Ana
liza
jak
ośc
iow
a
anio
nów
UWAGA !!!
zupełnie inna filozofia niż przy analizie kationów
Analiza jakościowa anionów
Podział na grupy:
• I
Cl
−
,
Br
−
, I
−
,CN
−
,
SCN
−
,Fe(CN)
6
4−
, Fe(CN)
6
3−
,ClO
−
• II
S
2−
, CH
3
COO
−
, NO
2
−
• III
SO
3
2−
,
CO
3
2−
,
C
2
O
4
2−
, C
4
H
4
O
6
2−
, BO
2
−
• IV
S
2
O
3
2−
,
PO
4
3−
, CrO
4
2−
, Cr
2
O
7
2−
, AsO
4
3−
,
AsO
3
3−
• V
NO
3
−
, ClO
3
−
, ClO
4
−
, MnO
4
−
•VI
SO
4
2−
, F
−
, SiF
6
2−
•VII
SiO
3
2−
Analiza jakościowa anionów
• I
Cl
−
,
Br
−
, I
−
,CN
−
,
SCN
−
,Fe(CN)
6
4−
, Fe(CN)
6
3−
,ClO
−
jony Ag
+
wytrącają osad (nierozpuszczalny w rozc.HNO
3
)
• II
S
2−
, CH
3
COO
−
, NO
2
−
jony Ag
+
wytrącają osad (nierozpuszczalny w H
2
O rozpuszczalny w rozc.HNO
3
)
• III
SO
3
2−
,
CO
3
2−
,
C
2
O
4
2−
, C
4
H
4
O
6
2−
, BO
2
−
jony Ag
+
wytrącają białe osady (rozpuszczalne w rozc.HNO
3
i NH
3
H
2
O
)
jony Ba
2+
wytrącają białe osady (rozpuszczalne w HNO
3
)
•IV
S
2
O
3
2−
,
PO
4
3−
, CrO
4
2−
, Cr
2
O
7
2−
, AsO
4
3−
,
AsO
3
3−
jony Ag
+
wytrącają barwne osady (rozpuszczalne w HNO
3
)
jony Ba
2+
wytrącają białe lub żółte osady (rozpuszczalne w rozc. HNO
3
)
•V
NO
3
−
, ClO
3
−
, ClO
4
−
, MnO
4
−
jony Ag
+
i Ba
2+
nie wytrącają osadów
•VII
SiO
3
2−
jony Ag
+
wytrącają jasnożółty osad, jony Ba
2+
wytrącają biały osad rozp. w HNO
3
•VI
SO
4
2−
, F
−
, SiF
6
2−
jony Ba
2+
wytrącają białe osady (rozpuszczalne w rozc. kwasach i w zasadach)
Analiza jakościowa anionów
1. Wygląd próbki - barwa
zadanie bezbarwne - brak barwnych jonów
MnO
4
−
, Fe(CN)
6
4−
, Fe(CN)
6
3−
, CrO
4
2−
ClO
−
+ Cl
−
+ 2H
+
→ Cl
2
(
↑
) + H
2
O
(roztwór żółknie)
S
2−
+ 2H
+
→
H
2
S (
↑
)
(zapach)
SO
3
2−
+ 2H
+
→ SO
2
(
↑
) + H
2
O
S
2
O
3
2−
+ 2H
+
→ SO
2
(
↑
) + S (
↓
) + H
2
O
2 NO
2
−
+ 2H
+
→ NO(
↑
) + NO
2
(
↑
)
+ H
2
O
(brunatny gaz)
CO
3
2−
+ 2H
+
→ CO
2
(
↑
)
+ H
2
O
CH
3
COO
−
+ H
+
→ CH
3
COOH (
↑
)
(zapach octu)
CN
−
+ H
+
→ HCN (
↑
)
(zapach gorzkich migdałów)
2. Badanie pH roztworu
3. Próba z rozcieńczonym kwasem siarkowym (lub HCl)
(badanie na obecność lotnych kwasów)
Analiza jakościowa anionów
4. Próba na obecność utleniaczy
(do klarownego roztworu dodajemy H
2
SO
4
+ 2% KI + 1% skrobię
)
Roztwór zabarwia się - obecność któregoś z jonów:
ClO
−
, ClO
3
−
, NO
2
−
, AsO
4
3−
, MnO
4
−
, Fe(CN)
6
3−
, CrO
4
2−
5. próba na obecność silnych reduktorów
(KI + I
2
+ skrobia)
roztwór odbarwia się - obecność któregoś z jonów:
S
2−
, S
2
O
3
2−
, SO
3
2−
, SCN
−
, CN
−
6. Próba na obecność reduktorów
(do klarownego roztworu dodajemy KMnO
4
+ rozcieńczony H
2
SO
4
).
roztwór odbarwia się na zimno - obecność któregoś z jonów:
S
2−
, S
2
O
3
2−
, SO
3
2−
, SCN
−
, CN
−
, Br
−
, I
−
,NO
2
−
,AsO
3
3−
, Fe(CN)
6
4−
,
roztwór odbarwia się dopiero na gorąco - obecność któregoś z jonów:
C
2
O
4
2−
, C
4
H
4
O
6
2−
, ewentualnie Cl
−
Analiza jakościowa anionów
1. Próby na obecność jonów Br
−
a) 2MnO
4
−
+ 10Br
−
+ 16H
+
→2Mn
2+
+ 5Br
2
(
↑
) + 8H
2
O
b)
reakcja z wodą chlorową (HNO
3
+ Cl
2
)
2Br
−
+ Cl
2
→
Br
2
+ 2Cl
−
(chloroform zabarwia się na
kolor żółty do brunatnoczerwonego)
c) Cr
2
O
7
2−
+ 6Br
−
+ 14H
+
→ 2Cr
3+
+ 3Br
2
+ 7H
2
O
d) 2Br
−
+ BrO
3
−
+ 6H
+
→
3Br
2
+ 3H
2
O
Analiza jakościowa anionów
1. Próby na obecność jonów I
−
a)
Hg
2+
+ 2I
−
→ HgI
2
(ceglastoczerwony osad rozpuszczalny w
nadmiarze I
2
tworząc
HgI
4
−
)
b) 2MnO
4
−
+ 10I
−
+ 16H
+
→ 2Mn
2+
+ 5I
2
+ 8H
2
O
c)
reakcja z wodą chlorową (HNO
3
+ Cl
2
)
2I
−
+ Cl
2
→
I
2
+ 2Cl
−
(chloroform zabarwia się na kolor fiołkowy)
I
2
+ 5Cl
2
+ 6H
2
O
→2IO
3
−
+ 10 Cl
−
+ 12H
+
d) 2I
−
+ 2NO
2
−
+ 4H
+
→ I
2
+ 2NO + 2H
2
O
(środowisko CH
3
COOH
odróżnienie od bromków)
e) Pb
2+
+ 2I
−
→ PbI
2
(żółty osad rozpuszczalny w gorącej wodzie)
f)
2I
−
+ SO
4
2−
+ 4H
+
→ I
2
+ 2SO
2
+ 2H
2
O
(brunatny roztwór)
Analiza jakościowa anionów
1. Próby na obecność jonów SCN
−
a)
Fe
3+
+ SCN
−
→ Fe(SCN)
2+
(krwistoczerwone zabarwienie roztworu
Fe
3+
+ 6SCN
−
→ Fe(SCN)
6
3 −
barwa przechodzi do eteru
)
b)
Co
2+
+ 2SCN
−
→ Co(SCN)
2
(barwi alkohol amylowy i eter
Co(SCN)
2
+ 2SCN
−
→ Co(SCN)
4
2−
dietylowy na niebiesko)
c) Cu
2+
+ SCN
−
→ Cu(SCN)
+
(zielony kompleks)
Cu
2+
+ 2SCN
−
→ Cu(SCN)
2
(
↓
)
(czarny osad)
d) 12MnO
4
−
+10SCN
−
+16H
+
→5(CN)
2
(
↑
)+12Mn
2+
+10SO
4
2−
+8H
2
O
Analiza jakościowa anionów
1. Próby na obecność jonów S
2−
a) kwasy nieutleniające rozkładaja wiele siarczków z wydzieleniem
wolnego H
2
S (czernienie bibuły zwilżonej Pb(CH
3
COOH)
2
)
Pb
2+
+ H
2
S → PbS + 2H
+
(czarny osad)
b)
Nitroprusydek sodowy Na
2
[Fe(CN)
5
NO] tworzy w środowisku
lekko zasadowym z jonami S
2−
czerwonofioletowe zabarwienie
roztworu
Na
2
[Fe(CN)
5
NO] + S
2−
→ Na
2
[Fe(CN)
5
NOS]
2 −
c)
Fe
3+
utlenia p-aminodimetyloanilinę w obecności S
2−
w
ś
rodowisku HCl do błękitu metylenowego
d) 2MnO
4
−
+5S
2−
+16H
+
→5 S
(
↓
) +2Mn
2+
+8H
2
O
Analiza jakościowa anionów
1. Próby na obecność jonów CH
3
COO
−
a) CH
3
COO
−
+ H
+
→ CH
3
COOH
( zapach octu - po podgrzaniu)
b)
C
2
H
5
OH + CH
3
COOH→ CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
(środowisko st. H
2
SO
4
przyjemny owocowy zapach)
c) Fe
3+
+ 3CH
3
COO
−
→ Fe(CH
3
COO)
3
(czerwonobrunatne zabarwienie)
Fe(CH
3
COO)
3
+ 2H
2
O → Fe(OH)
2
(CH
3
COO)
+ 2CH
3
COOH
(po ogrzaniu do wrzenia - brunatny osad)
d)
reakcja kakodylowa (po odparowaniu do sucha)
4CH
3
COONa + As
2
O
3
→ 2Na
2
CO
3
+ 2CO
2
(
↑
) +[As(CH
3
)
2
]
2
O
tlenek kakodylu
(wstrętna woń przypominająca czosnek)
Analiza jakościowa anionów
1. Próby na obecność jonów CO
3
2−
a) CO
3
2−
+ 2H
+
→ H
2
CO
3
→ CO
2
(
↑
) + H
2
O
(z Ca(OH)
2
lub Ba(OH)
2
daje
białe osady - podobnie reagują SO
3
2-
i S
2
O
3
2-
)
aby pozbyć się siarczynów i tiosiarczanów należy do próbki dodać
KMnO
4
i st. H
2
SO
4
→
(utleniają się je do S(VI))
b) 2Ag
+
+ CO
3
2−
→ Ag
2
CO
3
po ogrzaniu rozkłada się:
Ag
2
CO
3
→ Ag
2
O + CO
2
(brunatny osad)
Analiza jakościowa anionów
1. Próby na obecność jonów C
2
O
4
2−
a)
Ca
2+
+ C
2
O
4
2−
→ CaC
2
O
4
(osad nierozp. w CH
3
COOH !!!)
odróżnienie od innych anionów
b) 2MnO
4
−
+5C
2
O
4
2−
+16H
+
→ 10CO
2
(
↑
) +2Mn
2+
+8H
2
O
c) C
2
O
4
2−
+ st. H
2
SO
4
+ 2H
+
→ CO (
↑
) + CO
2
(
↑
)
+ H
2
SO
4
· H
2
O
Analiza jakościowa anionów
1. Próby na obecność jonów PO
4
3−
a) Na
2
HPO
4
+ 12(NH
4
)
2
MoO
4
+ 23HNO
3
→ 21NH
4
NO
3
+
(NH
4
)
3
P(Mo
3
O
10
)
4
+2NaNO
3
+12H
2
O
(jasnożółty drobnokrystaliczny osad)
b) reakcja z mieszaniną magnezową (MgCl
2
+ NH
3
· H
2
O + NH
4
Cl)
PO
4
3−
+ Mg
2+
+ NH
4
+
→ MgNH
4
PO
4
(biały krystaliczny osad)
Analiza jakościowa anionów
1. Próby na obecność jonów NO
3
−
a) 4NO
3
−
+ 4H
+
→ 4NO
2
(
↑
) + O
2
(
↑
) + H
2
O
(brunatny gaz)
b) próba obrączkowa (FeSO
4
w stężonym H
2
SO
4
)
3Fe
2+
+ NO
3
−
+ 4H
+
→ 3Fe
3+
+ NO (
↑
) + 2H
2
O
Fe
2+
+ NO → Fe(NO)
2+
(brunatne zabarwienie)
c) reakcja z difenyloaminą (
powstaje ciemnoniebieskie zabarwienie)
(reakcji przeszkadzają utleniacze które trzeba zredukować Na
2
SO
3
w H
2
SO
4
)
Analiza jakościowa anionów
1. Próby na obecność jonów SO
4
2−
a) Ba
2+
+ SO
4
2−
→ BaSO
4
(biały osad praktycznie nierozpuszczalny w
kwasach nieorganicznych)
b) Pb
2+
+ SO
4
2−
→ PbSO
4
(biały krystaliczny osad rozp. w NH
4
(CH
3
COO))
PbSO
4
+ 4CH
3
COO
−
→ Pb(CH
3
COO)
4
2−
+ SO
4
2−
c) reakcja z rodizonianem baru
(odbarwienie roztworu)
O
O
Ba
O
O
O
O
O
H
O
H
O
O
O
O
BaSO
4
SO
4
2-
2H
+
+
+
+
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
BTChwyklad 011
p37 041
BTChwyklad 141a
p06 041
P31 041
p03 041
041 Star system, czyli Filmowy Olimp
BTChwyklad 062
P18 041
p02 041
BTChwyklad 022
p41 041
p44 041
041 Grabaraid 5340
BTChwyklad 101
BTChwyklad 031
VA 041 Language, STW
więcej podobnych podstron