Sprawozdanie powinno zawierać:

1. Imię i nazwisko studenta, nr grupy.

2. Tytuł i nr ćwiczenia, datę wykonania.

3. Opis: na każdych zajęciach wykonujecie Państwo kilka krótkich doświadczeń, z których każde

powinno być opisane w sprawozdaniu; opis każdego ćwiczenia, zgodnie z podanym poniżej przykładem

powinien zawierać poszczególne elementy: nr i tytuł ćwiczenia, opis ćwiczenia, obserwacje, wnioski (tu

konieczne zapis równania reakcji), zadanie (jeśli jest podane w instrukcji).

Przykład:

Ćw.1 Reakcja syntezy ZnS

Opis ćwiczenia

:

Na żelaznej blaszce w płomieniu palnika gazowego spalamy zmieszany w równym stosunku
stechiometrycznym sproszkowany cynk i siarkę.

Obserwacje:

Proces syntezy przebiega samorzutnie z wydzielaniem ciepła – reakcja egzotermiczna.

Wnioski:

Nastąpiła reakcja syntezy siarki i cynku zgodnie z poniższym równaniem:

Zn + S = ZnS

Zadanie:

Oblicz ile moli cynku potrzeba do otrzymania 490 g ZnS.

Zgodnie z równaniem reakcji:

Zn + S = ZnS

1 mol Zn (=65,37g/mol) reaguje z 1molem S (=32,07 g/mol) powstaje 1mol ZnS (=65,37+32,07=97,44 g/mol
ZnS)

Układamy proporcję:

1mol Zn ------------- 97,44 g/mol ZnS

xmol Zn ------------- 490 g/mol ZnS

x= (490 g/mol · 1 mol)/97,44 g/mol = 5,03 mola Zn

Odp. Do otrzymania 490 g ZnS (siarczku cynku) potrzeba 5,03 mola Zn, czyli 328,73 g Zn.

UWAGI:

1. Forma sprawozdania jest dowolna, a więc może być napisane ręcznie lub na komputerze.

2. Każdy powinien wiedzieć, co znajduje się w jego sprawozdaniu i umieć oraz rozumieć wykonane
przez siebie zadania, równania reakcji etc.

3. Wszelkiego rodzaju wykresy powinny być wykonane na papierze milimetrowym lub komputerowo.

4. Sprawozdanie powinno być czytelne.

5. Nie dopuszcza się kserokopii.