IV – ROZTWORY
1.
1. Ile gramów FeCl
3
zawiera 150 cm
3
30% roztworu tej soli. Gêstoœæ roztworu równa siê 1,08
kg/dm
3
.
2. W 400 cm
3
wody rozpuszczono 18 g MgSO
4
. Obliczyæ stê¿enie procentowe roztworu.
3. 120 g NaOH rozpuszczono w 2 dm
3
wody. Obliczyæ stê¿enie procentowe roztworu.
4. Ile gramów czystego H
2
SO
4
zawiera 1,5 kg 30% roztworu tego zwi¹zku.
5. 55,6 g FeSO
4
.
7H
2
O rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 1200 g roztworu. Obliczyæ stê¿enie
procentowe roztworu.
2.
6. Obliczyæ stê¿enie procentowe objêtoœciowe 40% (wagowo) roztworu HNO
3
o gêstoœci 1,25
kg/dm
3
, je¿eli gêstoœæ bezwodnego kwasu wynosi 1,52 kg/dm
3
.
7. Obliczyæ stê¿enie procentowe wagowe 34,33% (objêtoœciowo) roztworu CH
3
COOH o
gêstoœci 1,035 kg/dm
3
, je¿eli gêstoœæ bezwodnego kwasu wynosi 1,0553 kg/dm
3
.
8. Obliczyæ stê¿enie procentowe objêtoœciowe 87% (wagowo) roztworu H
2
SO
4
o gêstoœci 1,8
kg/dm
3
, je¿eli gêstoœæ bezwodnego kwasu wynosi 1,837 kg/dm
3
.
9. 20 cm
3
roztworu CH
3
OH o gêstoœci 0,950 kg/dm
3
zawiera 6,65 g czystego alkoholu.
Obliczyæ stê¿enie procentowe wagowe i objêtoœciowe roztworu alkoholu metylowego, je¿eli
gêstoœæ alkoholu bezwodnego wynosi 0,796 kg/dm
3
.
3.
10. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu H
3
PO
4
, je¿eli 250 cm
3
tego roztworu zawiera 0,49 g tej
substancji.
11. 1 g chemicznie czystego Na
2
CO
3
rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 60 cm
3
roztworu.
Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu.
12. 25 cm
3
roztworu zawiera 0,784 g Cr
2
(SO
4
)
3
. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu.
13. 8,78 g CuSO
4
.
5H
2
0 rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 120 cm
3
roztworu. Obliczyæ stê¿enie
molowe roztworu.
14. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu, który otrzymano w wyniku rozpuszczenia w wodzie 63
g uwodnionego chlorku barowego o sk³adzie BaCl
2
.
2H20. Objêtoœæ roztworu wynosi 2,5
dm
3
.
4.
15. 40 cm3 roztworu FeCl
3
zawiera 3,25 g tej substancji. Obliczyæ stê¿enie normalne i molowe
roztworu.
16. Ile gramów H
3
PO
4
zawiera 400 cm
3
3 N roztworu tego zwi¹zku.
17. 8,61 g ZnSO
4
.
7H
2
O rozpuszczono w wodzie, otrzymuj¹c 200 cm
3
roztworu. Obliczyæ
normalnoϾ i molowoϾ roztworu.
18. W 400 cm
3
wody rozpuszczono 28 g NaCl. Objêtoœæ roztworu by³a wiêksza o 2,5% w
stosunku do objêtoœci wody. Obliczyæ gêstoœæ, stê¿enie procentowe i molowe roztworu.
19. W 500 cm
3
wody rozpuszczono 32,2 g ZnSO
4
-7 H
2
O. Objêtoœæ roztworu zwiêkszy³a siê o
2% w stosunku do objêtoœci wody u¿ytej do rozpuszczenia. Obliczyæ gêstoœæ, stê¿enie
procentowe i normalne roztworu.
20. 0,848 g chemicznie czystego Na
2
CO
3
reaguje ca³kowicie w reakcji wymiany z 25 cm
3
roztworu H
2
SO
4
. Obliczyæ stê¿enie normalne i molowe roztworu H
2
SO
4
.
21. 0,159 g chemicznie czystego Na
2
CO
3
reaguje ca³kowicie w reakcji wymiany z 30 cm
3
roztworu H
3
PO
4
. Obliczyæ stê¿enie molowe i normalne roztworu H
3
PO
4
.
22. Ile cm3 0,4 M roztworu H
2
SO
4
i ile cm
3
O,2 N roztworu H
2
SO
4
nale¿y zmieszaæ w celu
otrzymania 1 dm
3
0,5 N roztworu H
2
SO
4
.
23. Ile cm
3
wody nale¿y dodaæ do 100 cm
3
0,2 N roztworu NaOH, aby otrzymaæ 0,15 N roztwór
NaOH.
24. Ile cm
3
wody i ile cm
3
0,5 M roztworu wodorotlenku wapniowego nale¿y zmieszaæ, aby
otrzymaæ 1,5 dm
3
0,75 N roztworu.
25. 0bliczyæ, ile cm
3
2,5 N roztworu NaOH nale¿y dodaæ do 500 cm
3
1,7 N roztworu NaOH, aby
otrzymaæ 2,3 N roztwór NaOH.
26. Ile cm
3
0,5 N roztworu H
2
SO
4
i ile cm
3
0,1 N roztworu H
2
SO
4
nale¿y zmieszaæ, aby otrzymaæ
2 dm
3
, 0,25 N roztworu H
2
SO
4
.
27. Zmieszano 500 cm
3
roztworu H
2
SO
4
o nieznanym stê¿eniu z 750 cm
3
0,2 N roztworu H
2
SO
4
i
otrzymano 0,5 N roztwór. 0bliczyæ nieznane stê¿enie normalne kwasu.
28. Zmieszano 100 cm
3
1 M roztworu H
2
SO
4
z 200 cm
3
1,5 M roztworu H
2
SO
4
i rozcieñczono do
objêtoœci 500 cm
3
. Obliczyæ stê¿enie normalne roztworu.
29. 0bliczyæ, ile cm
3
0,1 M roztworu FeCl
3
nale¿y dodaæ do 75 cm
3
0,1 M roztworu Ag
2
SO
4
aby
ca³kowicie wytr¹ciæ srebro w postaci AgCl.
30. Ile cm
3
0,2 M roztworu H
2
SO
4
nale¿y u¿yæ, aby str¹ciæ o³ów w postaci siarczanu z 50 cm
3
0,75 M roztworu Pb(NO
3
)
2
.
31. W celu wytr¹cenia fosforanów z 20 cm
3
roztworu zu¿yto 60 cm
3
0,5 M roztworu Ca(OH)
2
.
Obliczyæ stê¿enie normalne i molowe fosforanu.
32. Obliczyæ, ile cm
3
0,2 N roztworu nale¿y u¿yæ w celu wytr¹cenia baru w postaci BaCO
3
z 20
cm
3
0,5 M roztworu Ba(OH)
2
.
33. 10 cm
3
roztworu zawiera 0,0265 g Na
2
CO
3
. Ile cm
3
0,2 N roztworu HCl nale¿y u¿yæ, aby
ca³kowicie zobojêtniæ 60 cm
3
tego roztworu.
34. Ile cm
3
0,5 N roztworu HCl nale¿y zmieszaæ z 0,l N roztworem HCl, aby otrzymaæ 2 dm
3
0,2
N roztworu HCl.
35. 0,68 g chemicznie czystego AgNO
3
rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemnoœci 200 cm
3
.
Na wytr¹cenie z 20 cm
3
roztworu NaCl jonu chlorkowego w postaci AgCl zu¿ywa siê 24,4
cm
3
sporz¹dzonego roztworu AgNO
3
. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu NaCl.
36. 4,903 g K
2
Cr
2
0
7
rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 500 cm
3
roztworu. Obliczyæ
normalnoœæ roztworu, je¿eli bêdzie on stosowany w reakcji, w której Cr
+6
przejdzie w Cr
+3
.
37. Obliczyæ normalnoœæ roztworu KMnO
4
je¿eli wiadomo, ¿e 80 cm
3
tego roztworu reaguje
ca³kowicie z 0,67 g Na
2
C
2
O
4
w reakcji redoksowej.
38. Obliczyæ normalnoœæ roztworu Na
2
S
2
O
3
je¿eli 18,5 cm
3
tego roztworu reaguje ca³kowicie z
20 cm
3
0,925 N roztworu I
2
.
39. Ile cm
3
0,25 N roztworu K
2
Cr
2
O
7
nale¿y u¿yæ w celu wydzielenia z KI 0,1
gramorównowa¿nika I
2
.
40. Ile gramów KNO
2
mo¿na utleniæ do KNO
3
30 cm
3
0,09 N roztworu KMnO
4
.
5.
41. W 120 g wody rozpuszczono 16,8 g KOH. 0bliczyæ molarnoœæ roztworu.
42. 1 dm
3
2 N roztworu Na
2
SO
4
wa¿y 1,080 kg. Obliczyæ molarnoœæ roztworu.
43. Obliczyæ molarnoœæ 20% roztworu Mg(NO
3
)
2
.
44. Ile gramów Cr
2
(SO
4
)
3
zawiera 600 g 0,2 molarnego roztworu tego zwi¹zku.
45. 58,8 g dwuwodnego chlorku wapniowego CaCl
2
.
2 H20 rozpuszczono w 800g wody. Obliczyæ
molarnoϾ roztworu.
6.
46. Obliczyæ stê¿enia molowe i normalne nastêpuj¹cych roztworów:
a) 24% HCl o gêstoœci 1,12 kg/dm
3
b) 72% HNO
3
o gêstoœci 1,42 kg/dm
3
c) 95% H
2
SO
4
o gêstoœci 1,83 kg/dm
3
d) 10% NaOH o gêstoœci 1,10 kg/dm
3
e) 30% wody amoniakalnej (NH
4
OH) o gêstoœci 0,89 kg/dm
3
.
47. Obliczyæ stê¿enie procentowe nastêpuj¹cych roztworów:
a) 6,037 N HCl o gêstoœci 1,10 kg/dm
3
b) 3,160 M H
2
SO
4
o gêstoœci 1,19 kg/dm
3
c) 9,795 N HNO
3
o gêstoœci 1,30 kg/dm
3
d) 5,550 N KOH o gêstoœci 1,24 kg/dm
3
e) 6,45 N wody amoniakalnej (NH
4
OH) o gêstoœci 0,90 kg/dm
3
48. Ile cm
3
50% roztworu Mg(NO
3
)
2
o gêstoœci 1,54 kg/dm
3
nale¿y odmierzyæ w celu
sporz¹dzenia 2 dm
3
0,5 N roztworu tej soli.
49. 3 g roztworu o gêstoœci 1,10 kg/dm
3
zawiera 0,3 g MgSO
4
. Obliczyæ stê¿enie procentowe,
molowe i normalne roztworu.
50. 6 g roztworu o gêstoœci 1,09 kg/dm
3
zawiera 0,6 g AlCl
3
. Obliczyæ stê¿enie procentowe,
molowe i normalne roztworu.
51. 5 g roztworu o gêstoœci 1,16 kg/dm
3
zawiera 1 g (NH
4
)
2
SO
4
. Obliczyæ stê¿enie procentowe,
molowe i normalne roztworu.
52. Obliczyæ stê¿enie procentowe roztworu Na
2
CO
3
o gêstoœci 1,05 kg/dm
3
, je¿eli 20 cm
3
tego
roztworu reaguje ca³kowicie w reakcji wymiany z 33,4 cm
3
0,3 M roztworu H
2
SO
4
.
53. Obliczyæ stê¿enie procentowe roztworu Na
2
CO
3
o gêstoœci 1,105 kg/dm
3
, je¿eli 20 cm
3
tego
roztworu reaguje ca³kowicie w reakcji wymiany z 66,8 cm
3
0,2 M roztworu H
3
PO
4
.
7.
54. Ile cm
3
0,5 N roztworu MgSO
4
otrzymano, je¿eli do tego celu u¿yje siê 4,8 g zwi¹zku.
55. Przygotowano 1,5 dm
3
0,4 N roztworu AgNO
3
. Obliczyæ ile gramów AgNO
3
u¿yto do tego
celu1.
56. Nale¿y sporz¹dziæ 2 dm
3
1,5 M roztworu ZnSO
4
. Obliczyæ ile gramów ZnSO
4
.
7 H
2
O nale¿y
u¿yæ.
57. Ile gramów sta³ego AgNO
3
nale¿y u¿yæ w celu sporz¹dzenia 200 cm
3
20% roztworu o
gêstoœci 1,05 kg/dm
3
.
58. Ile dm
3
0,5 N roztworu mo¿na przygotowaæ z 5 g dwuwodnego kwasu szczawiowego
H
2
C
2
O
4
.
2 H
2
O, je¿eli roztwór ten bêdzie stosowany w reakcji:
2
KMnO
4
+ 5 H
2
C
2
O
4
+ 3 H
2
SO
4
= 2 MnSO
4
+ 10 CO
2
+ K
2
SO
4
+ 8 H
2
O
59. Nale¿y przygotowaæ 100 cm
3
roztworu arseninu sodowego, którego 20cm
3
reagowa³oby z 30
cm
3
0,05 N roztworu siarczanu cerowego. Ile gramów As
2
O
3
nale¿y w tym celu odwa¿yæ,
je¿eli roztwór ten bêdzie stosowany w reakcji, gdzie As
+3
przejdzie w As
+5
.
60. Nale¿y przygotowaæ 2 dm
3
0,05 N roztworu KMnO
4
, który bêdzie stosowany jako utleniacz
w œrodowisku kwaœnym. Obliczyæ, ile gramów KMnO
4
nale¿y odwa¿yæ.
61. Nale¿y przygotowaæ 1,8 dm
3
0,2 N roztworu MnSO
4
. Roztwór ten bêdzie stosowany w
reakcji, w której Mn
+2
utlenia siê do Mn
+7
. Obliczyæ, ile gramów MnSO
4
nale¿y odwa¿yæ.
62. Nale¿y przygotowaæ 1,2 dm
3
0,5 N roztworu K
2
Cr
2
O
7
. Roztwór ten bêdzie stosowany w
reakcji, w której Cr
+6
redukuje siê do Cr
+3
. Obliczyæ, ile gramów K
2
Cr
2
O
7
nale¿y odwa¿yæ.
63. Ile kg KNO
3
nale¿y dodaæ do 12 kg wody, aby otrzymaæ 20% roztwór KNO
3
.
64. Nale¿y przygotowaæ 3% roztwór NaNO
3
. Obliczyæ:
a) w ilu dm
3
wody nale¿y rozpuœciæ 0,6 kg tego zwi¹zku, aby otrzymaæ roztwór o podanym
stê¿eniu.
b) ile kg roztworu otrzymano.
65. Ile cm3 l00% CH
3
COOH o gêstoœci 1,06 kg/dm
3
i ile cm
3
wody nale¿y zmieszaæ, aby
przygotowaæ 500 g 70% roztworu tej substancji.
66. 100 cm
3
roztworu zawiera 18,7 g KMnO
4
. Ile cm
3
tego roztworu i ile cm
3
wody nale¿y
zmieszaæ, aby przygotowaæ 2 dm
3
0,5 N roztworu, który bêdzie stosowany w reakcji
przebiegaj¹cej w œrodowisku kwaœnym.
8.
67. Ile cm
3
wody nale¿y dodaæ do 200 cm
3
68% roztworu HNO
3
o gêstoœci 1,4 kg/dm
3
, ¿eby
otrzymaæ l0% roztwór.
68. Nale¿y sporz¹dziæ 200 cm
3
2% roztworu KCl o gêstoœci 1,030 kg/dm
3
. Ile gramów KCl
nale¿y odwa¿yæ i ile cm
3
wody nale¿y dodaæ.
69. Zmieszano 500 cm
3
32% roztw6r KClO
3
o gêstoœci 1,16 kg/dm
3
z 300 cm
3
wody. Obliczyæ
stê¿enie procentowe i gêstoœæ otrzymanego roztworu.
70. Do 342 cm
3
wody dodano pewn¹ objêtoœæ 20% roztworu H
2
SO
4
o gêstoœci 1, 14 kg/dm
3
i
otrzymano 5% roztw6r. Obliczyæ, ile 20% roztworu kwasu dodano.
71. Ile cm
3
wody i ile cm
3
25% roztworu wody amoniakalnej o gêstoœci 0,90 kg/dm
3
nale¿y
zmieszaæ, aby otrzymaæ 2 dm
3
10% roztworu o gêstoœci 0,96 kg/dm
3
.
72. Ile cm3 wody nale¿y dodaæ do 200 cm
3
36% roztworu H
2
SO
4
o gêstoœci 1,28 kg/dm
3
, aby
otrzymaæ 15% roztwór H
2
SO
4
.
73. Jakie bêdzie stê¿enie procentowe roztworu HNO
3
je¿eli do 500 cm
3
30% roztworu o gêstoœci
1,20 kg/dm
3
doda siê 1 dm
3
wody.
74. Ile cm
3
60% roztworu H
2
SO
4
o gêstoœci 1,50 kg/dm
3
nale¿y odmierzyæ w celu sporz¹dzenia
5 dm
3
12% roztworu H
2
SO
4
o gêstosci 1,08 kg/dm
3
.
9.
75. Do ilu kilogramów nale¿y odparowaæ 6 kg 28% roztworu KNO
3
aby otrzymaæ 84% roztwór
KNO
3
.
76. Ile dm
3
wody nale¿y odparowaæ z 8 dm
3
6% roztworu Na
2
SO
4
o gêstoœci 1,075 kg/dm
3
, aby
otrzymaæ 51,6% roztwór Na
2
SO
4
.
77. Do jakiej objêtoœci nale¿y odparowaæ 8 dm
3
6% roztworu NaNO
3
o gêstoœci 1,05 kg/dm
3
,
aby otrzymaæ 25% roztwór NaNO
3
.
78. Ile dm
3
wody nale¿y odparowaæ z 5 dm
3
20% roztworu Na
2
SO
4
o gêstoœci 1,04 kg/dm
3
, aby
otrzymaæ 50% roztwór.
79. 500 g 60% roztworu nale¿y zagêœciæ do zawartoœci 90% sk³adnika rozpuszczonego. Jak¹
objêtoœæ wody w tym celu nale¿y odparowaæ.
10.
80. Ile gramów KBr i ile cm
3
30% roztworu KBr o gêstoœci 1,26 kg/dm
3
nale¿y zmieszaæ, a¿eby
przygotowaæ1,2 kg 37% roztworu tej substancji.
81. Ile gramów 20% roztworu KI i ile gramów 50% roztworu tej substancji nale¿y zmieszaæ, aby
otrzymaæ 2 dm
3
35% roztworu o gêstoœci 1,33 kg/ /dm
3
.
82. Ile gramów MnCl
2
nale¿y dodaæ do 2 dm
3
10% roztworu MnCl
2
o gêstoœci 1,09 kg/dm
3
, aby
otrzymaæ 20% roztwór MnCl
2
.
83. Ile gramów MgSO
4
na1e¿y dodaæ do 500 cm
3
0,2 N roztworu MgSO
4
aby otrzymaæ 0,55 M
roztwór, je¿eli objêtoœæ roztworu nie ulegnie zmianie.
84. Ile gramów Na
2
S
2
O
3
nale¿y dodaæ do 2 dm
3
0,05 N roztworu Na
2
S
2
O
3
, aby otrzymaæ 0,1 N
roztwór zak³adaj¹c, ¿e objêtoœæ roztworu nie ulegnie zmianie, a roztwór bêdzie stosowany w
reakcji redoksowej z jodem.
11.
85. Obliczyæ, ile cm
3
65,3% roztworu HNO
3
o gêstoœci 1,40 kg/dm
3
i ile cm
3
21% roztworu
HNO
3
o gêstoœci 1,13 kg/dm
3
nale¿y zmieszaæ, aby otrzymaæ 2 dm
3
36% roztworu o
gêstoœci 1,20 kg/dm
3
.
86. Ile cm
3
50% roztworu KOH o gêstoœci 1,51 kg/dm
3
i ile cm
3
10% roztworu KOH o gêstoœci
1,09 kg/dm
3
nale¿y zmieszaæ, a¿eby otrzymaæ 3 kg 30% roztworu tej substancji.
87. Zmieszano pewne objêtoœci dwóch roztworów H
2
SO
4
: 40% o gêstoœci 1,30 kg/dm
3
i 60% o
gêstoœci 1,50 kg/dm
3
i otrzymano 1,7 kg 52,35% roztworu kwasu. W jakim stosunku
objêtoœciowym zmieszano powy¿sze roztwory.
88. 2,5 dm
3
20% roztworu SnCl
2
o gêstoœci 1,20 kg/dm
3
zmieszano z 15 dm
3
8% roztworu SnCl
2
o gêstoœci 1,04 kg/dm
3
. 0kreœliæ stê¿enie procentowe roztworu po zmieszaniu.
89. Zmieszano 80 dm
3
60% roztworu HNO
3
o gêstoœci 1,373 kg/dm
3
i 20 dm
3
24% roztworu
HNO
3
o gêstoœci 1,145 kg/dm
3
. Okreœliæ stê¿enie procentowe i molowe roztworu po
zmieszaniu.
90. Obliczyæ stê¿enie procentowe roztworu HCl, je¿eli po zmieszaniu 4 kg tego roztworu z 16 kg
20% roztworu HCl otrzymano 20 kg 18% roztworu HCl.
91. Zmieszano 10 dm
3
50% roztworu H
2
SO
4
o gêstoœci 1,40 kg/dm
3
z 5 dm
3
20% roztworu
H
2
SO
4
o gêstoœci 1,14 kg/dm
3
. Obliczyæ stê¿enie procentowe, normalne, molowe i gêstoœæ
otrzymanego roztworu.
92. Zmieszano roztwór kwasu o gêstoœci 1,30 kg/dm
3
z wod¹ w stosunku objêtoœciowym 2:1.
Obliczyæ gêstoœæ roztworu koñcowego.
93. 0bliczyæ gêstoœæ roztworu wody amoniakalnej, otrzymanego przez zmieszanie równych
objêtoœci roztworu o gêstoœci 0,90 kg/dm
3
z roztworem o gêstoœci 0,96 kg/dm
3
.
94. Ile cm
3
wody nale¿y dodaæ do 200 cm
3
roztworu HCl o gêstoœci 1,32 kg/dm
3
, aby otrzymaæ
roztwór o gêstoœci 1,08 kg/dm
3
.
95. Do jakiej objêtoœci nale¿y rozcieñczyæ 25 cm
3
roztworu HCl o gêstoœci 1,10 kg/dm
3
, aby
otrzymaæ roztwór o gêstoœci 1,04 kg/dm
3
.
96. Do jakiej objêtoœci nale¿y odparowaæ 10 dm
3
roztworu o gêstosci 1,08 kg/dm
3
, aby
otrzymaæ roztwór o gêstoœci 1,60 kg/dm
3
.
97. Ile dm
3
wody nale¿y odparowaæ z 2 dm
3
roztworu soli o gêstoœci 1,06 kg/dm
3
, aby otrzymaæ
roztwór o gêstoœci 1,24 kg/dm
3
.
98. Ile cm
3
wody i ile cm
3
roztworu HNO
3
o gêstoœci 1,40 kg/dm
3
nale¿y zmieszaæ, aby
otrzymaæ 2 dm3 kwasu o gêstoœci 1,14 kg/dm
3
.
99. Ile cm
3
roztworu KOH o gêstoœci 1,25 kg/dm
3
i ile cm
3
roztworu KOH o gêstoœci 1,05
kg/dm
3
nale¿y zmieszaæ, aby otrzymaæ 800 cm
3
roztworu o gêstoœci 1,10 kg/dm
3
.
l00. Zmieszano 400 cm
3
roztworu HNO
3
o gêstoœci 1,40 kg/dm
3
i 400 cm
3
roztworu HNO
3
o
nieznanej gêstoœci i otrzymano 800 cm
3
roztworu o gêstoœci 1,25 kg/dm
3
. 0bliczyæ nieznan¹
gêstoœæ roztworu HNO
3
.
l0l. Do 200 cm 36% roztworu amoniaku o gêstoœci 0,884 kg/dm
3
dodano pewn¹ objêtoœæ wody i
otrzymano roztwór o gêstoœci 0,90 kg/dm
3
. 0bliczyæ, jak¹ objêtoœæ wody dodano oraz
stê¿enie procentowe roztworu koñcowego.
Zadania wielotematowe
102. 13,9 g FeSO
4
.
7H
2
0 rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 250 cm
3
roztworu. Obliczyæ stê¿enie
procentowe, molowe i normalne roztworu, je¿eli gêstoœæ roztworu wynosi 1,02 kg/dm
3
.
103. 16,1 g Na
2
SO
4
.
10 H
2
0 rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 400 cm
3
roztworu. Obliczyæ
stê¿enie procentowe, molowe i normalne, je¿eli gêstoœæ roztworu wynosi 1,02 kg/dm
3
.
104. 75 cm
3
20% roztworu HCl o gêstoœci 1,095 kg/dm
3
rozcieñczono wod¹ do objêtoœci 900
cm
3
. Obliczyæ stê¿enie procentowe i molowe roztworu.
105. 1 g chemicznie czystego CaCO
3
wymaga do ca³kowitego roztworzenia 39,5 cm
3
roztworu
HCl. Obliczyæ stê¿enie normalne kwasu.
106. Z 80 cm
3
roztworu HCl wytr¹cono osad AgCl, który po ods¹czeniu, przemyciu i wysuszeniu
wa¿y³ 0,574 g. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu kwasu.
107. Z 20 cm
3
roztworu H
2
SO
4
wytr¹cono osad BaSO
4
, który po ods¹czeniu, przemyciu i
wysuszeniu wa¿y³ 0,2796 g. 0bliczyæ stê¿enie normalne i molowe roztworu kwasu.
108. 40,5 cm
3
roztworu Na
2
CO
3
zadano nadmiarem roztworu CaCl
2
. Uzyskany osad CaCO
3
po
ods¹czeniu, przemyciu i wysuszeniu wypra¿ono otrzymuj¹c 0,245 g CaO. Okreœliæ stê¿enie
normalne roztworu Na
2
CO
3
.
109. Obliczyæ zawartoœæ procentow¹ wodoru kwasowo czynnego w kwasie organicznym, je¿eli
0,5 g tego kwasu wymaga do ca³kowitej neutralizacji 25 cm
3
0,3 N roztworu NaOH.
110. Jak¹ objêtoœæ 0,5 M roztworu Na
2
SO
4
nale¿y odmierzyæ, aby wytr¹ciæ bar w postaci BaSO
4
z 500 cm
3
roztworu BaCl
2
, je¿eli 1 cm
3
roztworu BaCl
2
zawiera 0,001 mola tego zwi¹zku.
111. 1 cm
3
roztworu AlCl
3
zawiera 0,089 g tego zwi¹zku. Obliczyæ ile cm
3
wody nale¿y dodaæ do
50 cm
3
powy¿szego roztworu, aby otrzymaæ 1 N roztwór.
112. Zmieszano 50 cm
3
0,6 N roztworu Cr
2
(SO
4
)
3
z 50 cm
3
0,9 N roztworu Cr
2
(SO
4
)
3
i
rozcieñczono wod¹ do objêtoœci 500 cm
3
. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu.
113. Zmieszano 100 cm
3
1,2 N roztworu Fe
2
(SO
4
)
3
z 200 cm
3
0,9 N roztworu Fe
2
(SO
4
)
3
i
rozcieñczono wod¹ do objêtoœci 2 dm
3
. 0bliczyæ stê¿enie molowe roztworu.
114. Ile cm
3
wody nale¿y dodaæ do 380 cm
3
roztworu KOH, aby uzyskaæ 1 N roztwór, je¿eli
wiadomo, ¿e 20 cm
3
roztworu KOH zu¿ywa do ca³kowitego zobojêtnienia 30 cm
3
0,5 M
roztworu H
2
SO
4
.
115. Zmieszano 20 cm
3
0,5 N roztworu NaOH z 100 cm
3
0,1 N roztworu NaOH i pewn¹ iloœci¹
wody. Na zobojêtnienie 20 cm
3
otrzymanego roztworu NaOH zu¿yto 25 cm
3
0,05 M
roztworu H
2
SO
4
. Ile cm3 wody dodano.
116. Do 30 cm
3
0,1 M roztworu H
3
PO
4
dodano 70 cm
3
roztworu H
3
PO
4
o nieznanym stê¿eniu i
49 cm
3
wody. Na zobojêtnienie kwasu po zmieszaniu zu¿ywa siê 12,5 cm
3
2 N roztworu
KOH. 0bliczyæ stê¿enie normalne kwasu.
117. Zmieszano 20 cm
3
1 N roztworu Na
2
CO
3
z 50 cm
3
0,4 M roztworu Na
2
CO
3
i dodano pewn¹
objêtoœæ wody. Na zmiareczkowanie 20 cm
3
roztworu Na
2
CO
3
po zmieszaniu zu¿ywa siê 30
cm
3
0,2 M roztworu H
2
SO
4
.Obliczyæ ile cm
3
wody dodano.
118. Z 20 cm
3
roztworu H
2
SO
4
po dodaniu roztworu BaCl
2
wytr¹cono 4,66g BaSO
4
. Obliczyæ ile
cm
3
wody nale¿y dodaæ do 50 cm
3
roztworu tego kwasu, aby 40 cm
3
kwasu po rozcieñczeniu
mog³o zobojêtniaæ 20 cm
3
0,4 N roztworu KOH.
l19. Ile cm
3
0,3 N roztworu KOH nale¿y dodaæ do 200 cm
3
0,15 N roztworu KOH, aby 40 cm
3
roztworu KOH po zmieszaniu zobojêtnia³o tak¹ objêtoœæ roztworu H
2
SO
4
, z której 200 cm
3
roztworu Ba(OH)
2
wytr¹ca ca³kowicie siarczany w postaci BaSO
4
, a 250 cm
3
roztworu
Ba(OH)
2
zawiera 0,855 g tego zwi¹zku.
120. 20 cm
3
kwasu azotowego o gêstoœci 1,20 kg/dm
3
wlano do kolby miarowej i uzupe³niono
wod¹ do 500 cm
3
. Z kolby pobrano 25 cm
3
kwasu i zobojêtniono 20 cm
3
0,25 N roztworu
NaOH. Obliczyæ stê¿enie procentowe kwasu.
121. Ile cm
3
wody nale¿y dodaæ do 40 cm
3
18,25% roztworu HCl o gêstoœci 1,09 kg/dm
3
, a¿eby
do wytr¹cenia AgCl z 25 cm
3
kwasu po rozcieñczeniu zu¿ywaæ 10 cm
3
0,5 N roztworu
AgNO
3
.
122. Ile cm
3
wody nale¿y dodaæ do 40 cm
3
24,5% roztworu H
2
SO
4
o gêstoœci 1,18 kg/dm
3
,
a¿eby do zobojêtnienia 25 cm
3
kwasu po rozcieñczeniu zu¿ywaæ 10 cm
3
0,5 N roztworu
NaOH.
123. Pewn¹ objêtoœæ 40% roztworu HNO
3
o gêstoœci 1,40 kg/dm
3
wprowadzono do kolby
miarowej i rozcieñczono wod¹ do objêtoœci 1 dm
3
. Z kolby tej pobrano 25 cm
3
kwasu i
miareczkowano 0,5 N roztworem NaOH, którego do ca³kowitego zobojêtnienia zu¿yto 20
cm
3
. Obliczyæ, ile cm
3
40% roztworu kwasu wprowadzono do kolby.
124. Zmieszano: 500 cm
3
0,9 N roztworu NaOH, 600 cm
3
0,55 N roztworu Na0H, 400 cm
3
0,3 N
roztworu NaOH i ca³oœæ rozcieñczono do objêtoœci 2 dm
3
. 0bliczyæ, ile cm
3
0,1 M
roztworu H
2
SO
4
nale¿y u¿yæ do zobojêtnienia 50 cm
3
koñcowego roztworu zasady,je¿eli
produktem reakcji jest NaHSO
4
.
125. Zmieszano: 100 cm
3
0,3 N roztworu KOH, 200 cm
3
0,6 N roztworu KOH i 200 cm
3
0,1 N
roztworu KOH i rozcieñczono do objêtoœci 800 cm
3
. Obliczyæ, ile cm
3
0,4 M roztworu
H
3
PO
4
nale¿y u¿yæ do zobojêtnienia 100 cm
3
roztworu KOH po zmieszaniu, je¿eli
produktem reakcji jest KH
2
PO
4
.
126. Zmieszano: 50 cm
3
0,1 N roztworu NaOH, 50 cm
3
0,2 N roztworu NaOH i 50 cm
3
0,3 N
roztworu NaOH i rozcieñczono do objêtoœci 200 cm
3
. Obliczyæ, ile cm
3
0,1 M roztworu
H
3
PO
4
nale¿y u¿yæ do zobojêtnienia 50 cm
3
roztworu zasady po rozcieñczeniu, je¿eli
produktem reakcji jest Na
2
HPO
4
.
127. Zmieszano: 30 cm
3
0,4 N roztworu HCl, 20 cm
3
0,4 M roztworu H
2
SO
4
i 50 cm
3
0,6 N
roztworu KOH. Obliczyæ, ile 0,05 N roztworu KOH lub HCl nale¿a³oby dodaæ, aby
otrzymaæ roztwór obojêtny.
128. Zmieszano: 25 cm
3
0,2 N roztworu HCl, 40 cm
3
0,4 M H
2
SO
4
, 35 cm
3
0,5 M roztworu
Na
2
CO
3
i 150 cm
3
wody. Obliczyæ, ile cm
3
0,2 M roztworu KOH lub HCl nale¿y dodaæ, aby
otrzymaæ roztwór obojêtny.
129. Zmieszano: 30 cm
3
0,4 N roztworu KOH, 70 cm
3
0,2 N roztworu KOH, 20 cm
3
0,6 M
roztworu Ba(OH)
2
i 80 cm
3
wody. Obliczyæ, ile cm
3
0,4 M roztworu H
2
SO
4
nale¿y u¿yæ do
zobojêtnienia powy¿szego roztworu.
130. Zmieszano : 100 cm
3
roztworu zawieraj¹cego 2,8 g KOH, 50 cm
3
roztworu zawieraj¹cego
2,24 g KOH i l00 cm
3
wody. Obliczyæ, ile cm
3
roztworu, którego 200 cm
3
zawiera 5,88 g
H
2
SO
4
nale¿y u¿yæ do ca³kowitego zobojêtnienia 25 cm
3
roztworu koñcowego zasady.
131. Zmieszano: 70 cm
3
0,2 N roztworu K
2
SO
4
, 40 cm
3
0,6 M roztworu Cr
2
(SO
4
)
3
, 2O cm
3
0,5 N
roztworu FeSO
4
i 70 cm
3
wody. Obliczyæ ile cm
3
roztworu, którego 250 cm
3
zawiera 12,2 g
BaCl
2
.
2 H
2
O nale¿y u¿yæ, aby ca³kowicie wytr¹ciæ z roztworu siarczany w postaci BaSO
4
.
132. Zmieszano: 35 cm
3
roztworu, którego 400 cm
3
zawiera 9,36 g NaCl, 45 cm
3
roztworu,
którego 250 cm
3
zawiera 5,55 g CaCl
2
, 70 cm
3
roztworu, którego 200 cm
3
zawiera 5,96 g KCl
i pewn¹ iloœæ wody. Na wytr¹cenie chlorków z 25 cm
3
powy¿szego roztworu zu ¿ywa siê 2O
cm
3
roztworu, którego 500 cm
3
zawiera 21,25 g AgNO
3
. Obliczyæ objêtoœæ dodanej wody.
133. Zmieszano: 100 cm
3
roztworu, którego 2 dm
3
zawiera 27,2 g AgNO
3
i 150 cm
3
roztworu,
którego 500 cm
3
zawiera 10,2 g AgNO
3
. Obliczyæ, ile cm
3
wody nale¿y odparowaæ z 5 dm
3
powy¿szego roztworu AgNO
3
aby 25 cm
3
roztworu po odparowaniu wytr¹ca³o ca³kowicie
chlorki z 20 cm
3
roztworu, którego 200 cm
3
zawiera 3,65 g HCl.
134. 700 cm
3
roztworu zawiera 121,4 g H
2
SO
4
. Do roztworu dodano 10,4 g BaCl
2
. Wytr¹cony
osad BaSO
4
ods¹czono, a przes¹cz rozcieñczono do objêtoœci 2,8 dm
3
. 0bliczyæ stê¿enie
normalne roztworu po ods¹czeniu BaSO
4
i rozcieñczeniu.
135. 800 cm
3
roztworu zawiera 11,68 g HCl. Do roztworu dodano 8,16 g AgNO
3
, osad AgCl
ods¹czono, a przes¹cz rozcieñczono do objêtoœci 3 dm
3
. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu
HCl po ods¹czeniu AgCl i rozcieñczeniu.
136. Zmieszano: 100 cm
3
0,4 N roztworu NaOH z 150 cm
3
0,6 M roztworu H
2
SO
4
. Obliczyæ
stê¿enie molowe soli i odczynnika bêd¹cego w nadmiarze.
137. Zmieszano: 50 cm
3
0,2 N roztworu HCl z 200 cm
3
0,2 M roztworu Ca(OH)
2
. 0bliczyæ
stê¿enie molowe soli i odczynnika bêd¹cego w nadmiarze.
138. Zmieszano 600 cm
3
2 N roztworu HCl z 900 cm
3
1 M roztworu NaOH. Obliczyæ stê¿enie
molowe soli i odczynnika bêd¹cego w nadmiarze.
139. Zmieszano 500 cm
3
0,l N roztworu HI z 100 cm
3
0,2 M roztworem NaOH i otrzymany
roztwór rozcieñczono dwukrotnie. Obliczyæ stê¿enie normalne so1i i odczynnika bêd¹cego w
nadmiarze.
140. Zmieszano 30 cm
3
1 M roztworu H
3
PO
4
z 200 cm
3
0,5 M roztworem KOH i rozcieñczono do
objêtoœci 500 cm
3
. 0bliczyæ stê¿enie normalne soli i odczynnika bêd¹cego w nadmiarze.
141. Zmieszano 60 cm
3
0,5 M roztworu H
2
SO
4
z 900 cm
3
0,1 M roztworu KOH i rozcieñczono
wod¹ do objêtoœci 1,5 dm
3
. Obliczyæ stê¿enie normalne soli i odczynnika bêd¹cegow
nadmiarze.
142. Ile cm
3
wody nale¿y odparowaæ z 9,48 dm
3
2 N roztworu H
2
SO
4
aby otrzymaæ 73,5%
roztwór o gêstoœci 1,58 kg/dm
3
.
143. Ile cm
3
wody nale¿y odparowaæ z 1,60 dm
3
10% roztworu Na
2
SO
4
o gêstoœci 1,065 kg/dm
3
,
aby 25 cm
3
roztworu po odparowaniu reagowa³o ca³kowicie z 20 cm
3
2 M roztworu BaCl
2
.
144. Nale¿y przygotowaæ 4,5 kg 20% roztworu soli. Obliczyæ:
a) w jakim stosunku wagowym nale¿y zmieszaæ 4% i 40% roztwór,
b) po ile kg nale¿y odwa¿yæ soli i wody, aby otrzymaæ ¿¹dan¹ masê roztworu.
145. Zmieszano 200 cm
3
80% roztworu H
2
SO
4
o gêstoœci 1,740 kg/dm
3
z 100 cm
3
40% roztworu
H
2
SO
4
o gêstoœci 1,40 kg/dm
3
. Obliczyæ ile cm
3
wody nale¿y dodaæ do otrzymanego
roztworu kwasu, a¿eby otrzymaæ 50% roztwór.
146. Dany jest wodny roztwór CuSO
4
o stê¿eniu 4%. Ile gramów powy¿szego roztworu nale¿y
odwa¿yæ i ile gramów wody trzeba odparowaæ, a¿eby otrzymaæ 100 g 20% roztworu tej
substancji.
147. Ile gramów K
2
Cr
2
O
7
nale¿y odwa¿yæ w celu sporz¹dzenia 1 dm
3
takiego roztworu, aby 25
cm
3
reagowa³o z 40 cm
3
0,1 N roztworu Na
2
S
2
O
3
. Tiosiarczan redukuj e Cr
+6
do Cr
+3
.
148. Ile gramów 30% roztworu H
2
O
2
nale¿y odwa¿yæ w celu sporz¹dzenia 1 dm
3
roztworu, a¿eby
25 cm
3
reagowa³o z 30 cm
3
0,1 N roztworu KMnO
4
w œrodowisku kwaœnym.
149. 1 dm
3
roztworu zawiera 4,851 gH
2
C
2
O
4
.
2 H
2
O. Obliczyæ, ile gramów KMnO
4
nale¿y
rozpuœciæ w celu przygotowania 500 cm
3
roztworu, je¿eli wiadomo, ¿e 38,5 cm
3
roztworu
nadmanganianu reaguje ca³kowicie z 25 cm
3
roztworu kwasu w œrodowisku kwaœnym.
150. Do jakiej objêtoœci nale¿y rozcieñczyæ 50 cm
3
10% roztworu KMnO
4
o gêstoœci 1,l06
kg/dm
3
, aby 25 cm
3
roztworu po rozcieñczeniu reagowa³o z 15,5 cm
3
0,1 N roztworu H
2
C
2
O
4
w œrodowisku kwaœnym.
151. Ile cm
3
wody nale¿y dodaæ do 100 cm
3
24,5% roztworu K
2
Cr
2
O
7
o gêstoœci 1,04 kg/dm
3
,
aby 25 cm
3
roztworu po rozcieñczeniu reagowa³o z 20 cm
3
0,3 N roztworu KNO
2
, gdzie Cr
+6
redukuje siê do Cr
+3
.
152. 8,5 g roztworu nadtlenku wodoru wprowadzono do kolby i uzupe³niono do objêtoœci 250
cm
3
. Obliczyæ stê¿enie procentowe nadtlenku wodoru przed rozcieñczeniem, je¿eli wiadomo,
¿e pobrana próbka 25 cm
3
z kolby reaguje z 20 cm
3
0,1 N roztworu KMnO
4
w œrodowisku
kwaœnym.
153. 32,5 g roztworu arseninu sodowego wprowadzono do kolby, rozcieñczono do objêtoœci 500
cm
3
i pobrano próbkê 25 cm
3
tego roztworu do reakcji z 0,2 N roztworem jodu. 0bliczyæ
stê¿enie procentowe roztworu arseninu sodowego przed rozcieñczeniem, je¿eli do reakcji
zu¿yto 15 cm
3
roztworu jodu.
154. 1,12 dm
3
gazowego siarkowodoru w warunkach normalnych rozpuszczono w wodzie.
Otrzymany roztwór przereagowa³ z 50 cm
3
roztworu jodu. Obliczyæ stê¿enie normalne
roztworu jodu.
155. Ile dm
3
chloru w warunkach normalnych wydzieli siê w reakcj i miêdzy roztworem HCl, a
145 cm
3
2,4 N roztworu KMnO
4
.
156. 70 cm
3
roztworu KMnO
4
w reakcji ze stê¿onym roztworem HCl wydziela 2 dm
3
chloru w
warunkach normalnych. Okreœliæ stê¿enie normalne roztworu KMnO
4
.
157. Ile cm
3
0,6 N roztworu KNO
2
i ile cm3 0,2 N roztworu KNO
2
nale¿y zmieszaæ, aby
otrzymaæ 4 dm
3
roztworu, którego 20 cm
3
reagowa³oby z 25 cm
3
0,4 N roztworu KMnO
4
.
158. Ile cm3 0,8 N roztworu KMnO
4
i ile cm
3
0,2 N roztworu KMnO
4
nale¿y zmieszaæ, aby
otrzymaæ 3 dm
3
roztworu, którego 25 cm
3
reagowa³oby z 20 cm
3
0,625 N roztworu KNO
2
.
159. 100 cm
3
roztworu Na
2
SO
3
utleniono 15 cm
3
0,02 N roztworu K
2
Cr
2
O
7
. Obliczyæ
zawartoϾ Na
2
SO
3
w roztworze (g/dm
3
).
160. W celu oznaczenia wolnego chloru w wodzie do 100 cm
3
dodano nadmiar roztworu KI. Na
odmiareczkowanie wydzielonego jodu u¿yto 5 cm
3
0,03N roztworu Na
2
S
2
O
3
. 0bliczyæ, ile
mg chloru zawiera 1 dm
3
wody.
161. Podczas reakcji 250 cm
3
roztworu HNO
3
z As
2
O
3
wydzieli³osiê 672 cm
3
N
2
O
3
w
warunkach normalnych. Obliczyæ, ile cm
3
tego kwasu nale¿y u¿yæ do zobojêtnienia 54 cm
3
0,2 N roztworu KOH.
Równanie reakcji: 2 HNO
3
+ As
2
O
3
+ 2 H
2
O = N
2
O
3
+ 2 H
3
AsO
4
162. Pewna iloϾ As
2
O
3
w reakcji z roztworem HNO
3
wydziela 1,12 dm
3
N
2
O
3
w warunkach
normalnych, natomiast dwukrotna iloϾ As
2
O
3
wymaga do ca³kowitego roztworzenia 300
cm
3
roztworu NaOH. 0bliczyæ stê¿enie molowe roztworu NaOH.
163.W l dm
3
roztworu rozpuszczono H
2
C
2
O
4
.
2 H
2
O i Na
2
C
2
O
4
. Na zobojêtnienie 25 cm
3
tego
roztworu zu¿ywa siê 25,37 cm
3
0,1064 N roztworu NaOH, natomiast 50 cm
3
tego roztworu w
œrodowisku kwaœnym reaguje z 74,86 cm
3
0,1377 N roztworu KMnO
4
. Obliczyæ, ile
gramów kwasu i soli u¿yto do sporz¹dzenia roztworu.
164. 0,3125 g nieznanego zwi¹zku o ciê¿arze molowym 250 w reakcji z nadmiarem KI wydziela
odpowiedni¹ iloœæ jodu. Na zmiareczkowanie tej iloœci jodu zu¿ywa siê 20 cm
3
0,125 N
roztworu Na
2
S
2
O
3
. Obliczyæ, ile elektronów potrzeba do redukcji nieznanego zwi¹zku w
reakcji z jodkiem.
165. Tlenek pewnego metalu zawiera 40% tlenu, natomiast do roztworzenia 1,8 g tego tlenku
zu¿ywa siê 100 cm
3
roztworu H
3
PO
4
. Obliczyæ stê¿enie molowe kwasu, je¿eli produktem jest
sól obojêtna.
166. Tlenek pewnego metalu zawiera 30% tlenu, natomiast do roztworzenia 4 g tego tlenku
zu¿ywa siê 50 cm
3
roztworu H
2
SO
4
. Obliczyæ stê¿enie molowe kwasu, je¿eli produktem jest
só1 obojêtna.
167. 1,95 g pewnego metalu roztwarza siê w 50 cm
3
0,6 M roztworu H
2
SO
4
. Obliczyæ
przybli¿ony i dok³adny ciê¿ar atomowy metalu, je¿eli jego ciep³o w³aœciwe wynosi 0,1
cal/g
.
stopieñ.
168. 0,8805 g metalu roztwarza siê w 50cm
3
0,3 M roztworu H
2
SO
4
. Obliczyæ przybli¿ony i
dok³adny ciê¿ar atomowy metalu, je¿eli jego ciep³o w³aœciwe wynosi 0,11 cal/g-stopieñ.
169. 20 cm
3
roztworu kwasu wymaga do zobojêtnienia 30 cm
3
0,2 N roztworu NaOH. Obliczyæ
gramorównowa¿nik kwasu, je¿eli 50 cm
3
tego roztworu zawiera 0,9675 g czystej substancji.
170. 20 cm
3
roztworu kwasu wymaga do ca³kowitego zobojêtnienia 25 cm
3
0,2 N roztworu KOH.
Obliczyæ gramorównowa¿nik kwasu, je¿eli 80 cm
3
roztworu tego kwasu zawiera 0,98 g
czystej substancji.
171. 9,675 g kwasu dwuzasadowego rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 750 cm
3
roztworu. Na
zobojêtnienie 25 cm
3
tego roztworu zu¿ywa siê 20 cm
3
0,25 M roztworu NaOH. Obliczyæ
gramorównowa¿nik i ciê¿ar molowy kwasu.
172. 0,6 g chlorowodorku aniliny w reakcji z AgNO
3
wymaga do ca³kowitego wytr¹cenia
chlorków 50 cm
3
0,16 N roztworu AgNO
3
. Obliczyæ ciê¿ar molowy chlorowodorku aniliny.
173. 0,56 g soli magnezowej dwuzasadowego kwasu organicznego po spaleniu daje MgO. Do
roztworzenia otrzymanego MgO zu¿yto 40 cm
3
0,25 N roztworu H
2
SO
4
. Obliczyæ ciê¿ar
molowy kwasu.
174. 0,082 g pewnego kwasu dwuzasadowego wymaga do ca³kowitego zobojêtnienia l0 cm
3
roztworu NaOH. Na zobojêtnienie 25 cm
3
zasady NaOH zu¿ywa siê 10 cm
3
0,25 M
roztworu H
2
SO
4
. Obliczyæ równowa¿nik i ciê¿ar molowy kwasu.
175. 250 cm
3
roztworu kwasu trójzasadowego zawiera 1,26 g substancji. Na zobojêtnienie 25 cm
3
roztworu kwasu zu¿ywa siê 15 cm
3
0,2 N roztworu NaOH. Obliczyæ równowa¿nik i ciê¿ar
molowy kwasu.
176. 0,5 dm
3
roztworu kwasu zawiera 8,82 g substancji. Na miareczkowanie 25 cm
3
tego
roztworu zu¿ywa siê 20 cm
3
0,45 N roztworu KOH. Obliczyæ równowa¿nik kwasu.
177. 1,5 dm
3
roztworu kwasu dwuzasadowego zawiera 7,35 g substancji, a 500 cm
3
roztworu
zasady zawiera 8 g NaOH. Obliczyæ ciê¿ar molowy kwasu, je¿eli po zmieszaniu 4 objêtoœci
roztworu kwasu z 1 objêtoœci¹ roztworu zasady nastêpuje zobojêtnienie.
178. 500 cm
3
roztworu HNO
3
zawiera 15,75 g substancji, a 900 cm
3
roztworu zasady zawiera 3,33
g tego zwi¹zku. Obliczyæ równowa¿nik zasady, je¿eli po zmieszaniu 5 objêtoœci roztworu
zasady z 1 objêtoœci¹ roztworu kwasu nast¹pi³o ca³kowite zobojêtnienie.
179. 1 dm
3
roztworu H
2
SO
4
zawiera 245 g tej substancji, a 1 dm
3
roztworu zasady zawiera 120 g
NaOH. W jakim stosunku objêtoœciowym nale¿y zmieszaæ powy¿sze roztwory, aby nast¹pi³o
ca³kowite zobojêtnienie.
180. Zmieszano 0,2 M roztwór H
3
PO
4
i roztwór Na0H w stosunku objêtoœciowym 1:5 uzyskuj¹c
ca³kowite zobojêtnienie. Obliczyæ stê¿enie normalne roztworu NaOH.
181. 150 cm
3
roztworu H
3
PO
4
zawiera 2,1 g tej substancji, a 200 cm
3
roztworu zasady zawiera 7,4
g tego zwi¹zku. Po zmieszaniu 7 objêtoœci roztworu kwasu i 3 objêtoœci roztworu zasady
nast¹pi³o ca³kowite zobojêtnienie. Obliczyæ równowa¿nik jonu zasady.
182. 0,9 g dwuzasadowego kwasu organicznego dodano do 54,5 cm
3
0,3 N roztworu NaOH. Na
odmiareczkowanie nieprzereagowanej zasady zu¿yto 8,7 cm
3
0,5 N roztworu HCl. Obliczyæ
ciê¿ar molowy kwasu.
183. 1,5 mola kwasu dwuzasadowego rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 5 dm
3
roztworu. Na
zobojêtnienie 25 cm
3
roztworu kwasu zu¿ywa siê 30 cm
3
roztworu NaOH. Obliczyæ stê¿enie
normalne roztworu NaOH.
184. Zmieszano dwa roztwory kwasu azotowego o nieznanych stê¿eniach w stosunku
objêtoœciowym 1:4 i otrzymano 1,5 dm
3
kwasu o stê¿eniu 2 N. Obliczyæ stê¿enia roztworów
przed zmieszaniem, je¿eli wiadomo, ¿e stê¿enie roztworu pierwszego by³o 2 razy wiêksze od
stê¿enia roztworu drugiego.
185. Zmieszano dwa roztwory kwasu solnego w stosunku objêtoœciowym 1:5 i otrzymano 3 dm
3
roztworu o stê¿eniu 2,25 N. Obliczyæ stê¿enia roztworów przed zmieszaniem, je¿eli
wiadomo,¿e stê¿enie pierwszego roztworu by³o 4 razy wiêksze od stê¿enia roztworu
drugiego.
186. Do roztworzenia 2,12 g wêglanu pewnego metalu zu¿yto 20 cm
3
1 M roz tworu H
2
SO
4
.
Objêtoœæ wydzielonego CO
2
w temperaturze 25°C i pod ciœnieniem 623,2 mm Hg wynosi
596 cm
3
. Obliczyæ równowa¿nik metalu.
187. Pewn¹ objêtoœæ gazowego amoniaku zmierzon¹ w temperaturze 27°C pod ciœnieniem
311,6 mm Hg rozpuszczono w wodzie. Na zobojêtnienie otrzymanego roztworu zu¿yto 200
cm
3
0,2 M roztworu H
3
PO
4
. Obliczyæ, ile dm
3
gazowego amoniaku rozpuszczono.
188. Odmierzono w temperaturze 27°C i pod ciœnieniem 770 mm Hg 5 dm
3
gazowego
siarkowodoru. Obliczyæ, ile dm
3
0,5 N roztworu wody siarkowodorowej mo¿na sporz¹dziæ z
powy¿szej objêtoœci siarkowodoru.
189. Odmierzono 500 cm
3
roztworu KClO
3
, a nastêpnie zredukowano KClO
3
do KCl. Na
wytr¹cenie chlorków z 40 cm
3
roztworu zu¿ywa siê 20 cm
3
0,4 N roztworu AgNO
3
. Obliczyæ,
ile gramów KClO
3
zawiera 1,5 dm
3
roztworu.
190. 0,8 g soli amonowej roz³o¿ono wodorotlenkiem potasowym. Wydzielony NH
3
wprowadzono
do 50 cm
3
0,5 N roztworu HCl. Na odmiareczkowanie nieprzereagowanego HCl zu¿yto 15
cm
3
0,6 N roztworu NaOH. Obliczyæ zawartoœæ procentow¹ NH
3
w soli.
191. Nale¿y otrzymaæ 2 dm
3
roztworu HNO
3
o gêstoœci 1,42 kg/dm
3
.Ile dm
3
kwasu o gêstoœci
1,06 kg/dm
3
nale¿y u¿yæ oraz ile dm
3
wody nale¿y odparowaæ, aby otrzymaæ powy¿sz¹
iloϾ kwasu.
192. Ile cm
3
wody nale¿y dodaæ do 50 cm
3
2 N roztworu HNO
3
w reakcji zobojêtnienia, aby
otrzymaæ 2 N roztwór w reakcji redoksowej, w której N
+5
przechodzi w N
+2
.
193. Na wytr¹cenie Ag
2
Cr
2
O
7
z 50 cm
3
roztworu K
2
Cr
2
O
7
zu¿ywa siê 37,5 cm
3
0,4 N roztworu
AgNO
3
. Obliczyæ stê¿enie normalne roztworu K
2
Cr
2
O
7
w reakcji redoksowej, w której Cr
+6
przechodzi w Cr
+3
.
194. 50 cm
3
roztworu zawiera 0,078 g KMnO
4
i 0,245 g K
2
Cr
2
O
7
. Obliczyæ ste¿enie normalne
roztworu, je¿eli bêdzie on stosowany w reakcji redoksowej w œrodowisku kwwaœnym.
195. Jak¹ objêtoœæ 0,2 N roztworu jodu mo¿na zredukowaæ u¿ywaj¹c 0,125 mola H
2
S.
196. Roztwór zawiera KHC
2
O
4
i H
2
C
2
O
4
.
2 H
2
O i jest 0,1 N w reakcji zobojêtnienia. Obliczyæ
stê¿enie normalne roztworu, je¿eli bêdzie stosowany w reakcji redoksowej w œrodowisku
kwaœnym.
197. 50 cm
3
roztworu zawieraj¹cego H
2
SO
4
i H
2
C
2
O
4
.
2 H
2
O reaguje ca³kowicie z 32,5 cm
3
0,2 N
roztworem NaOH, a 12,5 cm
3
tego roztworu reaguje ca³kowicie z 17,5 cm
3
0,05 N roztworem
KMnO
4
. Obliczyæ zawartoœæ kwasów w roztworze w g/dm
3
.
198. Mieszanina soli FeSO
4
i Fe
2
(SO
4
)
3
rozpuszczona w wodzie reaguje z 8,8 cm
3
0,1 N
roztworem KMnO
4
, a ta objêtoœæ tego roztworu po zredukowaniu Fe
+3
do Fe
+2
reaguje z
29,8 cm
3
, 0,1 N roztworem KMnO
4
. Obliczyæ sk³ad procentowy mieszaniny soli.
199. 0,l g metalu o ciê¿arze atomowym 51 wypiera z roztworu H
2
SO
4
43,9 cm
3
wodoru w
warunkach normalnych, a otrzymany roztwór siarczanu metalu wymaga w celu utlenienia
58,8 cm
3
0,1 N roztworu KMnO
4
. Obliczyæ stopnie utlenienia metalu.
200. 2,9675 g pewnego metalu o ciê¿arze atomowym 118,7 wymaga do ca³kowitego roztworzenia
25 cm
3
2 N roztworu HCl, a otrzymany roztwór wymaga do utlenienia 40 cm
3
1,25 N
roztworu K
2
Cr
2
O
7
. Obliczyæ stopnie utlenienia metalu.
201. Ile cm
3
0,2 N roztworu KMnO
4
nale¿y u¿yæ, aby utleniæ 1,92 g szczawianu ¿elazawego
FeC
2
O
4
w œrodowisku kwaœnym. Równanie reakcji:
l0 FeC
2
O
4
+ 6 KMnO
4
+ 24 H
2
SO
4
= 5 Fe
2
(SO
4
)
3
+ 20 CO
2
+ 3 K
2
SO
4
+ 6 MnSO
4
+ 24 H
2
O
202. 0,96 g tlenku pewnego metalu wymaga do ca³kowitego roztworzenia 36 cm
3
1 N roztworu
HCl. Obliczyæ:
a) równowa¿nik metalu
b) ciê¿ar atomowy metalu, je¿eli jego ciep³o w³aœciwe wynosi 0,114 cal/g
.
stopieñ.
203. 0,784 g siarczanu pewnego metalu rozpuszczono w wodzie i do ca³kowitego wytr¹cenia
jonów siarczanowych zu¿yto 60 cm
3
0,2 N roztworu BaCl
2
. Obliczyæ:
a) gramorównowa¿nik siarczanu metalu
b) gramorównowa¿nik metalu
c) ciê¿ar atomowy metalu, je¿eli jego ciep³o w³aœciwe wynosi 0,123 cal/g
.
stopieñ.