OH

C

O

T

3

3 pkt – poprawne narysowanie schematu doświadczenia, poprawne zapisanie

obserwacji oraz poprawne zapisanie równania reakcji chemicznej

2 pkt – poprawne narysowanie schematu doświadczenia, poprawne zapisanie

obserwacji oraz niepoprawne zapisanie równania reakcji chemicznej

1 pkt – poprawne narysowanie schematu doświadczenia, niepoprawne zapisanie

obserwacji oraz niepoprawne zapisanie równania reakcji chemicznej

0 pkt – niepoprawne narysowanie schematu doświadczenia lub brak odpowiedzi

33.

Przykład poprawnej odpowiedzi:
Doświadczenie:

H

2

O + oranż metylowy

CO

2

Obserwacje: roztwór zabarwił się na czerwono
Wnioski: woda nasycona tlenkiem węgla(IV) wykazuje odczyn kwasowy

3

3 pkt – poprawne narysowanie schematu doświadczenia, poprawne zapisanie

obserwacji oraz poprawne zapisanie wniosków

2 pkt – poprawne narysowanie schematu doświadczenia, poprawne zapisanie

obserwacji oraz niepoprawne zapisanie wniosków

1 pkt – poprawne narysowanie schematu doświadczenia, niepoprawne zapisanie

obserwacji oraz niepoprawne zapisanie wniosków

0 pkt – niepoprawne narysowanie schematu doświadczenia lub brak odpowiedzi

Chemia. Poziom rozszerzony

Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetą Wyborczą”

www.operon.pl

10

Numer

zadania

Poprawna odpowiedź i zasady przyznawania punktów

Liczba

punktów

34.

Poprawna odpowiedź:

−

O

O

C

CH

CH

3

NH

2

1

1 pkt – poprawne narysowanie wzoru
0 pkt – niepoprawne narysowanie wzoru lub brak odpowiedzi

35.

Poprawna odpowiedź:
a)

OH

O—CO—CH

3

|

|

CH

3

—CH—COOH + CH

3

COOH

H SO

2

4



→



←



 CH

3

—CH—COOH + H

2

O

b)

OH

OH

|

|

CH

3

—CH—COOH + CH

3

OH

H SO

2

4



→



←



 CH

3

—CH—COOCH

3

+ H

2

O

c)

OH

OH

|

|

CH

3

—CH—COOH + NaOH  →

 CH

3

—CH—COONa + H

2

O

3

3 pkt – poprawne zapisanie równań reakcji w trzech przypadkach
2 pkt – poprawne zapisanie równań reakcji w dwóch przypadkach
1 pkt – poprawne zapisanie równań reakcji w jednym przypadku
0 pkt – niepoprawne zapisanie równań reakcji trzech przypadkach lub brak odpo-

wiedzi

36.

Poprawna odpowiedź:
Wzór aldehydu:

CH

3

|

CH

3

—CH—CHO

Reakcja 1:

CH

3

CH

3

|

|

CH

3

—CH—CHO + H

2

Pt

 →

 CH

3

—CH—CH

2

OH

Reakcja 2:

CH

3

CH

3

|

|

CH

3

—CH—CH

2

OH

Al O

2 3



→

 CH

3

—C=CH

2

+ H

2

O

3

3 pkt – poprawne podanie wzoru związku oraz poprawne zapisanie dwóch równań

reakcji

2 pkt – poprawne podanie wzoru związku oraz poprawne zapisanie jednego rów-

nania reakcji

1 pkt – poprawne podanie wzoru związku oraz niepoprawne zapisanie równań

reakcji w dwóch przypadkach

0 pkt – niepoprawne podanie wzoru związku lub brak odpowiedzi