Istniejące na serwerze KChN pliki dotyczące Rozdziału 7 są w dniu modyfikacji
aktualizowane o poniższe uzupełnienia i poprawki.
W dniu 23.04.2007 umieszczono na serwerze KChN korektę do plików: Rozdzial7Bufory.pdf
oraz Rozdzial7HydrolizaZadania.pdf:

Korekta do pliku Rozdzial7Bufory.pdf
W tabeli siŀ jonowych dla elektrolitu 1-2-3 jest

1-2-3

KAl(SO

4

)

2

6c

powinno być

1-2-3

KAl(SO

4

)

2

9c

W przykładzie 2 – 1 sposób liczenia stopnia dysocjacji występuje drobny błąd w wyrażeniu na
obliczanie siły jonowej:

I=1/2∑z

i

2

c

i

=1/2(1x0,05+1x,05)=0,05 M

Powinno być

I=1/2∑z

i

2

c

i

=1/2(1x0,05+1x0,05)=0,05 M

Korekta do pliku Rozdzial7BuforyZadania.pdf:

W odpowiedzi do zadania 19 jest
19. 339, 6,15g
powinno być
19. 66,4, 6,15g

Korekta do pliku Rozdzial7HydrolizaZadania.pdf:
W odpowiedzi do zadania 1 jest

1. pH=4,56, β=7,22

.

10

-5

;

powinno być

1. pH=4,96, β=7,22

.

10

-5

;

******************************************************************************
W dniu 18.04.2007 umieszczono na serwerze KChN korektę do pliku
Rozdzial7BuforyZadania.pdf:
W odpowiedzi do zadania 10 jest

10. 2,78

.

10

–3

powinno być dwa razy więcej
10. 5,56

.

10

–3

;

W odpowiedzi do zadania 11 jest

11. 1,39

.

10

–4

powinno być dwa razy więcej
11. 2,78

.

10

–4

******************************************************************************
W dniu 14.04.2007 umieszczono na serwerze KChN korektę do plików:
Rozdzial7Bufory.pdf, Rozdzial7BuforyZadania.pdf oraz uzupełnienie do pliku
TabelaDanych.pdf. Poniżej podano wykaz poprawek oraz uzupełnień naniesionych do tych
plików.

Korekta do pliku Rozdzial7Bufory.pdf - modyfikacja z dnia 14.04.2007

Przykład 3 – 56 linia od końca
Jest po przecinku jedna 9 z dużo –

K

a

=antylogarytm(-9,032)=9,92897·10

-10

Powinno być

K

a

=antylogarytm(-9,032)=9,2897·10

-10

Korekta do pliku Rozdzial7Zadania.pdf - modyfikacja z dnia 14.04.2007

Jest odpowiedź do zad. 14

14. 5,18
powinno być
14. 3,91

Uzupełnienie do pliku TabelaDanych.pdf

Wprowadzono linię log(f

H3O+

) za linią f

H3O+

. Dodano drugą stronę ze wzorami do obliczeń

roztworów buforowych i hydrolizy soli.

*****************************************************************************
W dniu 05.04.2007 umieszczono na serwerze KChN korektę do plików:
Rozdzial7Hydroliza.pdf i Rozdzial7HydrolizaZadania.pdf. Poniżej podano wykaz poprawek
naniesionych do tych plików.

Korekta do pliku Rozdzial7Hydroliza.pdf - modyfikacja z dnia 05.04.2007

W punkcie: 5. Protoliza soli zawierających małe uwodnione wieloładunkowe kationy metali
(akwajony).
Jest:

[M(H

2

O)

x

]

n–

+ H

2

O = [M(H

2

O)

x-1

OH]

(n–1)–

+ H

3

O

+

powinno być:

[M(H

2

O)

x

]

n+

+ H

2

O = [M(H

2

O)

x-1

OH]

(n–1)+

+ H

3

O

+

Korekta do pliku Rozdzial7HydrolizaZadania.pdf - modyfikacja z dnia 05.04.2007
8. jest
mrówczanu sodu
powinno być
mrówczanu amonu
12. zadanie kończy się znakiem zapytania ?
powinno kończyć się kropką

W dniu 30.03.2007 umieszczono na serwerze KChN cześć rozdziału 7 dotyczącą hydrolizy soli
w postaci dwóch plików: Rozdzial7Hydroliza.pdf oraz Rozdzial7HydrolizaZadania.pdf

******************************************************************************
Pierwsze uzupełnienie do pliku Rozdzial7Bufory – modyfikacja z dnia 23.03.2007
Dodać za przykładem 5

Istnieją roztwory buforowe oparte na względnie mocnych kwasach np. kwasie jodowym HIO

3

lub drugiej stałej

dysocjacji kwasu siarkowego. W takim przypadku pH roztworu buforowego trzeba liczyć z równania kwadratowego.

Przykład 6
Obliczyć pH roztworu buforowego zawierającego 0,200 mola NH

4

HSO

4

i 0,300 mola (NH

4

)

2

SO

4

w 2,00 dm

3

roztworu.

Po przeliczeniu stężeń otrzymamy
c(NH

4

HSO

4

)=0.100 M

c((NH

4

)

2

SO

4

)=0,150 M

I=0,100+3·0,150=0,550 M
Dla tej siły jonowej pK drugiej stałej warunkowej wynosi 1,291 (K

2

=0,0512), a współczynnik aktywności jonu H

3

O

+

wynosi 0,7240.

]

SO

[

]

HSO

[

K

]

O

H

[

2
4

4

'

SO

H

2

3

4

2









Wskutek dysocjacji jonu HSO

4

–

jego równowagowe stężenie będzie jednak wyraźnie różnic się od stężenia soli,

trzeba ten fakt uwzględnić w równaniu i obliczeniach.

]

O

H

[

c

]

O

H

[

c

K

]

O

H

[

3

SO

)

NH

(

3

HSO

NH

'

SO

H

2

3

4

2

4

4

4

4

2













Dalej opuszczam H

2

SO

4

w dolnym indeksie stałej warunkowej.

Otrzymujemy w ten sposób równanie kwadratowe:

0

c

K

]

O

[H

)

c

(K

]

O

[H

4

4

4

2

4

HSO

NH

'
2

3

SO

)

(NH

'
2

2

3

















z dodatnim pierwiastkiem równania:

2

0512

,

0

4

(0,212)

0,212

-

2

c

K

4

)

c

(K

c

K

]

O

[H

2

HSO

NH

'
2

2

SO

)

(NH

'
2

SO

)

(NH

'
2

3

4

4

4

2

4

4

2

4



























[H

3

O

+

]=0,02189 M

a

H3O+

=f

H3O+

• [H

3

O

+

]=0,7240•0,02189=0,01585

pH=1,80
Bez uwzględnienia autoprotolizy jonu HSO

4

–

pH wynosi 1,61. Ewentualna iteracyjna korekta uwzględniająca zmianę

siły jonowej spowodowana autoprotolizą jonu HSO

4

–

obniża pH o około 0,01 jednostki.

Korekta – modyfikacja z dnia 23.03.2007

Błędy zauważone w opracowaniu Rozdzial7Bufory

:

1. Przykład 4 – 2 wiersz
Jest:
ono po dodaniu do tego roztworu 10,0 cm

3

0,15 roztworu KOH.

Powinno być
ono po dodaniu do tego roztworu 10,0 cm

3

0,15 M roztworu KOH.

2. Przykład 4 – 5 wiersz od końca przykładu
Jest:
Siła jonowa wyniesie 0,00225/0,090+3 0,00900/0.090=0.350 M
Powinno być:
Siła jonowa wyniesie 0,00225/0,085+3 0,00900/0.085=0.344 M
Dodatkowa uwaga – Dodać po następnym zdaniu tekstu. Do obliczeń stosujemy dalej Ka i f

H3O+

dla siły jonowej

0,35.