Alkohole i etery 3 id 58099 Nieznany

background image

Alkohole

R

OH

mentol

glukoza

citronellol

cholesterol

retinol (witamina A)

background image

Nomenklatura

System nazw potocznych: oparty jest na nazwach rodników, połączonych z grupą

OH

;

np. alkohol etylowy, izopropylowy, t-butylowy itd..

System IUPAC: nazwy tworzy się poprzez dodanie końcówki –

ol

do nazwy

macierzystego węglowodoru, za który uważa się węglowodór o najdłuższym prostym
łańcuchu węglowym, obejmującym również atom węgla połączony z grupą

OH

.

Numerację wybiera się tak, aby atom węgla z grupą

OH

posiadał możliwie najmniejszy

numer.

alkohol 1-metylopentylowy
2-heksanol

6-metylo-3-heptanol

Numerujemy podstawniki zgodnie z ich położeniem w łańcuchu i zapisujemy nazwę,
wypisując podstawniki w porządku alfabetycznym.

background image

Budowa i właściwości fizyczne

wiązanie wodorowe

background image

Reakcje alkoholi

Reakcje dehydratacji alkoholi do alkenów

2-metylo-2-propanol

2-metylo-2-propen (82%)

2-metylo-2-butanol

2-metylo-1-buten

(10%)

2-metylo-2-buten

(90%)

background image

Reguła Zajcewa

Reguła Zajcewa

:

W eliminacji H

2

O z alkoholi głównym produktem reakcji

jest alken bardziej rozgałęziony

Eliminacja

β

następuje

przy tym atomie węgla
który posiada najmniej
atomów wodoru

Reakcja przegrupowania

background image

3,3-dimetylo-2-butanol

kation 1,2,2-trimetylopropylowy
(II-rz. karbokation)

kation 1,1,2-trimetylopropylowy
(III-rz. karbokation)

przesunięcie grupy
metylowej z C-3 do C-2

3,3-dimetylo-1-buten
(3%)

2,3-dimetylo-2-buten
(64%)

2,3-dimetylo-1-buten
(33%)

background image

Reakcja alkoholi z chlorowodorkami

S

N

1

Mechanizm

alkohol

halogenowodór

halogenek alkilu

woda

alkohol
t-butylowy

chlorowodór

chlorek
t-butylu

woda

background image

S

N

2

Inne metody przekształcania alkoholi do chlorków alkilowych

alkohol
(zasada)

halogenowodór
(kwas)

jon oksoniowy
(sprzężony kwas)

jon halogenku
(sprzężona zasada)

jon
bromkowy

I-rz. jon
oksoniowy

stan przejściowy
w reakcji S

N

2

I-rz. bromek
alkilu

woda

2-oktanol

2-chlorooktan (81%)

alkohol izobutylowy

bromek izobutylu (55-60%)

background image

Przekształcanie alkoholi do eterów

Mechanizm

alkohol I_rzędowy

eter dialkilowy

woda

etanol

eter dietylowy

woda

szybko

wolno

szybko

background image

Przekształcanie alkoholi w tosylany

kwas metanosulfonowy

kwas

p-toluenosulfonowy

etanol

chlorek p-toluenosulfonowy

p-toluenosulfonian
etylu

p-toluenosulfonian
sec-butylu

bromek
sodu

bromek sec-butylu
(82%)

p-toluenosulfonian
sodu

background image

Utlenienie alkoholi

I-rz. alkohol

aldehyd

kwas karboksylowy

utlenianie

utlenianie

3-fluoro-1-propanol

kwas 3-fluoropropionowy (74%)

(chlorochromian pirydyny)

(dichromian pirydyny)

alkohol p-t-butylobenzylowy

aldehyd p-t-butylobenzylowy (94%)

alkohol 1-heptanol

heptanal (78%)

background image

Mechanizm

II-rz. alkohol

keton

utlenianie

cykloheksanol

cykloheksanon
(85%)

alkohol

kwas chromowy

chromian
alkilu

aldehyd
lub keton

background image

Biologiczne utlenianie alkoholu

background image

background image

background image

Etery i epoksydy

Nomenklatura

C-O-C

Etery

są związkami posiadającymi dwie grupy organiczne przyłączone do

jednego atomu tlenu.

Epoksydy

są cyklicznymi, trójczłonowymi eterami,

nazywanymi również niekiedy oksiranami

Nazwy eterów są zwykle tworzone przez podanie słowa eter, po którym wymienia się

w porządku alfabetycznym nazwy alkilowych lub arylowych grup przyłączanych do atomu
tlenu.

eter etylowo-metylowy

eter dietylowy

eter chloropopylowo-etylowy

Dla eterów posiadających bardziej złożoną budowę, może być konieczne podanie dla

grup –OR nazwy grupy alkoksylowej. Zgodnie z IUPAC, mniejsze grupy alkoksylowe
traktowane są jako podstawniki.

OCH

3

2-metoksypentan

OH

OCH

3

trans-2-metoksycykloheksanol

background image

Struktura, wiązania i właściwości fizyczne eterów

142-153 ppm

T. wrz.

Rozp. w wodzie

tetrahydropyran

eter dietylowy

pentan

1-butanol

background image

Etery koronowe

12-korona-4 18-korona-6

background image

Synteza eterów

dodaje się do benzyny ,
podnosząc liczbę oktanową

Synteza Williamsona

jon alkoksylowy chlorek alkilu eter jon halogenkowy

butanolan sodu jodek etylu eter butylowo-etylowy jodek sodu

izopropanolan sodu chlorek benzylu eter izopropylowo-benzylowy chlorek sodu

1-butanol

eter dibutylowy
(60%)

woda

2-metylopropen

metanol

eter t-butylometylowy

background image

Reakcje eterów

Katalizowane kwasami rozszczepianie eterów

eter halogenowodór chlorek alkilu alkohol

sec-butylo-metylo eter 2-bromobutan (86%) bromometan

eter dietylowy bromowodór bromek etylu woda

background image

Mechanizm

background image

Synteza eterów arylowych

fenolan sodu

halogenek
alkilu

eter
alkilo-arylowy

anion
halogenkowy

fenolan sodu

jodometan

anizol

(95%)

jodek sodu

p-fluoronitrobenzen

p-nitroanizol

(93%)

background image

Synteza epoksydów

alken nadkwas epoksyd kwas karboksylowy

E-1,2-difenyloeten nadtlenokwas trans-2,3-difenyloepoksyd kwas octowy

kwasu ostowego

alken wicynalna halohydryna epoksyd

background image


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:

więcej podobnych podstron