IV – ROZTWORY

1.

1. Ile gramów FeCl

3

zawiera 150 cm

3

30% roztworu tej soli. Gêstoœæ roztworu równa siê 1,08

kg/dm

3

.

2. W 400 cm

3

wody rozpuszczono 18 g MgSO

4

. Obliczyæ stê¿enie procentowe roztworu.

3. 120 g NaOH rozpuszczono w 2 dm

3

wody. Obliczyæ stê¿enie procentowe roztworu.

4. Ile gramów czystego H

2

SO

4

zawiera 1,5 kg 30% roztworu tego zwi¹zku.

5. 55,6 g FeSO

4

.

7H

2

O rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 1200 g roztworu. Obliczyæ stê¿enie

procentowe roztworu.

2.

6. Obliczyæ stê¿enie procentowe objêtoœciowe 40% (wagowo) roztworu HNO

3

o gêstoœci 1,25

kg/dm

3

, je¿eli gêstoœæ bezwodnego kwasu wynosi 1,52 kg/dm

3

.

7. Obliczyæ stê¿enie procentowe wagowe 34,33% (objêtoœciowo) roztworu CH

3

COOH o

gêstoœci 1,035 kg/dm

3

, je¿eli gêstoœæ bezwodnego kwasu wynosi 1,0553 kg/dm

3

.

8. Obliczyæ stê¿enie procentowe objêtoœciowe 87% (wagowo) roztworu H

2

SO

4

o gêstoœci 1,8

kg/dm

3

, je¿eli gêstoœæ bezwodnego kwasu wynosi 1,837 kg/dm

3

.

9. 20 cm

3

roztworu CH

3

OH o gêstoœci 0,950 kg/dm

3

zawiera 6,65 g czystego alkoholu.

Obliczyæ stê¿enie procentowe wagowe i objêtoœciowe roztworu alkoholu metylowego, je¿eli
gêstoœæ alkoholu bezwodnego wynosi 0,796 kg/dm

3

.

3.

10. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu H

3

PO

4

, je¿eli 250 cm

3

tego roztworu zawiera 0,49 g tej

substancji.

11. 1 g chemicznie czystego Na

2

CO

3

rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 60 cm

3

roztworu.

Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu.

12. 25 cm

3

roztworu zawiera 0,784 g Cr

2

(SO

4

)

3

. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu.

13. 8,78 g CuSO

4

.

5H

2

0 rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 120 cm

3

roztworu. Obliczyæ stê¿enie

molowe roztworu.

14. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu, który otrzymano w wyniku rozpuszczenia w wodzie 63

g uwodnionego chlorku barowego o sk³adzie BaCl

2

.

2H20. Objêtoœæ roztworu wynosi 2,5

dm

3

.

4.

15. 40 cm3 roztworu FeCl

3

zawiera 3,25 g tej substancji. Obliczyæ stê¿enie normalne i molowe

roztworu.

16. Ile gramów H

3

PO

4

zawiera 400 cm

3

3 N roztworu tego zwi¹zku.

17. 8,61 g ZnSO

4

.

7H

2

O rozpuszczono w wodzie, otrzymuj¹c 200 cm

3

roztworu. Obliczyæ

normalnoϾ i molowoϾ roztworu.

18. W 400 cm

3

wody rozpuszczono 28 g NaCl. Objêtoœæ roztworu by³a wiêksza o 2,5% w

stosunku do objêtoœci wody. Obliczyæ gêstoœæ, stê¿enie procentowe i molowe roztworu.

19. W 500 cm

3

wody rozpuszczono 32,2 g ZnSO

4

-7 H

2

O. Objêtoœæ roztworu zwiêkszy³a siê o

2% w stosunku do objêtoœci wody u¿ytej do rozpuszczenia. Obliczyæ gêstoœæ, stê¿enie
procentowe i normalne roztworu.

20. 0,848 g chemicznie czystego Na

2

CO

3

reaguje ca³kowicie w reakcji wymiany z 25 cm

3

roztworu H

2

SO

4

. Obliczyæ stê¿enie normalne i molowe roztworu H

2

SO

4

.

21. 0,159 g chemicznie czystego Na

2

CO

3

reaguje ca³kowicie w reakcji wymiany z 30 cm

3

roztworu H

3

PO

4

. Obliczyæ stê¿enie molowe i normalne roztworu H

3

PO

4

.

22. Ile cm3 0,4 M roztworu H

2

SO

4

i ile cm

3

O,2 N roztworu H

2

SO

4

nale¿y zmieszaæ w celu

otrzymania 1 dm

3

0,5 N roztworu H

2

SO

4

.

23. Ile cm

3

wody nale¿y dodaæ do 100 cm

3

0,2 N roztworu NaOH, aby otrzymaæ 0,15 N roztwór

NaOH.

24. Ile cm

3

wody i ile cm

3

0,5 M roztworu wodorotlenku wapniowego nale¿y zmieszaæ, aby

otrzymaæ 1,5 dm

3

0,75 N roztworu.

25. 0bliczyæ, ile cm

3

2,5 N roztworu NaOH nale¿y dodaæ do 500 cm

3

1,7 N roztworu NaOH, aby

otrzymaæ 2,3 N roztwór NaOH.

26. Ile cm

3

0,5 N roztworu H

2

SO

4

i ile cm

3

0,1 N roztworu H

2

SO

4

nale¿y zmieszaæ, aby otrzymaæ

2 dm

3

, 0,25 N roztworu H

2

SO

4

.

27. Zmieszano 500 cm

3

roztworu H

2

SO

4

o nieznanym stê¿eniu z 750 cm

3

0,2 N roztworu H

2

SO

4

i

otrzymano 0,5 N roztwór. 0bliczyæ nieznane stê¿enie normalne kwasu.

28. Zmieszano 100 cm

3

1 M roztworu H

2

SO

4

z 200 cm

3

1,5 M roztworu H

2

SO

4

i rozcieñczono do

objêtoœci 500 cm

3

. Obliczyæ stê¿enie normalne roztworu.

29. 0bliczyæ, ile cm

3

0,1 M roztworu FeCl

3

nale¿y dodaæ do 75 cm

3

0,1 M roztworu Ag

2

SO

4

aby

ca³kowicie wytr¹ciæ srebro w postaci AgCl.

30. Ile cm

3

0,2 M roztworu H

2

SO

4

nale¿y u¿yæ, aby str¹ciæ o³ów w postaci siarczanu z 50 cm

3

0,75 M roztworu Pb(NO

3

)

2

.

31. W celu wytr¹cenia fosforanów z 20 cm

3

roztworu zu¿yto 60 cm

3

0,5 M roztworu Ca(OH)

2

.

Obliczyæ stê¿enie normalne i molowe fosforanu.

32. Obliczyæ, ile cm

3

0,2 N roztworu nale¿y u¿yæ w celu wytr¹cenia baru w postaci BaCO

3

z 20

cm

3

0,5 M roztworu Ba(OH)

2

.

33. 10 cm

3

roztworu zawiera 0,0265 g Na

2

CO

3

. Ile cm

3

0,2 N roztworu HCl nale¿y u¿yæ, aby

ca³kowicie zobojêtniæ 60 cm

3

tego roztworu.

34. Ile cm

3

0,5 N roztworu HCl nale¿y zmieszaæ z 0,l N roztworem HCl, aby otrzymaæ 2 dm

3

0,2

N roztworu HCl.

35. 0,68 g chemicznie czystego AgNO

3

rozpuszczono w kolbie miarowej o pojemnoœci 200 cm

3

.

Na wytr¹cenie z 20 cm

3

roztworu NaCl jonu chlorkowego w postaci AgCl zu¿ywa siê 24,4

cm

3

sporz¹dzonego roztworu AgNO

3

. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu NaCl.

36. 4,903 g K

2

Cr

2

0

7

rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 500 cm

3

roztworu. Obliczyæ

normalnoœæ roztworu, je¿eli bêdzie on stosowany w reakcji, w której Cr

+6

przejdzie w Cr

+3

.

37. Obliczyæ normalnoœæ roztworu KMnO

4

je¿eli wiadomo, ¿e 80 cm

3

tego roztworu reaguje

ca³kowicie z 0,67 g Na

2

C

2

O

4

w reakcji redoksowej.

38. Obliczyæ normalnoœæ roztworu Na

2

S

2

O

3

je¿eli 18,5 cm

3

tego roztworu reaguje ca³kowicie z

20 cm

3

0,925 N roztworu I

2

.

39. Ile cm

3

0,25 N roztworu K

2

Cr

2

O

7

nale¿y u¿yæ w celu wydzielenia z KI 0,1

gramorównowa¿nika I

2

.

40. Ile gramów KNO

2

mo¿na utleniæ do KNO

3

30 cm

3

0,09 N roztworu KMnO

4

.

5.

41. W 120 g wody rozpuszczono 16,8 g KOH. 0bliczyæ molarnoœæ roztworu.

42. 1 dm

3

2 N roztworu Na

2

SO

4

wa¿y 1,080 kg. Obliczyæ molarnoœæ roztworu.

43. Obliczyæ molarnoœæ 20% roztworu Mg(NO

3

)

2

.

44. Ile gramów Cr

2

(SO

4

)

3

zawiera 600 g 0,2 molarnego roztworu tego zwi¹zku.

45. 58,8 g dwuwodnego chlorku wapniowego CaCl

2

.

2 H20 rozpuszczono w 800g wody. Obliczyæ

molarnoϾ roztworu.

6.

46. Obliczyæ stê¿enia molowe i normalne nastêpuj¹cych roztworów:

a) 24% HCl o gêstoœci 1,12 kg/dm

3

b) 72% HNO

3

o gêstoœci 1,42 kg/dm

3

c) 95% H

2

SO

4

o gêstoœci 1,83 kg/dm

3

d) 10% NaOH o gêstoœci 1,10 kg/dm

3

e) 30% wody amoniakalnej (NH

4

OH) o gêstoœci 0,89 kg/dm

3

.

47. Obliczyæ stê¿enie procentowe nastêpuj¹cych roztworów:

a) 6,037 N HCl o gêstoœci 1,10 kg/dm

3

b) 3,160 M H

2

SO

4

o gêstoœci 1,19 kg/dm

3

c) 9,795 N HNO

3

o gêstoœci 1,30 kg/dm

3

d) 5,550 N KOH o gêstoœci 1,24 kg/dm

3

e) 6,45 N wody amoniakalnej (NH

4

OH) o gêstoœci 0,90 kg/dm

3

48. Ile cm

3

50% roztworu Mg(NO

3

)

2

o gêstoœci 1,54 kg/dm

3

nale¿y odmierzyæ w celu

sporz¹dzenia 2 dm

3

0,5 N roztworu tej soli.

49. 3 g roztworu o gêstoœci 1,10 kg/dm

3

zawiera 0,3 g MgSO

4

. Obliczyæ stê¿enie procentowe,

molowe i normalne roztworu.

50. 6 g roztworu o gêstoœci 1,09 kg/dm

3

zawiera 0,6 g AlCl

3

. Obliczyæ stê¿enie procentowe,

molowe i normalne roztworu.

51. 5 g roztworu o gêstoœci 1,16 kg/dm

3

zawiera 1 g (NH

4

)

2

SO

4

. Obliczyæ stê¿enie procentowe,

molowe i normalne roztworu.

52. Obliczyæ stê¿enie procentowe roztworu Na

2

CO

3

o gêstoœci 1,05 kg/dm

3

, je¿eli 20 cm

3

tego

roztworu reaguje ca³kowicie w reakcji wymiany z 33,4 cm

3

0,3 M roztworu H

2

SO

4

.

53. Obliczyæ stê¿enie procentowe roztworu Na

2

CO

3

o gêstoœci 1,105 kg/dm

3

, je¿eli 20 cm

3

tego

roztworu reaguje ca³kowicie w reakcji wymiany z 66,8 cm

3

0,2 M roztworu H

3

PO

4

.

7.

54. Ile cm

3

0,5 N roztworu MgSO

4

otrzymano, je¿eli do tego celu u¿yje siê 4,8 g zwi¹zku.

55. Przygotowano 1,5 dm

3

0,4 N roztworu AgNO

3

. Obliczyæ ile gramów AgNO

3

u¿yto do tego

celu1.

56. Nale¿y sporz¹dziæ 2 dm

3

1,5 M roztworu ZnSO

4

. Obliczyæ ile gramów ZnSO

4

.

7 H

2

O nale¿y

u¿yæ.

57. Ile gramów sta³ego AgNO

3

nale¿y u¿yæ w celu sporz¹dzenia 200 cm

3

20% roztworu o

gêstoœci 1,05 kg/dm

3

.

58. Ile dm

3

0,5 N roztworu mo¿na przygotowaæ z 5 g dwuwodnego kwasu szczawiowego

H

2

C

2

O

4

.

2 H

2

O, je¿eli roztwór ten bêdzie stosowany w reakcji:

2

KMnO

4

+ 5 H

2

C

2

O

4

+ 3 H

2

SO

4

= 2 MnSO

4

+ 10 CO

2

+ K

2

SO

4

+ 8 H

2

O

59. Nale¿y przygotowaæ 100 cm

3

roztworu arseninu sodowego, którego 20cm

3

reagowa³oby z 30

cm

3

0,05 N roztworu siarczanu cerowego. Ile gramów As

2

O

3

nale¿y w tym celu odwa¿yæ,

je¿eli roztwór ten bêdzie stosowany w reakcji, gdzie As

+3

przejdzie w As

+5

.

60. Nale¿y przygotowaæ 2 dm

3

0,05 N roztworu KMnO

4

, który bêdzie stosowany jako utleniacz

w œrodowisku kwaœnym. Obliczyæ, ile gramów KMnO

4

nale¿y odwa¿yæ.

61. Nale¿y przygotowaæ 1,8 dm

3

0,2 N roztworu MnSO

4

. Roztwór ten bêdzie stosowany w

reakcji, w której Mn

+2

utlenia siê do Mn

+7

. Obliczyæ, ile gramów MnSO

4

nale¿y odwa¿yæ.

62. Nale¿y przygotowaæ 1,2 dm

3

0,5 N roztworu K

2

Cr

2

O

7

. Roztwór ten bêdzie stosowany w

reakcji, w której Cr

+6

redukuje siê do Cr

+3

. Obliczyæ, ile gramów K

2

Cr

2

O

7

nale¿y odwa¿yæ.

63. Ile kg KNO

3

nale¿y dodaæ do 12 kg wody, aby otrzymaæ 20% roztwór KNO

3

.

64. Nale¿y przygotowaæ 3% roztwór NaNO

3

. Obliczyæ:

a) w ilu dm

3

wody nale¿y rozpuœciæ 0,6 kg tego zwi¹zku, aby otrzymaæ roztwór o podanym

stê¿eniu.

b) ile kg roztworu otrzymano.

65. Ile cm3 l00% CH

3

COOH o gêstoœci 1,06 kg/dm

3

i ile cm

3

wody nale¿y zmieszaæ, aby

przygotowaæ 500 g 70% roztworu tej substancji.

66. 100 cm

3

roztworu zawiera 18,7 g KMnO

4

. Ile cm

3

tego roztworu i ile cm

3

wody nale¿y

zmieszaæ, aby przygotowaæ 2 dm

3

0,5 N roztworu, który bêdzie stosowany w reakcji

przebiegaj¹cej w œrodowisku kwaœnym.

8.

67. Ile cm

3

wody nale¿y dodaæ do 200 cm

3

68% roztworu HNO

3

o gêstoœci 1,4 kg/dm

3

, ¿eby

otrzymaæ l0% roztwór.

68. Nale¿y sporz¹dziæ 200 cm

3

2% roztworu KCl o gêstoœci 1,030 kg/dm

3

. Ile gramów KCl

nale¿y odwa¿yæ i ile cm

3

wody nale¿y dodaæ.

69. Zmieszano 500 cm

3

32% roztw6r KClO

3

o gêstoœci 1,16 kg/dm

3

z 300 cm

3

wody. Obliczyæ

stê¿enie procentowe i gêstoœæ otrzymanego roztworu.

70. Do 342 cm

3

wody dodano pewn¹ objêtoœæ 20% roztworu H

2

SO

4

o gêstoœci 1, 14 kg/dm

3

i

otrzymano 5% roztw6r. Obliczyæ, ile 20% roztworu kwasu dodano.

71. Ile cm

3

wody i ile cm

3

25% roztworu wody amoniakalnej o gêstoœci 0,90 kg/dm

3

nale¿y

zmieszaæ, aby otrzymaæ 2 dm

3

10% roztworu o gêstoœci 0,96 kg/dm

3

.

72. Ile cm3 wody nale¿y dodaæ do 200 cm

3

36% roztworu H

2

SO

4

o gêstoœci 1,28 kg/dm

3

, aby

otrzymaæ 15% roztwór H

2

SO

4

.

73. Jakie bêdzie stê¿enie procentowe roztworu HNO

3

je¿eli do 500 cm

3

30% roztworu o gêstoœci

1,20 kg/dm

3

doda siê 1 dm

3

wody.

74. Ile cm

3

60% roztworu H

2

SO

4

o gêstoœci 1,50 kg/dm

3

nale¿y odmierzyæ w celu sporz¹dzenia

5 dm

3

12% roztworu H

2

SO

4

o gêstosci 1,08 kg/dm

3

.

9.

75. Do ilu kilogramów nale¿y odparowaæ 6 kg 28% roztworu KNO

3

aby otrzymaæ 84% roztwór

KNO

3

.

76. Ile dm

3

wody nale¿y odparowaæ z 8 dm

3

6% roztworu Na

2

SO

4

o gêstoœci 1,075 kg/dm

3

, aby

otrzymaæ 51,6% roztwór Na

2

SO

4

.

77. Do jakiej objêtoœci nale¿y odparowaæ 8 dm

3

6% roztworu NaNO

3

o gêstoœci 1,05 kg/dm

3

,

aby otrzymaæ 25% roztwór NaNO

3

.

78. Ile dm

3

wody nale¿y odparowaæ z 5 dm

3

20% roztworu Na

2

SO

4

o gêstoœci 1,04 kg/dm

3

, aby

otrzymaæ 50% roztwór.

79. 500 g 60% roztworu nale¿y zagêœciæ do zawartoœci 90% sk³adnika rozpuszczonego. Jak¹

objêtoœæ wody w tym celu nale¿y odparowaæ.
10.

80. Ile gramów KBr i ile cm

3

30% roztworu KBr o gêstoœci 1,26 kg/dm

3

nale¿y zmieszaæ, a¿eby

przygotowaæ1,2 kg 37% roztworu tej substancji.

81. Ile gramów 20% roztworu KI i ile gramów 50% roztworu tej substancji nale¿y zmieszaæ, aby

otrzymaæ 2 dm

3

35% roztworu o gêstoœci 1,33 kg/ /dm

3

.

82. Ile gramów MnCl

2

nale¿y dodaæ do 2 dm

3

10% roztworu MnCl

2

o gêstoœci 1,09 kg/dm

3

, aby

otrzymaæ 20% roztwór MnCl

2

.

83. Ile gramów MgSO

4

na1e¿y dodaæ do 500 cm

3

0,2 N roztworu MgSO

4

aby otrzymaæ 0,55 M

roztwór, je¿eli objêtoœæ roztworu nie ulegnie zmianie.

84. Ile gramów Na

2

S

2

O

3

nale¿y dodaæ do 2 dm

3

0,05 N roztworu Na

2

S

2

O

3

, aby otrzymaæ 0,1 N

roztwór zak³adaj¹c, ¿e objêtoœæ roztworu nie ulegnie zmianie, a roztwór bêdzie stosowany w
reakcji redoksowej z jodem.

11.

85. Obliczyæ, ile cm

3

65,3% roztworu HNO

3

o gêstoœci 1,40 kg/dm

3

i ile cm

3

21% roztworu

HNO

3

o gêstoœci 1,13 kg/dm

3

nale¿y zmieszaæ, aby otrzymaæ 2 dm

3

36% roztworu o

gêstoœci 1,20 kg/dm

3

.

86. Ile cm

3

50% roztworu KOH o gêstoœci 1,51 kg/dm

3

i ile cm

3

10% roztworu KOH o gêstoœci

1,09 kg/dm

3

nale¿y zmieszaæ, a¿eby otrzymaæ 3 kg 30% roztworu tej substancji.

87. Zmieszano pewne objêtoœci dwóch roztworów H

2

SO

4

: 40% o gêstoœci 1,30 kg/dm

3

i 60% o

gêstoœci 1,50 kg/dm

3

i otrzymano 1,7 kg 52,35% roztworu kwasu. W jakim stosunku

objêtoœciowym zmieszano powy¿sze roztwory.

88. 2,5 dm

3

20% roztworu SnCl

2

o gêstoœci 1,20 kg/dm

3

zmieszano z 15 dm

3

8% roztworu SnCl

2

o gêstoœci 1,04 kg/dm

3

. 0kreœliæ stê¿enie procentowe roztworu po zmieszaniu.

89. Zmieszano 80 dm

3

60% roztworu HNO

3

o gêstoœci 1,373 kg/dm

3

i 20 dm

3

24% roztworu

HNO

3

o gêstoœci 1,145 kg/dm

3

. Okreœliæ stê¿enie procentowe i molowe roztworu po

zmieszaniu.

90. Obliczyæ stê¿enie procentowe roztworu HCl, je¿eli po zmieszaniu 4 kg tego roztworu z 16 kg

20% roztworu HCl otrzymano 20 kg 18% roztworu HCl.

91. Zmieszano 10 dm

3

50% roztworu H

2

SO

4

o gêstoœci 1,40 kg/dm

3

z 5 dm

3

20% roztworu

H

2

SO

4

o gêstoœci 1,14 kg/dm

3

. Obliczyæ stê¿enie procentowe, normalne, molowe i gêstoœæ

otrzymanego roztworu.

92. Zmieszano roztwór kwasu o gêstoœci 1,30 kg/dm

3

z wod¹ w stosunku objêtoœciowym 2:1.

Obliczyæ gêstoœæ roztworu koñcowego.

93. 0bliczyæ gêstoœæ roztworu wody amoniakalnej, otrzymanego przez zmieszanie równych

objêtoœci roztworu o gêstoœci 0,90 kg/dm

3

z roztworem o gêstoœci 0,96 kg/dm

3

.

94. Ile cm

3

wody nale¿y dodaæ do 200 cm

3

roztworu HCl o gêstoœci 1,32 kg/dm

3

, aby otrzymaæ

roztwór o gêstoœci 1,08 kg/dm

3

.

95. Do jakiej objêtoœci nale¿y rozcieñczyæ 25 cm

3

roztworu HCl o gêstoœci 1,10 kg/dm

3

, aby

otrzymaæ roztwór o gêstoœci 1,04 kg/dm

3

.

96. Do jakiej objêtoœci nale¿y odparowaæ 10 dm

3

roztworu o gêstosci 1,08 kg/dm

3

, aby

otrzymaæ roztwór o gêstoœci 1,60 kg/dm

3

.

97. Ile dm

3

wody nale¿y odparowaæ z 2 dm

3

roztworu soli o gêstoœci 1,06 kg/dm

3

, aby otrzymaæ

roztwór o gêstoœci 1,24 kg/dm

3

.

98. Ile cm

3

wody i ile cm

3

roztworu HNO

3

o gêstoœci 1,40 kg/dm

3

nale¿y zmieszaæ, aby

otrzymaæ 2 dm3 kwasu o gêstoœci 1,14 kg/dm

3

.

99. Ile cm

3

roztworu KOH o gêstoœci 1,25 kg/dm

3

i ile cm

3

roztworu KOH o gêstoœci 1,05

kg/dm

3

nale¿y zmieszaæ, aby otrzymaæ 800 cm

3

roztworu o gêstoœci 1,10 kg/dm

3

.

l00. Zmieszano 400 cm

3

roztworu HNO

3

o gêstoœci 1,40 kg/dm

3

i 400 cm

3

roztworu HNO

3

o

nieznanej gêstoœci i otrzymano 800 cm

3

roztworu o gêstoœci 1,25 kg/dm

3

. 0bliczyæ nieznan¹

gêstoœæ roztworu HNO

3

.

l0l. Do 200 cm 36% roztworu amoniaku o gêstoœci 0,884 kg/dm

3

dodano pewn¹ objêtoœæ wody i

otrzymano roztwór o gêstoœci 0,90 kg/dm

3

. 0bliczyæ, jak¹ objêtoœæ wody dodano oraz

stê¿enie procentowe roztworu koñcowego.

Zadania wielotematowe

102. 13,9 g FeSO

4

.

7H

2

0 rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 250 cm

3

roztworu. Obliczyæ stê¿enie

procentowe, molowe i normalne roztworu, je¿eli gêstoœæ roztworu wynosi 1,02 kg/dm

3

.

103. 16,1 g Na

2

SO

4

.

10 H

2

0 rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 400 cm

3

roztworu. Obliczyæ

stê¿enie procentowe, molowe i normalne, je¿eli gêstoœæ roztworu wynosi 1,02 kg/dm

3

.

104. 75 cm

3

20% roztworu HCl o gêstoœci 1,095 kg/dm

3

rozcieñczono wod¹ do objêtoœci 900

cm

3

. Obliczyæ stê¿enie procentowe i molowe roztworu.

105. 1 g chemicznie czystego CaCO

3

wymaga do ca³kowitego roztworzenia 39,5 cm

3

roztworu

HCl. Obliczyæ stê¿enie normalne kwasu.

106. Z 80 cm

3

roztworu HCl wytr¹cono osad AgCl, który po ods¹czeniu, przemyciu i wysuszeniu

wa¿y³ 0,574 g. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu kwasu.

107. Z 20 cm

3

roztworu H

2

SO

4

wytr¹cono osad BaSO

4

, który po ods¹czeniu, przemyciu i

wysuszeniu wa¿y³ 0,2796 g. 0bliczyæ stê¿enie normalne i molowe roztworu kwasu.

108. 40,5 cm

3

roztworu Na

2

CO

3

zadano nadmiarem roztworu CaCl

2

. Uzyskany osad CaCO

3

po

ods¹czeniu, przemyciu i wysuszeniu wypra¿ono otrzymuj¹c 0,245 g CaO. Okreœliæ stê¿enie
normalne roztworu Na

2

CO

3

.

109. Obliczyæ zawartoœæ procentow¹ wodoru kwasowo czynnego w kwasie organicznym, je¿eli

0,5 g tego kwasu wymaga do ca³kowitej neutralizacji 25 cm

3

0,3 N roztworu NaOH.

110. Jak¹ objêtoœæ 0,5 M roztworu Na

2

SO

4

nale¿y odmierzyæ, aby wytr¹ciæ bar w postaci BaSO

4

z 500 cm

3

roztworu BaCl

2

, je¿eli 1 cm

3

roztworu BaCl

2

zawiera 0,001 mola tego zwi¹zku.

111. 1 cm

3

roztworu AlCl

3

zawiera 0,089 g tego zwi¹zku. Obliczyæ ile cm

3

wody nale¿y dodaæ do

50 cm

3

powy¿szego roztworu, aby otrzymaæ 1 N roztwór.

112. Zmieszano 50 cm

3

0,6 N roztworu Cr

2

(SO

4

)

3

z 50 cm

3

0,9 N roztworu Cr

2

(SO

4

)

3

i

rozcieñczono wod¹ do objêtoœci 500 cm

3

. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu.

113. Zmieszano 100 cm

3

1,2 N roztworu Fe

2

(SO

4

)

3

z 200 cm

3

0,9 N roztworu Fe

2

(SO

4

)

3

i

rozcieñczono wod¹ do objêtoœci 2 dm

3

. 0bliczyæ stê¿enie molowe roztworu.

114. Ile cm

3

wody nale¿y dodaæ do 380 cm

3

roztworu KOH, aby uzyskaæ 1 N roztwór, je¿eli

wiadomo, ¿e 20 cm

3

roztworu KOH zu¿ywa do ca³kowitego zobojêtnienia 30 cm

3

0,5 M

roztworu H

2

SO

4

.

115. Zmieszano 20 cm

3

0,5 N roztworu NaOH z 100 cm

3

0,1 N roztworu NaOH i pewn¹ iloœci¹

wody. Na zobojêtnienie 20 cm

3

otrzymanego roztworu NaOH zu¿yto 25 cm

3

0,05 M

roztworu H

2

SO

4

. Ile cm3 wody dodano.

116. Do 30 cm

3

0,1 M roztworu H

3

PO

4

dodano 70 cm

3

roztworu H

3

PO

4

o nieznanym stê¿eniu i

49 cm

3

wody. Na zobojêtnienie kwasu po zmieszaniu zu¿ywa siê 12,5 cm

3

2 N roztworu

KOH. 0bliczyæ stê¿enie normalne kwasu.

117. Zmieszano 20 cm

3

1 N roztworu Na

2

CO

3

z 50 cm

3

0,4 M roztworu Na

2

CO

3

i dodano pewn¹

objêtoœæ wody. Na zmiareczkowanie 20 cm

3

roztworu Na

2

CO

3

po zmieszaniu zu¿ywa siê 30

cm

3

0,2 M roztworu H

2

SO

4

.Obliczyæ ile cm

3

wody dodano.

118. Z 20 cm

3

roztworu H

2

SO

4

po dodaniu roztworu BaCl

2

wytr¹cono 4,66g BaSO

4

. Obliczyæ ile

cm

3

wody nale¿y dodaæ do 50 cm

3

roztworu tego kwasu, aby 40 cm

3

kwasu po rozcieñczeniu

mog³o zobojêtniaæ 20 cm

3

0,4 N roztworu KOH.

l19. Ile cm

3

0,3 N roztworu KOH nale¿y dodaæ do 200 cm

3

0,15 N roztworu KOH, aby 40 cm

3

roztworu KOH po zmieszaniu zobojêtnia³o tak¹ objêtoœæ roztworu H

2

SO

4

, z której 200 cm

3

roztworu Ba(OH)

2

wytr¹ca ca³kowicie siarczany w postaci BaSO

4

, a 250 cm

3

roztworu

Ba(OH)

2

zawiera 0,855 g tego zwi¹zku.

120. 20 cm

3

kwasu azotowego o gêstoœci 1,20 kg/dm

3

wlano do kolby miarowej i uzupe³niono

wod¹ do 500 cm

3

. Z kolby pobrano 25 cm

3

kwasu i zobojêtniono 20 cm

3

0,25 N roztworu

NaOH. Obliczyæ stê¿enie procentowe kwasu.

121. Ile cm

3

wody nale¿y dodaæ do 40 cm

3

18,25% roztworu HCl o gêstoœci 1,09 kg/dm

3

, a¿eby

do wytr¹cenia AgCl z 25 cm

3

kwasu po rozcieñczeniu zu¿ywaæ 10 cm

3

0,5 N roztworu

AgNO

3

.

122. Ile cm

3

wody nale¿y dodaæ do 40 cm

3

24,5% roztworu H

2

SO

4

o gêstoœci 1,18 kg/dm

3

,

a¿eby do zobojêtnienia 25 cm

3

kwasu po rozcieñczeniu zu¿ywaæ 10 cm

3

0,5 N roztworu

NaOH.

123. Pewn¹ objêtoœæ 40% roztworu HNO

3

o gêstoœci 1,40 kg/dm

3

wprowadzono do kolby

miarowej i rozcieñczono wod¹ do objêtoœci 1 dm

3

. Z kolby tej pobrano 25 cm

3

kwasu i

miareczkowano 0,5 N roztworem NaOH, którego do ca³kowitego zobojêtnienia zu¿yto 20
cm

3

. Obliczyæ, ile cm

3

40% roztworu kwasu wprowadzono do kolby.

124. Zmieszano: 500 cm

3

0,9 N roztworu NaOH, 600 cm

3

0,55 N roztworu Na0H, 400 cm

3

0,3 N

roztworu NaOH i ca³oœæ rozcieñczono do objêtoœci 2 dm

3

. 0bliczyæ, ile cm

3

0,1 M

roztworu H

2

SO

4

nale¿y u¿yæ do zobojêtnienia 50 cm

3

koñcowego roztworu zasady,je¿eli

produktem reakcji jest NaHSO

4

.

125. Zmieszano: 100 cm

3

0,3 N roztworu KOH, 200 cm

3

0,6 N roztworu KOH i 200 cm

3

0,1 N

roztworu KOH i rozcieñczono do objêtoœci 800 cm

3

. Obliczyæ, ile cm

3

0,4 M roztworu

H

3

PO

4

nale¿y u¿yæ do zobojêtnienia 100 cm

3

roztworu KOH po zmieszaniu, je¿eli

produktem reakcji jest KH

2

PO

4

.

126. Zmieszano: 50 cm

3

0,1 N roztworu NaOH, 50 cm

3

0,2 N roztworu NaOH i 50 cm

3

0,3 N

roztworu NaOH i rozcieñczono do objêtoœci 200 cm

3

. Obliczyæ, ile cm

3

0,1 M roztworu

H

3

PO

4

nale¿y u¿yæ do zobojêtnienia 50 cm

3

roztworu zasady po rozcieñczeniu, je¿eli

produktem reakcji jest Na

2

HPO

4

.

127. Zmieszano: 30 cm

3

0,4 N roztworu HCl, 20 cm

3

0,4 M roztworu H

2

SO

4

i 50 cm

3

0,6 N

roztworu KOH. Obliczyæ, ile 0,05 N roztworu KOH lub HCl nale¿a³oby dodaæ, aby
otrzymaæ roztwór obojêtny.

128. Zmieszano: 25 cm

3

0,2 N roztworu HCl, 40 cm

3

0,4 M H

2

SO

4

, 35 cm

3

0,5 M roztworu

Na

2

CO

3

i 150 cm

3

wody. Obliczyæ, ile cm

3

0,2 M roztworu KOH lub HCl nale¿y dodaæ, aby

otrzymaæ roztwór obojêtny.

129. Zmieszano: 30 cm

3

0,4 N roztworu KOH, 70 cm

3

0,2 N roztworu KOH, 20 cm

3

0,6 M

roztworu Ba(OH)

2

i 80 cm

3

wody. Obliczyæ, ile cm

3

0,4 M roztworu H

2

SO

4

nale¿y u¿yæ do

zobojêtnienia powy¿szego roztworu.

130. Zmieszano : 100 cm

3

roztworu zawieraj¹cego 2,8 g KOH, 50 cm

3

roztworu zawieraj¹cego

2,24 g KOH i l00 cm

3

wody. Obliczyæ, ile cm

3

roztworu, którego 200 cm

3

zawiera 5,88 g

H

2

SO

4

nale¿y u¿yæ do ca³kowitego zobojêtnienia 25 cm

3

roztworu koñcowego zasady.

131. Zmieszano: 70 cm

3

0,2 N roztworu K

2

SO

4

, 40 cm

3

0,6 M roztworu Cr

2

(SO

4

)

3

, 2O cm

3

0,5 N

roztworu FeSO

4

i 70 cm

3

wody. Obliczyæ ile cm

3

roztworu, którego 250 cm

3

zawiera 12,2 g

BaCl

2

.

2 H

2

O nale¿y u¿yæ, aby ca³kowicie wytr¹ciæ z roztworu siarczany w postaci BaSO

4

.

132. Zmieszano: 35 cm

3

roztworu, którego 400 cm

3

zawiera 9,36 g NaCl, 45 cm

3

roztworu,

którego 250 cm

3

zawiera 5,55 g CaCl

2

, 70 cm

3

roztworu, którego 200 cm

3

zawiera 5,96 g KCl

i pewn¹ iloœæ wody. Na wytr¹cenie chlorków z 25 cm

3

powy¿szego roztworu zu ¿ywa siê 2O

cm

3

roztworu, którego 500 cm

3

zawiera 21,25 g AgNO

3

. Obliczyæ objêtoœæ dodanej wody.

133. Zmieszano: 100 cm

3

roztworu, którego 2 dm

3

zawiera 27,2 g AgNO

3

i 150 cm

3

roztworu,

którego 500 cm

3

zawiera 10,2 g AgNO

3

. Obliczyæ, ile cm

3

wody nale¿y odparowaæ z 5 dm

3

powy¿szego roztworu AgNO

3

aby 25 cm

3

roztworu po odparowaniu wytr¹ca³o ca³kowicie

chlorki z 20 cm

3

roztworu, którego 200 cm

3

zawiera 3,65 g HCl.

134. 700 cm

3

roztworu zawiera 121,4 g H

2

SO

4

. Do roztworu dodano 10,4 g BaCl

2

. Wytr¹cony

osad BaSO

4

ods¹czono, a przes¹cz rozcieñczono do objêtoœci 2,8 dm

3

. 0bliczyæ stê¿enie

normalne roztworu po ods¹czeniu BaSO

4

i rozcieñczeniu.

135. 800 cm

3

roztworu zawiera 11,68 g HCl. Do roztworu dodano 8,16 g AgNO

3

, osad AgCl

ods¹czono, a przes¹cz rozcieñczono do objêtoœci 3 dm

3

. Obliczyæ stê¿enie molowe roztworu

HCl po ods¹czeniu AgCl i rozcieñczeniu.

136. Zmieszano: 100 cm

3

0,4 N roztworu NaOH z 150 cm

3

0,6 M roztworu H

2

SO

4

. Obliczyæ

stê¿enie molowe soli i odczynnika bêd¹cego w nadmiarze.

137. Zmieszano: 50 cm

3

0,2 N roztworu HCl z 200 cm

3

0,2 M roztworu Ca(OH)

2

. 0bliczyæ

stê¿enie molowe soli i odczynnika bêd¹cego w nadmiarze.

138. Zmieszano 600 cm

3

2 N roztworu HCl z 900 cm

3

1 M roztworu NaOH. Obliczyæ stê¿enie

molowe soli i odczynnika bêd¹cego w nadmiarze.

139. Zmieszano 500 cm

3

0,l N roztworu HI z 100 cm

3

0,2 M roztworem NaOH i otrzymany

roztwór rozcieñczono dwukrotnie. Obliczyæ stê¿enie normalne so1i i odczynnika bêd¹cego w
nadmiarze.

140. Zmieszano 30 cm

3

1 M roztworu H

3

PO

4

z 200 cm

3

0,5 M roztworem KOH i rozcieñczono do

objêtoœci 500 cm

3

. 0bliczyæ stê¿enie normalne soli i odczynnika bêd¹cego w nadmiarze.

141. Zmieszano 60 cm

3

0,5 M roztworu H

2

SO

4

z 900 cm

3

0,1 M roztworu KOH i rozcieñczono

wod¹ do objêtoœci 1,5 dm

3

. Obliczyæ stê¿enie normalne soli i odczynnika bêd¹cegow

nadmiarze.

142. Ile cm

3

wody nale¿y odparowaæ z 9,48 dm

3

2 N roztworu H

2

SO

4

aby otrzymaæ 73,5%

roztwór o gêstoœci 1,58 kg/dm

3

.

143. Ile cm

3

wody nale¿y odparowaæ z 1,60 dm

3

10% roztworu Na

2

SO

4

o gêstoœci 1,065 kg/dm

3

,

aby 25 cm

3

roztworu po odparowaniu reagowa³o ca³kowicie z 20 cm

3

2 M roztworu BaCl

2

.

144. Nale¿y przygotowaæ 4,5 kg 20% roztworu soli. Obliczyæ:

a) w jakim stosunku wagowym nale¿y zmieszaæ 4% i 40% roztwór,
b) po ile kg nale¿y odwa¿yæ soli i wody, aby otrzymaæ ¿¹dan¹ masê roztworu.

145. Zmieszano 200 cm

3

80% roztworu H

2

SO

4

o gêstoœci 1,740 kg/dm

3

z 100 cm

3

40% roztworu

H

2

SO

4

o gêstoœci 1,40 kg/dm

3

. Obliczyæ ile cm

3

wody nale¿y dodaæ do otrzymanego

roztworu kwasu, a¿eby otrzymaæ 50% roztwór.

146. Dany jest wodny roztwór CuSO

4

o stê¿eniu 4%. Ile gramów powy¿szego roztworu nale¿y

odwa¿yæ i ile gramów wody trzeba odparowaæ, a¿eby otrzymaæ 100 g 20% roztworu tej
substancji.

147. Ile gramów K

2

Cr

2

O

7

nale¿y odwa¿yæ w celu sporz¹dzenia 1 dm

3

takiego roztworu, aby 25

cm

3

reagowa³o z 40 cm

3

0,1 N roztworu Na

2

S

2

O

3

. Tiosiarczan redukuj e Cr

+6

do Cr

+3

.

148. Ile gramów 30% roztworu H

2

O

2

nale¿y odwa¿yæ w celu sporz¹dzenia 1 dm

3

roztworu, a¿eby

25 cm

3

reagowa³o z 30 cm

3

0,1 N roztworu KMnO

4

w œrodowisku kwaœnym.

149. 1 dm

3

roztworu zawiera 4,851 gH

2

C

2

O

4

.

2 H

2

O. Obliczyæ, ile gramów KMnO

4

nale¿y

rozpuœciæ w celu przygotowania 500 cm

3

roztworu, je¿eli wiadomo, ¿e 38,5 cm

3

roztworu

nadmanganianu reaguje ca³kowicie z 25 cm

3

roztworu kwasu w œrodowisku kwaœnym.

150. Do jakiej objêtoœci nale¿y rozcieñczyæ 50 cm

3

10% roztworu KMnO

4

o gêstoœci 1,l06

kg/dm

3

, aby 25 cm

3

roztworu po rozcieñczeniu reagowa³o z 15,5 cm

3

0,1 N roztworu H

2

C

2

O

4

w œrodowisku kwaœnym.

151. Ile cm

3

wody nale¿y dodaæ do 100 cm

3

24,5% roztworu K

2

Cr

2

O

7

o gêstoœci 1,04 kg/dm

3

,

aby 25 cm

3

roztworu po rozcieñczeniu reagowa³o z 20 cm

3

0,3 N roztworu KNO

2

, gdzie Cr

+6

redukuje siê do Cr

+3

.

152. 8,5 g roztworu nadtlenku wodoru wprowadzono do kolby i uzupe³niono do objêtoœci 250

cm

3

. Obliczyæ stê¿enie procentowe nadtlenku wodoru przed rozcieñczeniem, je¿eli wiadomo,

¿e pobrana próbka 25 cm

3

z kolby reaguje z 20 cm

3

0,1 N roztworu KMnO

4

w œrodowisku

kwaœnym.

153. 32,5 g roztworu arseninu sodowego wprowadzono do kolby, rozcieñczono do objêtoœci 500

cm

3

i pobrano próbkê 25 cm

3

tego roztworu do reakcji z 0,2 N roztworem jodu. 0bliczyæ

stê¿enie procentowe roztworu arseninu sodowego przed rozcieñczeniem, je¿eli do reakcji
zu¿yto 15 cm

3

roztworu jodu.

154. 1,12 dm

3

gazowego siarkowodoru w warunkach normalnych rozpuszczono w wodzie.

Otrzymany roztwór przereagowa³ z 50 cm

3

roztworu jodu. Obliczyæ stê¿enie normalne

roztworu jodu.

155. Ile dm

3

chloru w warunkach normalnych wydzieli siê w reakcj i miêdzy roztworem HCl, a

145 cm

3

2,4 N roztworu KMnO

4

.

156. 70 cm

3

roztworu KMnO

4

w reakcji ze stê¿onym roztworem HCl wydziela 2 dm

3

chloru w

warunkach normalnych. Okreœliæ stê¿enie normalne roztworu KMnO

4

.

157. Ile cm

3

0,6 N roztworu KNO

2

i ile cm3 0,2 N roztworu KNO

2

nale¿y zmieszaæ, aby

otrzymaæ 4 dm

3

roztworu, którego 20 cm

3

reagowa³oby z 25 cm

3

0,4 N roztworu KMnO

4

.

158. Ile cm3 0,8 N roztworu KMnO

4

i ile cm

3

0,2 N roztworu KMnO

4

nale¿y zmieszaæ, aby

otrzymaæ 3 dm

3

roztworu, którego 25 cm

3

reagowa³oby z 20 cm

3

0,625 N roztworu KNO

2

.

159. 100 cm

3

roztworu Na

2

SO

3

utleniono 15 cm

3

0,02 N roztworu K

2

Cr

2

O

7

. Obliczyæ

zawartoϾ Na

2

SO

3

w roztworze (g/dm

3

).

160. W celu oznaczenia wolnego chloru w wodzie do 100 cm

3

dodano nadmiar roztworu KI. Na

odmiareczkowanie wydzielonego jodu u¿yto 5 cm

3

0,03N roztworu Na

2

S

2

O

3

. 0bliczyæ, ile

mg chloru zawiera 1 dm

3

wody.

161. Podczas reakcji 250 cm

3

roztworu HNO

3

z As

2

O

3

wydzieli³osiê 672 cm

3

N

2

O

3

w

warunkach normalnych. Obliczyæ, ile cm

3

tego kwasu nale¿y u¿yæ do zobojêtnienia 54 cm

3

0,2 N roztworu KOH.
Równanie reakcji: 2 HNO

3

+ As

2

O

3

+ 2 H

2

O = N

2

O

3

+ 2 H

3

AsO

4

162. Pewna iloϾ As

2

O

3

w reakcji z roztworem HNO

3

wydziela 1,12 dm

3

N

2

O

3

w warunkach

normalnych, natomiast dwukrotna iloϾ As

2

O

3

wymaga do ca³kowitego roztworzenia 300

cm

3

roztworu NaOH. 0bliczyæ stê¿enie molowe roztworu NaOH.

163.W l dm

3

roztworu rozpuszczono H

2

C

2

O

4

.

2 H

2

O i Na

2

C

2

O

4

. Na zobojêtnienie 25 cm

3

tego

roztworu zu¿ywa siê 25,37 cm

3

0,1064 N roztworu NaOH, natomiast 50 cm

3

tego roztworu w

œrodowisku kwaœnym reaguje z 74,86 cm

3

0,1377 N roztworu KMnO

4

. Obliczyæ, ile

gramów kwasu i soli u¿yto do sporz¹dzenia roztworu.

164. 0,3125 g nieznanego zwi¹zku o ciê¿arze molowym 250 w reakcji z nadmiarem KI wydziela

odpowiedni¹ iloœæ jodu. Na zmiareczkowanie tej iloœci jodu zu¿ywa siê 20 cm

3

0,125 N

roztworu Na

2

S

2

O

3

. Obliczyæ, ile elektronów potrzeba do redukcji nieznanego zwi¹zku w

reakcji z jodkiem.

165. Tlenek pewnego metalu zawiera 40% tlenu, natomiast do roztworzenia 1,8 g tego tlenku

zu¿ywa siê 100 cm

3

roztworu H

3

PO

4

. Obliczyæ stê¿enie molowe kwasu, je¿eli produktem jest

sól obojêtna.

166. Tlenek pewnego metalu zawiera 30% tlenu, natomiast do roztworzenia 4 g tego tlenku

zu¿ywa siê 50 cm

3

roztworu H

2

SO

4

. Obliczyæ stê¿enie molowe kwasu, je¿eli produktem jest

só1 obojêtna.

167. 1,95 g pewnego metalu roztwarza siê w 50 cm

3

0,6 M roztworu H

2

SO

4

. Obliczyæ

przybli¿ony i dok³adny ciê¿ar atomowy metalu, je¿eli jego ciep³o w³aœciwe wynosi 0,1
cal/g

.

stopieñ.

168. 0,8805 g metalu roztwarza siê w 50cm

3

0,3 M roztworu H

2

SO

4

. Obliczyæ przybli¿ony i

dok³adny ciê¿ar atomowy metalu, je¿eli jego ciep³o w³aœciwe wynosi 0,11 cal/g-stopieñ.

169. 20 cm

3

roztworu kwasu wymaga do zobojêtnienia 30 cm

3

0,2 N roztworu NaOH. Obliczyæ

gramorównowa¿nik kwasu, je¿eli 50 cm

3

tego roztworu zawiera 0,9675 g czystej substancji.

170. 20 cm

3

roztworu kwasu wymaga do ca³kowitego zobojêtnienia 25 cm

3

0,2 N roztworu KOH.

Obliczyæ gramorównowa¿nik kwasu, je¿eli 80 cm

3

roztworu tego kwasu zawiera 0,98 g

czystej substancji.

171. 9,675 g kwasu dwuzasadowego rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 750 cm

3

roztworu. Na

zobojêtnienie 25 cm

3

tego roztworu zu¿ywa siê 20 cm

3

0,25 M roztworu NaOH. Obliczyæ

gramorównowa¿nik i ciê¿ar molowy kwasu.

172. 0,6 g chlorowodorku aniliny w reakcji z AgNO

3

wymaga do ca³kowitego wytr¹cenia

chlorków 50 cm

3

0,16 N roztworu AgNO

3

. Obliczyæ ciê¿ar molowy chlorowodorku aniliny.

173. 0,56 g soli magnezowej dwuzasadowego kwasu organicznego po spaleniu daje MgO. Do

roztworzenia otrzymanego MgO zu¿yto 40 cm

3

0,25 N roztworu H

2

SO

4

. Obliczyæ ciê¿ar

molowy kwasu.

174. 0,082 g pewnego kwasu dwuzasadowego wymaga do ca³kowitego zobojêtnienia l0 cm

3

roztworu NaOH. Na zobojêtnienie 25 cm

3

zasady NaOH zu¿ywa siê 10 cm

3

0,25 M

roztworu H

2

SO

4

. Obliczyæ równowa¿nik i ciê¿ar molowy kwasu.

175. 250 cm

3

roztworu kwasu trójzasadowego zawiera 1,26 g substancji. Na zobojêtnienie 25 cm

3

roztworu kwasu zu¿ywa siê 15 cm

3

0,2 N roztworu NaOH. Obliczyæ równowa¿nik i ciê¿ar

molowy kwasu.

176. 0,5 dm

3

roztworu kwasu zawiera 8,82 g substancji. Na miareczkowanie 25 cm

3

tego

roztworu zu¿ywa siê 20 cm

3

0,45 N roztworu KOH. Obliczyæ równowa¿nik kwasu.

177. 1,5 dm

3

roztworu kwasu dwuzasadowego zawiera 7,35 g substancji, a 500 cm

3

roztworu

zasady zawiera 8 g NaOH. Obliczyæ ciê¿ar molowy kwasu, je¿eli po zmieszaniu 4 objêtoœci
roztworu kwasu z 1 objêtoœci¹ roztworu zasady nastêpuje zobojêtnienie.

178. 500 cm

3

roztworu HNO

3

zawiera 15,75 g substancji, a 900 cm

3

roztworu zasady zawiera 3,33

g tego zwi¹zku. Obliczyæ równowa¿nik zasady, je¿eli po zmieszaniu 5 objêtoœci roztworu
zasady z 1 objêtoœci¹ roztworu kwasu nast¹pi³o ca³kowite zobojêtnienie.

179. 1 dm

3

roztworu H

2

SO

4

zawiera 245 g tej substancji, a 1 dm

3

roztworu zasady zawiera 120 g

NaOH. W jakim stosunku objêtoœciowym nale¿y zmieszaæ powy¿sze roztwory, aby nast¹pi³o
ca³kowite zobojêtnienie.

180. Zmieszano 0,2 M roztwór H

3

PO

4

i roztwór Na0H w stosunku objêtoœciowym 1:5 uzyskuj¹c

ca³kowite zobojêtnienie. Obliczyæ stê¿enie normalne roztworu NaOH.

181. 150 cm

3

roztworu H

3

PO

4

zawiera 2,1 g tej substancji, a 200 cm

3

roztworu zasady zawiera 7,4

g tego zwi¹zku. Po zmieszaniu 7 objêtoœci roztworu kwasu i 3 objêtoœci roztworu zasady
nast¹pi³o ca³kowite zobojêtnienie. Obliczyæ równowa¿nik jonu zasady.

182. 0,9 g dwuzasadowego kwasu organicznego dodano do 54,5 cm

3

0,3 N roztworu NaOH. Na

odmiareczkowanie nieprzereagowanej zasady zu¿yto 8,7 cm

3

0,5 N roztworu HCl. Obliczyæ

ciê¿ar molowy kwasu.

183. 1,5 mola kwasu dwuzasadowego rozpuszczono w wodzie otrzymuj¹c 5 dm

3

roztworu. Na

zobojêtnienie 25 cm

3

roztworu kwasu zu¿ywa siê 30 cm

3

roztworu NaOH. Obliczyæ stê¿enie

normalne roztworu NaOH.

184. Zmieszano dwa roztwory kwasu azotowego o nieznanych stê¿eniach w stosunku

objêtoœciowym 1:4 i otrzymano 1,5 dm

3

kwasu o stê¿eniu 2 N. Obliczyæ stê¿enia roztworów

przed zmieszaniem, je¿eli wiadomo, ¿e stê¿enie roztworu pierwszego by³o 2 razy wiêksze od
stê¿enia roztworu drugiego.

185. Zmieszano dwa roztwory kwasu solnego w stosunku objêtoœciowym 1:5 i otrzymano 3 dm

3

roztworu o stê¿eniu 2,25 N. Obliczyæ stê¿enia roztworów przed zmieszaniem, je¿eli
wiadomo,¿e stê¿enie pierwszego roztworu by³o 4 razy wiêksze od stê¿enia roztworu
drugiego.

186. Do roztworzenia 2,12 g wêglanu pewnego metalu zu¿yto 20 cm

3

1 M roz tworu H

2

SO

4

.

Objêtoœæ wydzielonego CO

2

w temperaturze 25°C i pod ciœnieniem 623,2 mm Hg wynosi

596 cm

3

. Obliczyæ równowa¿nik metalu.

187. Pewn¹ objêtoœæ gazowego amoniaku zmierzon¹ w temperaturze 27°C pod ciœnieniem

311,6 mm Hg rozpuszczono w wodzie. Na zobojêtnienie otrzymanego roztworu zu¿yto 200
cm

3

0,2 M roztworu H

3

PO

4

. Obliczyæ, ile dm

3

gazowego amoniaku rozpuszczono.

188. Odmierzono w temperaturze 27°C i pod ciœnieniem 770 mm Hg 5 dm

3

gazowego

siarkowodoru. Obliczyæ, ile dm

3

0,5 N roztworu wody siarkowodorowej mo¿na sporz¹dziæ z

powy¿szej objêtoœci siarkowodoru.

189. Odmierzono 500 cm

3

roztworu KClO

3

, a nastêpnie zredukowano KClO

3

do KCl. Na

wytr¹cenie chlorków z 40 cm

3

roztworu zu¿ywa siê 20 cm

3

0,4 N roztworu AgNO

3

. Obliczyæ,

ile gramów KClO

3

zawiera 1,5 dm

3

roztworu.

190. 0,8 g soli amonowej roz³o¿ono wodorotlenkiem potasowym. Wydzielony NH

3

wprowadzono

do 50 cm

3

0,5 N roztworu HCl. Na odmiareczkowanie nieprzereagowanego HCl zu¿yto 15

cm

3

0,6 N roztworu NaOH. Obliczyæ zawartoœæ procentow¹ NH

3

w soli.

191. Nale¿y otrzymaæ 2 dm

3

roztworu HNO

3

o gêstoœci 1,42 kg/dm

3

.Ile dm

3

kwasu o gêstoœci

1,06 kg/dm

3

nale¿y u¿yæ oraz ile dm

3

wody nale¿y odparowaæ, aby otrzymaæ powy¿sz¹

iloϾ kwasu.

192. Ile cm

3

wody nale¿y dodaæ do 50 cm

3

2 N roztworu HNO

3

w reakcji zobojêtnienia, aby

otrzymaæ 2 N roztwór w reakcji redoksowej, w której N

+5

przechodzi w N

+2

.

193. Na wytr¹cenie Ag

2

Cr

2

O

7

z 50 cm

3

roztworu K

2

Cr

2

O

7

zu¿ywa siê 37,5 cm

3

0,4 N roztworu

AgNO

3

. Obliczyæ stê¿enie normalne roztworu K

2

Cr

2

O

7

w reakcji redoksowej, w której Cr

+6

przechodzi w Cr

+3

.

194. 50 cm

3

roztworu zawiera 0,078 g KMnO

4

i 0,245 g K

2

Cr

2

O

7

. Obliczyæ ste¿enie normalne

roztworu, je¿eli bêdzie on stosowany w reakcji redoksowej w œrodowisku kwwaœnym.

195. Jak¹ objêtoœæ 0,2 N roztworu jodu mo¿na zredukowaæ u¿ywaj¹c 0,125 mola H

2

S.

196. Roztwór zawiera KHC

2

O

4

i H

2

C

2

O

4

.

2 H

2

O i jest 0,1 N w reakcji zobojêtnienia. Obliczyæ

stê¿enie normalne roztworu, je¿eli bêdzie stosowany w reakcji redoksowej w œrodowisku
kwaœnym.

197. 50 cm

3

roztworu zawieraj¹cego H

2

SO

4

i H

2

C

2

O

4

.

2 H

2

O reaguje ca³kowicie z 32,5 cm

3

0,2 N

roztworem NaOH, a 12,5 cm

3

tego roztworu reaguje ca³kowicie z 17,5 cm

3

0,05 N roztworem

KMnO

4

. Obliczyæ zawartoœæ kwasów w roztworze w g/dm

3

.

198. Mieszanina soli FeSO

4

i Fe

2

(SO

4

)

3

rozpuszczona w wodzie reaguje z 8,8 cm

3

0,1 N

roztworem KMnO

4

, a ta objêtoœæ tego roztworu po zredukowaniu Fe

+3

do Fe

+2

reaguje z

29,8 cm

3

, 0,1 N roztworem KMnO

4

. Obliczyæ sk³ad procentowy mieszaniny soli.

199. 0,l g metalu o ciê¿arze atomowym 51 wypiera z roztworu H

2

SO

4

43,9 cm

3

wodoru w

warunkach normalnych, a otrzymany roztwór siarczanu metalu wymaga w celu utlenienia
58,8 cm

3

0,1 N roztworu KMnO

4

. Obliczyæ stopnie utlenienia metalu.

200. 2,9675 g pewnego metalu o ciê¿arze atomowym 118,7 wymaga do ca³kowitego roztworzenia

25 cm

3

2 N roztworu HCl, a otrzymany roztwór wymaga do utlenienia 40 cm

3

1,25 N

roztworu K

2

Cr

2

O

7

. Obliczyæ stopnie utlenienia metalu.

201. Ile cm

3

0,2 N roztworu KMnO

4

nale¿y u¿yæ, aby utleniæ 1,92 g szczawianu ¿elazawego

FeC

2

O

4

w œrodowisku kwaœnym. Równanie reakcji:

l0 FeC

2

O

4

+ 6 KMnO

4

+ 24 H

2

SO

4

= 5 Fe

2

(SO

4

)

3

+ 20 CO

2

+ 3 K

2

SO

4

+ 6 MnSO

4

+ 24 H

2

O

202. 0,96 g tlenku pewnego metalu wymaga do ca³kowitego roztworzenia 36 cm

3

1 N roztworu

HCl. Obliczyæ:
a) równowa¿nik metalu
b) ciê¿ar atomowy metalu, je¿eli jego ciep³o w³aœciwe wynosi 0,114 cal/g

.

stopieñ.

203. 0,784 g siarczanu pewnego metalu rozpuszczono w wodzie i do ca³kowitego wytr¹cenia

jonów siarczanowych zu¿yto 60 cm

3

0,2 N roztworu BaCl

2

. Obliczyæ:

a) gramorównowa¿nik siarczanu metalu

b) gramorównowa¿nik metalu
c) ciê¿ar atomowy metalu, je¿eli jego ciep³o w³aœciwe wynosi 0,123 cal/g

.

stopieñ.