Ćwiczenia nr 5: pH

wersja z 12 grudnia 2007

1. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu benzoesowego o stężeniu C

m

=0,03mol/dm

3

. pK

C

6

H

5

COOH

=4,2.

2. Obliczyć wyjściowe stężenie octanu sodu (CH

3

COONa) jeśli pH tego roztworu wynosio 8,25.

pK

CH

3

COOH

=4,8.

3. 15cm

3

25% wodnego roztworu amoniaku (ρ=0,9070g/cm

3

) rozcieńczono wodą do 150cm

3

. Następ-

nie odpipetowano 40cm

3

tego roztworu do kolby o pojemności 50cm

3

i zawartość uzupełniono wodą

do kreski. Obliczyć pH tego roztworu. pK

N H

3

=4,8.

4. Zmieszano 10ml roztworu metyloaminy o stężeniu 0,01mol/dm

3

i 15ml roztworu tego związku o

stężeniu 0,02mol/dm

3

. Jakie będzie pH otrzymanego roztworu jeśli pK

CH

3

N H

+

3

=10,4

5. Obliczyć stężenie [H

+

] oraz stopień dysocjacji α (w procentach) wodnego roztworu kwasu fluoro-

wodorwego o stężeniu 1,5mol/dm

3

. pK

F

−

=10,8.

6. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu trichlorooctowego (CCl

3

COOH; pK

CCl

3

COOH

=0,7) o stę-

żeniu C

m

= 0,025mol/dm

3

.

7. Obliczyć pH wodnego roztworu azotanu (III)potasu (KNO

2

) o stężeniu 0,009mol/dm

3

je?li pK

HN O

2

=3,3.

8. Obliczyć pH wodnego roztworu aniliny (C

6

H

5

N H

2

) o stężeniu 0,06mol/dm

3

. pK

C

6

H

5

N H

+

3

=4,6.

9. Obliczyć pH wodnego roztworu kwasu cyjanowego (HCNO) o stężeniu C

m

=0,038mol/dm

3

. pK

HCN O

=3,7.

10. Jak musi zmienić się stężenie jonów wodorowych w roztworze aby pH zwiększyło się o 4,5 jednostki?

11. Do 100ml roztworu mocnego kwasu o pH = 2 dodano 100ml wody. Jaka jest wartość pH otrzyma-

nego roztworu?

12. Zmieszano dwa roztwory mocnej zasady: 150ml roztworu o pH = 8,3 i 350ml roztworu o pH = 10,2.

Obliczyć pH otrzymanego roztworu oraz stężenie jonów wodorotlenowych w mg/l otrzymanego
roztworu.

13. Do 1 litra wody destylowanej dodano 1 kroplę (1ml = 20 kropel)44% KOH (ρ=1,4607g/cm

3

). Ile

wynosi pH otrzymanego roztworu.

14. Zmieszano dwie objętości roztworu mocnego kwasu o pH = 2 z trzema objętościami roztworu

zawierającego 0,4g NaOH w litrze roztworu. Obliczyć stężenie jonów wodorotlenowych oraz pH
roztworu po zmieszaniu.

15. Zmieszano 175ml 0,5mol/l roztworu kwasu chlorowego (VII) i 325ml 0,01mol/l roztworu HCl. Do

otrzymanego roztworu dodano 5,6g stałego KOH. Jakie było pH otrzymanego roztworu?

16. 0,046g metalicznego sodu rozpuszczono w 200ml wody i dodano 200ml kwasu solnego o pH = 1,52.

Jakie było pH uzyskanego roztworu?

17. pH roztworu fenolu o stężeniu 0,01mol/l wynosi 6. Obliczyć stopień dysocjacji fenolu oraz pK.

18. Do roztworu kwasu cyjanowodorowego o stężeniu 0,01,mol/l dodano tyle stałego cyjanku sodu, że

stopień dysocjacji kwasu zmalał dwukrotnie. Obliczyć pH w roztworze.

19. Jakie będzie pH roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 8,6g wodorowinianu sodu, COOH(CHOH)

2

COONa,

w wodzie destylowanej po uzupełnieniu objętości do 250ml?

20. Obliczyć pH oraz stężenie jonów HCO

−
3

i CO

2−
3

w 0,15% roztworze wodnym dwutlenku węgla.

21. Jakie jest stężenie jonów SO

2−
3

oraz pH w 1% roztworze kwasu siarkowego (IV)?

22. Jakie jest pH treści żołądka, jeżeli na zmiareczkowanie (zobojętnienie) 10 ml tej treści zużyto 2,5

ml 0,001mol/l roztworu ługu sodowego ?

23. Jakie będzie pH roztworu kwasu solnego powstałego przez 100-krotne rozcieńczenie roztworu o

stężeniu HCl równym 10

−5

24. Jaka objętość roztworu mocnego kwasu, którego pH = 1, zobojętni 100ml roztworu mocnej zasady,

której pH = 13.

25. Zmieszano 100ml roztworu mocnej zasady o pH = 9 i 100ml roztworu zasady sodowej o pH = 10.

Ustal pH i odczyn powstałego roztworu.

26. Oblicz pH 0,004-molowego roztworu kwasu azotowego(III), którego stopień dysocjacji wynosi 25%.

pK

a

=.

27. Oblicz stopień dysocjacji 0,2-molowego roztworu kwasu chlorowego(I), jeśli pH tego roztworu wynosi

4,07. pK

a

=

28. Zmieszano 50ml roztworu kwasu siarkowego(VI) o pH = 4 i 50 ml roztworu zasady sodowej o pH

= 10. Ustal pH i odczyn powstałego roztworu.

29. Zmieszano 100 cm3 0,1-molowego roztworu KOH i 100 cm3 0,1-molowego roztworu H2SO4. Jaki

jest odczyn powstałej mieszaniny?

30. Oblicz pH roztworu 10,1% NaOH o gęstości 1,11 g/cm

3

.

31. Oblicz pH 0.05 M roztworu hydrazyny NH

2

NH

2

(pKb = 5.77)

32. . Wyznacz stałą dysocjacji kwasu HA, którego roztwór o stężeniu 0.02mol/l wykazuje pH = 3.7.

Oblicz stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze

33. Oblicz pH i stopień dysocjacji 0.1mol/l roztworu hydroksylaminy NH

2

OH (pKb = 7.79)

34. Oblicz stężenie roztworu, który wykazuje pH = 10, dla a) NaOH, b) NH

3

(pKb = 4.75)

35. Oblicz pH i stężenia wszystkich jonów obecnych w 0.05 M roztworze H

2

SO

4

(pKa2 = 1.92)

36. Oblicz pH 0.02 M roztworu CH

3

COONa

37. Wyznacz stałą dysocjacji kwasu HA, wiedząc że roztwór jej soli KA o stężeniu 0.02 M wykazuje

pH = 9.7. Oblicz stopień hydrolizy soli w tym roztworze

38. Oblicz stężenie roztworu KCN (dla HCN pKa = 9.31), który wykazuje pH = 10

ODPOWIEDZI DO ZADAŃ

1. pH=2,86

2. c=5,01·10

−3

mol/l

3. pH=11,6

4. pH=11,3

5. α=0,02, [H

+

]=0,03mol/l

6. pH=1,62

7. pH=7,63

8. pH=8,68

9. pH=2,57

10. zmaleje 31623 razy

11. pH=2,3

12. pH=10,04; [OH

−

]=1,896mg/ml

13. pH=11,1

14. pH=11,3

15. pH=12,3

16. pH=2

17. α=1·10

−4

; pK=10

18. odp. pH = 3,7

19. odp. Ponieważ Ka,1¿Ka,2, możemy przyjąć, że (H+) = (HCO-3)

20. odp. (SO2-3) = Ka,2 = 6,3x10-8mol/l.