LISTA 2. Stężenia roztworów I. Jednostki stężenia (stężenie % wagowe, %
objętościowe, molowe, molalne, ułamek molowy, % molowy)
Literatura:
1. W Ufnalski, Podstawy obliczeń chemicznych z programami
komputerowymi, WNT Warszawa 1999, rozdz. 5
2. L. Jones, P. Atkins, “Chemia ogólna”, PWN Warszawa 2004,
rozdz. 4.6
3. A. Śliwa (red.), „Obliczenia chemiczne” , rozdz. 5.1-5.5
4. K.M. Pazdro, Zbiór zadań z chemii dla szkół średnich.
1. Oblicz zawartość procentową potasu w mieszaninie składającej się z 20 g
KAl(SO
4
)
2
i 60 g K
2
SO
4
. (Odp. 37,44%)
2. Oblicz zawartość procentową miedzi w równomolowej mieszaninie tlenku
miedzi(I) i tlenku miedzi(II). (Odp. 85,63% Cu).
3. Oblicz zawartość procentową żelaza w mieszaninie składającej się z
jednakowych ilości masowych hematytu (Fe
2
O
3
), magnetytu (Fe
3
O
4
) oraz
pirytu FeS
2
. (Odp. 62,95%Fe).
4. Jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie
5.0 g cukru w 95.0 g wody. (Odp. 5,0%)
5. Roztwór soli fizjologicznej jest 0,9% roztworem chlorku sodowego. Oblicz
masę NaCl potrzebną do sporządzenia 1,0 dm
3
takiego roztworu.
(Odp. 9,00 g)
6. W 85,0g roztworu znajduje się 15,0g saletry potasowej (KNO
3
) .
Oblicz zawartość procentową saletry w roztworze. (Odp. 17,6%)
7. Obliczyć ile gramów siarczanu żelaza(II) i wody znajduje się w 270.0 g
8,00% roztworu soli. (Odp. 21,6g )
8. Oblicz, jaka masę tetrahydratu chlorku żelaza(II) oraz wody należy użyć
celem sporządzenia 250 g 10,0%-owego roztworu tej soli.
(Odp. 39,20 g hydratu)
9. Jaką objętość bezwodnego kwasu mrówkowego o gęstości
d = 1,220 g/cm
3
należy użyć do sporządzenia 600 cm
3
roztworu o
stężeniu C = 0,85 mol/dm
3
? (Odp. 19,23 cm
3
)
10 Oblicz, jaka objętość gazowego siarkowodoru, mierzonego w warunkach
normalnych, znajduje się w 1,00 dm
3
nasyconego roztworu siarkowodoru.
Stężenie molowe takiego roztworu wynosi 0,1 M.
11. Jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych chlorowodór wydzielony
z 400 cm
3
26,2%-owego roztworu HCl, którego gęstość wynosi
1,13 kg/dm
3
? (Odp. 72,8 dm
3
).
12. Gęstość 36%-owego roztworu HCl wynosi 1,.180 g/cm
3
. Oblicz, jaką
objętość gazowego chlorowodoru mierzonego w warunkach normalnych
należy użyć do sporządzenia a) 2,0 kg takiego roztworu; b) 2,0 dm
3
takiego roztworu. (Odp. 442,5 dm
3
; 522,1 dm
3
)
13. Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie w
wodzie 100,0 dm
3
gazowego amoniaku (w przeliczeniu na warunki
normalne) i dopełnienie wodą do objętości 1,000 dm
3
.
(Odp. 4,46 mol/dm
3
)
14. Oblicz masę NaNO
3
zawartego w 650 cm
3
roztworu o stężeniu molalnym
0,25 mol/kg. Gęstość tego roztworu wynosi d = 1,01 g/cm
3
.
(Odp. 13,65 g).
15. Kwas akumulatorowy jest roztworem H
2
SO
4
o stężeniu 4,27 mol/dm
3
i
gęstości 1,25 g/cm
3
. Oblicz stężenie procentowe i molalność tego
roztworu. (Odp. 33,48%; 5,132 mol/kg)
16. Rozpuszczalność chlorku litu w wodzie w 20
°
C wynosi 83,2 g/100 g wody.
Oblicz stężenie procentowe, ułamek molowy i molalność nasyconego,
wodnego roztworu LiCl. (Odp. 45,41%; x
LiCl
= 0,2611; 19,63 mol/kg)
17. Obliczyć procentowe i molalne stężenie NaOH w roztworze o stężeniu
8,00 mol/ dm
3
i gęstości 1,275 g/ cm
3
. [odp. 25,1%, 8,38 mol/kg]
Obliczyć masę H
2
SO
4
znajdującą się w 150 g wodnego roztworu, w
którym ułamek molowy kwasu wynosi 0,173. [odp. 79,9 g ]
