Elektrochemia
Dominika Panek
Pracownia Dydaktyki Chemii
Niezale
ż
ne Zrzeszenie Miło
ś
ników Chemii
OGNIWA GALWANICZNE I SZEREG NAPI
Ę
CIOWY METALI
ELEKTROCHEMIA
- PRZEMIANY CHEMICZNE POWODUJ
Ą
CE PRZEPŁYW PR
Ą
DU
ELEKTRYCZNEGO.
- PRZEMIANY CHEMICZNE WYWOŁANE PRZEPŁYWEM PR
Ą
DU.
ELEKTROCHEMIA dział chemii i fizyki badaj
ą
cy przemiany chemiczne
wywołane pr
ą
dem i przemiany chemiczne powoduj
ą
ce przepływ pr
ą
du
elektrycznego.
REAKCJE REDOKS: reakcje utleniania i redukcji, w których wymiana
elektronów zachodzi bezpo
ś
rednio w czasie zderze
ń
reaguj
ą
cych
substancji
REAKCJE ELEKTROCHEMICZNE: reakcje utleniania i redukcji, w
których wymiana elektronów zachodzi poprzez przewodnik elektronowy -
elektrod
ę
PRZEWODNIK ELEKTRONOWY: metal, stopy metali, grafit
przewodniki przewodz
ą
ce pr
ą
d elektryczny poprzez elektrony
PRZEWODNIK JONOWY - ELEKTROLITYCZNY : roztwory elektrolitów,
stopione elektrolity przewodniki przewodz
ą
ce pr
ą
d za po
ś
rednictwem
jonów
PÓŁOGNIWO: przewodnik elektronowy - elektroda zanurzona w
roztworze elektrolitu lub innym przewodniku jonowym
UWAGA!!: PÓŁOGNIWO
≡
ELEKTRODA
OGNIWO ELEKTROCHEMICZNE: zespół dwu półogniw o okre
ś
lonej
konstrukcji
SCHEMATYCZNY ZAPIS KONSTRUKCJI:
Zn | ZnSO
4
|| CuSO
4
| Cu
Lub jonowo:
Zn | Zn
2+
|| Cu
2+
| Cu
Zn | H
2
SO
4
|Cu
ZNAK: „|” oznacza granic
ę
faz: metal - elektrolit
ZNAK: „||” oznacza klucz elektrolityczny-mostek elektrolityczny
KLUCZ ELEKTROLITYCZNY: urz
ą
dzenie słu
żą
ce do ł
ą
czenia półogniw
umo
ż
liwia przemieszczanie si
ę
jonów, chroni przed
mieszaniem si
ę
roztworów elektrolitów
ENERGIA CHEMICZNA REAKCJI REDOKS = PR
Ą
D
WIELKO
ŚĆ
PRZEPŁYWU PR
Ą
DU (SEM) – RÓ
ś
NICA POTENCJAŁÓW
ELEKTROCHEMICZNYCH ELEKTROD SEM – SIŁA
ELEKTROMOTORYCZNA OGNIWA OTWARTEGO
POTENCJAŁ ELEKTRODY, E:
praca przej
ś
cia jonu lub elektronu przez granic
ę
faz metal-roztwór
POTENCJAŁ NORMALNY (E
o
) ELEKTRODY (PÓŁOGNIWA) = SEM OGNIWA:
ELEKTRODA BADANA + ELEKTRODA WZORCOWA:
Me | M
+n
|| (Pt)H
2
| H
+
ELEKTRODA WZORCOWA - NORMALNA ELEKTRODA WODOROWA = platyna
pokryta czerni
ą
platynow
ą
zanurzona w roztworze kwasu o st
ęż
eniu jonów
H
+
= 1mol/dm
3
omywana wodorem pod ci
ś
nieniem 101.3 kPa temperatura 298 K
POTENCJAŁ NORMALNEJ ELEKTRODY WODOROWEJ, E
(Pt)H2\H
= 0
INNE ELEKTRODY ODNIESIENIA
elektrody maj
ą
ce stały i odtwarzalny potencjał, b
ę
d
ą
cy potencjałem
odniesienia w pomiarach potencjałów elektrodowych
ELEKTRODA KALOMELOWA
rt
ęć
w kontakcie ze stałym kalomelem Hg
2
Cl
2
w roztworze chlorku
potasu KCl
Hg | Hg
2
Cl
2
| Cl
-
Warto
ść
potencjału równowagowego nasyconej elektrody kalomelowej
(NEK) wzgl
ę
dem normalnej elektrody wodorowej (NEW) = +0,244V.
ELEKTRODA TLENOWA (Pt) O
2
|OH
-
ELEKTRODA CHLOROWA (Pt) Cl
2
|Cl
-
ELEKTRODA CHLOROSREBROWA Ag | AgCl | Cl
-
SZEREG NAPI
Ę
CIOWY METALI
SZEREG NAPI
Ę
CIOWY METALI: stabelaryzowane według
rosn
ą
cych warto
ś
ci potencjały normalne metali E
o
zmierzone
wzgl
ę
dem standardowej elektrody wodorowej:
• metale grup 1 i 2:
najni
ż
sze ujemne warto
ś
ci potencjałów normalnych
• metale szlachetne:
metale o dodatnim potencjale normalnym: mied
ź
, srebro, złoto
• metale o ujemnym potencjale:
s
ą
aktywne chemicznie s
ą
silnymi reduktorami łatwo si
ę
utleniaj
ą
=
łatwo oddaj
ą
elektrony
• metale o dodatnim potencjale:
s
ą
bierne chemicznie s
ą
utleniaczami łatwo si
ę
redukuj
ą
trudno je
utleni
ć
KONSEKWENCJE WYNIKAJ
Ą
CE Z POŁO
ś
ENIA METALU
W SZEREGU NAPI
Ę
CIOWYM METALI
AKUMULATORY:
OGNIWA ODWRACALNE AKUMULUJ
Ą
CE ENRGI
Ę
ELEKTRYCZN
Ą
ELEKTROLIZA ELEKTROCHEMIA:
dział chemii i fizyki badaj
ą
cy przemiany chemiczne wywołane pr
ą
dem i
przemiany chemiczne powoduj
ą
ce przepływ pr
ą
du elektrycznego.
I prawo Faradaya
I prawo Faradaya – podaje zale
ż
no
ść
pomi
ę
dzy mas
ą
substancji (m)
osadzan
ą
na elektrodzie od nat
ęż
enia pr
ą
du (I) i czasu trwania procesu
osadzania (elektrolizy):
m = k I t
m - masa,,[g]
k - równowa
ż
nik elektrochemiczny, [w SI: kg/C]
I - nat
ęż
enie pr
ą
du, [A]
t - czas, [sek]
I prawo Faradaya
I prawo Faradaya – masa substancji wydzielonej na elektrodzie jest
proporcjonalna do iloczynu nat
ęż
enia pr
ą
du i czasu trwania elektrolizy,
czyli do ładunku Q Q = I t
m = k Q
st
ą
d: je
ś
li Q = 1 C to masa substancji wydzielonej równa si
ę
współczynnikowi k
II prawo Faradaya
II prawo Faradaya – masy ró
ż
nych substancji wydzielone przez
jednakow
ą
ilo
ść
elektryczno
ś
ci na elektrodzie s
ą
proporcjonalne do
równowa
ż
ników chemicznych tych substancji.
STAŁA FARADAYA, F = 96 500 C
F = M / k n
II prawo Faradaya : m = M I T / n F
POWŁOKI GALWANICZNE
Zadania
Zadania
maturalne
maturalne
Zadanie 29. (4 pkt)
Zadanie 29. (4 pkt)
Zadanie 29. (4 pkt)
Zadanie 29. (4 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, aby wykazać, że cynk jest
bardziej aktywny od wodoru, a srebro mniej aktywne
od wodoru.
Narysuj schemat doświadczenia lub podaj słowny
opis.
Zapisz obserwacje.
..............................................................................
...............................................................................
Informacja do zada
Informacja do zada
Informacja do zada
Informacja do zadańńńń 48. i 49.
48. i 49.
48. i 49.
48. i 49.
W celu zbadania zachowania miedzi i cynku wobec
wodnych roztworów soli wybranych metali
przeprowadzono doświadczenia przedstawione na
poniższym rysunku.
Zadanie 48.
Zadanie 48.
Zadanie 48.
Zadanie 48.
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
Wykorzystuj
Wykorzystuj
Wykorzystuj
Wykorzystująąąąc szereg elektrochemiczny metali, wska
c szereg elektrochemiczny metali, wska
c szereg elektrochemiczny metali, wska
c szereg elektrochemiczny metali, wskażżżż, w
, w
, w
, w
kt
kt
kt
któóóórych prob
rych prob
rych prob
rych probóóóówkach badane metale nie reagowa
wkach badane metale nie reagowa
wkach badane metale nie reagowa
wkach badane metale nie reagowałłłły z
y z
y z
y z
roztworami soli i wyja
roztworami soli i wyja
roztworami soli i wyja
roztworami soli i wyjaśśśśnij dlaczego.
nij dlaczego.
nij dlaczego.
nij dlaczego.
Metale nie
nie
nie
nie reagowały w probówkach: ............................
Wyjaśnienie:..........................................................................
.................................................................................
Zadanie 49.
Zadanie 49.
Zadanie 49.
Zadanie 49.
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
Napisz w formie jonowej skr
Napisz w formie jonowej skr
Napisz w formie jonowej skr
Napisz w formie jonowej skróóóóconej r
conej r
conej r
conej róóóównania
wnania
wnania
wnania
zachodz
zachodz
zachodz
zachodząąąących reakcji chemicznych.
cych reakcji chemicznych.
cych reakcji chemicznych.
cych reakcji chemicznych.
.........................................................................................
.........................................................................................
Zadanie 39.
Zadanie 39.
Zadanie 39.
Zadanie 39.
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
Wykorzystując podane w tabeli (szereg elektrochemiczny
metali) wartości potencjałów
standardowych elektrod, zaprojektuj ogniwa, w których
miedz spełniać będzie rolę:
a) katody,
b) anody.
Przedstaw schematy tych ogniw.
a) .....................................................................................
b) ......................................................................................
Zadanie 50.
Zadanie 50.
Zadanie 50.
Zadanie 50.
(4 pkt)
(4 pkt)
(4 pkt)
(4 pkt)
SEM pewnego ogniwa w warunkach standardowych
wynosi 2,46V. Elektrodę dodatnią w tym ogniwie
stanowi srebro.
Okre
Okre
Okre
Okreśśśśl, z jakiego metalu zosta
l, z jakiego metalu zosta
l, z jakiego metalu zosta
l, z jakiego metalu zostałłłła wykonana elektroda
a wykonana elektroda
a wykonana elektroda
a wykonana elektroda
ujemna. Przedstaw schemat tego ogniwa oraz napisz
ujemna. Przedstaw schemat tego ogniwa oraz napisz
ujemna. Przedstaw schemat tego ogniwa oraz napisz
ujemna. Przedstaw schemat tego ogniwa oraz napisz
rrrróóóównania reakcji przebiegaj
wnania reakcji przebiegaj
wnania reakcji przebiegaj
wnania reakcji przebiegająąąących na jego elektrodach.
cych na jego elektrodach.
cych na jego elektrodach.
cych na jego elektrodach.
Metal stanowiący elektrodę ujemną: ..............................
Schemat ogniwa: .............................................................
Równania reakcji:
Elektroda ujemna: ...........................................................
Elektroda dodatnia: .........................................................
Zadanie 47.
Zadanie 47.
Zadanie 47.
Zadanie 47.
(3 pkt)
(3 pkt)
(3 pkt)
(3 pkt)
Reakcję chemiczną zachodzącą w pewnym ogniwie
opisuje równanie:
3+
2+
2+
4+
2Fe
(aq)
+ Sn
(aq)
→ 2Fe
(aq)
+ Sn
(aq)
Przedstaw schemat tego ogniwa i napisz r
Przedstaw schemat tego ogniwa i napisz r
Przedstaw schemat tego ogniwa i napisz r
Przedstaw schemat tego ogniwa i napisz róóóównania reakcji
wnania reakcji
wnania reakcji
wnania reakcji
przebiegaj
przebiegaj
przebiegaj
przebiegająąąących w jego p
cych w jego p
cych w jego p
cych w jego póóóółłłłogniwach.
ogniwach.
ogniwach.
ogniwach.
Schemat ogniwa: .............................................................
Równania reakcji: ......................................................
......................................................
Zadanie 38.
Zadanie 38.
Zadanie 38.
Zadanie 38.
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
Wykorzystuj
Wykorzystuj
Wykorzystuj
Wykorzystująąąąc dane z szeregu elektrochemicznego
c dane z szeregu elektrochemicznego
c dane z szeregu elektrochemicznego
c dane z szeregu elektrochemicznego
metali napisz schemat ogniwa, w kt
metali napisz schemat ogniwa, w kt
metali napisz schemat ogniwa, w kt
metali napisz schemat ogniwa, w któóóórym elektroda
rym elektroda
rym elektroda
rym elektroda
cynkowa pe
cynkowa pe
cynkowa pe
cynkowa pełłłłni rol
ni rol
ni rol
ni rolęęęę anody. Zapisz r
anody. Zapisz r
anody. Zapisz r
anody. Zapisz róóóównanie reakcji
wnanie reakcji
wnanie reakcji
wnanie reakcji
zachodz
zachodz
zachodz
zachodząąąącej w p
cej w p
cej w p
cej w póóóółłłłogniwie cynkowym.
ogniwie cynkowym.
ogniwie cynkowym.
ogniwie cynkowym.
Schemat ogniwa: ............................................................
Równanie reakcji: ..........................................................
..........................................................
Informacja do zadania 31. i 32.
Informacja do zadania 31. i 32.
Informacja do zadania 31. i 32.
Informacja do zadania 31. i 32.
Dwa przedmioty wykonane ze stali pokryto powłokami
ochronnymi, jeden powłoką cynkową, a drugi niklową. Po
pewnym czasie na obu przedmiotach powstały rysy
uszkadzające powłoki. Utworzyły się lokalne mikroogniwa
metaliczne i nastąpiła korozja.
Zadanie 31.
Zadanie 31.
Zadanie 31.
Zadanie 31.
(3 pkt)
(3 pkt)
(3 pkt)
(3 pkt)
Zapisz schematy obu
Zapisz schematy obu
Zapisz schematy obu
Zapisz schematy obu mikroogniw
mikroogniw
mikroogniw
mikroogniw opisanych w powy
opisanych w powy
opisanych w powy
opisanych w powyżżżższej
szej
szej
szej
informacji. (Za
informacji. (Za
informacji. (Za
informacji. (Załłłłóóóóżżżż powstawanie p
powstawanie p
powstawanie p
powstawanie póóóółłłłogniw metalicznych
ogniw metalicznych
ogniw metalicznych
ogniw metalicznych
typu M
typu M
typu M
typu M││││Mn+). Dla jednego z ogniw oblicz warto
Mn+). Dla jednego z ogniw oblicz warto
Mn+). Dla jednego z ogniw oblicz warto
Mn+). Dla jednego z ogniw oblicz wartość
ść
ść
ść SEM
SEM
SEM
SEM
w warunkach standardowych.
w warunkach standardowych.
w warunkach standardowych.
w warunkach standardowych.
................................................................
................................................................
................................................................
...........................................................................................
...........................
...........................
...........................
................................................................
................................................................
................................................................
...........................................................................................
...........................
...........................
...........................
SEM ogniwa: ......................................
Zadanie 32.
Zadanie 32.
Zadanie 32.
Zadanie 32.
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
Wska
Wska
Wska
Wskażżżż, kt
, kt
, kt
, któóóóra z pow
ra z pow
ra z pow
ra z powłłłłok, cynkowa czy niklowa, skuteczniej
ok, cynkowa czy niklowa, skuteczniej
ok, cynkowa czy niklowa, skuteczniej
ok, cynkowa czy niklowa, skuteczniej
chroni
chroni
chroni
chroni żżżżelazo przed korozj
elazo przed korozj
elazo przed korozj
elazo przed korozjąąąą
elektrochemiczn
elektrochemiczn
elektrochemiczn
elektrochemicznąąąą w sytuacji opisanej w informacji
w sytuacji opisanej w informacji
w sytuacji opisanej w informacji
w sytuacji opisanej w informacji
wprowadzaj
wprowadzaj
wprowadzaj
wprowadzająąąącej. Uzasadnij sw
cej. Uzasadnij sw
cej. Uzasadnij sw
cej. Uzasadnij swóóóój wyb
j wyb
j wyb
j wybóóóór w oparciu o
r w oparciu o
r w oparciu o
r w oparciu o
warto
warto
warto
wartośśśści potencja
ci potencja
ci potencja
ci potencjałłłłóóóów standardowych.
w standardowych.
w standardowych.
w standardowych.
..........................................................................................
..........................................................................................
Zadanie 38.
Zadanie 38.
Zadanie 38.
Zadanie 38.
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
Korzystaj
Korzystaj
Korzystaj
Korzystająąąąc z szeregu napi
c z szeregu napi
c z szeregu napi
c z szeregu napięęęęciowego metali wska
ciowego metali wska
ciowego metali wska
ciowego metali wskażżżż, kt
, kt
, kt
, któóóórego
rego
rego
rego
metalu
metalu
metalu
metalu –––– cynku czy cyny
cynku czy cyny
cynku czy cyny
cynku czy cyny –––– nale
nale
nale
należżżży u
y u
y u
y użżżżyyyyćććć jako protektora
jako protektora
jako protektora
jako protektora
do ochrony stalowego (
do ochrony stalowego (
do ochrony stalowego (
do ochrony stalowego (żżżżelaznego) ruroci
elaznego) ruroci
elaznego) ruroci
elaznego) rurociąąąągu przed
gu przed
gu przed
gu przed
korozj
korozj
korozj
korozjąąąą. Wyb
. Wyb
. Wyb
. Wybóóóór kr
r kr
r kr
r króóóótko uzasadnij.
tko uzasadnij.
tko uzasadnij.
tko uzasadnij.
Wybrany metal:.........................
Uzasadnienie:
..........................................................................................
..........................................................................................
Zadanie 43. (
Zadanie 43. (
Zadanie 43. (
Zadanie 43. (
4 pkt
4 pkt
4 pkt
4 pkt
))))
Przez wodny roztwór azotanu(V) srebra
przepuszczono prąd o natężeniu 100 A.
Elektroliza trwała 10 minut.
Napisz r
Napisz r
Napisz r
Napisz róóóównania reakcji, kt
wnania reakcji, kt
wnania reakcji, kt
wnania reakcji, któóóóre zasz
re zasz
re zasz
re zaszłłłły podczas
y podczas
y podczas
y podczas
elektrolizy.
elektrolizy.
elektrolizy.
elektrolizy.
katoda: .........................................................
anoda: ........................................................
Oblicz mas
Oblicz mas
Oblicz mas
Oblicz masęęęę produktu powsta
produktu powsta
produktu powsta
produktu powstałłłłego na katodzie.
ego na katodzie.
ego na katodzie.
ego na katodzie.
Zadanie 37.
(3 pkt)
Zaproponuj przykład soli potasowej, której
roztwór należy poddać elektrolizie z użyciem
elektrod węglowych, by otrzymać z roztworu
obojętnego roztwór silnie zasadowy.
Odpowiedź uzasadnij, zapisując odpowiednie
równania reakcji elektrodowych.
Wzór soli: ...................................
Równania reakcji elektrodowych:
Zadanie 46.
Zadanie 46.
Zadanie 46.
Zadanie 46.
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
Podczas elektrolizy wodnego roztworu pewnego elektrolitu
na anodzie zachodziła reakcja przedstawiona
równaniem:
2H
2
O → O
2
+ 4H
+
+ 4e
-
Sumaryczne równanie tego procesu elektrolizy można
przedstawić następująco:
2H2O → 2H2+ O2
Napisz jedno r
Napisz jedno r
Napisz jedno r
Napisz jedno róóóównanie reakcji, kt
wnanie reakcji, kt
wnanie reakcji, kt
wnanie reakcji, któóóóra mog
ra mog
ra mog
ra mogłłłła przebiega
a przebiega
a przebiega
a przebiegaćććć na
na
na
na
katodzie. Podaj przyk
katodzie. Podaj przyk
katodzie. Podaj przyk
katodzie. Podaj przykłłłład substancji (wz
ad substancji (wz
ad substancji (wz
ad substancji (wzóóóór sumaryczny),
r sumaryczny),
r sumaryczny),
r sumaryczny),
kt
kt
kt
któóóórej wodny roztw
rej wodny roztw
rej wodny roztw
rej wodny roztwóóóór m
r m
r m
r móóóóggggłłłł pe
pe
pe
pełłłłni
ni
ni
nićććć podczas tego procesu
podczas tego procesu
podczas tego procesu
podczas tego procesu
rol
rol
rol
rolęęęę elektrolitu.
elektrolitu.
elektrolitu.
elektrolitu.
Równanie reakcji przebiegającej na katodzie:
...............................................................................
Wzór substancji: ..........................................
Zadanie 44.
Zadanie 44.
Zadanie 44.
Zadanie 44.
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
(2 pkt)
Wodny roztwór siarczanu(VI) sodu poddano
elektrolizie z użyciem elektrod grafitowych.
Napisz r
Napisz r
Napisz r
Napisz róóóównania reakcji, kt
wnania reakcji, kt
wnania reakcji, kt
wnania reakcji, któóóóre przebiega
re przebiega
re przebiega
re przebiegałłłły na
y na
y na
y na
elektrodach w czasie opisanego procesu.
elektrodach w czasie opisanego procesu.
elektrodach w czasie opisanego procesu.
elektrodach w czasie opisanego procesu.
Równanie reakcji anodowej:..............................
Równanie reakcji katodowej:.............................
Zadanie 13.
Zadanie 13.
Zadanie 13.
Zadanie 13.
(1 pkt)
(1 pkt)
(1 pkt)
(1 pkt)
Napisz r
Napisz r
Napisz r
Napisz róóóównania reakcji elektrodowych
wnania reakcji elektrodowych
wnania reakcji elektrodowych
wnania reakcji elektrodowych
zachodz
zachodz
zachodz
zachodząąąących podczas elektrolizy
cych podczas elektrolizy
cych podczas elektrolizy
cych podczas elektrolizy
stopionego chlorku
stopionego chlorku
stopionego chlorku
stopionego chlorku oooołłłłowiu(II
owiu(II
owiu(II
owiu(II).).).).
K (–) ..............................................
A (+) .............................................
Zadanie 14.
Zadanie 14.
Zadanie 14.
Zadanie 14.
(3 pkt)
(3 pkt)
(3 pkt)
(3 pkt)
Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu
na elektrodach platynowych zachodzą procesy
elektrodowe, które można zilustrować następującymi
równaniami:
K (–) 4 H2O + 4e–
→
2 H2 + 4 OH –
A (+) 2 H2O
→
O2 + 4 H + + 4 e–
Oblicz obj
Oblicz obj
Oblicz obj
Oblicz objęęęęto
to
to
tość
ść
ść
ść tlenu (w warunkach normalnych)
tlenu (w warunkach normalnych)
tlenu (w warunkach normalnych)
tlenu (w warunkach normalnych)
wydzielonego podczas elektrolizy roztworu
wydzielonego podczas elektrolizy roztworu
wydzielonego podczas elektrolizy roztworu
wydzielonego podczas elektrolizy roztworu
siarczanu(VI) sodu, je
siarczanu(VI) sodu, je
siarczanu(VI) sodu, je
siarczanu(VI) sodu, jeżżżżeli przez elektrolizer przep
eli przez elektrolizer przep
eli przez elektrolizer przep
eli przez elektrolizer przepłłłływa
ywa
ywa
ywałłłł
pr
pr
pr
prąąąąd o nat
d o nat
d o nat
d o natęż
ęż
ęż
ężeniu 5A w czasie 15 minut.
eniu 5A w czasie 15 minut.
eniu 5A w czasie 15 minut.
eniu 5A w czasie 15 minut.
Sta
Sta
Sta
Stałłłła Faradaya F = 96500 C
a Faradaya F = 96500 C
a Faradaya F = 96500 C
a Faradaya F = 96500 C ···· mol
mol
mol
mol ––––1111
Obliczenia:....................................................................
Odpowiedź: ..................................................................