Politechnika Wrocławska

Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30)

Pomiary SEM ogniw (zad. 1-2)

18

Data

Nazwisko i imię

Grupa, zespół

Kolokwium

Zaliczenie

Kolumna

Stanowisko

Zadanie 1 – Ogniwo Daniella

Warunki pomiarów i stałe

Sól do strącenia osadu Me

z

X :

Potencjały półogniw:

E

kalomel.

=

………….………

V

z =

………

,

c

Me

z

X

=

………….……

mol·dm

–3

E

∆

Cu

2+

|Cu

=

………….………

V

t

=

………….

o

C

E

∆

Zn

2+

|Zn

=

………….………

V

Tabela 1. Pomiary SEM

SEM ogniwa [V]

Schemat ogniwa

pomiary

średnia

1.

Zn|ZnSO

4

m=0,05 ||CuSO

4

m=0,05 |Cu

2.

Hg,Hg

2

Cl

2

|KCl nasyc

.

||CuSO

4

m=0,05 |Cu

3.

Hg,Hg

2

Cl

2

|KCl nasyc

.

||ZnSO

4

m=0,05 |Zn

Tabela 2. Porównanie wyników i obliczenie potencjałów półogniw

Ogniwo:

Zn|ZnSO

4

m = 0,05 ||CuSO

4

m = 0,05 |Cu

Potencjały półogniw

E

zmierzone

(poz. 1)

=

………….…………………...…

V

(obliczone dla m = 0,05 mol·kg

–1

)

E

obliczona

= E

2

– E

3

=

………….…………………...…

V

E

Cu

2+|Cu

=

………….………………..

V

E

obliczona

(z wzoru Nernsta)

=

………….…………………...…

V

E

Zn

2+|Zn

=

………….…………….…

V

Zadanie 2 – Ogniwa stężeniowe

a) Zależność SEM ogniwa Ag|AgNO

3

m

x

|| AgNO

3

m = 0,01 mol·kg

–1

|Ag od molalności m

x

Tabela 2. Pomiary, obliczenia i wyniki

Nr

m

x

[mol·kg

–1

]

ln

γγγγ

x

lna

x

E

obl.

[V]

E

zmierz.

[V]

1

2

3

4

5

6

7

8

Zakres stosowalności prawa Nernsta: m =

…………….……

–

…………….……

mol·kg

–1

b) Wyznaczenie iloczynu rozpuszczalności:

Schemat ogniwa:

Ag|Ag

x

X (roztwór nasycony)|| AgNO

3

c = 0,01 M|Ag

Sól użyta do strącenia osadu Me

z

X : z =

…....

o stężeniu

c

MezX

=

………….…..

mol·dm

–3

Tabela 4. Pomiary i obliczenia (dla rozcieńczonych roztworów przyjąć c/c ≈ m/m

∆

∆

∆

∆

))))

2

0,005

VAgNO

3

V Me

z

X

c

X

z–

E

Nr

cm

3

cm

3

mol·dm

–3

I

1/2

a

X

z–

V

a

Ag

+

L

1

2

Wynik:

L

śr.

proponowana sól

L

tabl.

Do sprawozdania dołączyć wykres zależności

E

od

ln a

Ag

+

(

do zadania 2a).