KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjów województwa lubuskiego

5 lutego 2010 r. – zawody II stopnia (rejonowe)

Schemat punktowania zadań

Maksymalna liczba punktów – 40
85% – 34 pkt

Uwaga!

1.

Za poprawną odpowiedź, która nie jest proponowana w schemacie punktowania,
uczeń także otrzymuje maksymalną liczbę punktów.

2.

Wszystkie wyniki powinny być podawane z wymaganą dokładnością i jednostką.

3.

Uczeń otrzymuje punkty za równanie reakcji chemicznej tylko wówczas, gdy jest ono

poprawnie zbilansowane.

4.

Nie przewiduje się stawiania połówek punktów.

Schemat punktowania zadań

Zadania 1-4

1.

2.

3.

4.

D

B

C

B

Razem: 4p.

Zadanie 5.
Za podanie nazwy pierwiastka – chlor – 1p.

Razem: 1p.

Zadanie 6.
Za podanie liczby atomowej – 82 i liczby masowej – 212 – 1p.

Razem: 1p.

Zadanie 7.
Za obliczenie masy substancji w pierwszym roztworze – 37,47g – 1p.
Za obliczenie masy dodanej substancji – 2,53g – 1p.
Za obliczenie stężenia procentowego dodanego roztworu (z jednostką) – 5,06% – 1p.
LUB np. metodą krzyża – 3p.

Razem: 3p.

Zadanie 8.
Za podanie wzoru właściwej substancji oraz obserwacji – wytrącił się osad – 1p.
Za podanie wzoru właściwej substancji oraz obserwacji – wytrącił się osad – 1p.
Za podanie wzoru właściwej substancji oraz obserwacji – nie zaobserwowano zmian – 1p.
UWAGA! Nie przyznajemy punktu, jeśli jako obserwacja zostanie podana informacja typu:
wytrącił się osad wodorotlenku żelaza (II) lub substancje reagowały/nie reagowały ze sobą.

Razem: 3p.

Zadanie 9.
Za zapisanie równania reakcji – 1p.
Za obliczenie ilości deuteru (z jednostką) – 0,20g – 1p.

Razem: 2p.

Zadanie 10.
Za podanie – 3,612·10

24

(36,12·10

23

) atomów – 1p.

Za podanie – 3,61·10

23

atomów – 1p.

Razem: 2p.

Zadanie 11.
Za podanie wzoru – Fe

2

S

3

– 1p.

Razem: 1p.

Zadanie 12.
Za obliczenie gęstości (z jednostką) – 1,52g/dm

3

– 1p.

Razem: 1p.

Zadanie 13.
Za podanie – pierwiastka E, trzy elektrony – 1p.
Za podanie – pierwiastka X, jeden elektron – 1p.
Za podanie wzoru – EX

3

– 1p.

Razem: 3p.

Zadanie 14.
Za zapisanie równania reakcji – 1p.
Za obliczenie ilości moli HNO

3

– 0,06 mola – 1p.

Za obliczenie ilości cm

3

HNO

3

(z jednostką) – 28,50 cm

3

(30,00 cm

3

) – 1p.

Razem: 3p.

Zadanie 15.
Za zapisanie wykonanej czynności z poprawnie wybranym odczynnikiem oraz podanie
obserwacji i wniosku dla azotanu (V) potasu – 1p.
Za zapisanie wykonanej czynności z poprawnie wybranym odczynnikiem oraz podanie
obserwacji i wniosku dla azotanu (V) glinu – 1p.
Za zapisanie równania reakcji z azotanem (V) glinu – 1p.
UWAGA! Jeśli uczeń zapisze równanie reakcji również dla azotanu (V) potasu i nie
zaznaczy, że reakcja nie zachodzi, to odejmujemy 1p.

Razem: 3p.

Zadanie 16.
Za zapisanie równania reakcji – 1p.
Za obliczenie ilości H

2

O

2

– 13,50g – 1p.

Za obliczenie ilości tlenu (z jednostką) – 4,45 dm

3

– 1p.

lub
Za zapisanie równania reakcji – 1p.
Za obliczenie ilości tlenu (z jednostką) – 148,23 dm

3

– 2p.

Razem: 3p.

Zadanie 17.
Za obliczenie stężenia molowego (z jednostką) – 0,67 mol/dm

3

– 1p.

Razem: 1p.

Zadanie 18.
Za każde poprawne równanie reakcji (z wykorzystaniem wzorów strukturalnych związków
organicznych) – 1p.
UWAGA! Nie przyznajemy punktu, jeżeli w równaniach uczeń wykorzysta wzory
sumaryczne lub półstrukturalne.

Razem: 3p.

Zadanie 19.
Za obliczenie zawartości poszczególnych pierwiastków – tlen 31,58%, chrom 68,42% – 1p.

Razem: 1p.

Zadanie 20.
Za każde poprawnie uzupełnione równanie reakcji (reagenty i współczynniki
stechiometryczne) – 1p.

Razem: 3p.

Zadanie 21.
Za podanie – 36 elektronów – 1p.

Razem: 1p.

Zadanie 22.
Za podanie dwóch właściwości – nie podtrzymuje spalania, cięższy od powietrza – 1p.

Razem: 1p.