Strona 1

10.3. Stała i stopień dysocjacji

2010-06-14 18:39:52

http://www.chemia.sos.pl/nieorganiczna/44-rownowagi-jonowe/118-stala-i-stopien-dysocjacji.html?tmpl=component&print...

10.3. Stała i stopień dysocjacji

Ocena u

ż

ytkowników:

/ 2

Słaby

Ś

wietny

OCEŃ

10.3. Stała i stopień dysocjacji

10.3-1.

Czy w miar

ę

odparowywania wody z roztworu elektrolitu stopie

ń

dysocjacji:

1) ro

ś

nie,

2) maleje,
3) pozostaje stały?

10.3-2.

Sporz

ą

dzono dwa roztwory tego samego elektrolitu i stwierdzono,

ż

e w roztworze A stopie

ń

dysocjacji wynosi 0,4%, a w roztworze B wynosi 1,3%. Który roztwór był bardziej

st

ęż

ony?

10.3-3.

Roztwór zawiera 0,25 mola jonów SO

4

2-

oraz jony potasu. Obliczy

ć

liczb

ę

moli jonów potasu.

10.3-4.

Czy w wodnym roztworze kwasu siarkowego(IV) (siarkawego) liczba jonów H+ jest dwukrotnie wi

ę

ksza od liczby jonów SO

3

2-

?

10.3-5.

Uporz

ą

dkowa

ć

wszystkie jony obecne w roztworze H

3

PO

4

według malej

ą

cego ich st

ęż

enia.

10.3-6.

Obliczy

ć

stopie

ń

dysocjacji jednowodorotlenowej zasady w roztworze o st

ęż

eniu 0,1 mol/dm

3

,je

ż

eli st

ęż

enie molowe jonów OH

-

wynosi 1,3

.

10

-3

mol/dm

3

.

10.3-7.

Obliczy

ć

stopie

ń

dysocjacji elektrolitu, wiedz

ą

c,

ż

e w roztworze znajduje si

ę

0,2 mola cz

ą

steczek zdysocjowanych oraz 0,8 mola. cz

ą

steczek niezdysocjowanych.

10.3-8.

Obliczy

ć

st

ęż

enie molowe jonów potasu w 0,1-molowym roztworze siarczku potasu (

α

=100%).

10.3-9.

Który roztwór zawiera wi

ę

cej jonów H

+

?

1) 1dm

3

0,1-molowego HF (

α

= 15%)

2) 1dm

3

0,01-molowego HCI (

α

= 100%)

10.3-10.

Obliczy

ć

st

ęż

enie molowe niezdysocjowanych cz

ą

steczek w roztworze jednoprotonowego kwasu o st

ęż

eniu 0,05 mol/dm

3

(

α

=1,9%).

10.3-11.

Obliczy

ć

st

ęż

enie molowe jonów wapnia w roztworze zawieraj

ą

cym 1,11g chlorku wapnia (

α

=100%) w 100cm

3

roztworu.

10.3-12.

Ile gramów

ż

elaza w postaci jonów znajduje si

ę

w 200cm

3

0,5-molowego roztworu siarczanu(VI)

ż

elaza(II) (

α

=100%)?

10.3-13.

Obliczy

ć

stopie

ń

dysocjacji kwasu cyjanowodorowego (HCN) w roztworze o st

ęż

eniu 0,1mol/dm

3

. Stała dysocjacji HCN wynosi 7,2

.

10

-10

.

10.3-14.

Stała dysocjacji zasadowej amoniaku wynosi 1,8

.

10

-5

. Obliczy

ć

stopnie dysocjacji amoniaku w roztworach:

a) 1-molowym,
b) 0,1-molowym,
c) 0,01-molowym.

10.3-15.

Oblicz pH octu b

ę

d

ą

cego 6% roztworem kwasu octowego o g

ę

sto

ś

ci 1g/cm

3

, przyjmuj

ą

c stopie

ń

dysocjacji równy 0,1%.

10.3-16.

Wodny roztwór kwasu octowego K=1,17

.

10

-5

rozcie

ń

czono, w wyniku czego stopie

ń

dysocjacji kwasu wzrósł od warto

ś

ci 0,3% do 0,4%. Oblicz pocz

ą

tkowe st

ęż

enie roztworu oraz

st

ęż

enie po rozcie

ń

czeniu.

10.3-17.

Obliczy

ć

st

ęż

enie jonów wodorowych w roztworze jedno- protonowego kwasu (K = 2

.

10

-4

), je

ż

eli stopie

ń

dysocjacji wynosi:

a) 1 %,
b) 10%.

10.3-18.

Obliczy

ć

stał

ą

dysocjacji kwasu jedno protonowego, wiedz

ą

c,

ż

e w jego roztworze o st

ęż

eniu jonów wodorowych 0,01 mol/dm

3

stopie

ń

dysocjacji wynosi 2%.

10.3-19.

Obliczy

ć

st

ęż

enie molowe roztworu jednowodorotlenowej zasady (K = 10

-4

), wiedz

ą

c,

ż

e st

ęż

enie jonów OH- wynosi 0,02 mol/dm

3

.

Strona 2

10.3. Stała i stopień dysocjacji

2010-06-14 18:39:52

http://www.chemia.sos.pl/nieorganiczna/44-rownowagi-jonowe/118-stala-i-stopien-dysocjacji.html?tmpl=component&print...

10.3-20.

Ile wody trzeba dola

ć

do 0,5dm

3

0,2-molowego roztworu kwasu octowego (K= 1,8

.

10

-5

), aby stopie

ń

dysocjacji kwasu podwoił si

ę

?

10.3-21.

Oblicz stopie

ń

dysocjacji kwasu octowego w roztworze 0,1 molowym, je

ż

eli przez dodanie pewnej ilo

ś

ci mocnego kwasu zwi

ę

kszono w tym roztworze st

ęż

enie jonów wodorowych do

0,1 mol/dm

3

. K=1,74

.

10

-5

.

10.3-22.

Przy jakim st

ęż

eniu roztworu kwasu octowego stopie

ń

dysocjacji osi

ą

gnie warto

ść

95%, je

ż

eli wiadomo,

ż

e stopie

ń

dysocjacji w 0,0949 molowym roztworze kwasu wynosi 1,35%

10.3-23.

Oblicz stopie

ń

dysocjacji kwasu octowego, je

ś

li w jego wodnym roztworze st

ęż

enie niezdysjocjonowanych cz

ą

steczek wynosi 1,994 mol/dm

3

, natomiast st

ęż

enie jonów wodorowych

wynosi 0,006mol/dm

3

.

10.3-24.

Oblicz stopie

ń

dysocjacji 0,05 molowego roztworu kwasu octowego je

ż

eli rozpuszczony jest w 0,2 molowym roztworze kwasu solnego. Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi

1,75

.

10

-5

.

10.3-25.

Obliczy

ć

stopie

ń

dysocjacji jedno wodorotlenowej zasady, wiedz

ą

c,

ż

e jej 0,1-molowy roztwór ma pH=10.

10.3-26.

Oblicz warto

ść

stałej dysocjacji HClO

2

je

ż

eli stopie

ń

dysocjacji tego kwasu w 0,2 molowym roztworze wynosi 4,3*10

-4

.

10.3-27.

Obliczy

ć

stał

ą

dysocjacji kwasu octowego, wiedz

ą

c,

ż

e w roztworze tego kwasu o st

ęż

eniu 0,1 mol/dm

3

pH wynosi 2,9

10.3-28.

Obliczy

ć

zawarto

ść

kwasu azotowego(V) (w molach i gramach) w 600cm

3

roztworu o pH=4 i stopniu dysocjacji

α

=0,8

10.3-29.

300cm

3

0,02-molowego wodnego roztworu pewnego kwasu jednoprotonowego, w którym stopie

ń

dysocjacji kwasu wynosił 16,6% zmieszano z 200cm

3

wodnego roztworu tego

samego kwasu, ale o stopniu dysocjacji 1,8%. Oblicz stopie

ń

dysocjacji w tak otrzymanym roztworze

10.3-30.

Oblicz stopie

ń

dysocjacji kwasu jednozasadowego o st

ęż

eniu 0,1 mol/dm

3

, którego stała dysocjacja równa jest 8,0

.

10

-10

.

10.3-31.

Oblicz st

ęż

enie jonów wodorowych w 1 molowym roztworze kwasu fluorowodorowego, którego stała dysocjacji wynosi 6,3

.

10

-4

.

10.3-32.

Oblicz st

ęż

enie jonów w 0,5 molowym roztworze kwasu fluorowodorowego je

ż

eli stopie

ń

dysocjacji wynosi 2,5%

10.3-33.

Oblicz pH roztworu kwasu octowego CH

3

COOH s t

ęż

eniu 0,5 mol/dm

3

je

ż

eli wiesz,

ż

e stała dysocjacji jest równa 1,75

.

10-

5

mol/dm

3

.

10.3-34.

Oblicz stopie

ń

dysocjacji kwasu dichlorooctowego w roztworze o st

ęż

eniu 0,01 mol/dm

3

, wiedz

ą

c

ż

e pKa, tego kwasu wynosi 1,3.

10.3-35.

Wodny roztwór słabego kwasu jednoprotonowego zawiera 0,2 mola jonów H

+

i 2 mole niezdysocjowanych cz

ą

steczek. Oblicz stopie

ń

dysocjacji tego roztworu.

10.3-36.

Stopie

ń

dysocjacji 0,1 M roztworu NH

4

OH w temperaturze 25ºC wynosi 1,33%. Oblicz st

ęż

enie jonów OH

-

oraz stał

ą

reakcji dysocjacji.

10.3-37.

Stała dysocjacji (K

z

) 0,1 M roztworu NH

4

OH w temperaturze 25ºC wynosi 1,8

.

10

-5

. Oblicz st

ęż

enie jonów OH

-

oraz stopie

ń

dysocjacji tej zasady.

10.3-38.

10g 10% roztworu NaOH rozcie

ń

czono wod

ą

do 750cm

3

.Obliczy

ć

st

ęż

enie molowe otrzymanego roztworu oraz jego pH.

10.3-39.

Zmieszano 100cm

3

roztworu HCl o st

ęż

eniu 0,2mola/dm

3

z 10cm

3

HCl o st

ęż

eniu 0,1mola/dm

3

. Obliczy

ć

st

ęż

enie molowe powstałego roztworu oraz pH wszystkich roztworów.

10.3-40.

Jakie jest st

ęż

enie molowe jonów wodorotlenowych i pH w 0,2 molowym roztworze amoniaku. Stała dysocjacji amoniaku K

z

=1,8

.

10

-5

.

10.3-41.

21g NH

4

Cl rozpuszczono w 1 dm

3

roztworu NH

4

OH o st

ęż

eniu 0,21mola/dm

3

. Jakie jest pH otrzymanego roztworu? Stała dysocjacji amoniaku K

z

=1,8

.

10

-5

.

10.3-42.

Który roztwór jest bardziej zasadowy:

a) zawieraj

ą

cy 3

.

10

-7

mola/dm

3

jonów H

+

b) zawieraj

ą

cy 9

.

10

-9

mola/dm

3

jonów OH

-

.

10.3-43

Oblicz pKa słabego kwasu jednoprotonowego je

ś

li roztwór tego kwasu o pH=2 jest zdysocjowany w 36% (a=36%)

Strona 3

10.3. Stała i stopień dysocjacji

2010-06-14 18:39:52

http://www.chemia.sos.pl/nieorganiczna/44-rownowagi-jonowe/118-stala-i-stopien-dysocjacji.html?tmpl=component&print...

10.3-44

Jakie jest pH roztworu kwasu mrówkowego HCOOH o st

ęż

eniu 0,1 mol/dm

3

? pKa =3,8

10.3-45

Jakie jest nominalne (analityczne) st

ęż

enie kwasu jednoprotonowego je

ś

li jego stopie

ń

dysocjacji a=50% a pH=2,2?

10.3-46

Oblicz pH wody destylowanej (100cm

3

), nast

ę

pnie do 4 zlewek pobrano po 20cm

3

wody. Do pierwszej zlewki dodano 1cm

3

roztworu kwasu solnego o st

ęż

eniu 0,1M, do drugiej 5

cm

3

roztworu kwasu solnego o st

ęż

eniu 0,1M, do trzeciej 1cm

3

wodorotlenku sodu o st

ęż

eniu 0,1M, do czwartej 5 cm

3

roztworu wodorotlenku sodu o st

ęż

eniu 0,1M. Oblicz pH tych

roztworów.

« poprzednia

nast

ę

pna »