Zadanie 1.
Dla atomu bromu:
Ilość
neutronów
Ilość
protonów
Ilość
elektronów
Ładunek
jądra w
ładunkach
elementarnych
Ilość powłok
elektronowych
Konfiguracja
elektronowa
46
35
35
+ 35
4
K
2
L
8
M
18
N
7
lub
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
5
Punktacja: 2 punkty za 6 lub 5 poprawne odpowiedzi
1 punkt za 4lub 3 poprawne odpowiedzi
Zadanie 2.
2K + 2H
2
O
→ 2KOH + H
2
↑
Zn + 2HCl
→ ZnCl
2
+ H
2
↑
2KOH + ZnCl
2
→ Zn(OH)
2
↓ + 2KCl
Punktacja: po 1 punkcje za poprawne równanie (3)
Zadanie 3.
1 K
2
Cr
2
O
7
+ 3 SnCl
2
+ 14 HCl
→ 2 CrCl
3
+ 3 SnCl
4
+ 2 KCl + 7 H
2
O
2
6
2
X 1
2
X 3
Utleniacz: K
2
Cr
2
O
7
Reduktor: SnCl
2
W trakcje reakcji pomarańczowy roztwór zmieniał barwę na zieloną.
Punktacja: po 1 punkcje za równania – sumaryczne i połówkowe (3)
1 punkt za wskazanie utleniacza i reduktora
1 punkt za opis obserwacji
Zadanie 4.
m
r1
= 120g, Cp
1
=20%, Cp
2
=25%
m
wody
= ?
100%
%
m
s
= 24g
100%
m
r2
= 96g
m
wody
= 120g – 96g = 24g
Nale
ży odparować 24g wody.
Punktacja: 1 punkt za obliczenie masy składników
1 punkt za policzenie nowej warto
ści
1 punkt za jednostki
Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy
Zadanie 5.
I – odczyn kwa
śny :
II – odczyn zasadowy:
III - odczyn oboj
ętny:
IV – odczyn kwa
śny:
2
!
V – odczyn kwa
śny: "
6
4
"
Punktacja: 3 punkty za 5 lub 4 poprawne równania
2 punkty za 3 poprawne równania
1 punkt za 2 poprawne równania
3 punkty za 5 lub 4 poprawnie wskazany odczyn
Zadanie 6.
reakcja a – substytucja (podstawienie)
reakcja b – addycja (przył
ączenie)
Punktacja: po 1 punkcje za poprawn
ą nazwę procesu (2)
Zadanie 7
CH
3
CH
3
│ │
CH
3
– C – CH – CH
2
- CH
3
│
CH
3
Nazwa: 2,2,3 – trimetylopentan
Punktacja: 1 punkt za stwierdzenie,
że związek jest nasycony
1 punkt za jego wzór
1 punkt za nazw
ę
Zadanie 8
1 – b
2 – c
3 – d
4 – e
5 –a
6 – e
Punktacja: 2 punkty za 6 lub 5 poprawnych odpowiedzi
1 punkt za podanie 4 poprawnych odpowiedzi
Zadanie 9
a)
O
║
CH
3
– CH
2
– C - H
b)
O CH
3
║ |
CH
3
– C - O – CH – CH
3
c)
O
║
CH
3
– CH
2
– CH - C – OH
|
CH
3
CH
3
COOH + CH
3
– CH(OH) – CH
3
↔ CH
3
COOCH(CH
3
)
2
Katalizator: kwas siarkowy (VI) lub dowolna substancja odwadniaj
ąca.
Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy
Punktacja: po 1 punkcje za prawidłowy wzór (3)
1 punkt za równanie reakcji
1 punkt za podanie katalizatora
Zadanie 10
C
NaOH
= 0,001 mol/dm
3
Dla silnej zasady stopie
ń dysocjacji wynosi 100%
[NaOH] = [OH
-
] =10
-3
mol/dm
3
pOH = - log 10
-3
= 3
pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH = 11
Punktacja: 1 punkty za zale
żność między stężeniem zasady i jonów
1 punkty za zale
żność między pH a pOH
1 punkt za obliczenia
Zadanie 11
D
Punktacja: 1 punkt za poprawn
ą odpowiedź
Zadanie 12
PH
3
, O
3
, Cl
2
Punktacja: 1 punkt za poprawn
ą odpowiedź
Zadanie 13
Metoda 1 – doda
ć substancji rozpuszczonej
Metoda 2 – obni
żyć temperaturę roztworu lub odparować część wody
Punktacja: 1 punkt za podanie 2 metod
Zadanie 14
Nazwa - german
Numer grupy - 14
Numer okresu - 4
Punktacja: 1 punkt za poprawn
ą odpowiedź
Zadanie 15
Utleniacze to pierwiastki, których atomy mog
ą przyjmować elektrony. Pierwiastek, który przyjmuje
elektrony, obni
ża swój stopień utlenienia.
Azot jest utleniaczem w równaniu : a i c
Punktacja: 1 punkt za definicj
ę utleniacza
1 punkt za wskazanie dwóch równa
ń
Zadanie 16
V= 100 cm
3
= 0,1 dm
3
H
3
PO
4
Cm = 2 mol/dm
3
H
3
PO
4
$
n = Cm
· V , n= 0,2 mola H
3
PO
4
X moli 0,2 mola
3 NaOH + H
3
PO
4
→ Na
3
PO
4
+ H
2
O
Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy
3 mole 1 mol
X=0,6 mola NaOH
$
$
, V = 0,2 dm
3
Punktacja: 1 punkt za równanie reakcji
1 punkt za obliczenie ilo
ści moli H
3
PO
4
1 punkt za obliczenie obj
ętości NaOH
Zadanie 17
CH
3
– CH
2
– CH
2
– CHO n-butanal
CH
3
– CH – CHO izo- butanal lub 2-metylopropanal
|
CH
3
CH
3
– C – CH
2
– CH
3
butanon lub butan-2-on
║
O
Punktacja: po 1 punkcje za ka
żdy poprawny wpis ( wzór + nazwa)
Zadanie 18
Nale
ży zastosować dowolną substancję zasadową, np. NaOH – zasada sodowa
Punktacja: 1 punkt za nazw
ę i wzór
1 punkt za okre
ślenie jej charakteru chemicznego
Zadanie 19
izotopy
pozytywne znaczenie, np. od okre
ślania wieku skał, wykopalisk, w
medycynie (bomba kobaltowa), od okre
ślania mechanizmów
procesów chemicznych
negatywne znaczenie, np. napromieniowanie
środowiska, katastrofy
ekologiczne,
awarie
w
elektrowniach
j
ądrowych, odpady
promieniotwórcze
Punktacja: po 1 punkcje za podanie poprawnej odpowiedzi (2)
Zadanie 20
W opisanym do
świadczeniu zachodzi proces sublimacji (pojawienie się fioletowych par) oraz resublimacji
(pojawienie si
ę kryształów jodu). Zdolność do sublimacji jodu można wykorzystać, np. podczas rozdzielania
mieszaniny jodu z piaskiem lub jako sposób oczyszczania mieszanin, np. jod + zanieczyszczenia.
Punktacja: 1 punkt za podanie wła
ściwości jodu
1 punkt za podanie wykorzystania w praktyce
Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy